2023年统编人教版高中化学必修第一册《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
《金属材料 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
金属材料（第1课时）大单元-高中化学必修1第三章第二单元学习目标1. 能从材料组成的角度对生活中常见的材料进行分类；能根据使用需求选择适当的材料；能解释使用注意事项，并能科学合理使用。
2.以铁合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化性能决定用途的观念。
3.结合生活中对常见合金的优良性能的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。
情境导入“材料改变世界”。
从某种意义上说，人类社会的发展史就是生产、生活中所用的材料不断创新、不断进步的历史。
其中，金属材料扮演着极其重要的角色。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器，20世纪铝合金成为用量仅次于铁的金属材料。
现在，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。
学习任务【任务一】认识金属材料【任务二】铁合金的使用学习活动【任务一】认识金属材料1.无处不在的金属材料有哪些【活动设计】自青铜时代至今，金属一直是人类制造生产工具和兵器的重要材料，无论民生还是国防都有广泛应用。
辽宁舰是我国第一艘服役的航空母舰，建造航空母舰要用到大量的金属材料，如钢用于建造航空母舰舰体的甲板。
在生产和生活中，还有哪些常见的物品是由金属材料制成的？金属材料可以分为哪两种类型？【设计意图】以辽宁舰创设情境，进而过渡到生产、生活等其他领域，使学生自然地走进金属世界，调动了学生学习的积极性。
通过感受金属材料在国防领域、尖端科技以及日常生活中的重要应用，体会化学对社会发展的巨大贡献，激发学生的社会责任感和爱国主义精神，为实现中华民族伟大复兴而不懈奋斗。
2.合金具有哪些优良的性能【活动设计】【设计意图】通过金属材料在日常生活中的应用设计一系列问题展开讨论，自然过渡到对合金优良性能的探究，把学生的思维引向更深、更广。
通过讨论、交流等小组活动形式，从学生已有的知识经验出发，引导学生分析、归纳，从感性认识上升到理性认识，提高学生获取信息、筛选信息以及应用信息的能力，培养学生的证据推理能力。
新教材2023年高中化学第3章铁金属材料第1节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册
3．含 Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的检验 混合溶液 ―滴―加―K―SC—N溶—液→溶 说液 明变 含红 有色Fe，3＋ 混合溶液 ―滴K—加M—酸nO性→4 褪KM去n，O说4溶明液含紫有红F色e2＋ 4．淀粉碘化钾法
5．酸性 KMnO4 溶液(溴水)法
6．铜片法
7．亚铁氰化钾溶液和铁氰化钾溶液是检验 Fe3＋和 Fe2＋的特征试剂 Fe3＋―K—4[F―e(C—N— )6]溶—液→蓝色沉淀 Fe2＋―K—3[F―e(C—N— )6]溶—液→蓝色沉淀
知识归纳总结： 1．用 KSCN 溶液和氯水 (1)流程
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2══2Fe3＋＋2Cl－
2．用NaOH溶液 (1)流程
(2)有关反应 Fe2＋＋2OH－══Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O══ 4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－══Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？ (3) 反 应 后 的 “ 蚀 刻 液 ” 中 含 有 哪 些 离 子 ？ 如 果 要 回 收 得 到 Cu 和 FeCl3，需要怎样设计回收方案？ (4)如何证明最后的腐蚀液是否还含有Fe3＋？
高中化学 3.2 第1课时 金属材料教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
金属材料课程标准核心素养1.知道金属材料的常见类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。
2．认识铝和铝合金的性质。
1.变化观念：知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。
2．科学探究：探究铝合金与酸和碱的反应情况。
一、合金的定义及性能1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般优于各成分金属。
(2)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。
二、金属材料的类型1．铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。
例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。
根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。
不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
2．铝和铝合金(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。
人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。
向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。
铝合金是目前用途广泛的合金之一。
如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
3．新型合金储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
3.1.2铁及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-性质
-制备方法
三、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁（Fe(OH)3）
-制备
-性质
-应用
四、铁的硫酸盐
1.硫酸亚铁（FeSO4）
-制备
-性质
-应用
2.硫酸铁（Fe2(SO4)3）
-制备
-性质
-应用
五、铁的卤化物
1.氯化铁（FeCl3）
-制备
-性质
-应用
2.溴化铁（FeBr3）
-制备
-性质
-应用
3.碘化铁（FeI3）
（二）存在主要问题
1.实验操作安全问题：在实验过程中，部分学生可能对实验操作不熟悉，存在一定的安全隐患。
