高中化学重点知识汇编
北京市重点高中高三化学上学期期中专题汇编 电化学专题
电化学专题一、选择题(每题分，计分)1.(2016届东城区)汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是·······( )A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强2.(2016届北京房山区)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是········( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂3.(2016届北京通州)下列过程不属于缓慢氧化的是··············( )A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂4.(2016届北京房山区)下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是·····························( )A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO5.(2016届东城区)液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是··( )A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂6.(2016届东城区)将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X 为···································( )A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O37.(2016届北京石景山)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是············( )A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：38.(2016届北京海淀)将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为 ( )A. 8B. 10C. 14D. 309.(2016届东城区)近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是···········( )A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变10.(2016届北京八中)下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是····( )A. 锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池A. AB. BC. CD. D11.(2016届北京四十四中)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·······( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO 2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO12.(2016届北京三中)铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是·····( )A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣13.(2016届北京房山区)下列关于铜电极的叙述中不正确的是·········( )A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极14.(2016届北京西城区)钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )A. Fe﹣2e﹣═Fe2+B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C. 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D. 2H++2e ﹣═H2↑15.(2016届北京房山区)下列各装置中，不能构成原电池的是·········( )A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.稀硫酸16.(2016届北京三中)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是( )A. 溶液A的溶质是NaOHB. 阴极附近溶液pH升高C. 气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D. 与产生气体b的电极相连的是电源的正极17.(2016届朝阳重点)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是···( )A. 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B. 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C. 负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O18.(2016届北京八中)下列表述不正确的是·················( )A B C D盐桥中的Cl﹣移向a极附近产生的气体能使湿润的粗铜的电极反应正极反应式为：ZnSO4溶液淀粉碘化钾试纸变蓝式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣Cu2++2e﹣=CuA. AB. BC. CD. D19.(2016届北京西城区)分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是·····················( )A. Z的阳离子氧化性最强B. W的还原性强于Y的还原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极20.(2016届北京八中)碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2O KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是··( )A. 石墨作阳极，不锈钢作阴极B. I﹣在阳极放电，H+在阴极放电C. 电解过程中电解质溶液的pH变小D. 电解转移3mol e﹣时，理论上可制得KIO3107g21.(2016届北京海淀)右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是·························( )A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C. f电极为锌板D. e极发生还原反应22.(2016届朝阳区)微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣═2H2O②O2+2H2O+4e﹣═4O H﹣③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是···········( )A. 在处理废水的过程中，pH升高B. 铁做负极，电极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物23.(2016届北京石景山)下列关于电解的叙述中不正确的是··········( )A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 在镀件上电镀锌时，用锌作阳极二、填空题(每题分，计分)24.(2016届北京通州)阿伏加德罗曾经总结出一条重要定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，右图是电解水的简易装置．(1)电极A为极，电解水时通常在水中加入适量的氢氧化钠(或硫酸)，其目的是(2)C试管中收集到的气体是用检验(3) C. D中两种气体的分子个数比为质量比是．25.(2016届北京房山区)图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：(1)电源A上的b为极．(2016届北京房山区)d极的电极反应式是．B上总反应的化学方程式是．(3)e、f电极上所产生的气体及体积比是．26.(2016届北京三中)海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)HCl的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)．(2016届北京三中)已知：X2(g)+H2(g)⇌2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0．(填“＞”、“＜”或“=”)②曲线a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．(1)通常用明矾[K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．(2016届北京三中)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．三、解答题(每题分，计分)27.(2016届东城区)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．(提示：碘元素被氧化成IO3﹣)从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是．28.(2016届朝阳区)为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置．①电极a是极；②甲的化学式是；③电极b的电极反应式是．29.(2016届朝阳重点)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是(填序号)．a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOH d．盐酸e．KOH(2016届朝阳重点)现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L (标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH约为(忽略体积变化)．30.(2016届朝阳重点)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为．(2016届朝阳重点)当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届东城区){关键字:北京期中}汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是·····( )A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解： A. 根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B. 负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正确；C. 二氧化铅得电子被还原，故C错误；D. 电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．2.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是·····( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A. Cu2S只是还原产物，故A错误；B. 5mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣转移，故B错误；C. S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故C正确；D. CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下列过程不属于缓慢氧化的是·····( )A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂【考点】氧化还原反应．【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，以此解答该题．【解答】解： A. 呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A不选．B. 钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B不选；C. 雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C选；D. 食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D不选．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．