水的电离平衡及其影响因素

二、水的电离平衡及影响因素

1、（2011天津）下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

2、（2011四川）25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，

③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1:10:10:10

B.1:5:5×10:5×10

C.1:20:10:10

D.1:10:10:10

3、（09年上海化学·20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

10。

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为-12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

4、（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶

液，下列说法不正确

．．．的是

A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

5、（09年天津理综·4）下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

6、（08年上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

7、（08年北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A.H:••

Cl: B.26M3+ C. D.

••

8、(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列

叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K W增大，pH不变

9、(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下

列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

二、水的电离平衡及影响因素答案

1、解析：在稀溶液中水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)，K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即K W会增大，例如25℃时K W＝1×10－14，而在100℃时K W＝1×10－12，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3

－会结合H+，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+），但可以在－虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO

2

碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。答案：C

2、解析：酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－1

3、10－

4、10－5，所以选项A正确。答案：A

3、答案：AB

4、答案：B

5、答案：D

6、A

7、C

8、B

9、D