电解原理说课稿(1025)
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，它在化学实验、工业生产以及能源储存等方面有着广泛的应用。
在本次讲解中，我将详细介绍电解池的原理、结构和工作过程，并举例说明其在实际应用中的重要性。
二、电解池的原理电解池是由两个电极（阳极和阴极）和电解质溶液组成的。
当外加电源施加在电解池上时，电解质溶液中的离子会在电极上发生氧化还原反应，从而实现电能向化学能的转化。
阳极是发生氧化反应的电极，而阴极则是发生还原反应的电极。
三、电解池的结构电解池一般由以下几个部分组成：1. 电解槽：用于容纳电解质溶液的容器，通常由非导电材料制成，以防止电解质溶液与外界环境发生意外反应。
2. 电极：电解槽中的阳极和阴极，它们通常由导电材料制成，如铜、银等金属。
3. 电解质溶液：填充在电解槽中的溶液，通常是一种能够导电的溶液，如盐水、硫酸等。
四、电解池的工作过程当外加电源施加在电解池上时，电解质溶液中的阳离子会向阴极移动，而阴离子则会向阳极移动。
在电解质溶液中，阳离子在阴极上接受电子，发生还原反应，而阴离子在阳极上失去电子，发生氧化反应。
这样，电解质溶液中的离子就会发生转移，从而实现电能向化学能的转化。
五、电解池的应用举例1. 电镀：电解池在电镀过程中起着关键作用。
将需要镀层的金属作为阴极，将金属离子作为阳离子，通过电解反应将金属离子还原到阴极上，从而形成金属镀层。
2. 氯碱工业：电解池在氯碱工业中广泛应用。
通过电解氯化钠溶液，可以得到氯气、氢气和氢氧化钠，这是一种重要的工业化学反应。
3. 锂离子电池：电解池在锂离子电池中也有着重要的应用。
锂离子电池通过电解质溶液中的锂离子在正负极之间的移动来实现电能的储存和释放。
六、结语通过本次讲解，我们了解了电解池的原理、结构和工作过程，并举例说明了其在实际应用中的重要性。
电解池作为一种将电能转化为化学能的装置，在化学实验、工业生产以及能源储存等方面都有着广泛的应用前景。
电解原理(教案)
电解原理(教案)第一章：电解水的概念与历史1.1 教学目标了解电解水的概念及其重要性。
了解电解水的历史背景和发展。
1.2 教学内容电解水的定义和组成。
电解水的研究历史和重要实验。
1.3 教学方法采用讲解和演示实验相结合的方式，帮助学生理解电解水的概念和重要性。
通过观看相关视频和讨论，了解电解水的研究历史和重要实验。
1.4 教学评估通过小组讨论和实验报告，评估学生对电解水的理解和掌握程度。
第二章：电解原理的基本概念2.1 教学目标了解电解原理的基本概念和原理。
掌握电解质和电极的定义及其作用。
2.2 教学内容电解质的定义和分类。
电极的类型和功能。
电解过程中的电子转移和电化学反应。
2.3 教学方法通过讲解和实验，介绍电解质和电极的定义及其作用。
通过电解实验，观察和分析电解过程中的电子转移和电化学反应。
2.4 教学评估通过实验报告和问题解答，评估学生对电解原理的理解和掌握程度。
第三章：电解质的溶解与离解3.1 教学目标了解电解质溶解和离解的过程。
掌握离子浓度的计算和电导率的测定。
3.2 教学内容电解质溶解的过程和影响因素。
离子的产生和离解度的概念。
电导率的测定和应用。
3.3 教学方法通过实验和讲解，介绍电解质溶解和离解的过程。
学习离子浓度的计算和电导率的测定方法。
3.4 教学评估通过实验报告和问题解答，评估学生对电解质溶解和离解的理解和掌握程度。
第四章：电极反应与电解产物的形成4.1 教学目标了解电极反应的类型和机制。
掌握电解产物形成的过程和条件。
4.2 教学内容电极反应的类型和机制。
电解产物的形成过程和条件。
电解产物的纯化和分离方法。
4.3 教学方法通过讲解和实验，介绍电极反应的类型和机制。
观察和分析电解产物形成的过程和条件。
4.4 教学评估通过实验报告和问题解答，评估学生对电极反应和电解产物形成的理解和掌握程度。
第五章：电解的应用与实践5.1 教学目标了解电解在实际应用中的重要性。
掌握电解技术的应用和实践。
【2019-2020】人教版高中化学选修四 化学反应原理电解池第一课时说课稿-优秀word范文 (5页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==人教版高中化学选修四化学反应原理电解池第一课时说课稿一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。