4.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是·····················( )A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO【考点】氧化还原反应．【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答．【解答】解： A. 发生2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为2：1，故A选；B. 发生Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，物质的量比为4：1，故B不选；C. 发生4HNO3(浓)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为1：2，故C不选；D. 发生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，物质的量比为1：3，故D不选；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．5.(2016届东城区){关键字:北京期中}液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是···································( )A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】 A. 反应速率越快，浓度变化越快；B. 液氨中NH3发生部分电离；C. NH3是非电解质，不能电离；D. 金属钠易失电子表现还原性．【解答】解： A. 反应速率越快，浓度变化越快，则溶液的颜色变化越快，所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比，故A正确；B. 液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3⇌NH4++NH2﹣，故B正确；C. NH3是非电解质，不能电离，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质能够电离，故C错误；D. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故D正确．故选 C.【点评】本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力．6.(2016届东城区){关键字:北京期中}将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为··························( )A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5﹣x)=1×(6﹣4)，解得x=+4，A. ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B. Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C. Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D. Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．7.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是···( )A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．【解答】解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt 元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选 A.【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答．8.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为······························( )A. 8B. 10C. 14D. 30【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答．【解答】解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3﹣系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O，所以氢离子系数为17，故选： C.【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．9.(2016届东城区){关键字:北京期中}近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是··( )A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变【考点】电解原理．【分析】 A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B. 电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；D. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性．【解答】解： A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B. 电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正确；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；D. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D正确；故选：B D.【点评】本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．10.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是···································( )A. 锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池A. AB. BC. CD. D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A. 锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B. 硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C. 氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D. 铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置．【解答】解： A. 锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B. 硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C. 氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D. 铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选 B.【点评】本题考查电池的能量转化形式，比较简单．11.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO 2→SiD. CH 3CH 2OH→CH 3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr 元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A 错误；B. 该反应中N 元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B 错误；C. 该反应中Si 元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C 错误；D. 该反应中C 元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D 正确；故选 D.【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．12.(2016届北京三中){关键字:北京期中}铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，下列说法正确的是 ····· ( )A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4﹣2e ﹣+2H 2O═PbO 2+4H ++SO 42﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb 为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，PbO 2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO 2+4H ++SO 42﹣﹣2e ﹣=2H 2O+PbSO 4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，阳极反应为PbSO 4﹣2e ﹣+2H 2O=PbO 2+SO 42﹣+4H +，结合电极方程式解答该题．【解答】解： A. 放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B. 放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO 2被还原生成PbSO 4，则正极得电子的物质是PbO 2，故B 正确；C. 由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C 错误；D. 充电时，阴极发生的反应是PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，为还原反应，故D 错误．故选 B.【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．13.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列关于铜电极的叙述中不正确的是 · ( )A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A. 铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极；B. 用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极；D. 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．【解答】解： A. 铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B. 用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，所以粗铜作阴极，故B正确；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D. 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故D正确；故选 C.【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子是解本题关键，易错选项是C，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．14.(2016届北京西城区){关键字:北京期中}钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是·····························( )A. Fe﹣2e﹣═Fe2+B. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C. 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D. 2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选： B.【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．15.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列各装置中，不能构成原电池的是·( )A.盐酸 B.。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学真题专题分类汇编专题三氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化复原反响根底知识〔解析版〕1.【 2021 江苏】3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达Al 2O3具有两性。
