2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
高二化学酸碱中和滴定
茫然向着江南漂泊 公元751年深秋，当年进士考试的结果，在大唐帝都长安发布了。一个身背干粮的外省青年，挤进一群和他一样急切的考生之中，在满墙名单中搜索只有他自己熟悉的两个字。遗憾的是，任由他左 寻右觅、上下求索，那个“张”与“继”连在一起的名字，始终没有出现。比分直播 面对金榜题名者的狂喜，张继憋屈得快要哭出来。赴京赶考之前，他为自己描绘过的人生愿景可不是这样的啊，那是进士及第、衣锦还乡…… 然而，木已成舟。这个一心想凭借科考制度走上仕途的湖北青年，登上一叶扁舟，告别大唐首都，失魂落魄地踏上归路。 也许是为了面子，也许是冥冥中某种力量的引领，为了平息内心的不服和失落，张继不想就此返家，而是准备随波逐流，远离帝都和仕途，任由不济命运的摆布。 既然不能居“庙堂之高”，那就处“江湖之远”吧，他无奈地宽慰着自己。那时，他还没有预见自己命运的曙光，原来并不在什么考场，而是在不久之后的一个寒夜。 心灰意懒的张继，绕了一个大弯。他没有取道汉水，而是沿京杭大运河，茫然向着江南漂泊。 潜入大地河山的深处 一个晚秋的寒夜，他漂泊到苏州城外的枫桥畔。 鬼使神差似的，他突然改变主意，不再往前赶路了，而是让自己的身心安顿下来，就夜宿在这一江秋水之上，就抛锚在这枫桥一侧，对 的深寒与孤愁。
第三节酸碱中和滴定学案
第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。
二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。
C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。
（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。
五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。
（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。
如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。
3.2.3酸碱中和滴定(课件)-高二化学(人教版选择性必修1)
谢谢欣赏
新人教版 化学 选择性必修一
视频导入
模块一 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．定义
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定
未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
反滴定也可
一、酸碱中和滴定
2．所需仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
一、酸碱中和滴定
无色 （pH<8.2）
红色 （pH>10.0）
一、酸碱中和滴定
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重
复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
实验次数
HCI溶液的体积/mL
待测NaOH溶液的体积/mL
1
27.84
25.00
2
27.83
3.原理
当接近滴定终点时，极少量的碱 或酸就会引起溶液的pH突变。 此时指导剂明显的颜色变化表示 反应已完全，即反应到达终点。
C待= —C—标—. V—标— V待
几滴酸碱指导剂 如酚酞或甲基橙
已知物质的量 浓度的酸（或 碱）
一定量未知浓度、 待测定的碱(或酸）
一、酸碱中和滴定
4.pH突变 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中， 溶液的pH变化如下：
25.00
3
27.85
CNaOH=
—CH—Cl—. V—HC—l VNaOH
= 0—.1—03—2×—2—7.84 25.00
25.00 =0.1149mol/L
1.定义
2.所需仪器
最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案.docx
最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。
2．过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理：H++OH-=H2O在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定(一)认识仪器：1、滴定管构造①类型:酸式滴定管碱式滴定管②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记:容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。
润洗（2-3次）的目的是什么？③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
高二化学酸碱中和滴定
两位区侦察员这次陪父亲一块儿而来，一是看看母子四人，二是来抓举报父亲的那个坏蛋。可是，鬼精的家伙从打那次讨伐队走后，他们知道父亲没被抓住，怕父亲找他算账，早就密隐他乡了。两 位区侦察员陪着父亲在我家待了三天。这可愁坏了母亲！家里有点棒子和高粱还是跟街坊借的。人家大老远从二十多里地的区里来，为了我们家的事ห้องสมุดไป่ตู้绝不能慢待人家。都是丈夫的同志，就跟亲戚一样， 怎么也不能给人家碴子粥、稀糊糊喝呀！母亲即礼性又发愁地这样琢磨着。最后一咬牙，去邻居对门子借点儿细粮。
母亲是一位有强烈自尊心的女性，低三下四的到别人家门里求借于人，比什么都忌讳。只是决定为招待朋友同志，就豁出去这张老脸皮了。还不错，借来了几斤粳米，几斤白面，还有点儿秫米和黄 豆。品种不少，数量不多。能换着样做，不单一。可是，母亲还是挨了批评：“嫂子，您这是干什么呀？家里都这么困苦了，您还去别人家东摘西借的，我们怎能吃得下呀？！”另一位同志说：“是啊， 咱们都是一家人，我大哥又常不在家，您娘四口多困难，多苦哇，您这样招待我们，心里特难受！这点儿粮食还是给孩子们留着吃吧，啊，嫂子！”
第17讲 酸碱中和滴定(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版2019选择性必修1)
第17讲酸碱中和滴定1.理解中和滴定的原理。
会选择中和滴定的指示剂。