在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能(知识目标)：1.理解认识电解原理。
2.理解电解质溶液、电极对电解的影响过程与方法(能力目标)：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
情感态度与价值观(情感目标)：使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风;培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。
三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响四、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神五、说学法1、学情分析：知识角度，高二学生在必修1 必修二和选修四中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池作为化学实验中常见的实验装置，具有重要的理论和实践意义。
本次讲解将从电解池的基本原理、构造和应用等方面进行介绍。
二、电解池的基本原理1. 电解的定义电解是指将电能转化为化学能的过程，通过外加电压使电解质溶液中的正离子和负离子发生还原和氧化反应。
2. 电解池的构造电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成。
阳极是电解质溶液中发生氧化反应的电极，阴极是电解质溶液中发生还原反应的电极。
电解质溶液中的离子在电解过程中会进行迁移，形成电流。
3. 电解池的工作原理在电解过程中，外加电压使阳极上的阴离子发生氧化反应，形成氧气或其他气体；同时，阴极上的阳离子发生还原反应，形成金属或其他还原产物。
这些反应在电解质溶液中形成了电流。
三、电解池的应用1. 电解池在电镀中的应用电解池在电镀中起到重要的作用。
通过控制电解池中的电流和电压，可以使金属离子在阴极上还原成金属层，实现对物体表面的镀金、镀银等处理。
2. 电解池在电解制氢中的应用电解池也可以用于电解制氢。
通过电解水，可以将水分解成氢气和氧气。
这种方法可以用于氢能源的生产和储存。
3. 电解池在电解制氧中的应用类似地，电解池也可以用于电解制氧。
通过电解盐水等溶液，可以将水分解成氧气和其他产物。
这种方法可以用于制取纯氧气或其他化学品的生产。
四、电解池的优缺点1. 电解池的优点电解池具有操作简单、效率高、可控性强等优点。
通过调整电解池中的电流和电压，可以灵活控制反应速率和产物的纯度。
2. 电解池的缺点电解池的缺点主要包括能耗高、设备复杂、成本较高等。
此外，电解池中的反应也可能会产生有害物质，对环境造成一定的影响。
五、电解池的实验操作1. 实验材料和设备准备准备所需的电解池、电解质溶液、阳极和阴极等实验材料和设备。
2. 实验步骤（1）将电解质溶液倒入电解池中，放置阳极和阴极。
（2）连接电源，调整电流和电压。
（3）观察电解过程，记录实验现象和数据。
电解池说课稿
电解池说课稿引言概述：电解池是化学实验中常见的实验装置，通过电解反应将化学物质分解成阴阳离子。
本文将从电解池的基本原理、实验操作步骤、实验注意事项、实验应用和实验结果分析等方面进行详细介绍。
一、电解池的基本原理1.1 电解池的构成：电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成。
1.2 电解反应：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
1.3 电解质的作用：电解质在电解池中起到传递电荷的作用，促进化学反应的进行。
二、实验操作步骤2.1 准备实验器材：准备好电解池、电源、电极等实验器材。
2.2 装置实验装置：将电解池中的阳极和阴极分别连接到电源的正负极。
2.3 开始实验：打开电源，调节电压和电流参数，观察实验现象。
三、实验注意事项3.1 安全第一：在进行电解实验时，要注意电源的安全使用，避免触电事故发生。
