影响水电离平衡的因素
高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)
高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识【考纲要求】（1）理解水的电离平衡及其影响；（2）了解水的电离及离子积常数；（3）了解溶液pH的定义。
初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积】1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0或：2H2O H3O++OH—；△H>02．水的离子积：25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-14=Kw100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-12=Kw要点诠释：(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。
(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH—（1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变）条件移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw温度不变加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大—升温加热正增大增大增大增大要点诠释：①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。
但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。
实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W约为10―12。
②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。
③加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。
专题38 水的电离及影响因素
专题38 水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：简写为（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：2、水的离子积常数：Kw=c(H+)c(OH-)25℃时 Kw =1.0×10-14mol2?L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L-2.3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。
2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
【特别提醒】溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
【技能方法】水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-)的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。
水的电离平衡和影响平衡的因素
【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积 为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本 题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液 步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)， 然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最 后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式 相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即 可。 说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合 后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和 强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶 液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。
高中化学 影响水电离平衡的因素有哪些
水电离的影响因素
(1)酸、碱均抑制水的电离，完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离
(2)温度升高可促进水的电离
(3)凡是易水解的盐可促进水的电离
(4)活泼金属与水电离出来的H+反应，促进水的电离
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
(1)自由电子的定向移动；如金属；阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；半导体的空穴导电和电子导电
(2)共价化合物，在液态条件下，共价键不发生断裂，不能形成自由移动的带电离子，因此不能导电。
如：液态H2SO4、液态HCl、液氨等。
但是，它们虽然液态不能导电，在水溶液中，由于水分子的影响，共价键被破坏，形成阴阳离子，能够导电。
离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此都能导电。
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电，而共价化合物只有在水溶液中才导电。
水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O H++OH-。
25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
导电能力的强弱与什么有关
1.首先离子浓度，如果离子浓度越大的话，导电能力就越强，传递的电量也就越大。
2.第二，离子所带有的电荷数当离子电荷越高，导电的能力也就越高越频繁。
与之相反，导电的能力就越差。
3.第三，物质中自由移动的电子越高的话，那么导电性就越强。
比如，塑料的电子数不高，导电性差；而铁的电子数高，导电性就高。
水的电离及影响电离平衡的因素
