人教版高一化学能量最低原理 泡利原理 洪特规则
泡利不相容原理洪特规则能量最低原理教学反思
泡利不相容原理洪特规则能量最低原理教学反思泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理是原子结构和量子力学中的基本原理，对于理解原子和分子的性质非常重要。
以下是对这三个原理的教学反思：1. 泡利不相容原理：这个原理表明，在任何一个量子力学系统中，不可能有两个或更多的粒子处于完全相同的量子态。
理解这个原理的关键是让学生明白量子态是什么以及为什么粒子不能处于相同的量子态。
可以通过对比经典物理中的状态和量子力学中的状态来帮助学生理解这个概念。
此外，可以引导学生思考这个原理与日常生活中现象的联系，例如为什么气球会粘在墙上或者为什么电视机屏幕是光滑的。
2. 洪特规则：这个规则表明，在任何一个量子力学系统中，当粒子处于同一能级时，它们的自旋方向必然是相反的。
理解这个规则的关键是让学生明白自旋是什么以及为什么粒子必须具有相反的自旋方向。
可以通过对比经典物理中的角动量和量子力学中的自旋来帮助学生理解这个概念。
此外，可以引导学生思考这个规则与日常生活中现象的联系，例如为什么磁铁可以吸附铁钉或者为什么电动机可以转动。
3. 能量最低原理：这个原理表明，在任何一个自洽的量子力学系统中，系统的能量必须处于最低可能的状态。
理解这个原理的关键是让学生明白能量是什么以及为什么系统的能量必须处于最低状态。
可以通过对比经典物理中的势能和量子力学中的能量来帮助学生理解这个概念。
此外，可以引导学生思考这个原理与日常生活中现象的联系，例如为什么水会往低处流或者为什么物体会从高处掉落到低处。
通过以上反思，可以更好地帮助学生理解泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理这些重要的物理概念，并能够将它们应用到实际生活中。
同时，教师也可以根据学生的反馈和表现，不断改进教学方法和手段，提高教学效果和学生的学习效果。
能量最低原理泡利原理洪特规则
1.了解原子核外电子的运动状态。 2.能说出原子核外电子排布遵循的原理和规则,能记住原子的基 态、激发态与光谱之间的关系。 3.了解电子云轮廓图、电子云形状和原子轨道的含义,能用电子 排布图表示基态原子的核外电子排布。
一二三
一、基态、激发态与光谱 1.基态原子与激发态原子
不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光。 了解电子云轮廓图、电子云形状和原子轨道的含义,能用电子排布图表示基态原子的核外电子排布。
为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。
(2)光谱分类。 一、基态、激发态与光谱
电子云轮廓图中的一个小黑点并不代表一个电子,而是表示电子在此位置出现过一次,小黑点密度的大小,表示在一定时间内电子出现的概 率的大小。 例如,K:1s22s22p63s23p64s1。 第二周期 Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1; 为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为 电子云轮廓图。 为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。 解析：解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。 前两周期各原子的电子排布式。 如第二周期元素基态原子的电子排布图如下所示。
先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。
一
二
一、基态原子的核外电子排布 1.能量最低原理 原子核外电子总是优先占有能量低的轨道,然后依次进入能量高
的轨道,这样使整个原子处于能量最低的状态。 2.泡利原理
泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件高中化学选择性必修二
洪特规则 请写出基态 O 的基态原子电子排布式和轨道表示式。
O 1s22s2 2p4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
洪特规则
请书写Cr的电子排布式 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
A．C的轨道表示式： ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
违背洪特规则
B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
违背能量最低原理
C ． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
D ． N的轨道表示式： ↑↓ ↑↑ ↑ ↑ ↑
1s 2s
2p
违背泡利原理
对点练习
2.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( C )
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓
？1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
-----洪特规则
1.适用于基态原子，也适用于基态离子； 2.是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填 入能量不同的轨道。
A．1种
B．2种
C．3种
D．8种
对点练习
3.下列叙述正确的是( B )
3d14s2
A．可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度
高中化学能量最低原理泡利原理洪特规则新人教版选修PPT课件
(2)黑点疏密的程度代表电子在核外空间区域内出现的机会 的多少。点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小，点密集 的地方表示电子在那里出现的概率大。
(3)离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。 5．原子轨道 (1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原 子轨道。 (2)数目：ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd 能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。 (3)形状：s能级的原子轨道是球形的，p能级的原子轨道是 哑铃状的。
●典例透析
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ()
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称 电子云
B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在 球壳内运动
C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级 原子轨道也在增多