3.2 实验环境：保持实验环境整洁，避免实验器材受到污染或损坏。
3.3 实验操作：操作实验时要仔细操作，避免发生意外情况。
四、实验应用4.1 电解制氢：电解水可以产生氢气和氧气，用于实验室中的气体制备。
4.2 电解制氧：电解氯化钠溶液可以制备氯气和氢氧化钠。
4.3 电解镀金：利用电解池可以进行金属表面的镀金处理，提高金属的耐腐蚀性。
五、实验结果分析5.1 观察实验现象：根据电解池中的气泡产生情况和电解质溶液的颜色变化等现象进行实验结果分析。
5.2 计算电解效率：通过计算电解实验中的电流和电压参数，可以计算出电解反应的效率。
5.3 实验总结：总结电解实验的结果，分析实验中可能存在的误差和改进方法，提出实验的意义和应用前景。
通过以上对电解池的基本原理、实验操作步骤、实验注意事项、实验应用和实验结果分析的详细介绍，希望可以帮助读者更好地理解和掌握电解实验的相关知识，提高实验操作的准确性和安全性。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它在生活和工业中有着广泛的应用。
本次讲解将从电解的基本原理、电解池的构成及工作过程、电解池的应用等方面进行详细介绍。
二、电解的基本原理电解是指通过电流将化合物分解成其组成元素的过程。
根据电解的性质，可以将电解分为电解液和非电解液两种情况。
电解液是能够导电的溶液，其中的离子能够在电场的作用下移动；而非电解液则是不能导电的物质，其中的分子无法在电场的作用下移动。
三、电解池的构成及工作过程1. 电解池的构成电解池由电解槽、电极和电源三部分组成。
其中，电解槽是容纳电解液的容器，电极则是通过电解液与电源相连，起到导电和电解反应的作用，电源则是提供电流的能源。
2. 电解池的工作过程电解池的工作过程可以分为两个基本步骤：阳极反应和阴极反应。
阳极反应是指在阳极上发生的氧化反应，阴极反应则是指在阴极上发生的还原反应。
在电解过程中，阳极和阴极上的反应产生的电子流会通过外部电路流动，从而形成电流。
四、电解池的应用1. 电解池在金属提取中的应用电解池在金属提取中有着广泛的应用。
以铝的提取为例，铝的主要矿石是铝土矿，其中的氧化铝可以通过电解的方式提取出来。
在铝电解池中，铝土矿被熔炼成铝氧化物，然后将其溶解在熔融的电解质中，通过电解反应将氧化铝还原为铝金属。
2. 电解池在电镀中的应用电解池在电镀中也有着重要的应用。
电镀是一种将金属沉积在物体表面的技术，通过电解池中的金属离子在电极上的还原反应，将金属沉积在物体表面，从而起到保护和美化的作用。
例如，将银离子还原为银金属，可以在物体表面形成一层银镀层，提高其光泽和耐腐蚀性。
3. 电解池在废水处理中的应用电解池在废水处理中也有着重要的应用。
通过电解池中的电解反应，可以将废水中的有害物质转化为无害的物质，从而达到净化水质的目的。
例如，通过电解池中的氧化反应，可以将废水中的有机物氧化为二氧化碳和水，从而实现废水的处理和净化。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解池是化学学科中的重要实验装置，通过电解过程，将化学反应转化为电能或从电能转化为化学反应。
本次说课将围绕电解池的定义、原理、实验操作及应用展开，旨在帮助学生深入理解电解池的工作原理和应用领域。
二、电解池的定义电解池是由阳极和阴极两个电极以及电解质溶液组成的装置。
阳极是正极，阴极是负极，它们通过电解质溶液相互连接，并在外部电源的作用下进行电解反应。
三、电解池的原理1. 电解质溶液电解质溶液是电解池中的重要组成部分，它能够导电并提供离子。
常见的电解质溶液有盐溶液、酸溶液和碱溶液等。
2. 电解过程电解过程是指在电解质溶液中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
在电解过程中，离子在电解质溶液中移动，形成新的物质。
3. 电解方程式电解方程式是描述电解过程中发生的反应的化学方程式。
通常以阳离子和阴离子的形式表示，如Na+ + Cl- → NaCl。
四、电解池的实验操作1. 实验器材准备实验器材包括电解槽、电极、电源、导线等。
电解槽应选择耐腐蚀性能好的材料，如玻璃或塑料。
电极一般采用惰性电极，如铂电极。
2. 实验步骤（1）将电解槽中加入适量的电解质溶液。
