新人教版化学选修4高中《燃烧热 能源》word学案
学高中化学 1.2 燃烧热 能源 导学案(新人教版选修4)
第二节 燃烧热 能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热 1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
化学人教版选修4学案：互动课堂第一章2.燃烧热能源Word版含解析
生成稳定化合物时放出的热量，反应物不同，燃烧热就不同。
中和热①限定生成物 H 2O 为 1 mol；②中和热是生成 1 mol H 2O 时放出的热量（不同的反应 物的中和热大致相同） 。
二、能源的充分利用和新能源的开发
化石燃料是有限的， 而其燃烧产物会造成环境污染， 破坏地球的生态环境。因此， 人们 要不断提高工艺来充分利用有限的化石燃料， 减少污染物的排放。 同时， 人类要不断探索新
ΔＨ均为负值，即 ΔＨ＜ 0。
5.燃烧热是以 1 mol 可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他
物质的化学计量数可用分数表示。
6.燃烧热与中和热的比较： （1）相同点： ΔＨ＜0，两者均为放热反应
（2）不同点：燃烧热①限定可燃物（反应物）为
1 mol ；②燃烧热是 1 mol 纯物质完全燃烧
互动课堂
疏导引导
一、燃烧热
燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。 求燃烧热。
常由热化学方程式
1.燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关
（如果未注明条件，就是指 25 ℃、 101 kPa 时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有
能源，例如氢能、太阳能、地热能、潮汐能等。 活学巧用
1.下列两个热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O（ l) Δ H=-571.6 kJ m·o-1
-1
C3H 8(g)+5O 2(g)====3CO 2(g)+4H 2O（ l) Δ H=-2 220 kJ m·o
根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：
关。
2.定义中 “ 1 mol物质 ”是指 1 mol 纯净物（单质或化合物） 。
2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：1.2 燃烧热 能源 Word版含解析
姓名，年级：时间：第二节燃烧热能源学习目标核心素养1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写. 2．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.科学探究与创新意识：创设真实情景，了解不同应用情景中燃料的选择，了解化工生产路线的选择等，组织学生开展根据能量利用需求选择反应、设计能量转化路径和装置等活动,提升科学探究与创新意识。
2．科学态度与社会责任：了解生活和化工生产中能源的利用情况，形成科学合理利用化学反应中的能量变化的意识和能源节约意识，了解化学在解决能源危机中的重要作用，提升科学态度与社会责任.一、燃烧热1．概念25_℃、101_kPa时,1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.单位:kJ·mol－1。
2．意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示在25_℃、101_kPa时，1_mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量.二、能源1．定义能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．类型及特点（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。
②缺点错误!③解决燃料枯竭的措施错误!（2）新能源①类型：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等.②特点:资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
3．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
探究点一正确理解燃烧热1．正确理解燃烧热（1）燃烧热一般是由实验测得的。
物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强）有关（如果未注明条件,就是指25 ℃、101 kPa时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关.（2)定义中的“1 mol物质"是指1 mol纯净物(单质或化合物)。
(3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
高中人教版化学学案选修4第1章第2节燃烧热能源(学生)
其次节燃烧热能源[学习目标]1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节省能源、提高能量利用率的实际意义。
[根底学问]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。
(2)要点：①讨论条件：25℃ ,101 kPa②反响程度：完全燃烧，产物是________________。
③燃烧物的物质的量：mol。
④讨论内容：的热量。
〔ΔH<0，单位kJ/mol〕⑤燃烧热通常可利用仪器由试验测得的⑥在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5(s)。
【思索1】：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区分与联系例A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的转变而转变例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1二、能源1．能源是能供应能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、自然?气)、阳光、风力、流水 、潮汐 以及柴草等。
高中化学《燃烧热 能源》教案3 新人教版选修4
第二节燃烧热能源教学目标：知识与技能：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
过程与方法：培养学生综合分析问题的能力情感态度与价值观：教育学生关能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感教学难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算课时安排：1课时教学方法：启发、讨论、归纳法教学过程：【提问】什么叫反应热？△H所表示的意义是什么？其单位是什么？（学生回答后，总结）【引入】上节课我们学习了反应热，反应热可分为多种，今天我们重点对燃烧热进行定量的研究。
【阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、燃烧热的概念：2、单位：3、掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其△H 0（填>、<或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。
（3）研究条件：。
（4）反应程度：生成稳定的氧化物。
【学生回答后，教师板书】一、燃烧热1、概念：25℃101Kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。
2、单位：KJ/mol3、注意事项：（1）研究条件：25℃101Kpa（2）反应程度：生成稳定的氧化物（3）物质的量：1mol燃烧物（4）燃烧热其△H<0【练习】下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=—285.8KJ/mol【过渡】以上我们研究了物质的燃烧热，那么我们研究燃烧热有何意义呢？【板书】4、研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
高中化学 1.2.2燃烧热 能源(2)导学案 新人教版选修4
第二节燃烧热能源（学案）第二课时【学习目标】: 了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【复习】: 已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1) △H= －285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262 .5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H= +44 .0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
【学习过程】我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。
二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2. 能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况，可用来衡量一个国家或地区的发展和水平。
3.能源的分类：4（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量：（3）我国的人均能源拥有量:（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况:5、如何解决我国的能源危机问题？（1）调整和优化能源结构。
（2）加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
（3）节约利用现有能源。
【小资料】：●我国生产一次性筷子年消耗林木资源500万立方米，约占年林木消耗总量的18%。
●日本的森林覆盖率为65%，是我国的5倍，却明令禁止用本国的林木生产一次性筷子。
其用量的97%依靠进口，每年从中国进口200多亿双，占其进口总量的99%。
●我国仅为向日本出口一次性筷子每年需砍掉250万棵大树。
● 2006年两会代表提出要限制生产、使用和出口一次性筷子。
（4）研究开发新能源。
【思考】：城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？6.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
高中化学 第一章 第二节 燃烧热能源学案 新人教版选修4
高中化学第一章第二节燃烧热能源学案新人教版选修4燃烧热能源1.掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
知识点一燃烧热阅读教材P7，思考并填空。
1．定义：101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：－1kJ/mol(或kJ・mol)。
－12．意义：H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ・mol所表示的含义：25_℃、101_kPa时，1_mol_H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285.8_kJ。
1．判断正误(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
( )(2)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。
( )(3)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)×2．下列关于燃烧热的说法正确的是( ) A．1 mol 物质燃烧时放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量5C．在1.01×10 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。