D．与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随 能层的增大而增大
新思维•名师ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ堂
原子光谱 电子层与原子轨道 ●教材点拨
1．基态原子与激发态原子
2．原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以 用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原 子光谱。 3．光谱分析 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的 分析方法。 4．电子云 电子云是对核外电子运动特征的形象描述。 (1)在电子云图中每个小黑点不代表一个电子，也不代表电 子在此出现过。
●自主探究
1．用什么好办法来书写原子的电子排布式？ 提示：一般先写出原子结构示意图，再根据原子结构示意 图写出核外电子排布式，如：
2．为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？ 提示：能量最低原理是自然界普遍遵循的规律。能量越 低，物质越稳定，物质都有从高能量状态转化到低能量状态的 趋势。 3．根据构造原理和原子核外电子排布原则分析，为什么 原子核外电子的最外层不超过8个；次外层不超过18个？ 提示：由构造原理可知，由于能级交错现象，在电子填充 过程中，最外层最多填满s能级和p能级。而s能级有1个原子轨 道，p能级有3个原子轨道，根据泡利原理知4个原子轨道最多 容纳8个电子，故原子最外层最多不超过8个电子。同理可分析 次外层不超过18个电子。而K层为最外层时，最多2个电子。
新高中化学 1.1.2能量最低原理、泡利原理、洪特规则课后作业 新人教版选修3
第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则[目标要求] 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。
2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。
一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。
2．基态和激发态(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。
(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子吸收能量释放能量激发态原子3．光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。
(2)光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。
二、电子云与原子轨道1．电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。
用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。
2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。
由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。
3．原子轨道(1)定义________________称为原子轨道。
(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。
三、泡利原理和洪特规则1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。
2．洪特规则当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。
能量最低原理 泡利原理洪特规则
半充满时比
有
空轨道时要稳定，出现该种情况的元素一般位于过渡元素
区。还需要补充说明的是电子排布的构造原理是概括了大量
实验事实后提出的一般结论。因此，绝大多数原子的核外电
子排布与原理一致。但有些过渡元素会出现特殊情况，构造
原理还有待于进一步发展完善。
下列原子的最外层电子的电子排布图中，哪一 种状态的能量较低？ 导学号 09440046
3．洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排 布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同， 这样整个原子的能量最低。
比如C：最外层的p能级上有三个轨道 写出基态C原子的最外层p能级上两个电子的可能排布：
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应 优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个 电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状
态相反的电子。如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
。 比如氦原子有两个电子，按能量最低原则，这两个电子 都应当排布在1s原子轨道上。显然，这两个电子在1s轨道上的 分布可能是下列两种状态之一：↑↑(自旋相同)或↑↓(自旋 相反)。泡利通过总结诸多光谱实验事实确定，基态氦原子的 电子排布是↑↓，这就是电子在原子轨道上排布要遵循的原 则——泡利不相容原理。
·化学
·选修③
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章 原子结构与性质
第一章
第一节 原子结构
第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
1 情境呈现 激趣入 题
2 自主探究 新知预习
5 课堂达标 夯实基础
3 预习自测 初试牛刀
6 视点拓展 专家博客
4 课堂探究 疑难解惑
1.1.4泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件人教版选择性必修2
第一节 原子结构
课时四 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
学习 目标
1.掌握泡利原理、洪特规则、能量最 低原理，能够根据三条规则书写轨 道表示式，熟知核外电子排布的表 示方法。 2.掌握1～36号元素的原子核外电子 轨道表示式。 3.能够根据核外电子的表示方法，推 导出对应的原子或离子。
C ↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↑ 2p √
C ↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↓ 2p
洪特规则
03 洪特规则
1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出 判断基态原子光谱的三条经验规则，后人归 并简化为一条：
基态原子中，填入简并轨道的电子总是优先 以自旋平行方式分别占据不同轨道，称为洪 特规则。
03 洪特规则 【思考･讨论】
Cr √ Cr
↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
3d
4s
↑↑↑↑↑ ↑
3d
4s
半充满状态
只有一组全满的简并轨道 有两组半满的简并轨道
03 洪特规则
洪特规则特例* 能量相同的简并轨道在_全__满___、_半__满__和__全__空___ 光谱实验发现 条件时，体系能量较低，原子较稳定。
Cu ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓
D ↑↓ ↑
1s 2s
2p
基态原子
04 能量最低原理
原子结构的表示方法
原子结构示意图
电子排布式
轨道表示式
意义
原子或离子各能层 用数字在能级符号右上角 每个方框代表一个原
上的核外电子总数 标明该能级上排布的电子 子轨道，每个箭头代
的式子
数
表一个电子
实例
1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 [Ar]3d64s2
新教材高中化学第一章第3课时泡利原理洪特规则能量最低原理课时作业新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：第3课时泡利原理洪特规则能量最低原理1．下列原子属于激发态原子的是( )A．1s22s22p3B．1s22s22p4C．1s22s22p33s2D．[Ar]3d64s22．原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )A．泡利不相容原理B．能量最低原理C．构造原理D．洪特规则3．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是( )A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”4．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5．Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是( )6．下列轨道表示式表示的原子中是基态原子的是( )7．以下列出的是一些基态原子的2p 轨道和3d 轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的是( )8．下列轨道表示式不符合泡利原理的是( )9．已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )10．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a 种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b 种，则a b的值为( )A.1B ．2C.3D ．411．在第四周期元素中，4s 轨道半充满的元素有( )A.2种B ．3种C.4种D ．5种12．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )13.基态碳原子的核外电子排布为1s 22s 22p 2，p 轨道上电子排布方式正确的为( ) A ．B ．C ．D ．一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A ．OB ．FC ．MnD ．Fe 3＋2.基态硫离子核外具有多少种不同能量的电子( )A ．18种B ．16种C ．5种D ．3种 3.A 原子的结构示意图为，则X 、Y 及该原子3d 能级上的电子数不可能的组合是( )A ．18、8、0B ．20、8、0C ．25、13、5D ．30、18、104.在多电子原子中，轨道能量由以下哪些因素决定( )①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态A ．①②B．①④C．②③D．③④5.具有如下电子层结构的基态原子，其对应元素一定属于同一主族的是( )A ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子B ．最外层电子排布为3s 2的原子和最外层电子排布为4s 2的原子C ．3p 轨道上只有1个空轨道的原子和4p 轨道上只有1个空轨道的原子D ．3p 轨道上有2个未成对电子的原子和4p 轨道上有2个未成对电子的原子6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.2p 轨道上只有两个电子的X 原子与3p 轨道上只有两个电子的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子7.下列说法错误的是( )A ．原子轨道伸展方向与能量大小有关B ．在d 轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是洪特规则C.Br 的最高能层符号为ND.从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p 能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的原子B.M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的13的原子和价层电子排布为2s 22p 2的原子 D.2p 能级有一个空轨道的基态原子和价层电子排布为2s 22p 2的原子9．下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( )A.核外电子是分层运动的B.只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C.只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关二、非选择题10.现有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B 元素原子的核外p 轨道电子总数比s 轨道电子总数少1，C 为金属元素且原子核外p 轨道电子总数和s 轨道电子总数相等，D 元素的原子核外所有p 轨道处于全充满或半充满状态。
高中化学人教2019选择性必修2课件第一章第一节课时2电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理
3.通过思考与讨论,会利用泡利原理、洪特规则和能量
最低原理书写 1~36 号元素基态原子的轨道表示式,发展证
据推理与模型认知的学科核心素养。
铺垫知识
s、p、d、f
1.N 能层有 4 个能级,分别是____________,各能级最多
2、6、10、14
容纳的电子数分别为______________。
(2)基态 20Ca 的价层电子排布式: ______;
(3)35Br-的离子结构示意图: ______;
(4)基态 8O 的电子排布图: __________;
(5)基态 Ni2+的 3d 能级电子排布图: ________。
答案:(1)1s22s22p63s1
(3)
(4)
(5)
(2)4s2
【特别提醒】
例如基态原子:
铬(24Cr):1s22s22p63s23p63d54s1,正确;
2p63s23p63d44s2,错误。
铜(29Cu):1s22s22p63s23p63d104s1,正确;
1s22s22p63s23p63d94s2,错误。