（2）将阳极和阴极插入电解槽中，保证电极与电解质溶液充分接触。
（3）连接电源和导线，确保电解槽中形成闭合的电路。
（4）调节电源的电压和电流，开始进行电解实验。
（5）观察实验现象，记录数据。
五、电解池的应用1. 金属的电镀电解池可以用于金属的电镀。
将需要镀金属的物体作为阴极，金属溶液作为电解质溶液，通过电解反应，可以在物体表面形成金属镀层。
2. 水的电解制氢电解水可以将水分解为氢气和氧气。
将水作为电解质溶液，通过电解反应，可以制备氢气，用于燃料电池等领域。
3. 电解池的电解法分析电解池可以用于电解法分析，如离子浓度的测定、氧化还原滴定等。
通过电解反应，可以定量分析溶液中的离子浓度。
六、教学设计1. 教学目标（1）了解电解池的定义和原理。
（2）掌握电解池的实验操作方法。
电解原理(教案)
电解原理(教案)第一章：电解质与电解池教学目标：1. 了解电解质的概念及其在溶液中的电离过程。
2. 掌握电解池的基本组成和电解原理。
3. 能够分析电解质溶液中的离子迁移和电极反应。
教学内容：1. 电解质的概念及其分类。
2. 电解质的电离平衡及其影响因素。
3. 电解池的组成和电解原理。
4. 离子迁移和电极反应的基本原理。
教学方法：1. 采用多媒体演示电解质电离过程。
2. 通过实验观察电解质溶液中的离子迁移和电极反应。
3. 引导学生进行小组讨论和思考，培养分析问题的能力。
教学评估：1. 课堂提问和小组讨论，了解学生对电解质概念的理解。
2. 实验报告，评估学生对电解质溶液中离子迁移和电极反应的观察和分析能力。
第二章：电解质的电离平衡教学目标：1. 理解电解质电离平衡的概念及其意义。
2. 掌握影响电解质电离平衡的因素。
3. 能够分析电解质溶液的酸碱性和离子浓度关系。
教学内容：1. 电解质电离平衡的概念及其表达式。
2. 影响电解质电离平衡的因素，如温度、压力和离子强度等。
3. 电解质溶液的酸碱性与电离平衡的关系。
教学方法：1. 采用案例分析和数学模型解释电解质电离平衡。
2. 通过实验探究影响电解质电离平衡的因素。
3. 引导学生进行小组讨论，培养解决问题的能力。
教学评估：1. 课堂提问和小组讨论，了解学生对电解质电离平衡的理解。
2. 实验报告，评估学生对影响电解质电离平衡因素的观察和分析能力。
第三章：离子迁移与电极反应教学目标：1. 理解离子迁移的概念及其在电解过程中的作用。
2. 掌握电极反应的基本原理和类型。
3. 能够分析电极反应对电解过程的影响。
教学内容：1. 离子迁移的概念及其在电解过程中的作用。
2. 电极反应的基本原理和类型，如氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
3. 电极反应对电解过程的影响，如电极产物和电解效率等。
教学方法：1. 通过实验观察和分析离子迁移和电极反应。
2. 采用案例分析和问题讨论，深入理解电极反应的原理和影响因素。
《电解原理》教案
电解原理第一课时教学目标：1、使学生掌握电解原理和本质，以及在电解过程中离子放电顺序的比较方法。
2、使学生掌握电极方程式的书写方法。
3、通过观察实验现象引出结论，再应用所学知识去解释现象及结论，达到培养学生的动手能力、观察能力、归纳能力及逻辑思维能力的目标，充分发挥学生的主体作用。
4、使学生学会从实践到理论，再用理论指导实践的科学探索方法。
教学难点：电解的原理及电解的过程中离子放电顺序对比，电极方程式的书写方法。
教学过程：［引入］回忆原电池的有关知识。
原电池：“化学能→电能”构成前提：一个自发的氧化还原反应（高中阶段）。
构成要素：1、两个电极；2、电解质溶液；3、闭合回路［过渡］本节课研究讨论的是一种“电能→化学能”的叫做“电解池”的装置。
我们先来看它的工作原理。
［板书］电解原理［演示实验］CuCl2溶液导电实验［讨论］电解质溶液导电与金属导电的不同。
电解质溶液导电：阴阳离子的定向移动；金属导电：自由电子的定向移动。
［边讲边实验］1、CuCl2溶液中的离子：Cu2+、Cl-、H+、OH-2、通电前：离子自由移动通电后：离子定向移动3、通电过程中产生的现象：①与直流电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验是Cl2（刺激性气味，可使淀粉碘化钾试纸显蓝色）；②与直流电源负极相连的碳棒上有暗红色物质生成（Cu）。
