2020人教版化学高考复习：核心素养提升29 四大平衡常数(15张)
高中化学-四大平衡常数及其应用ppt课件
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乙酸 ④
（CH3COOH)
1.7×10-5
次氯酸 （HClO)
⑦
4.7×10-8
⑧
氢氰酸
（HCN)⑤
6.2×10-10
亚硫酸 ① 1.3×10-2
（H2SO3) 6.2×10-8
⑥
氢硫酸 1.0×10-7 （H2S) 1.0×10-19
②
碳酸（H2CO3)
4.2×10-7
磷酸
5.6×10完-1整1编辑pp（t H3PO4)
2. 25℃时，将amolNH4NO3溶于水中，溶液 显酸性，向此溶液中滴加bLNH3.H2O后溶液 呈中性，则滴加氨水的浓度为多少？(已知氨 水的电离平衡常数是Kb=2×10-5)
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在做计算题或者是比较溶液中离子浓度 大小时，要抓住主要过程，有反应时先考虑 反应，然后再考虑电离、水解（一般水解和 弱电解质电离是微弱的，并且以第一步水解 或电离为主，弱酸酸式盐要把握其电离为主 还是水解为主），充分利用守恒。
7.1×10-3 6.2×10-8 4.5×10-193
常见弱酸等浓度水溶液酸性顺序：
> > > > H2SO3H3PO4HF CH3COOHH2CO3
中强酸
> H2S>HClO> HCN
根据表格中数据比较HCO3-和HClO酸性强弱？
四种动态平衡及平衡常数
[悟一题]
［例］ 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常 （ ） 数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于 这些常数的说法中，正确的是 A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与
Kb（NH3· 2O）近似相等 H C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）＋I－ ===AgI（s）＋Cl－不能够发生 D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸 的酸性比醋酸强
K 的 相 关 计 算
• • （2012新课标卷27（4））COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ· mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变 化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
• • •
• • • • • •
2、己知：Ksp(BaSO4)=1.08X10-10 Ksp(PbCrO4)=2.8X10-13 (1)PbCrO4(s)+S2-(aq) (2)BaSO4(s)+CO32-
Ksp(BaCO3)=2.58X10-9 Ksp(PbS)=8.0X10-28
PbS(s)+CrO42-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)
（2）平衡常数可以用来判断强弱关系（一般来说）：化学
平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说 明电离能力越弱（电解质越弱）；水解平衡常数越 小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶 解度越小。
（3）平衡常数只受温度影响：温度改变，平衡常数改变，
高中化学中的《四大平衡》复习PPT课件
1．研究对象不同
平衡 化学 电离平衡
类型 平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
研究 对象
可逆的 化学反
应
溶液中的 弱电解质
能够水解的盐类， 包括强碱弱酸盐、 溶液中的难溶电 强酸弱碱盐及弱 解质 酸弱碱盐
溶液中的氯化银、
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
硫酸钡、氢氧化
成氨 氨水等 醋酸铵等
铁等
2．产生原因及影响因素不同
恒温下在一恒容容器中充入NO2，反应至平衡 后再向其中充入NO2达新平衡，则该过程中NO2 转化率变化是？
(3)电离平衡常数 ①对于一元弱酸HA：HA
只与温度有关
H＋＋A－，平衡常数K＝
cH＋·cA－ cHA .
例题（1）
②对于一元弱酸BOH：BOH
B＋＋OH－，平衡常数
K＝cOcHB－O·HcB－.