典例精析
【例 1】下列基态原子或离子的电子排布正确的是
相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相
同的电子
C.在一个基态多电子的原子中,M 层上的电子能量肯定比
L 层上的电子能量高
D.如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子,它们自旋状态必
然相反
解析:同一轨道上的两个电子,能量相同、自旋状态相反,
即运动状态不一样,所以 A、B 项错误;因为 M 层与 L 层没有能
级交错,所以 M 层上的电子能量一定大于 L 层上的电子能量,C
高中化学第1章原子结构与性质第1节原子结构第3课时泡利原理洪特规则能量最低原理新人教版选择性必修2
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
1．能从原子微观层面理解原子的组成、结构等。能根据核外电子 的三条规则熟知核外电子排布的表示方法。
2．能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
原子核外电子的排布规则
1．泡利原理 在 一 个 原 子 轨 道 里 ， 最 多 只 能 容 纳 __2___ 个 电 子 ， 它 们 的 自 旋 __相__反___，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 2．电子排布的轨道表示式(电子排布图) 在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。O的轨道表 示式如下：
6．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备 的 超 大 KH2PO4 晶 体 已 应 用 于 大 功 率 固 体 激 光 器 ， 填 补 了 国 家 战 略 空 白。回答下列问题：
(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电 子排布相同的是___K__＋_、__P_3_－____(填离子符号)。
3．洪特规则 (1)内容：基态原子中，填入__简__并__轨__道___的电子总是先单独分占，
且自旋平行。
(2)特例
在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 __较__低___的能量和__较__大___的稳定性。
全充满：p6、d10、f14
相对稳定的状态全空：p0、d0、f0 半充满：p3、d5、f7
(2)基态磷原子的价电子排布式为 3s23p3，其中 3s 轨道的 2 个电子自 旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为 0；3p 轨道 3 个电子的自旋状态 相同，基态磷原子的价电子自旋磁量子数的代数和为＋32或－32。
(2)Cr、Cu、Ag、Au等少数原子的电子排布式虽不遵循构造原理， 但符合能量最低原理。
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第二课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则基础巩固1下列3d 能级的电子排布图正确的是( )、D 两项中同一原子轨道内电子的自旋状态相同,违反了泡利原理;C 项违反了洪特规则。
2下列说法中正确的是( )A.1s 电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.n s 能级的原子轨道图可表示为D.3d 3表示3d 能级有3个轨道 ,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A 、B 项错误;3d 3表示第三能层d 能级有3个电子,d 能级有5个轨道,D 项错误。
3下列有关化学用语的使用正确的是( )A.基态氮原子的电子排布式:1s 22s 22p 3B.基态氮原子的电子排布图:C.S 2-的结构示意图:◝ ◞◝ ◞◝◞D.基态碳原子的最外层电子排布图:项中氮原子的电子排布图违背了洪特规则;C 项中S 2-的结构示意图应为 ◝ ◞◝ ◞◝◞项中碳原子的最外层电子排布图违背了能量最低原理,不能表示基态碳原子的核外电子排布。
4下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )项,2s 能级中电子未排满,而排在了2p 能级上,能量不是最低状态;B 项,不符合洪特规则;C 项,原子处于激发态,能量不是最低状态。
5下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( )A.1s 22s 22p 5B.1s 22s 22p 43s 2C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1D.1s 22s 22p 63s 23p 63d34s 2的基态原子电子排布式为1s 22s 22p 6。
6在d 能级中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是( )A.能量最低原理 B.泡利原理C.构造原理D.洪特规则,分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同。
7下列叙述中,正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M 能层上的电子能量肯定比L 能层上的电子能量高D.如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反,能量相同、自旋状态相反,即运动状态不一样,所以A、B 项错误;C项中因为M能层与L能层没有能级交错,所以M能层电子能量一定高于L能层;D项中3p能级有3个轨道,按照洪特规则,两个电子应占据其中2个轨道,并且自旋状态相同。
8下列说法正确的是()A.因为p轨道是哑铃形的,所以p电子是哑铃形B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子核外只有一个原子轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的项,p轨道是哑铃形,说的是电子出现概率高的“区域”的形状;B项,能层数为3时,共有9个轨道;C项,氢原子中有一个电子,但轨道并不是只有一个。
9若将15P的电子排布式写成1s22s22p63s2它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。
10以下核外电子排布的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是()A.N:B.F:C.Fe:[Ar]3d54s2D.Cu:[Ar]3d104s1选项不符合洪特规则,2p能级上的3个电子应分占三个不同的原子轨道,以使其能量最低;B选项为F-的电子排布图;C选项中Fe是26号元素,其电子排布式应为[Ar]3d64s2;D选项符合洪特规则,处于能量最低状态。
11下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()解析：氧原子的电子排布式为1s22s22p4,根据泡利不相容原理和洪特规则可知,氧原子2p能级上的电子排布为时能量最低。