2.学生参与度不高：在课堂提问和讨论环节，部分学生可能表现为沉默寡言，参与度不高，影响课堂氛围和教学效果。
3.教学内容处理不够深入：在讲授新课时，部分学生可能对铁及其化合物的性质和应用理解不深，需要更多的时间进行消化和吸收。
2.情境教学创新：以铁锅生锈为切入点，创设情境，引导学生思考铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。通过展示铁及其化合物的实际应用案例，如钢铁工业、医药工业等，增强学生对知识的现实感知，提高学生的科学素养。
3.教学评价创新：在巩固练习环节，采用小组讨论、互评互议的方式，让学生在讨论中巩固知识，提高学生的沟通表达能力和团队协作精神。教师在评价过程中，注重过程性评价与终结性评价相结合，全面关注学生的学习情况，提高评价的客观性和科学性。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
-教师通过展示铁锅生锈的图片，引发学生对铁的性质的思考，提出问题：“为什么铁会生锈？铁生锈后会发生什么化学反应？”
-学生分享自己的观察和理解，教师总结并引出本节课的主题：铁及其化合物。
3.1铁盐和亚铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。
因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。
无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。
最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。
本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。
本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。
再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。
最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。
【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。
(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
3.2金属材料教学设计2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与金属材料相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示金属的腐蚀过程的基本原理。
还有一点是我在课堂上对学生的提问反馈不够及时，有时会导致学生对于问题的思考不够深入。今后我需要更加注重课堂互动，及时给予学生反馈，激发他们的思考和探究欲望。
(4) 学生可以结合自己的兴趣和所学知识，进行金属材料的创意设计或研究项目，如制作一个金属工艺品或研究一种新的金属材料等。
(5) 学生可以参加相关的学术竞赛、科技创新活动或社会实践活动，将所学知识应用于实际。
(6) 学生可以主动向教师请教问题，或与同学进行讨论，共同探讨金属材料的相关知识。
教学反思
今天的课总的来说是比较成功的，学生们对金属材料的基本概念和性质有了更清晰的认识，通过实验和小组讨论，他们也能将理论知识应用到实际问题中。但在教学过程中，我也发现了一些需要改进的地方。
2. 课程平台：人教版（2019）化学必修第一册教材、PPT、教学课件。
3. 信息化资源：互联网资源（金属材料相关的科普文章、视频等）、化学学科数据库、学术期刊等。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、案例分析法、小组合作法等。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《金属材料》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过金属材料的腐蚀情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索金属材料的奥秘。
3.2.1铁合金教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
最后，在课堂展示与点评环节，学生们能够积极上台展示自己的讨论成果，并提出问题和点评。但我也发现，部分学生的表达还存在一定的紧张和不足。因此，我需要在今后的教学中，继续加强对学生表达能力的培养，提高他们的自信心和表达能力。
- 铁合金的制备原理：合金元素的加入、控制温度等
4. 铁合金的微观结构
- 铁合金的微观结构：晶体结构、微观缺陷等
- 铁合金微观结构与性能的关系：晶体粒度、位错密度等
5. 铁合金的性质与控制
- 铁合金的性质：硬度、韧性、耐腐蚀性等
- 铁合金性质的控制方法：合金元素调控、热处理等
6. 铁合金的挑战与展望
4. 实践环节：组织学生参观铁合金生产企业，亲身体验铁合金的生产过程，增强学生对铁合金实际应用的认识。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁合金的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁合金是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于铁合金的图片或视频片段，让学生初步感受铁合金的魅力或特点。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对铁合金的认识和理括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
简短介绍铁合金的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
人教版高中化学必修第1册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁及其氧化物
学以致用
1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(
)。
A.该反应是置换反应
B.铁是还原剂
C.盐酸是氧化剂
D.产物是氯化铁和氢气
答案:D
解析:铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,化学方
程式为Fe+2HCl══FeCl2+H2↑,该反应的还原剂是铁,氧化剂
解析:A项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出2 g H2,所以溶液质
量增大;B项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出64 g Cu,所以溶
液质量减小;C项,Fe与NaOH不发生反应;D项,Fe与AlCl3不发
