电离平衡PPT
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强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
电离和水解平衡-PPT课件
0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO3
0.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO3 0.02molCH3COOH
NaNO3 = Na+ +
NO3-
0.02mol 0.02mol 0.02mol
CH3COONa = CH3COO- + Na+
0.02mol
0.02mol 0.02mol
24
10. （07四川）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（
）
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
23
9.（2003上海）在10mL 0.1mol·L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
（） A
A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)=c(Ac－)+c(HAc) D．c(Na＋) +c(H＋)=c(Ac－)+c(OH－)
CH3COOH CH3COO - + H+
-xmol
+xmol +xmol
CH3COO -+H2O CH3COOmol +ymol
x﹥y
31
（2005年江苏卷）12．常温下将稀NaOH溶液与稀
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
第3章电离平衡.ppt
（给出质子能力越强则酸越强。）
•碱— 凡能接受质子的物质都是碱。 （接收质子能力越强则碱越强。）
• 按是照碱酸；碱而质HA子c、理H论C，l、NNHH3、4+等Ac都-、是C酸O3。2-等都 •在酸碱质子理论中酸碱有共轭系：
—— 酸给出质子变为其共轭碱 —— 碱接收质子变为其共轭酸
例如：HAc(共轭酸) H+ + Ac-(共轭碱) HAc 和 Ac-称为共轭酸碱对
- H+
HAc + OH -
+ H+
4、 质子理论的优点
（1）扩大了酸碱的范围；
（2）把酸碱中和反应，酸碱的电离及盐类的 水解都归结为共轭酸碱对间的反应，使溶 液中的平衡趋于简单化，所以非常实用。
5、 质子理论的局限性
无法处理无质子的物质，即不能解释 不含氢的物质。
三、 酸碱电子理论 • 定义：
酸—凡能接受电子对的物质都是酸(如:H+)， 因此又称为“电子对接受体”。
碱—凡能给出电子对的物质都是碱(如:NH3)， 因此又称为“电子对给予体”。
• 反应实质：形成配位键并生成配合物。
• 优点：P79
• 缺点：对酸碱的认识过于笼统，因此不容 易掌握酸碱的特性。
第二节 溶液的酸碱性
1、 水的电离： H2O H+ + OH-
•注意： ① ②式不仅适用于纯水,也适用于任何
水溶液。水溶液是指以水为溶剂的溶液，不单纯 指纯水。
•Kw 的意义：表明在一定温度下，水溶液中氢离 子和氢氧根离子浓度的乘积是一个 常数。Kw 是一个平衡常数，具有 平衡常数的性质。即 Kw不受 C 的 影响而受T的影响。
据① ②式：已知[H+]，可求[OH-]=Kw/ [H+]
•碱— 凡能接受质子的物质都是碱。 （接收质子能力越强则碱越强。）
• 按是照碱酸；碱而质HA子c、理H论C，l、NNHH3、4+等Ac都-、是C酸O3。2-等都 •在酸碱质子理论中酸碱有共轭系：
—— 酸给出质子变为其共轭碱 —— 碱接收质子变为其共轭酸
例如：HAc(共轭酸) H+ + Ac-(共轭碱) HAc 和 Ac-称为共轭酸碱对
- H+
HAc + OH -
+ H+
4、 质子理论的优点
（1）扩大了酸碱的范围；
（2）把酸碱中和反应，酸碱的电离及盐类的 水解都归结为共轭酸碱对间的反应，使溶 液中的平衡趋于简单化，所以非常实用。
5、 质子理论的局限性
无法处理无质子的物质，即不能解释 不含氢的物质。
三、 酸碱电子理论 • 定义：
酸—凡能接受电子对的物质都是酸(如:H+)， 因此又称为“电子对接受体”。
碱—凡能给出电子对的物质都是碱(如:NH3)， 因此又称为“电子对给予体”。
• 反应实质：形成配位键并生成配合物。
• 优点：P79
• 缺点：对酸碱的认识过于笼统，因此不容 易掌握酸碱的特性。
第二节 溶液的酸碱性
1、 水的电离： H2O H+ + OH-
•注意： ① ②式不仅适用于纯水,也适用于任何
水溶液。水溶液是指以水为溶剂的溶液，不单纯 指纯水。
•Kw 的意义：表明在一定温度下，水溶液中氢离 子和氢氧根离子浓度的乘积是一个 常数。Kw 是一个平衡常数，具有 平衡常数的性质。即 Kw不受 C 的 影响而受T的影响。
据① ②式：已知[H+]，可求[OH-]=Kw/ [H+]
电离平衡PPT课件
( 填变变大大、变小、不变或
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
第9页/共38页
问题讨论
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性减 弱；电解质溶液导 电性增强
第10页/共38页
问题讨论
用负指数来表示稀溶液的酸碱性很不方便，为此采用c(H+)的负对数 来表示稀溶液的酸碱性强弱，称溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。
因为c(H+)×c(OH－)=1×10-14 在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－), pH<7 在碱性溶液中，c(OH－)> c(H+), pH>7 从pH的定义知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。c(OH－)越大 ，c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性就越强。
强酸：c(酸)→c(H+)→pH 强碱：c(碱) →c(OH－) c(H+)→pH 如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。 解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L， pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。 如：将0.8g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH 是多少？
②测定溶液pH的方法：用pH计或pH试纸，pH试纸 的使用方法：用玻璃棒把待测试液点在pH试纸中 间，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，来测 定溶液的pH。注意，不能将pH试纸润湿，因为这 样测得的是待测溶液稀释后的pH。
第28页/共38页
四、溶液的pH的计算方法
