《盐类的水解》(第二课时)教学设计

《盐类的水解》（第二课时）教学设计

黄巧萍（梅州市，梅州市梅县丙村中学）

一、概述

本案例是人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反映原理》第三章第三节《盐类的水解》第一课时，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。综上所述，可知本节课的重要性。

二、教学目标分析

【知识与技能】

1.理解盐类的水解实质

2.掌握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律

3.掌握影响盐类水解的因素

4.掌握水解化学方程式、离子方程式的书写

5.了解盐类水解的应用

【过程与方法】

能通过交流与合作，阅读学习课本知识，联系生活实际解决生活中一些问题【情感、态度与价值观】

通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣

三、学习者特征分析

1、学生是梅州市梅县丙村中学高二（2）班的学生

2．学生对多媒体大屏幕环境下的课堂环境非常熟悉，在前面的学习对化学平衡的知识有一定的掌握。

3．学生具备一定的自学能力，思维活跃，对化学实验很感兴趣，愿意自己探究

四、教学策略的选择与设计

可通过学生动手操作实验，根据实验现象探究盐溶液的酸碱性，讨论研究实验现象与反应本质之间的关系，激发学生学好化学的愿望，培养学生学习化学的兴趣，使学生掌握好知识和技能。

五、资源

1．教师准备NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液等溶液，蒸馏水、pH试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸、比色卡、等实验用品。

2．专门为本课准备的多媒体课件

3．课室环境是多媒体大屏幕环境

六、教学重点和难点

重点：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解

难点：盐类水解的实质

七、教学流程图

学生进行热烈讨论分析原因：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离出

CH3COO-和Na+。CH3COO−就会结合水电离出的H+生成弱电解质醋酸。所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+ ，溶液呈碱性

【设计意图】创设问题情景，培养学生分析问题的能力，增强学生逻辑思维的严密性，流畅性。

总结规律综合运用

【过渡】这样一个加入盐破坏了水的电离平衡的过程叫做盐类的水解。草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。

【教师追问】大家想一想如果盐发生水解得必须怎么样？（分子里面里面有弱酸根或者弱碱阳离子）

根据CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？

下面请同学们总结规律把下面的填空完成。

【投影】规律总结

（1）___________________________________叫做盐类的水解。

（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。

（3）盐类水解的实质为盐中的__________或结合水电离的

_______，____了水的电离。

【设计意图】提高学生的归纳总结的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。

【教师】从水解特点来看，水解反应和中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？

【学生讨论、归纳】

除了强酸强碱生成的盐外，其余有弱电解质参与的中和反应都有其水解的逆过程存在，即水解和中和是一个动态可逆平衡。

【设计意图】逆向思维，发散性思维的训练。

【教师强调】

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系

2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的

3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱

【教师】KNO3、NaCl能水解吗？为什么？

【学生】不能，因为没有弱离子。

【巩固练习】

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-）

C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D．c（HCO3-）＞c（OH-）

[作业练习]：课本习题一、二、三

[课外探究]：1、在同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，加入一定量同浓度的盐酸后，哪中溶液放出气体最快、最剧烈？哪个微粒结合H+能力最强？

2、日常生活中常用明矾净水，其原理是什么？

【设计意图】巩固所学知识，学以致用。

教学反思

从演示实验中观察到现象，本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。不足之处在最后的加强练习还是太少。