(2)温度的改变．升高温度，平衡向吸热的方向移动，如合成氨 反应的平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向放热的方
向 移动，如合成氨反应的平衡向正反应方向移动．
(3)压强的改变．增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向进 行，如合成氨反应的平衡向正反应方向移动；减小压强，
平 衡向气态物质体积增大的方向移动，如合成氨反应的平衡
衡理论进行物质的提纯和分离；
4.了解化学反应速率和化学 还会结合速率——时间、浓
平衡的调控在生活、生产 度——时间等曲线来考查化学
和科学研究领域中的重要 反应速率、化学平衡等理论。
作用。
电离平衡：
2012 考纲展示
2013 高考导视
1.了解电解质、强电解质及弱电解
质的概念。
1.掌握强电解质、弱电解
化学知识点积累：四大平衡常数
化学知识点积累：四大平衡常数提炼1 水的离子积常数1.水的离子积常数的含义H2O??H++OH-表达式：25 ℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
2.对Kw的理解(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。
(2)恒温时，Kw不变;升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大。
提炼2 电离平衡常数(Ka、Kb)1.电离平衡常数的含义如对于HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。
2.K值大小的意义相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。
3.影响K值大小的外因同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大;此外对于多元弱酸来说，其Ka1Ka2Ka3。
提炼3 水解平衡常数(Kh)1.水解平衡常数的`含义A-+H2O??HA+OH-，达到平衡时有Kh==。
同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh=。
2.影响Kh的因素Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时，离子水解能力越强，Kh值越大;温度升高时，Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1Kh2Kh3。
提炼4 溶度积常数(Ksp)1.溶度积常数Ksp的表达式对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。
2.影响Ksp大小的因素对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关;一般情况下，升高温度，Ksp增大。
【化学知识点积累：四大平衡常数】。
《化学平衡常数》PPT课件
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一、化学平衡常数
1、化学平衡常数的定义
在一定温度下，当一个可—逆—反——应达 到化学平衡时，生成物浓—度—幂—之——积与 反应物浓—度—幂——之—积的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的平衡常数（简 称平衡常数），符号用“K”表—示。
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4Hale Waihona Puke 2、化学平衡常数的表达式:
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
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练习
某温度下,反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓 度分别是下列数值时，体系是否处于平衡
状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方
向进行？
(1).C(H2)=0.1mol/l,C(I2)=0.1mol/l,
C(HI)=0.2mol/l 否，向逆方向进行
K1 = 1/K2 = K32
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二、化学平衡常数的意义
（1）K值的大小:反应了化学反应进行的程度
1）K值越大，反应进行的越完全，转化率 越高；反之就越不完全，转化率越低。
反应物的起始浓度－反应物的平衡浓度 转化率 ＝
× 100％
反应物的起始浓度
2）当K＞105时，该反应进行得基本完全，
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3、使用化学平衡常数应注意的问题
1）、化学平衡常数只与温度有关，与反 应物、生成物浓度无关；只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体 的常数值。
2）、若反应物或生成物中有固体或水(l) 、 存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达 式中，因为它们的浓度是固定不变的。
人教版 高考化学复习 核心素养微专题7四大平衡常数kakhkwksp的综合应用21
四大平衡常数(Ka 、Kh 、Kw 、Ksp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数 符号适用 体系影响因素 表达式水的离子积常数 K w任意水 溶液温度升高, K w 增大K w =c(OH -)·c(H +) 电离 常数酸K a弱酸溶液升温, K 值增大 HAH ++A -,电离常数K a =碱K b弱碱 溶液BOHB ++OH -,电离常数K b =盐的水 解常数K h 盐溶液升温,K h 值增大A -+H 2OOH -+HA,水解常数K h =溶度 积常数K sp难溶电解质溶液升温,大 多数K sp值增大M m A n 的饱和溶液：K sp =c m(M n+)· c n(A m-)2.四大平衡常数的应用 (1)常数间的关系。
①K h =②K h =(2)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释,c(OH -)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(3)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol ·L -1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH 随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ；②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1<V2；(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),反应后的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L,得到n(Na+)=0.01 mol,n(CH3COOH)=a mol,反应后溶液中醋酸的电离常数K===。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结在高中化学学习中，平衡反应是一个重要的内容之一。
平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度、压力以及其他性质保持恒定的状态。
在化学反应中，平衡的达成是通过理解和掌握四大平衡知识点来实现的。
本文将对高中化学中的四大平衡知识点进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、平衡常数平衡常数是指在一定温度下，平衡时反应物和生成物浓度的乘积相对于反应物浓度的乘积的比值，用K表示。
平衡常数是表示反应物与生成物在一定条件下达到平衡时其浓度关系的重要参数。
平衡常数的大小反映了反应物转化为生成物的程度，当K>1时，生成物浓度较高；当K<1时，反应物浓度较高。
平衡常数的计算是根据平衡时反应物和生成物的浓度实验数据进行的，可以通过实验数据确定反应物和生成物的浓度关系，进而推导出平衡常数的数值。
二、汽相压力和平衡常数在气相反应中，平衡时涉及到气相物质的压力，这时平衡常数通常以P表示。