［小结］在CuCl2溶液导电的过程中发生了氧化还原反应，电能→化学能，我们把这样的装置叫做“电解池”。
［板书］电解：电解池：构成要素：1、外加直流电源2、两个电极：阳极——连接电源的正极；阴极——连接电源的负极3、电解质溶液4、闭合回路［讲解］电解质溶液的导电过程就是电解过程。
分析CuCl2溶液的电解：外电路上电流的流向：从电源的正极流出，流入电源的负极外电路上电子的流向：从电源的负极流出，流入电源的正极电解质溶液中离子的运动方向：阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动电极反应：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－＝Cu（还原反应）总反应：CuCl2电解Cu＋Cl2↑［讨论］我们在前面分析过，CuCl2溶液中的离子有Cu2+、Cl－、H+、OH－，在电极的阳极应该有Cu2+和H+为什么是Cu2+得电子，而不是H+得电子？而在电极阴极存在Cl－和OH－为什么是Cl－失电子，而不是OH－失电子？［结论］氧化性：Cu2+> H+，故Cu2+更易被还原；还原性：Cl－> OH－，故Cl－更易被氧化。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家带来关于电解池的讲解。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，它在我们日常生活中扮演着重要的角色。
本次讲解将从电解池的基本原理、应用领域以及实验操作等方面进行详细介绍。
二、电解池的基本原理1. 电解的定义电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使正负电荷离子在电场力的作用下向相应电极移动的过程。
电解是电解池的基本过程。
2. 电解池的构成电解池由两个电极（阳极和阴极）和电解质溶液组成。
阳极为正极，阴极为负极。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
3. 电解过程在电解质溶液中，当外加电压大于电解质溶液中离子的离解电势时，离子会向相应电极移动。
在阳极，发生氧化反应，阴极发生还原反应。
这些反应产生的化学能被转化为电能。
三、电解池的应用领域1. 金属电解电解池广泛应用于金属的电镀和提取过程中。
例如，银饰品的电镀过程中，将银盐溶液作为电解质，通过外加电压使银阳离子还原到银质饰品上，从而实现电镀。
2. 水电解水电解是指通过电解水来产生氢气和氧气的过程。
这一过程在制氢、制氧以及水的电解制氢等领域有广泛应用。
水电解还可以用于生产氢气燃料电池，实现清洁能源的利用。
3. 电解池在化学实验中的应用电解池也被广泛应用于化学实验中。
例如，通过电解氯化钠溶液可以制备氯气和氢氧化钠溶液。
通过电解铜硫酸溶液可以制备铜。
四、电解池的实验操作1. 实验材料准备准备两个电极（阳极和阴极），电解质溶液以及外部电源。
2. 实验步骤（1）将电解质溶液倒入电解池中，确保液面不超过电极。
（2）将阳极和阴极插入电解质溶液中，保持一定距离。
（3）将电极与外部电源连接，调整电压和电流大小。
（4）观察电解过程中的现象，记录实验数据。
（5）实验结束后，关闭电源，取出电极进行清洗。
五、实验结果与讨论通过实验我们可以观察到电解过程中的现象，例如气体的产生、电极的变化等。
根据实验结果，我们可以分析电解过程中的反应类型、反应速率等相关信息。
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1 《电解池》说课稿 湖北省襄樊市第四中学 张红梅 一、教材分析 1. 教材内容地位及作用 本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。 对比新课程标准和旧教学大纲：旧教学大纲对电解原理的要求为C级，能领会概念的原理，并能解释一些简单的化学问题。新课程标准则要求：体验化学能与电能转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池总反应式，重在体验知识形成过程。