生反应。故选B。
2.把下列金属投入0.1 mol·L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧
是盐酸,产物是氯化亚铁和氢气。
2.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的下
列交流中不合理的是(
)。
A.甲同学认为试管b中收集到的气
体可点燃,且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色
固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,
加热也可实现该反应
D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
使用铁的氧化物作原料,用一氧化碳冶炼铁,D项正确。
2.用足量CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量
澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是下列中的(
)。
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Fe3O4
答案:B
解析:由生成CaCO3 60 g可得生成的CO2为26.4 g,参加反应
窑顶自然冷却的办法,则砖呈红
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【2023 版教材】统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计第 3 章《铁金属材料》3.1.1《铁的单质铁的氧化物》优秀教案3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2《金属材料》〔2 课时〕教学设计试验活动 2：铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析3.1.1《铁的单质铁的氧化物》教学设计教材分析：本节是教材高一〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅薄地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合离子反响、氧化复原反响等学问进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑旧学问的相互连接，留意充分发挥理论学问对元素化合物学问的指导作用。
学习相关内容时应用理论学问加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反响都属于氧化复原反响，用电子转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化复原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些学问的理解.教学目标与核心素养：教学目标1、把握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进展学问网络的构建和学问的归纳整理，培育学生的自学力气和归纳总结力气。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的根本方法，学习物质的性质。
学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步生疏化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增加学好化学，效劳社会的责任感和使命感。
教学重难点：铁的单质、氧化物性质课前预备：查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
教学过程：【引入】三千年前,人类就开头使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说照旧是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片呈现】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
铁的性质很活泼。
【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【争论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，争论反响装置的设计。
【学生活动】画装置图：【演示试验视频】通过观看现象争论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。
比方说：1、同学们有时出去外面逛街或是在校园里,常常会看到秀丽的红色轿车、红色的外墙,不知道同学们有没有想过这是为什么?2、常见的砖是铁的化合物，为什么会有红砖、青砖之分？要解决这些问题，我们就来学习铁的重要化合物。
【图片呈现】【教师】氧化物这局部内容让同学们提前预习过了，我随机抽取一份看看大家自学效果[投影]呈现学生的自学结果【教师】大家比照这位同学们和自己的学案，看看有什么问题？【教师】好，这位同学的预习工作很到位，格外好。
我们一起再来检验一下全部同学们的预习效果。
强调重点问题【教师】我们来看，铁有三种主要的氧化物。
这种红棕色粉末是什么？【学生活动】氧化铁【教师】对，所以氧化铁俗称铁红，氧化铁是赤铁矿，赤铁矿是炼铁的原料，它同时是铁锈的主要成分。
红色轿车，公园里红色的外墙归功于氧化铁，因此它还有一个重要的用途是红色油漆和涂料。
【教师】黑色晶体是什么？【学生活动】四氧化三铁【教师】自然的吸铁石主要成份就是四氧化三铁，由于它具有磁性，所以俗称磁性氧化铁。
四氧化三铁的化合价比较简洁，为了让大家能够理解，我们把四氧化三铁可以看作FeO·Fe O 它是一种简洁氧化物，有兴趣的同学可以课后查资2 3料再进一步了解。
【教师】大家在日常生活中接触过氧化亚铁吗？氧化亚铁不稳定，它为什么不能稳定存在？请同学们从化合价的角度分析。
【学生活动】氧化铁中铁是+2价，有较强的复原性。
【教师】对，格外好，氧化亚铁中含有+2 价铁有较强的复原性，不稳定，很简洁被氧化成四氧化三铁。
【教师】初中学过铁锈用什么方法？【学生活动】盐酸。
【教师】氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，因此他们和酸反响分别生成相应的亚铁盐和水以及铁盐和水。
四氧化三铁和酸的反响生成什么？【学生活动】铁盐和亚铁盐。
【教师】对，这时候我们就把它看作是由氧化亚铁和氧化铁组成分别与酸的反响。
【教师】初中学过高炉炼铁的原理是什么？【学生活动】Fe O + CO = Fe+ CO2 3 2【教师】对！铁的氧化物都可以被一些常见的复原剂例如 H 、C、CO 复原，2它的反响方程式可以类比高炉炼铁的反响，这里不多说。