水的电离及影响电离平衡的因素佚名【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)022【总页数】1页(P49)【正文语种】中文水是一种特殊的弱电解质,又是最常用的溶剂,其他物质在水溶液中的电离和水解都与水的电离有关,因此,水的电离是水溶液中离子平衡的基础．1 水的电离水是极弱的电解质．25℃时,Kw=1×10-14．Kw随温度的升高而增大,无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有c(H+)·c(OH-)=Kw．例1 (1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=________;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6 mol·L-1,则此时c(OH-)=________.(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lg c(D+),请回答以下问题:① 写出重水的电离方程式:____;② 该温度下,重水中c(D+)=____,pD=____(已知lg 2=0.3); ③ 0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=____．分析不论温度高低,纯水中c(H+)=c(OH-),Kw受温度影响;一定温度时,c(H+)和c(OH-)要通过Kw换算．(1) 纯水中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1;该温度下Kw=c(OH-)·c(H+)=4.0×10-14,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中(2) ①重水是弱电解质,不能完全电离,即D2OD++OD-; ② 重水电离出的D+和OD-浓度相等,重水的离子积为c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15,则c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol·L-1,pD=-lg c(D+)=-lg 4×10-8=8-2 lg 2=7.4;③ 0.01mol·L-1NaOD溶液,c(OD-)=0.01 mol·L-1,则c(D+)=1.6×10-13 mol·L-1, pD=-lgc(D+)=14-4 lg 2=12.8．2 影响水的电离平衡的因素1)温度:水的电离是吸热过程,温度升高促进水的电离,c(H+)和c(OH-)增大,Kw也增大,如100℃时,Kw=1×10-12．例2 已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14．下列说法中正确的是( ).A 水中的c(H+)随温度的升高而降低;B 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性;C 水的电离过程是吸热过程;D 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化分析温度升高促进水的电离,c(H+)和c(OH-)均增大,但c(H+)=c(OH-),还是呈中性．升高温度,水的电离程度增大,水的离子积常数增大,水中c(H+)随温度的升高而增大,选项A错误;升高温度促进水的电离,但水中存在c(H+)=c(OH-),任何温度下水都呈中性,选项B错误;升高温度,水的离子积常数增大,水的电离程度增大,水的电离过程是吸热过程,选项C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,只要温度不变,水的离子积就不变,选项D错误．2)酸碱抑制水的电离．由于水电离产生H+和OH-,因此增大c(H+)或c(OH-)水的电离都会受到抑制．例3 25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ).A 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变;B 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低;C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低;D 将水加热,Kw增大,pH不变分析水的电离平衡符合化学平衡移动原理,加酸或碱,虽然水的电离平衡逆向移动,但c(H+)或c(OH-)仍然增大．硫酸氢钠电离出的氢离子,抑制水的电离,平衡逆向移动,虽然c(H+)增大,因为温度不变,Kw不变,选项A正确;向水中加入氨水,c(OH-)增大,选项B错误;醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸,促进水电离,平衡正向移动,选项C错误;水的电离是吸热过程,将水加热,促进水的电离,Kw增大,氢离子浓度增大,pH减小,选项D错误．水是一种极弱的电解质,能微弱电离出H+和OH-．水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离;加入酸或碱抑制水的电离．。
水的电离反应
水的电离反应水的电离反应是指水分子在适当的条件下发生自身的离子化过程。
这个过程可以通过下面的方程式来表示：H2O ⇌ H+ + OH-在这个方程式中，H2O代表水分子，H+代表氢离子，OH-代表氢氧离子。
水的电离反应是一个平衡反应，可以向前或向后进行。
水的电离反应是一个重要的化学概念，对于理解酸碱性、pH值等概念有着深远的影响。
以下将深入探讨水的电离反应的原理、影响因素以及应用。
一、水的电离反应的原理水的电离反应是基于水分子的结构和化学键的性质。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与两个氢原子之间通过共价键相连。
在水分子中，氧原子的电负性比氢原子大，在共价键中，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
这使得水分子变得极性，具有极性分子的特性。
由于极性分子的特性，水分子在适当的条件下可以发生电离反应。
在电离反应中，一个水分子会失去一个氢离子（H+离子），变成氢离子（H+），同时剩余的部分会形成氢氧离子（OH-）。
这个过程是可逆的，氢离子和氢氧离子可以重新结合形成水分子。
二、影响水的电离反应的因素水的电离反应受到温度、浓度和压力等因素的影响。
1. 温度：温度对水的电离反应有明显的影响。
通常情况下，温度越高，水的电离度越高，电离反应向右方向进行的速率越快。
反之，温度越低，电离度越低。
2. 浓度：水的电离度与水溶液中H+和OH-离子的浓度有直接关系。
当H+或OH-离子的浓度增加时，电离度也相应增加。
在纯水中，H+和OH-离子的浓度非常低，几乎可以忽略不计。
3. 压力：压力对水的电离反应影响极小，因为水的压力变化对水的电离度几乎没有影响。
三、水的电离反应的应用水的电离反应在许多领域得到了应用。
1. 酸碱性：水的电离反应直接决定了溶液的酸碱性。
当溶液中H+离子的浓度高于OH-离子时，溶液呈酸性；当H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，溶液呈碱性。
2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，pH= -log[H+]。
电离平衡
电离平衡（简化版）一 电离平衡：1 定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2 影响电离平衡的因素：⑴浓度：减小溶液浓度，电离程度增大；增大溶液浓度，电离程度减小。
⑵温度：电离过程是一个吸热过程。
升高温度，电离程度增大；降低温度，电离程度减小。
⑶外加试剂：①向弱酸或弱碱溶液中加入强酸或强碱，则抑制电离。
②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与其自己电离出来的某种粒子发生化学反应的物质时，就可使其电离平衡向电离的方向移动。
二 水的电离：1 定义：2H2OH 3O ++OH -或H 2OH ++OH -(水的电离过程是可逆的、吸热的。