2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。
3.掌握中和滴定的实验操作方法。
4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。
一、酸碱中和滴定实验1．滴定原理(1)概念依据，用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，，。
仪器a 是，仪器b 是。
精确度：mL 。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱2～3次。
③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂[一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)]。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到。
所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH ＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
如图所示为用0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L －1HCl 溶液过程中pH 变化曲线。
高二化学酸碱中和滴定
终于，走到那一片的嫣红下，如梦如幻。你踮起脚尖，轻触那小小的花朵，困酣娇眼的羞态，你已忘记了它的名字。这些花儿曾经是你的最爱，它是山樱花，小小的花盏，欲开还闭，羞答答地，倚 着春的门槛，让你无比的喜爱。曾有人这样地叫你：“嗨，美丽的山樱花！”那时，你也是娇小玲珑的可人。那天你驻足在一片绯红的山樱花下，读诗。陌上谁家年少轻狂，你头也不抬，无视于他的存 在。于是，他想方设法地走进了你的生命……最终，他却成了马蹄达达的过客。他不是你的归人，他在你的生命中迟了一步。你说可以成为朋友的，可他无法面对你的真诚，他对你是刻骨铭心的，他只 能选择离开。你也只好在山樱花下将那段美好的时光小心地珍藏。
高二化学酸碱中和滴定
高二化学酸碱中和滴定在高二化学的课堂上，酸碱中和滴定这个话题可真是让人又爱又恨。
听起来好像很高大上，其实就是在玩一些看似简单的小实验。
想象一下，你在实验室里，手里握着一根细细的滴管，心里想：“今天我要把这酸性溶液变得中性！”听起来是不是特别酷？那种感觉就像在做魔法，嘿嘿，期待能变出什么惊喜。
酸碱中和反应就是酸和碱结合，最终形成水和盐。
就像情侣之间的相遇，互相吸引，然后在一起，制造出一份美好的结果。
每次我滴加几滴指示剂，看到颜色的变化，那一刻，真是乐开了花！指示剂就像小精灵，能告诉你到底发生了什么。
你滴得太多，溶液变成了鲜艳的红色，简直像是闹着玩；不过，没关系，调整一下，继续努力，才是关键嘛。
滴定的时候，控制速度可是个技术活儿，太快了就不行，太慢了又会浪费时间。
这时候就像在玩赛车游戏，必须掌握好节奏。
滴的过程中，我常常在心里默念：“稳住，稳住，不要急！”每当看到那小滴液体慢慢落下，心里就有种说不出的紧张感。
像是比赛一样，每一滴都像是在倒计时，紧张又刺激。
如果你觉得滴定只是一种简单的实验，那你就错了。
这个过程其实充满了乐趣。
实验室里同学们的欢声笑语，谁滴得快，谁滴得准，都是大家热议的话题。
调皮的同学还会故意把滴管挤得快一点，结果就是一片狼藉，酸液洒得到处都是，简直像打了一场水仗，哈哈，真是难忘的时刻！别忘了，滴定还需要一台天平，精准的测量可是非常重要。
就像是在追求完美的艺术品，每一步都得小心翼翼。
只要你认真对待，每一个数据、每一滴液体，都会让你离最终的结果更近一步。
记得有一次，我紧张得手都在抖，结果一不小心就把量取错了，那一瞬间，真是想哭的心都有了。
但后来仔细想想，这也是学习的一部分，失败也是进步的阶梯嘛！最关键的还是要学会怎么计算。
酸和碱的浓度、滴定的体积，都是需要记住的。
学习化学就像在解密一个个谜团，感觉自己就像个侦探，在找寻真相。
把这些数据都搞清楚，最后才能得出那份最终的“答案”。
想想看，学会了这些，你就能在化学这条路上走得更远。
【课件】酸碱中和滴定 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
(达终点后,滴定管尖嘴处悬有标准液)
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）
变大 变小 变大 不变 变小 变大 变小
偏高 偏低 偏高 无 偏低 偏高 偏低
变大 偏高
变小 偏低 变大 偏高
（2）以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例
步骤
操作
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后读数时气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定
C标·V标 = C待·V待
(3)实验关键：①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应是否恰好完全反应
பைடு நூலகம்定管能准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。 (1)滴定管的分类:
酸式滴定管:量取酸性、中性、氧化性溶液; 碱式滴定管:量取碱性、中性、非氧化性溶液。 (2)滴定管的构造: ①由带刻度玻璃管、玻璃活塞或阀、尖嘴玻璃管构成; ②“0”刻度在上(但未到最上端)、 最大刻度在下(但未到活塞或阀处); ③滴定管的精确度为0.01 mL。 (3)规格:常用的为25 mL和50 mL。 (4)用途:用来精确地取用一定体积的溶液。
常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时， 不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml， 所得溶液的PH值是？
常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时， 不慎少加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml， 所得溶液的PH值是？
高二化学教案酸碱中和反应的pH值测定实验
高二化学教案酸碱中和反应的pH值测定实验高二化学教案：酸碱中和反应的pH值测定实验一、实验目的本实验旨在通过实际操作，学习酸碱溶液的中和反应以及pH值的测定方法，加深对酸碱中和反应及其相关概念的理解。
