高中化学专项真题答案解析
化学试题题库高中答案及解析
化学试题题库高中答案及解析一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸答案：D解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，硫酸电离时生成的阴离子是硫酸根离子，属于酸。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，氧气与水的摩尔比为1:2，氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气为1mol。
根据摩尔比，生成2mol水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为36g。
二、填空题1. 请写出下列化学元素的元素符号：- 氧：_____- 碳：_____- 铁：_____答案：O、C、Fe解析：元素符号是化学元素的简写，氧的元素符号为O，碳的元素符号为C，铁的元素符号为Fe。
2. 请写出下列化合物的化学式：- 水：_____- 二氧化碳：_____答案：H2O、CO2解析：水的化学式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
二氧化碳的化学式为CO2，表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请给出一个化学方程式的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中互相中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应：\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]在这个反应中，盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成了氯化钠（盐）和水。
(化学) 高考化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)及解析
（化学） 高考化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)及解析一、高中化学物质的分类及转化1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 【答案】C【解析】【分析】【详解】①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化；②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化；④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO ＋O 2Δ−−→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤④电解MgCl 2时阳极产生MgC ．步骤③将晶体置于HCl 气流中加热是防止MgCl 2水解D ．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A. 从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A 正确；B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；故选：B。
(化学)高中化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)含解析1(1)
（化学）高中化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)含解析1(1)一、高中化学物质的分类及转化1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；答案选B。
2．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象【答案】B【解析】【分析】【详解】A．因反应②不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；答案选B。
高中化学专项训练(STSE化学与生活)(附答案)
2020年01月22日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )NaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)ΔH =−183kJ·mol −13.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物5.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒6.下列表示不正确．．．的是( )A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型CC．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子1467.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
高中有机化学试题及答案解析
高中有机化学试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是醇？A. 甲烷B. 甲醇C. 乙醇D. 丙酮答案：B解析：醇类化合物的特点是含有羟基（-OH）直接与碳原子相连。
甲烷是最简单的烷烃，不含羟基；甲醇是最简单的醇，含有一个羟基；乙醇含有两个碳原子和一个羟基；丙酮是酮类化合物，不含羟基。
2. 以下哪种反应是取代反应？A. 酯化反应B. 加成反应C. 消去反应D. 氧化反应答案：A解析：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代。
酯化反应是醇与酸反应生成酯和水，属于取代反应。
加成反应是小分子加到大分子的不饱和键上；消去反应是从一个分子中移除一个或几个小分子（如水、卤化氢等）；氧化反应是物质失去电子的过程。
二、填空题1. 写出乙烷的分子式，并说明其结构特点。
分子式：________结构特点：乙烷分子中的碳原子是四面体构型。
答案：C2H6解析：乙烷是最简单的烷烃之一，分子式为C2H6。
其结构特点是碳原子采取sp3杂化，形成四个σ键，每个碳原子都与三个氢原子和一个碳原子相连，形成四面体构型。
2. 写出苯的化学式，并简述其结构。
化学式：________结构：苯分子中的六个碳原子形成一个平面环状结构，每个碳原子都与相邻的碳原子形成交替的单双键。
答案：C6H6解析：苯是一种芳香烃，化学式为C6H6。
其结构特点是六个碳原子形成一个平面环状结构，碳原子之间交替形成单双键，这种结构被称为共轭体系。
三、简答题1. 什么是芳香性？芳香性化合物有哪些特点？答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于共轭π电子体系。
芳香性化合物的特点包括：- 具有平面或接近平面的环状结构。
- 环上的碳原子采取sp2杂化。
- 具有4n+2规则（Hückel规则），即环上的π电子数为4n+2（n为非负整数）。
解析：芳香性化合物因其特殊的电子排布和结构而具有较高的化学稳定性和独特的物理性质。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列涉及有机化合物的说法正确的是（）。
A．甲烷、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．高分子化合物聚乙烯、聚氯乙烯塑料都可以用于食品包装袋D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）。
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）。
①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯A．①④B．②③C．③④D．①②4.下列说法正确的是（）。
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应5.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）。
①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）2用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④6.下列有关有机化学反应之间的逻辑关系中正确的是（）。
A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③7.下列有关有机反应类型的判断错误的是（）。
8.下列说法正确的是（）。
A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9.下列对相应有机物的描述完全正确的是（）。
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高中化学专项真题答案解析
导言：
高中化学是一门重要的科学学科，涉及到物质的组成、结构、性质和变化等多个方面。
在高中阶段，学生们需要通过各种专项真题来检验自己的学习成果，并加深对化学知识的理解。
本文将对一些高中化学专项真题的答案进行解析，帮助读者更好地掌握相关知识。
一、酸碱滴定实验
题目：某学生在进行酸碱滴定实验时，使用了0.10 mol/L的硫酸溶液作为滴定溶液，并用甲基橙作为指示剂。
他滴定了10.0 mL的NaOH溶液，反应方程式如下：
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
如果他需要滴定出pH为7.0的碱溶液，那么在滴定过程中他需要加入多少滴硫酸溶液？
解析：
由反应方程式可知，硫酸和NaOH的混合反应生成Na2SO4和H2O。
滴定过程中，硫酸的滴定量应该使得溶液中的H+和OH-浓度相等，从而使溶液呈中性。
由于硫酸的摩尔浓度为0.10 mol/L，那么在滴定10.0 mL的NaOH溶液时，需要滴定的硫酸的摩尔数为0.10 *
(10.0/1000) = 0.001 mol。
而每滴滴定管滴出的溶液约为0.02 mL，所以滴定NaOH溶液需要的滴定滴数为0.001 / 0.02 = 0.05滴。
因为硫酸滴定液比较稠重，每滴溶液的容量略大于0.02 mL，所以实际上应
该滴入略少于0.05滴的硫酸溶液。
二、电解质溶液的导电性
题目：下列电解质溶液中，哪个具有最大的导电性？
A. NaCl
B. KClO3
C. CH3COOH
D. H2SO4
解析：
导电性的大小与电解质溶液中的离子浓度有关。
由于H2SO4可以完全离解为两个H+离子和一个SO42-离子，所以它的导电性最大。
而NaCl只能离解为一个Na+离子和一个Cl-离子，KClO3只离解为一个K+离子和三个ClO3-离子，所以它们的导电性次于H2SO4。
而CH3COOH是一个弱酸，只有在水溶液中少量离解生成CH3COO-和H+离子，所以它的导电性最小。
三、化学平衡
题目：下列关于化学平衡的陈述中，哪一个是正确的？
A. 平衡常数K与反应速率有关。
B. 浓度的增加会增加平衡正向反应的速率。
C. 温度升高会导致平衡向前转移。
D. 压力升高会导致平衡向反方向转移。
解析：
在化学平衡中，平衡常数K与反应速率无关，它只与各个物质的浓度有关。
所以选项A是错误的。
当浓度增加时，根据Le Chatelier 原理，平衡系统会向浓度减少的反应方向移动，从而增加平衡正向反应的速率，所以选项B是正确的。
温度升高会导致平衡反应吸热反应向前转移，而温度降低会导致平衡反应放热反应向反方向转移，所以选项C是错误的。
压力升高会使平衡系统向压力较小的一方移动，所以选项D是正确的。
结论：
通过以上对高中化学专项真题的解析，我们可以看到在学习化学过程中，细致的观察和分析是十分重要的。
只有通过学以致用，从真题中发现问题、总结规律，才能更好地掌握化学知识。
希望读者们通过这篇文章的解析，对高中化学的学习有所帮助，取得更好的成绩。