1．简单的酸、碱溶液的pH的计算 强酸、强碱的溶液的pH：
人教版《电离平衡》课件PPT5
可逆过程，部分电离
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
2、强电解质和弱电解质 (2)强、弱电解质的概念及比较
强电解质
弱电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方程式(举例) 共同特点
KNO3==K++NO3− CH3COOH
H2SO4==2H++SO42− NH3·H2O
弱电解质的电离
1、电离方程式 (2)电离方程式的书写 ⑤强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－ ⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3==Na+ +HCO3－
HCO3－
总结规律:强等号H+,+弱C可O3逆2−，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
⑤2强、强强 电酸电的解解酸质质式和盐和弱完电弱全解电电质离解质
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
2、强电解质和弱电解质 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
强电解质和弱电解质
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
变：当外界条件(如2、温度强、电浓度解)改质变时和，弱电离电平解衡被质破坏
D．SO2
不为穷变节，不为贱易志。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
无随所堂求则检无测所获。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
少年心事当拿云。
才自清明志自高。
壮志志高与 山毅峰力矮是，事路业从的脚双下翼伸。
电离平衡常数ppt课件
【实验3-2】向盛有2mL 0.1 mol/L 醋酸的试管中加入等浓度 Na2CO3溶 液，观察现象。 根据试管中产生大量气泡的现象，能否推测出 CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1 的大小？ 反应本质：
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
实验结论：
例如：H2CO3是二元弱酸，H2CO3的电离方程式为：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2. 多元弱酸或多元弱碱的每一步都有电离常数，通常用Ka1、Ka2或Kb1、 Kb2 加以区别。
(三)多元弱酸、多元弱碱的电离常数
25 ℃时，H2CO3的两步电离常数分别为：
Ka1 ＝ Ka2 ＝
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数
电离
电离平衡的建立及特征 CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
v v(电离) v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
v(结合)
t
c (H+) .c(CH3COO -) 为定值 c(CH3COOH)
逆 (1)只有弱电解质电离是可逆的 等 (2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0
3. 电离常数的大小与什么有关？
通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
CH3COOH H+ + CH3COO−
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
NH3·H2O NH4+ + OH−
Kb＝
c(NH4+)·c(OH−) c(NH3·H2O)
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b、加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动。
a
20
② 温度的影响升高温度：
电离过程是吸热过程，所以温度升高，电离平 衡向正反应方向移动。电离程度增大，离子的浓度 增大（指电解质不挥发的条件下）
a
21
比较
升高温度 加水稀释
HCl 加 CH3COONa
移动方向 电离程度 C（H＋） C（CH3OO－）C（CH3COOH)
二、电离:
电解质在水中或熔融状态下， 形成自由离子的过程，叫做电离。
1、强电解质：
在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子， 电离不可逆。
2、弱电解质：
在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子， 电离可逆。
3、哪些物质属于强电解质、哪些属于弱电解质？
注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
B.铜
C.液态氯化氢
D.液态醋酸
E.蔗糖溶液
F.液氨
G.氨水
H.硫酸铜溶液
I.石墨
J.无水乙醇
a
4
三、电离方程式
电解质电离的式子 书写规则：
1、强电解质用“
“
”
”，弱电解质用
2‘电离方程式必须符合质量守恒、电荷守恒。 3、多元弱酸分部电离、电离方程式要分部写、不 能合并。
4、弱酸酸式盐电离，第a一步全部电离、第二步分5 部写。
速ν电离
率
ν结合
电离
CH3COOH 结合 CH3COO― + H+
ν电离 =ν结合 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
a
时间
16
1、概念
在一定条件(如温度、浓度)下， 当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫 做电离平衡。
a
17
2、电离平衡的特征
a
10
问题讨论
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性 减弱；电解质溶液 导电性增强
a
11
问题讨论
3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关 系。
电解质的导电能力的强弱与电解质的强弱 没有必然的关系。
电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移 动的离子浓度决定的。离子浓度的大小 由电解质的强弱和溶液的浓度所决定。
等：离子化速率=分子化速率
动：离子化速率=分子化速率≠0
定：外界条件不变，分子和离子的浓度一定
变：改变条件，电离平衡会发生移动
a
18
3、影响电离平衡的因素
电离
CH3COOH 结合
CH3COO― + H+ ， △Q《0
a
19
①浓度的影响