2. 三维目标分析 【知识与技能】 (1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池； (2) 了解电解池的工作原理。 【过程与方法】 (1) 综合应用化学和物理知识，设计电路图；动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程； (2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
【情感态度与价值观】 (1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神； (2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。 3. 教学重点和难点 教学重点：电能与化学能转化的探究过程的体验；电解池的工作原理
教学难点：电解池的工作原理
二、学情分析 知识角度，高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。 认知角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈 2
的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
三、教学策略 教学方法：以 “探究式教学法”为主，贯穿“问题讨论法”，引导学生发现问题、分析问题、解决问题。运用“研究性学习报告”和多媒体辅助教学。 教学用具：学生直流电源、灵敏电流计、烧杯、电解槽、导线、电极（石墨棒、锌片、铜片）、淀粉KI试纸；1mol/LCuCl2溶液。
四、学法指导 实验探究是本节课主题，学生需要课前做好预习，课堂上积极参与小组探究活动，独立思考与合作学习相结合，大胆质疑，善于提出问题，充分发挥小组协作精神，真正实现从“做”中“学”。
五、教学程序 （一）创设情景，激发兴趣
教学反思：此环节吸引学生注意力，激发学生兴趣，培养学生的质疑精神，达到设计意图。 教师活动 学生活动 设计意图 展示图片：
介绍： 据报道某兴趣小组，用番茄、铁叉、铜钥匙、小灯泡，设计了如图中的装置，使灯泡亮了，同学们能解释其中的奥秘吗？ 赞扬：充分肯定学生的疑问，鼓励学生亲自动手试一试，寻找真相。
认真看图，小声议论 回答：铁叉、铜钥匙是电极，番茄提供电解质溶液，形成原电池，产生电流。 质疑：电流那么弱灯泡能发光吗？ 创设情景，激发学生的好奇心，回顾原电池的相关理论，感受化学与生活的密切关系。
鼓励学生大胆质疑，培养问题意识。 3
（二） 设计电路，发现电解池 教学反思：此环节由原来的宽泛要求“根据物理和化学知识设计电路并连接”变为具体的“根据实验用品设计不接入电源的电路和接入电源的电路”，明确学生任务目标，提高课堂效率，引出电解池装置，为探究能量转化方式奠定基础。
（三）实验探究，寻找真相 教师活动 学生活动 设计意图 分析第二种电路图，类比初中：水通电后分解的实验，组织实验探究CuCl2溶液通电后的实验现象。 实验要求：用石墨棒做电极，给CuCl2溶液通6V直流电，观察在两个石墨棒上的现象。记录在报告上。 说明：装置中，与电源正极相连的电极称“阳极”；与电源负极相连的电极称“阴极”。 巡视全场，适时指导。 实验注意事项： 1.注意用电安全，连接电路时不要短路。 2.实验结束后，请尽快断开电路，记录现象。 动手实验，认真观察，详细记录现象，填写报告。 实验小组代表报告实验现象。 通过学生实验探究CuCl2溶液导电过程的现象，使学生体验电能转化为化学能的过程，感受实验在化学研究中的重要作用。
教师活动 学生活动 设计意图 实验用品：学生直流电源、灵敏电流计、烧杯、导线、电极（石墨棒、锌片、铜片）、淀粉KI试纸；1mol/LCuCl2溶液 安排任务：结合实验用品，设计电路，能使电流表发生偏转。 要求：一种不接入电源，一种接入电源。 思考设计方案，画出电路图，填写研究性学习报告。 综合应用化学和物理知识，设计电路图，引出电解池装置。 培养学生勤于思考的习惯和综合应用能力。
展示：研究性活动学习报告，请学生说明设计思想。 说明设计思想。明确电路产生电流的原因。 增强语言表述能力，提
高化学素养。 4