二、实验器材和试剂1. 烧杯2. pH试纸或pH计3. 酸碱溶液：如盐酸、氢氧化钠溶液等三、实验原理酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质在一定条件下化学反应生成中性物质的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1：1。
pH值是用来表示溶液酸碱性质强弱的指标，其数值范围为0-14，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
四、实验步骤1. 取一个干净的烧杯，用标准溶液洗净，并用去离子水冲洗干净。
2. 使用滴管将一定量的盐酸滴入烧杯中。
3. 用滴管将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，同时用玻璃棒轻轻搅拌溶液。
4. 直到溶液中呈现中性颜色，停止滴加。
5. 用pH试纸或pH计测定溶液的pH值。
五、实验记录和数据处理根据实验步骤操作后，观察实验结果并记录数据。
如果使用pH试纸，则将试纸浸入溶液中一段时间，然后与试纸颜色对照表比较，确定溶液的pH值。
如果使用pH计，则根据仪器显示的数字确定溶液的pH值。
六、实验结果分析根据实验记录的数据，分析并计算实验中所得的溶液的pH值。
比较不同试剂及摩尔比例下溶液的pH值变化情况，进一步理解酸碱中和反应和pH值的关系。
七、实验总结通过本实验，我们学习了酸碱中和反应的pH值测定方法，并了解了酸碱溶液的中和反应原理。
在实验中，我们能够通过观察溶液的颜色变化或使用pH计测量pH值，准确地确定溶液的酸碱性质和强弱程度。
实验操作中要注意保持实验器材的清洁，并严格控制试剂的使用量，避免误差的发生。
在实验记录中，要准确记录数据，并进行合理的数据处理和分析，从而得出准确的结论。
通过这个实验，我们不仅加深了对酸碱中和反应和pH值测定的理解，还培养了实验操作和数据分析的能力，为今后更深入地学习化学打下了基础。
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2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）
教案1：酸碱中和滴定实验
教学目标：
1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；
2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；
3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：
1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；
2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：
1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；
2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；
3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；
4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；
5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：
此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，
并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用
教学目标：
1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；
2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；
3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：
1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；
2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：
1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；
2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；
3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；
4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；
5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：
此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高应用实验操作的准确性和可靠性。
教案3：滴定曲线的分析与应用
教学目标：
1. 理解滴定曲线的含义和作用；
2. 学习如何分析滴定曲线，确定滴定终点和等当点；
3. 掌握滴定曲线的应用。
教学准备：
1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；
2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：
1. 概念讲解：介绍滴定曲线的定义和作用，以及滴定终点和等当点的确定方法；
2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；
3. 数据分析：学生分析实验数据得出滴定曲线，确定滴定终点和等当点，并计算出反应物的摩尔比例；
4. 讨论：学生讨论滴定曲线的应用领域和意义，并给出自己的意见和建议；
5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：
此教案通过实际操作让学生学习滴定曲线的分析和应用，培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对滴定曲线的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。