影响电离平衡的因素PPT

减小
增强
增大
增大
减小
增大
减小
增强
加NaOH(s)
加醋 酸钠(s) 加入镁粉 升高温度
向右
向左 向右 向右
减小
减小 减小 增大
减小
减小 减小 增大
增大
增大 增大 增大
减小
增大 减小 减小
增大
减小 增大 增大
增强
增强 增强 增强
典型例题
例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（B ）
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第2课时 影响电离平衡的因素
复习巩固：
1、下列属于电解质的是 ③ ⑦ 属于非电解质的是 ④ ⑥
① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖⑤石墨
⑥乙醇
⑦碳酸钠
⑧盐酸
电解质 水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质
直接电离
水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离 平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 2、当温度一定时，其电离常数是定值。 3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其 对应的弱酸（弱碱）越强。 4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。 5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
3、电离是吸热的; 4、Ka只与温度有关，与浓度无关；
典型例题
例2 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数， 若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2， ②NaCN+HF====HCN+NaF， ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。
复习巩固：
2、下列属于强电解质的是 ⑦ 属于弱电解质的是 ③
① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸钠 ⑧盐酸
强电解质 弱电解质
水溶液中完全电离的电解质 溶液中除水分子外没有其他分子 强酸、强碱、大部分盐
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
第2课时 影响电离平衡的因素
（1）内因：弱电解质的性质
弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。
H2SO3＞ CH3COOH＞H2CO3 ＞苯酚
知识回顾：
（2）外因：浓度、温度、同离子效应
以弱电解质HB的电离为例：HB
H++B-。
（1）浓度：稀释溶液，电离平衡向 正反应 方向移动，电离程度 增大 ，n(H
＋)、n(B－) 增大 ，但c(H＋)、c(B－)均 减小 。
度 增大。
知识回顾：
以 CH3COOH
改变条件
加水稀释 加少量 冰醋酸 通入HCl(g)
平衡移动方 向
向右
向右
向左
CH3COO- + H+为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：
n(H＋)
增大
c(H＋)
减小
c(CH3COO－)
减小
c(CH3COOH)
减小
电离程度(α)
增大
导电 能力
减弱
增大
增大
增大
增大
对于一元弱酸：HA
H+ + A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) Ka=
c(HA)
4、电离平衡常数
对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋ + OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- ) Kb=
c(MOH)
注意：
溶液的浓度 开始时反应速率
反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量
A<B A=B
A<B A>B A=B A<B
练习
1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率____硫__酸__＞__盐_酸__＞__醋__酸_____， 最终收集到的氢气的物质的量___硫__酸_＞__盐__酸__=_醋__酸_____。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____三__者__相_等___________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____醋__酸_＞__硫__酸__=_盐__酸____。
导 电 能 力
典型例题
例3 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水 的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是： ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电离平衡常数的关系 a﹥c﹥b 。 ⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
总结：
1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸
C(H+) 与Zn反应开始时的速率
与足量Zn反应产生H2量 中和碱的能力
1mol/L HCl
A
与C(H+)的 大小有关
1mol/L CH3COOH B
A>B
与n(H+)的多 少有关
与n(H+)的 多少有关
A>B A=B A=B
总结：
2、c(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应
（2）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向 正反应方向移动，HB
的电离程度
增，大 c(H＋)、c(B－)均 增大 。
（3）同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电
解质，电离平衡向
逆反应 方向移动，电离程度
减小。
（4）加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向 正反应方向移铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢
气的总量，可向盐酸中加入适量的
（ BD ）
A.NaOH(固) B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
课堂小结：
一、弱电解质的电离 1.定义：V ’电离= V ’结合 2.特征：逆、动、等、定、变 二、电离平衡常数 1.表示方法： 2.注意事项：K（ T）；K越大，电离程度越大。 三、影响电离平衡的因素 1.内因 2.外因：越热越电离，越稀越电离。
水溶液中部分电离的电解质 溶液中除水分子外还有弱电解质分子 弱酸、弱碱、水
一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结
合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电 离平衡。电离平衡建立过程如图所示。
一、弱电解质的电离平衡
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ B ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
问题探讨：
弱电解质加水稀释时，电离程度__变__大_,离子浓度__不__能_确__定__? (填变大、变小、不变 或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。
2、电离平衡的特征
知识回顾：
1、勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），那么平衡向着能够减弱 这种改变的方向移动。 2、影响化学平衡移动的因素： 内因：反应物的性质 外因：浓度、压强、温度 3、影响电离平衡的因素： 内因：弱电解质的性质 外因：浓度、温度、同离子效应
知识回顾：
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4、电离平衡常数
（1）定义：在温度一定时，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电 离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时一个常数。 （2）电离平衡常数
分析数据，结合实验，得出结论
25℃时,几种弱酸的电离常数
名称 HF H2CO3 CH3COOH HClO
电离常数 3.5×10-4 4.3×10-7 1.8×10-5 3.0×10-8
不同温度下醋酸的电离常数
温度 25℃ 50℃
电离常数 1.8×10-5 5.1×10-5
1、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强； 2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；