12下列表述不够科学严密的是()A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B.s电子云轮廓图相似,均为球形;p电子云轮廓图的平均半径随能层的增大而增大C.电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同能层上分层排布的D.氢原子的电子云图中,小黑点表示电子的运动轨迹,而不表示电子的运动轨迹。
13(2016全国甲,节选)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。
22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 214下列原子或离子的电子排布式或电子排布图正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6②F-:1s22s23p6③P:④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+:1s22s22p6⑦C:答案：①⑤⑥②③④⑦⑦解析：根据核外电子排布规律,②中错误在于电子排完2s能级后应排2p能级而不是3p能级,正确的应为1s22s22p6。
③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,正确的应为。
④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
⑤和⑥正确。
⑦违反泡利原理和洪特规则,应为C。
15有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道,也是宇宙中含量最丰富的元素;B元素原子核外p电子数比s电子数少1;C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号:A.,B.,C.,D.。
(2)写出C、D两种元素基态原子电子排布图。
C.,D.。
N Mg P(2)是宇宙中含量最丰富的元素,则A为氢;B元素原子电子排布式为1s22s22p3,为氮;C元素原子电子排布式为1s22s22p63s2,为镁;D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3,为磷。
能力提升1下列说法正确的是()A.3p2表示3p能级有2个轨道B.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C.M能层中的原子轨道数目为3D.处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的运动状态完全相同2表示3p能级上有2个电子,而p能级有3个轨道,故A项错误;B项中有1个2s电子跃迁到了2p能级上,表示的是激发态原子,故B项正确;C项中M能层中有s、p、d三种能级,含有的轨道数分别为1、3、5,共有9个原子轨道,故C项错误;处于同一轨道上的电子最多有2个,它们的自旋状态相反,故D项错误。
2具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是()A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布式为n s2的原子和最外层电子排布式为n s2n p6的原子D.最外层电子排布式为3s2的原子和最外层电子排布式为4s2的原子项,3p能级上有2个未成对电子,外围电子排布式为3s23p2或3s23p4,4p能级上有2个未成对电子,外围电子排布式为4s24p2或4s24p4,可能属于同一主族,错误;B项,3p、4p能级各有:1个空轨道,分别是硅元素和锗元素,正确;最外层电子排布式为n s2和n s2n p6的原子,前者可能是铍、镁或稀有气体(He)等,后者一定是稀有气体元素,C项错误;最外层电子排布式为3s2的原子为Mg,位于主族,而最外层电子排布式为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素,D项错误。
3科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的电子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同,但核内质子数(即核电荷数)不同。
电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,对应相同字母能级上电子的能量和离核的距离是不同的,其对应的化学性质也不同,如S2-虽然达到了稳定结构,但具有较强的还原性,与Ar的性质不同。
4有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中A为非金属元素,A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为n s1。
B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题:(1)A是,B是,C是,D是,E是。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。
写出该物质的一种重要用途:。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式:。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为。
O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)和D属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,所以可得B、D的外围电子排布式为n s2n p4,所以B为氧元素、D为硫元素;而A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为n s1,所以A为氢元素,E为钾元素;C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,所以C的外围电子层排布为n s2n p1,即C为铝元素。
★5A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。
A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为◝◞◝◞◝◞是同周期除稀有气体外半径最大的元素的最外层有三个未成对电子的外围电子排A为(写出元素符号,下同),电子排布式是; B为,简化电子排布式是;C为,价电子排布式是;D为,电子排布图是;E为,原子结构示意图是。
1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s1P3s23p3NFe◝◞◝◞◝◞◝◞,A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为Fe。
这5种元素电子排布式分别为A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C:1s22s22p63s 23p3,D:1s22s22p3,E:1s22s22p63s23p63d64s2。
由电子排布式可写出答案。