假设用氢气和氧化亚铁反响，氧化亚铁做什么剂？刚刚氧化亚铁和氧气反响生成四氧化三铁，氧化亚铁做什么剂？为什么同一个物质表达出不同性质？【学生活动】氧化剂复原剂由于+2 价铁中间价态既可以表现出氧化性又可以表现出复原性。
[思考]联系上节课学过的学问，思考假设 Fe O 粉末中含有少量的 Al O ,你2 3 2 3可以用什么方法除去？【学生答复】用氢氧化钠【过渡】好了，对于铁的氧化物我们就了解到这里。
给大家一分钟时间将自己的学案和 ppt 上的表格比照，进展修改。
【课堂小结投影】3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计教材分析：本节是教材高一〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅薄地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合；离子反响、氧化复原反响等学问进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑旧学问的相互连接，留意充分发挥理论学问对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论学问加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反响都属于氧化复原反响，用电子转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化还原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标与核心素养：教学目标1.把握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2.通过自主学习，自主进展学问网络的构建和学问的归纳整理，培育学生的自学力气和归纳总结力气。
核心素养1.分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的根本方法，学习物质的性质。
学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步生疏化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增加学好化学，效劳社会的责任感和使命感。
教学重难点：重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验课前预备：查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
教学过程：【过渡】依据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生答复】+2 、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反响制得？【学生答复】白色氢氧化铁 红褐色氢氧化亚铁 不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物由于铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反响制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生答复】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反响。
【教师】现在每个学习小组都有一个试验筐，里面装有硫酸亚铁溶液，大家看什么颜色，这是+2 价铁离子在溶液当中的颜色。
氯化铁溶液，什么颜色？， 这是+3 价铁离子在溶液当中的颜色。
请大家依据现有的试验药品，分别制备出一份氢氧化亚铁和氢氧化铁。
一个同学做试验，其他同学做好试验记录。
将试验现象和结论照实写在表格中。
〔3min 〕试验药品：氯化铁 硫酸亚铁 氢氧化钠【教师】时间到了，哪一组来呈现一下你们小组争论的结果。
【学生答复】氢氧化铁制备的原理是：Fe 3++3OH -=Fe 〔OH 〕 ↓，所需药品是3FeCl 3 和 NaOH 。
操作步骤是，先参与少量FeCl 3于试管中，再滴入NaOH 振荡。
制 备氢氧化亚铁的原理是： Fe 2++2OH -=Fe 〔OH 〕 ↓，药品是FeCl 和 NaOH 。
操作步2 2骤是，先参与少量 FeCl ，再滴入 NaOH 振荡。
〔同时呈现学案结果〕2【学生答复】试管一种黄色的溶液和一种无色溶液瞬间就变成了一种红褐色沉淀。
〔拿着试管呈现〕【学生答复】另一个试管似乎看到了灰绿色的沉淀。
【教师】其他同学有没有观看到不一样的现象？我们在制备氢氧化铁时，看到了红褐色的沉淀；制备氢氧化亚铁时，看到灰绿色的沉淀。
氢氧化亚铁原本是什么颜色呢？【学生答复】白色。
【教师】好，大家把灰绿色试管摇一摇，让绿色沉淀沾在壁上，搁置一边，一边思考消灭灰绿色沉淀的缘由，一边观看教师制备氢氧化亚铁的试验，看看我和你的操作有什么不同？【试验演示】氢氧化亚铁的制备。
〔油封、溶液煮沸、试管深入到液面以下〕【教师】现在大家看，在胶头滴管最低端有没有白色沉淀？大家观看我的操作和你们的有什么不同？现在大家观看灰绿色试管的试管壁是什么颜色的物质？推想一下这种物质可能是谁？如何产生？【学生答复】教师是将胶头滴管插在液面以下滴加氢氧化钠。
红褐色。
氢氧化铁。
【教师】惊异了，原来我们要制备的是白色的氢氧化亚铁，但是觉察制备出来一种灰绿色沉淀，然后这个灰绿色沉淀又会变成红褐色氢氧化铁沉淀。
〔板书〕大家从变化前后铁的化合价上分析一下，氢氧化亚铁被复原还是被氧化？【学生答复】被氧化。
【教师】好，被氧化那确定得有氧化剂，现在大家思考为什么我将胶头滴管插入到液面以下滴加的时候，可以观看白色沉淀生成？【学生答复】为了隔绝空气。
【教师】那这个氧化剂很有可能是谁？【学生答复】氧气【教师】氢氧化亚铁中的铁是+2 价，我们在讲到复原剂的时候，提到过+2 价的铁常常表现出复原性，所以氢氧化亚铁很简洁和氧气水在的条件下发动 412 政变，转化成红褐色的氢氧化铁。
从刚刚氧化亚铁和氢氧化亚铁可以看出，含+2 铁的化合物稳定性比较差，简洁被氧化。
板书：4Fe(OH) +2H O+O ＝4Fe(OH)2 2 2 3【提问】大家看我刚刚制备出来的氢氧化亚铁，还是变成了灰绿色了，怎么回事？【学生答复】被氧化了。
【教师】可是氢氧化亚铁已经在溶液中了，哪里有氧气？【学生答复】溶液中有氧气。
【教师】假设我想得到较为纯洁的氢氧化亚铁，就必需改进试验方案。
大家思考改进的关键在哪？【学生答复】隔绝氧气【教师】对！那你现在就想尽方法隔绝氧气，那大家想一想，怎么样才能让溶液当中没有氧气存在？【学生答复】煮沸水；油封；改进试验装置，反响之前先排出装置中的空气………【教师】好，大家的想法格外好，教师这有一个试验改进装置，我们来一起分析一下怎么利用这个装置来制备较为纯洁的氢氧化亚铁。
【教师】我们现在看一下这个试验装置，然后回忆氢气复原氧化铜这个试验，开头试验时是先通氢气还是先加热？【学生答复】通氢气【教师】通氢气的目的是什么？【学生答复】将装置当中的空气排干净。