提出问题： 1．如果没有直流电源，这些现象会出现吗？ 2．请指出实验中两个电极发生反应的类型？ 3．此过程中能量是如何转化的？ 认真思考，逐一回答。 得 出：在CuCl2溶液导电的过程中，在电流的作用下两极上分别发生了氧化反应和还原反应，电能转化为化学能。 培养学生通过实验、观察等手段获取信息的能力，以及应用分析、归纳等方法对信息进行加工的能力。
教学反思：此环节中改“教师演示实验”为“学生探究实验”，提高学生的参与度，使学生亲身感受电能与化学能转化的过程，突破教学重点。但教学秩序和探究时间把握不好，造成前松后紧；实验的污染问题也没有的得到很好的解决，建议改进实验装置；少数学生由于能力差异，没有参与活动，需要在以后的教学中长期引导和鼓励。
（四） 微观演示，探究原理 教师活动 学生活动 设计意图 播放Flash：模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况。 提出问题： 1．通电前，溶液中存在哪些离子？在溶液中它们如何运动？ 2．通电后，阴、阳离子移动方向如何？ 3．通电过程中，电流的方向如何，电子的流动方向呢？ 边观看Flash边思考 小组讨论，推举发言人说明导电过程中反应的发生过程。 直观、生动的演示，帮助学生了解电解池的工作原理；突破难点
培养学生的语言表述能力，提高化学素养。 补充：“放电”概念； 总结：通电过程中，由于离子“放电”实现了电能转化为化学能。 聆听，记录
练习：试描述工业上用电解熔融NaCl冶炼金属钠的过程。 理论提升，形成知识。 教学反思：借助多媒体辅助教学，形象直观，学生兴趣浓厚，效果较好，备课时多多收集类似资料，提高教学效率。 5
（五）总结归纳，揭示原理 教师活动 学生活动 设计意图 引导学生总结，投影展示 板书： 1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 2．电解池（电解槽）：电能转化为化学能的装置。 阳极：与电源正极相连的电极。(氧化反应) 阴极：与电源负极相连的电极。（还原反应） 3．电解原理 4．电解池构成条件： 直流电源、电极、电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。 思考总结并记录 升华探究过程，得出探究的结论，形成理论知识框架。
小结： 总结并提出疑问： ①CuCl2溶液中还存在水电离出来的H+ 和 OH- 为什么它们不放电呢？ ②若溶液换成其它的电解质溶液，哪些离子会放电呢？ ③若像原电池那样选用不同的电极材料电解会受影响吗？ 聆听，思考 跃跃欲试 提出问题，引起思考，激发学生探究的兴趣，引导学生课后自主学习。
课后作业： 1. 完成课本第82页“思考与交流” 2．模仿原电池中电极反应式写出电解熔融NaCl冶炼金属Na的电极反应式。 3. 查阅：中国氯碱网：http://www.ccaon.com/ 中国工程咨询网：http://www.cnaec.com.cn/Info/Show.asp?ID=192686 了解我国氯碱工业的发展及现状。 认真复习，完成作业 复习巩固课堂学习内容。
利用网络资源，了解化工现状，强化认识化学与生产的密切联系。
教学反思：时间仓促，主要是老师的归纳总结，学生被动接受，听课老师建议将小结内容分散在每个环节中，使难点分散，更符合学生认知规律。 6
附：板书设计 第3节 电解池 一 电解原理 1．电 解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 2．电解池：电能转化为化学能的装置。 阳 极：与电源正极相连的电极。（氧化反应） 阴 极：与电源负极相连的电极。（还原反应） 3．电解原理：电解质溶液的导电过程。
4．电解池构成条件：直流电源、电极、电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。
六、课后反思 本节课的教学在“以学生为主体，以老师为主导”的原则下进行，设计时突出学生的探究过程的体验，培养学生的合作精神，提高学生的实践能力。但课堂容量减小，淡化了知识的讲解，对学生的自主学习能力提出了较高的要求，在学生的课堂评价表中有所体现。 在今后的教学中，我将多动脑筋，转变教学理念，寻找过程体验与知识传授的和谐点，把课堂变成师生共同研究探讨的场所，让更多的学生转变学习观念，变“被动学习”为“享受学习”，形成终身学习的意识和能力。