应选 B.2.【 2021 江苏】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1++2、 AlO 2A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg 2+2、 MnO4B. 0.1 mol L ·FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L ·K 2CO3溶液：-1D. 0.1 mol L ·H 2SO4溶液：Na+、 Ba2+、 Cl -、 OH-K+、NH4、NO3、HSO3【答案】 A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
应选 A3.【 2021 江苏】 13.室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量 KSCN 溶液，X 溶液中一定含有 Fe2+ A溶液变为红色向浓度均为 0.05 mol ·L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量K sp(AgI)> K sp(AgCl) BAgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，Br 2的氧化性比 I 2的强C溶液显蓝色用 pH 试纸测得： CH 3COONa 溶液的 pH 约为HNO 2电离出 H +的能力比D9，NaNO 2溶液的 pH 约为 8CH 3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更难溶，那么说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) ，故 B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br 2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH 3COONa 和 NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO 2和 CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误；应选 C。
高三化学必修二的主要知识点归纳
高三化学必修二的主要学问点归纳如常见物质的颜色、俗名、试验现象等易混零散的学问，可以自行归纳到一起，比照记忆。
常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等〔方法〕的适用范围和运用。
以下是我整理的〔高三化学〕必修二的主要学问点归纳，期望大家能够宠爱!高三化学必修二的主要学问点归纳11.常用的物理方法——依据物质的物理性质上差异来分别。
混合物的物理分别方法方法适用范围主要仪器留意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中毁灭较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。
操作时要留意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不违反的液体分别开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要留意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。
高考必备-高中化学方程式汇编大全
学习好资料 欢迎下载 2011年高考必备--高中化学方程式汇编 无机化学部分 。 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性： 氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H2 === 2HF 氟气与水相遇 2F2 +2H2O===4HF+O2 氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟 铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟） 铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）
磷在氯气中燃烧生成白色烟雾（白雾） （白烟）
铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射 氯化亚铁溶液中通入氯气Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 氯气和二氧化硫同时通入水中 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应
氮气和氢气反应（工业合成氨） 镁可与氮气反应 2． 还原性 硫燃烧 氮气与氧气在放电下反应 2NO + O2 2NO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅)
（X2表示F2，Cl2，Br2） 学习好资料 欢迎下载 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化） Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制取漂白剂的反应）工业制取漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO-+ 2Cl-+ 2H2O 漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
高中化学有机化学课本汇编
煌敦市安放阳光实验学校有机课本(08.12)市八中亓学敏一、P100【5-1】甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中二、P100【5-2】甲烷的取代反：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），待片刻，观察发生的现象。
现象与解释:大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反；量筒上出现油状液滴，说明生成了的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
三、P109【5-3】乙烯的室制法：如图所示，在烧瓶中注入约20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）。
加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，这时有乙烯生成。
用排水集气法收集生成的乙烯。
反：注意问题：①反中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。
混合溶液的配制方法同浓硫酸的稀释方法。
②反迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反。
③反加碎瓷片，为防止反液过热达“暴沸”。
④浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。
副反：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气杂质。
⑤该反温度计插在液面之下，因为测的是反液的温度。
四、P109【5-4】乙烯的燃烧：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
五、P109【5-5】：乙烯通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
六、P109【5-6】：乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
初高中化学反应规律汇编
[关键词]化学反应基本类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应：氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物被氧化被还原氧化性还原性离子反应（离子方程式）放热反应吸热反应可逆反应2．化学基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
3．化学反应规律1～18种具体反应规律：1．金属＋O2＝金属氧化物（化合反应）2．某些金属氧化物＋H2O ＝碱（化合反应）3．某些碱金属氧化物＋H2O （分解反应）4．金属氧化物＋H2（或C）金属＋H2O（或CO2）（置换反应）5．非金属＋O2＝非金属氧化物（化合反应）6．某些非金属氧化物＋H2O ＝酸（化合反应）7．某些酸非金属氧化物＋H2O （分解反应）8．酸＋碱＝盐＋水（复分解反应）9．碱＋盐＝新碱＋新盐（复分解反应）10．酸＋盐＝新酸＋新盐（复分解反应）11．盐＋盐＝新盐＋新盐（复分解反应）12．金属＋酸＝盐＋H2↑（置换反应）13．金属＋盐＝新金属＋新盐（置换反应）14．金属＋非金属＝无氧酸盐（化合反应）15．金属氧化物＋非金属氧化物＝含氧酸盐（化合反应）16．某些含氧酸盐金属氧化物＋非金属氧化物（分解反应）17．金属氧化物＋酸＝盐＋H2O （复分解反应）能与酸反应生成盐和水的金属氧化物也叫碱性氧化物18．非金属氧化物＋碱＝盐＋H2O （复分解反应）能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物也叫酸性氧化物二、化学反应1．化学反应的书写：化学方程式①用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
9．氧化还原反应、氧化剂、还原剂氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编(完整版)
2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编（完整版）必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
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高中化学重点知识汇编 必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表 氧化还原反应
置换 化合 分解 复分解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、
NH3〃H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的臵换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2〃8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配臵一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 8、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 —2 —1
点燃 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O
2↑ 与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 无 有
用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打
色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞
碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)
碱性
热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与氢氧化钠不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
△ 溶液 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3→+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3→+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3→+2NaCl 不反应
用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态 12、金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等 ③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，
△ 点燃 点燃 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3〃H2O==Al(OH)3→+3NH4Cl，Al3++3NH3〃H2O==Al(OH)3→+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2〃12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
高温