2018年高考化学复习专题：10-1水的电离平衡及影响因素含答案
(完整word版)水溶液中的电离平衡知识点,推荐文档
水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
2、如何判断强弱电解质 （1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
⑵电离平衡的特征 ①逆 ②等 ③动 ④定 ⑤变导电性强弱离子浓度 离子所带电荷溶液浓度电离程度2、影响电离平衡的因素⑴浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小⑵温度：T越高，电离程度越大⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。
高中化学平衡问题
考点一 弱电解质的电离平衡（1） 电解质与非电解质（注意CO 2、SO 2、NH 3等水溶液可以导电但是非电解质）（2） 强弱电解质（注意KSCN 等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）稀盐酸>苯酚 >水 >乙醇. 钠是碱金属，所以和酸反应很剧烈，苯酚是弱酸，排在苯酚前面. 水比乙醇反应快！在乙醇中的反应很温和！在水中反应比较剧烈！！（3）弱电解质的电离平衡（常见的H 2CO 3、NH 3•H 2O 、CH 3COOH 等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（K W ） 20℃ 1×10^-14考点二 盐的水解平衡一、本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH 3COOH 、NH 3•H 2O 和H 2CO 3弱酸与其盐溶液如：HAC 与NaAC ，弱碱与其盐溶液NH 4Cl 与NH 3•H 2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO 3、NaHC 2O 4溶液②离子共存问题Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 2+等离子只能存在于酸性溶液中-23CO 、-23SiO 、-2AlO 、-COO CH 3、-O H C 56等离子只能存在于碱性溶液中 HCO 3-在酸性与碱性溶液中均不能存在泡沫灭火器中发生的反应: 泡沫灭火器内装饱和的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,不能用碳酸钠溶液.它们分装在不同的容器中,各自存在下列水解的化学方程式:Al2(SO4)3+6H2O ﹤=﹥2Al(OH)3+3H2SO4 NaHCO3+H2O ﹤=﹥NaOH+H2CO3 当两种溶液混合后,发生如下反应, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O由于上面的反应,使Al3+和HCO3-的水解都趋于完成,生成大量的H2CO3进而分解成水和CO2,使灭火器内压强增大,将生成的产物一起喷出，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
知识讲解_水的电离溶液的酸碱性与pH_基础 高中化学知识点考点解析含答案
水的电离溶液的酸碱性与pH【学习目标】1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算；2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用；【要点梳理】要点一、水的电离1．水的电离（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2H2O H3O++OH―ΔH＞0。
（2）水的电离的特点①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。
②极难电离，通常只有极少数水分子电离。
③由水电离出的H+和OH―数目相等。
④水的电离是吸热的、可逆的。
【高清课堂：水的电离溶液的酸碱性与pH】2．水的离子积常数一定温度下，由水电离出的c(H+)与c(OH―)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K W表示。
即K W=c(H+)·c(OH―)。
25℃时，c(H+)=(OH―)=10―7 mol·L―1。
25℃时，K W=1×10―14。
要点诠释：①K W与温度有关，随温度升高而逐渐增大。
25℃时K W=1×10－14，100℃时K W=1×10－12。
②K W=1.0×10－14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
③在不同溶液中c(H+)、c(OH―)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH―)总是相等的。
K W=c(H+)·c(OH―)式中，c(H+)、c(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
④K W是有单位的，其单位为mol2·L―2，因其复杂通常省略。
3．影响水电离的因素。
（1）温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，K W越大，但仍为中性。
（2）酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H+或OH―会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。
（3）易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K W不变。
2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
8.2 溶液的酸碱性与pH计算-2018年高考化学热点题型和提分含解析
1．了解水的电离，离子积常数。
2．了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。
3．了解测定溶液pH的方法.热点题型一水的电离平衡的影响因素及有关计算例1、（双选) 现有常温下的四种溶液:①0.01 mol/L 的醋酸溶液②0.01 mol/L 的盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（)A．水的电离程度①中最小，③中最大B．水的电离程度①中最大,②、③、④中相等C．将②、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH－)<1×10－7mol/LD．将①、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH－)>1×10－7mol/L解析解答本题的关键是结合化学平衡移动原理分析水的电离平衡，明确由水电离出的c(H＋)和溶液,溶液湿碱性，水的电离受到抑制，由水电离出的c （OH－)〈10－7 mol/L，D错。
答案BC【提分秘籍】水电离出的c（H＋)或c（OH－）的计算(25 ℃时)(1）中性溶液:c（H＋)＝c（OH－)＝1。
0×10－7mol·L －1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c（H＋）＝c （OH－）〈10－7mol·L－1，当溶液中的c（H＋）〈10－7 mol·L－1时就是水电离出的c（H＋）；当溶液中的c(H ＋）>10－7mol·L－1时,就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋）.①溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离,而OH－只来源于水电离.如pH＝2的盐酸中水电离出的c（H＋)水＝c（OH－）＝＝错误!＝1.0×10－12 mol/L。
水②溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。
如pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH －）水＝c(H＋)水＝1。
0×10－12 mol/L.(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋）或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。
高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。
答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl
3
可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据
c(H＋)和c(OH－)可求出K
w ＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl
3
，Fe3＋水解溶液呈酸
性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。
2．室温下，将0.05 mol Na
2CO
3
固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入
下列物质，有关结论正确的是( )
答案 B
解析 0.05 mol Na 2CO 3与50 mL 1 mol ·L －1 H 2SO 4恰好完全反应生成Na 2SO 4，
c(Na ＋)＝2c(SO 2－
4)，A 项错误；0.05 mol Na 2CO 3与0.05 mol CaO 二者完全反应：Na 2CO 3＋CaO ＋H 2O===CaCO 3↓＋2NaOH 。
原Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡逆向移动，使c(HCO －3)减小，溶液中c(OH －)增大，二者比值增大，B 项正确；
在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ＋)·c(OH －
)将减小，C 项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO 4固体，溶液中c(Na ＋)必然增大，D 项错误。
3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A ．W 2－、X ＋
B ．X ＋、Y 3＋
C ．Y 3＋、Z 2－
D ．X ＋、Z 2－
答案 C
解析 根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O 2－、Na ＋、Al 3＋和S 2－，其中Na ＋对水的电离平衡无影响，故排除A 、B 、D ，选C 。
4．如图表示水中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是( )。