)由水分子电离出的H +、OH -数目相等2 水的离子积：在一定温度时，水中C(H +)和C(OH -)的乘积是一个常数，称之为水的离子积常数 K w =C(H +)•C(OH -)25℃时，C(H +)=C(OH -)=1×10-7 mol/L, K w =1×10-14 100 ℃时， C(H +)=C(OH -)=1×10-6 mol/L, K w =1×10-12水的离子积是水电离平衡时具有的性质。
如酸、碱、盐溶液中都有K w =C(H +)•C(OH -) =1×10-14。
其中C(H +)、C(OH -)均表示整个溶液中的C(H +)和C(OH -)。
3影响水电离平衡的因素：⑴温度：升高温度，平衡右移。
)()(-+OH C H C 、增大。
⑵加入酸碱：抑制电离，平衡左移。
］［)()(-+OH C H C 增大，W K 不变。
⑶加入活泼金属：置出2H ，平衡右移。
⑷加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子：促进电离，平衡右移。
)()(-+OH C H C 或降低。
4 溶液的pH 的计算方法：Ⅰ简单的酸碱溶液的pH 的计算pH H C C →→+)()(酸⑴强酸：pH H C OH C C w K →−→−→+-)()()(碱⑵强碱：Ⅱ稀溶液混合后pH 的计算⑴强酸与强酸混合)()(21++→→H C C H C C 强酸Ⅱ：强酸Ⅰ： pH V V V H C V H C H C →+∙+∙=→+++212211)()()(混 若等体积混合，则混合液pH 混=pH 小+0.3 ⑵强碱与强碱混合2211)()(--→→OH C C OH C C 强碱Ⅱ：强碱Ⅰ：pH H C OH C wK →−→−→+-)()(混若等体积混合，则混合液pH 混=pH 大-0.3 ⑶强酸与强碱混合7p =H 反应，溶液成中性，①强酸与强碱恰好完全中和反应的结果，pH 不一定等于7pH OH V H V OH V OH C H V H C H →+-=-+--+++)()()(·)()(·)()(.C 余②酸过量pHOH C K H C OH V H V H V H C OH V OH C OH W →=→+-=-+-+++---余余③碱过量)()()()()(·)()(·)()(.C ⑷酸碱溶液用水稀释n pH pH H C n n+=+原稀减小为原来的倍，①强酸溶液每稀释,101)(10 n pH pH OH C n n -=-混稀减小为原来的倍，②强碱溶液每稀释,101)(10).7(71008)7(71006.7p 不能小于合液倍，混溶液稀释的；不能大于倍，混合液溶液稀释的如稀释时，③强酸与强碱溶液无限≈=≈=≈pH NaOH pH pH HCl pH H n pH pH H C n ++原混＜减小的程度比强酸小，倍，④弱酸溶液每稀释)(10 n pH pH OH C n --原混＞减小的程度比强碱小，倍，⑤弱碱溶液每稀释)(10⑸酸与碱之和为14，等体积混合①若为强酸与强碱，则pH=7 ②若为强酸与弱碱，则pH ＞7 ③若微弱酸与强碱，则pH ＜7⑹pH=a 的强酸与pH=b 的强碱混合呈中性时，二者体积与pH 的关系三 盐类的水解)(141410:1)(:)(,141:10)(:)(,141:1)(:)(,14b a b a V V b a V V b a V V b a ---+=+=+==+碱酸则＜③若碱酸则＞②若碱酸则①若1 定义：在溶液中电离出来的离子跟水电离出来的-+OH H 或结合生成弱电解质的反应。
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。
例谈水的电离及其测试
例谈水的电离及其测试山东省邹平县长山中学256206 吴贵智水是一种极弱的电解质，能电离出H+和OH-，存在电离平衡。
涉及水的电离的测试一般有以下几个方面：一、有关影响水的电离平衡因素的测试影响化学平衡移动的主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等，而影响水的电离平衡的因素主要考虑温度和浓度两个方面。
当温度升高时，平衡向水的电离方向移动，H+、OH-的浓度均增大，例如，25℃时，c(H+) =c(OH-)==1×10-7 mol/L，100℃时，c(H+) =c(OH-)==1×10-6 mol/L。
当向水中加入酸(或碱)时，酸(或碱)电离出H+(或OH-)，使水的电离平衡向左移动，从而抑制水的电离；当向水中加入含有弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的盐时，弱酸阴离子(或弱碱阳离子)会结合水电离出的H+(或OH-)，使水的电离平衡向右移动，从而促进水的电离。
例1、能影响水的电离平衡，并能使溶液中的c(H+) >c(OH-)的措施是（）A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入Na2CO3D．向水中加入NH4Cl解析：A选项中，当向纯水中投入一小块金属钠时，钠与水反应生成强碱氢氧化钠，抑制了水的电离，且溶液中c(OH-) >c(H+) ；B选项中，将水加热煮沸能促进水的电离，但c(H+) =c(OH-)；当分别向水中加入Na2CO3和NH4Cl时，CO32-和NH4+分别结合水电离出的H+和OH-，促进水的电离，但Na2CO3溶液中c(OH-) >c(H+)，而NH4Cl溶液中c(H+) >c(OH-)。
故答案选择D。
例2、常温下某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，该溶液中的溶质可能是（）A．Al2(SO4)3B．CH3COONa C．NaOH D．NaHSO4解析：常温下，水电离出的c(OH-)=10-4mol/L的原因是由于盐类水解的缘故，而选项中能水解的物质为Al2(SO4)3和CH3COONa，故答案选择AB。
第1讲 水溶液 酸碱中和滴定
2.（2007·江苏，17 改编）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样
充分摇匀。 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～2 滴 酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再 重复 2 次。
(1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准 溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏低 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ________(
学生答题案例 1.（2010·天津理综，9 改编）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。
＋ ＋
请回答下列问题：
溶液由红色变为无色 (5)滴定终点的现象是__________________________ 。
比即可确定溶液的 pH。 广泛 pH 试纸其数值为 整数。 (2) 注 意 ： pH 试 纸 使 用 时 不 能 用 蒸馏水湿润 生误差。 ，否则待测液因被稀释而产
[思考· 感悟]
2. pH＝7的溶液一定呈中性吗？ ［提示］ 不一定。中性溶液是指［H＋］＝［OH－］
的溶液，常温时，KW＝1×10－14 mol2· L－2，［H＋］ ＝［OH－］＝1×10－7 mol· L－1，pH＝7溶液呈中性，
（2）表示的意义： 表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性 越强 ；