依据燃烧热定义，C项正确。
燃烧热与中和热的比较相同点不同点不同燃烧热能量变化放热反应－1中和热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ・mol 反应物的量生成物的量反应热的含义表示方法 1 mol 不确定 101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量燃烧热为a kJ・mol或ΔH－1＝－a kJ・mol －1不一定为1 mol 生成水的量为1 mol 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量中和热为b kJ・mol或ΔH＝－b －1kJ・mol 1－1点对燃烧热的正确认识 (1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。
重庆市人教版高中化学选修4学案-1.2燃烧热 能源 Word版
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【考纲要求】1、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2、理解燃烧热的概念。
【自主学习】一、阅读教材P7内容思考：1、必修2中对中和热已有一定认识，又通过实验感受了中和热，请将燃烧热与之进行对比，你是如何理解燃烧热概念的限定条件的？2、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示的含义是什么？3、分析教材P7表1-1，思考应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
（从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
）二、阅读教材P8-P9内容并通过网络查阅资料回答：1、说出能源的分类及分类标准？目前使用最多的燃料是什么?2、化石燃料包括哪些?化石燃料作为燃料的利弊是什么？3、参考教材P8中资料卡片说出我国能源的现状如何？4、如何解决我国的能源危机问题？通过自主学习，你还有哪些疑问？【考点突破】典型例题例1、在25 ℃、101 kPa下,1mol S和2mol S的燃烧热相等，这句话对吗？并作出解释。
例2、下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)( )A、2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1B、P(s)+5/4 O2(g)===1/2 P2O5(s) ΔH=-777.5 kJ·mol-1C、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1D、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1例3、2010年11月在国际能源会议上，大家一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C、在农村推广使用沼气D、减少资源消耗、增加资源的重复使用和循环再生反馈训练1、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案 新人教版选修4(2021年整理)
高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节燃烧热能源教学目标：1。
知识与技能①理解燃烧燃烧的含义③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2．过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3．情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义:在25℃，101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件: 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH〈0，单位kJ/mol)⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ，101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO2（g）、H → H2O（l)、S → SO2（g）练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么？A。
高中化学《燃烧热 能源》教案2 新人教版选修4
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。
②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。
③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。
④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。
⑤讨论：选择燃料的依据。
⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。
课时划分：一课时。
教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例：10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
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课题：第二节 燃烧热 能源 【学习目标】： 1．知识与技能： 理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 【重点、难点】：燃烧热的概念
【学习过程】： 【温习旧知】· 回忆反应热 、焓变的知识，解答： 1、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是___________________。 (2)产生上述现象的原因是____ __。 (3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 【学习新知】 一、燃烧热 阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。 1、定义： 注意： （1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。 一般指：
C -- CO2 （g） N2– NO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
5.燃烧热与中和热的区别与联系 相 同
燃烧热 中和热
能量变化
镁片 盐酸 饱和石灰水 点 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不 同 点
反应物的量 （ ）可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量 不限量 H2O （ ）
反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
【思考与交流】 1、选择燃料的标准是什么? 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些? 【随堂练习】 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 二、能源 阅读课文，讨论下列问题： 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。 5、能源、一级能源、二级能源 下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 【随堂练习】 1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 3.酸雨危害可包括( ) ①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化. A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 4.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( ) A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/mol B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； ΔＨ＝－184.8KJ/mol D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)； ΔＨ＝184.8/mol、 5、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（ A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+28.7kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=－28.7kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.4kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1) H=－57.4kJ/mol
6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应 4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol 4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol 则ΔH1与ΔH2关系正确的是 ( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1ΔH2 D．无法确定 9、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A、Q1＝Q2=Q3 B、Q2>Q1>Q3 C、Q2>Q3>Q1 D、Q2=Q3>Q1 B． 10、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 11.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 12.关化石燃料的说法正确的是 ( ) A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的 B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的 C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源 13. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的―厄尔尼诺‖现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 14、下列说法不正确的是 ( ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 15、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化 学方程式： 。 16、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。 17.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。
18、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ， H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热为 。C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。