对于气相反应，平衡常数通常用 partial pressure 的形式表示，即反应物和生成物在平衡时的压力的乘积相对于反应物的压力的乘积的比值。
平衡常数的计算同样需要根据实验数据来确定，通过测量气相物质的压力可以得出平衡时物质浓度的关系，在此基础上计算得出平衡常数的数值。
在气相反应中，平衡常数的大小受到温度的影响较大，温度越高，气相物质的压力对平衡常数的影响越明显。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是化学平衡中一个非常重要的原理，它指出当外界对系统施加一定影响时，系统会以某种方式来抵消这种影响，以恢复平衡。
根据Le Chatelier原理，如果外界影响导致系统浓度、压力、温度等发生变化，系统会通过改变反应的方向来达到新的平衡状态。
例如，当对平衡系统增加反应物时，平衡会向生成物转移，以减少反应物的影响。
Le Chatelier原理可以帮助我们理解和预测平衡反应的变化，对控制反应过程很有帮助。
人教版高中化学选修四化学平衡常数(课件)
5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数简称平衡常数。 6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态 时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量 分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始 ×100％
3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真 空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时， N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平 衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法 D 正确的是 ＿ A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度 为0.01mol/（L· s） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的 转化率
二、选择题
1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆 C 反应 达平衡的标志是＿ A. B. C. D. 压强不随时间的变化而变化 混合气的平均分子量一定 生成n mol H2同时生成2n mol HI v（H2）=v（I2）
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温 度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量 C 做如下调整，可使平衡右移的是＿ A. 均减半 C. 均增加1mol B. 均加倍 D. 均减少1mol
课堂小结
1.化学反应具有方向性。一些化学反应进 行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应 能进行到底。这种反应就是不可逆反应。 2.在相同条件下既能向正反应方向进行又 能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把 从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程 称为逆反应。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数 化学反应进行的方向课件(65张)
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考点一
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2.(1)已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s) H2S(g) K1;②S(s)+O2
(g) SO2(g) K2,则反应③H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数
K=
(用K1、K2表示)。
(2)反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g) 12 H2(g)+ 12
NH3 12 N2+ 32 H2 K2
平衡常数表达式K1=
,K2=
。
答案
c2 ( NH3 )
c(N2) c3(H2)
1
3
c2 (N2 ) c2 (H2 ) c( NH3 )
1
K1=
K
2 2
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,K1与K2的关系式为
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3.已知反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
α(A)= A的初始A浓的度初始A浓的度平衡浓度×100%
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1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)C(s)+H2O(g) (✕)
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K= cc((CCO) )c(cH(H2O2))
(2)增大反应物浓度,平衡正向移动,平衡常数增大 ( ✕ )
2.化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:
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(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡
2020年高考化学专题复习“四大平衡常数”综合问题
“四大平衡常数”综合问题1．(2018·漳州八校联考)已知 298 K 时，HNO 2 的电离常数K a ＝5×10－4。
硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。
(1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在：NO 2－＋H 2OHNO 2＋OH －K h 。
K h ＝________。
(2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。
0.1 mol·L －1NaOH 溶液和 0.2mol·L －1 HNO2 溶液等体积混合，在混合溶液中c (H ＋)________(填“>”“<”或“＝”)c (OH －)。
(3)检验工业盐和食盐的方法之一：取少量样品溶于水，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KI 淀粉溶液，若溶液变蓝 色，产生无色气体，且气体遇空气变红棕色，则该样品是工业盐。
写出碘离子被氧化的离子方程式： _________________________________________。
(4) 在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液，溶液褪色，写出离子方程式： ________________________________________________________________________。
(5)硝酸银溶液盛装在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银不稳定，见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无 色气体。
写出硝酸银见光分解的化学方程式：_______________________________________。
(6)已知：298 K 时，K sp (AgCl)＝2.0×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.0×10－12。
用标准 AgNO 3 溶液滴定氯化钠溶液中的 Cl －，用 K 2CrO 4 作指示剂。
假设起始浓度c (CrO 24－)＝1.0×10－2mol·L －1，当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时，c (Cl －)＝________。