a、增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离 子浓度使电离平衡向正反应方向移动；反之，电离 平衡向逆反应方向移动。
C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a
14
5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率a_=_b_=_c__， 反（应用完<、全=后、生>成表H示2的）质量_a__=_b_<_c___。
a
15
电离平衡状态建立
反
应
a
12
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC）
A. [H+]
B. [OH]-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓
反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的（ BD） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
电离平衡
a
1
一、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能 够导电的化合物，叫做电解质。
友情提醒：
1、电解质和非电解质均指化合物。 2、电解质是纯净物。 3、化合物溶于水能导电必须是自身电离出离子。 4、两者的条件满足其一即为电解质。
a
2
例1. 下列物质能够导电的是（ ）
A.熔融的氢氧化钠
B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
注意表达形式的变化
a
8
影响电离度的因素
因素
内因：物质本身的性质。 浓度：浓度越大电离度越小。
外因： 温度：温度越高电离度越大。
讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？
讨论二：引入电离度有什么意义？
讨论三：计算纯水的电离度？
a
9
问题讨论
1.弱电解质加水稀释时，__变_大__,离子浓 度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能 确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
a
7
电离度的定义
电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液 中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和 未电离的）的百分数。
已电离的电解质分子数 α= 溶液中原有的电解质的分子总数 ×100%
已电离的电解质物质的量
=
×100%
溶液中原有的电解质的物质的量的总量
= 溶液中已原电有离的的电电解解质质的物总质物的质量的浓量度浓度×100%
a
13
3.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的 是（ BD ）
A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
D.无水乙醇
例2. 下列物质中属于电解质的是 （ ）
A.稀硫酸
B.熔融氢氧化钠
C.乙醇
D.氯化氢溶液
例3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.冰醋酸
B.氯气
C.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸氢铵
D.二氧化硫
a
3
例4. 下列物质中：
（1）能导电的是 （
）
（2）属于电解质的是（
）
（3）属于非电解质的是（
）
A.氢氧化钠溶液
a
6
•写出下列物质的电离方程式：
•H2SO4 _______________________ •NH4HCO3 _______________________ •Na2CO3 _______________________ •H2CO3 _______________________ •CH3COOH _______________________ •Ba(OH)2 _______________________ •NH3·H2O _______________________ •Al2(SO4)3 _______________________ •Al(OH)3 _______________________
a
20
② 温度的影响升高温度：
电离过程是吸热过程，所以温度升高，电离平 衡向正反应方向移动。电离程度增大，离子的浓度 增大（指电解质不挥发的条件下）
a
21
比较
升高温度 加水稀释
HCl 加 CH3COONa
移动方向 电离程度 C（H＋） C（CH3OO－）C（CH3COOH)
二、电离:
电解质在水中或熔融状态下， 形成自由离子的过程，叫做电离。
1、强电解质：
在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子， 电离不可逆。
2、弱电解质：
在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子， 电离可逆。
3、哪些物质属于强电解质、哪些属于弱电解质？
注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
B.铜
C.液态氯化氢
D.液态醋酸
E.蔗糖溶液
F.液氨
G.氨水
H.硫酸铜溶液
I.石墨
J.无水乙醇
a
4
三、电离方程式
电解质电离的式子 书写规则：
1、强电解质用“
“
”
”，弱电解质用
2‘电离方程式必须符合质量守恒、电荷守恒。 3、多元弱酸分部电离、电离方程式要分部写、不 能合并。
4、弱酸酸式盐电离，第a一步全部电离、第二步分5 部写。
速ν电离
率
ν结合
电离
CH3COOH 结合 CH3COO― + H+
ν电离 =ν结合 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
a
时间
16
1、概念
在一定条件(如温度、浓度)下， 当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫 做电离平衡。
a
17
2、电离平衡的特征
a
10
问题讨论
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性 减弱；电解质溶液 导电性增强
a
11
问题讨论
3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关 系。
电解质的导电能力的强弱与电解质的强弱 没有必然的关系。
电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移 动的离子浓度决定的。离子浓度的大小 由电解质的强弱和溶液的浓度所决定。
等：离子化速率=分子化速率
动：离子化速率=分子化速率≠0
定：外界条件不变，分子和离子的浓度一定
变：改变条件，电离平衡会发生移动
a
18
3、影响电离平衡的因素
电离
CH3COOH 结合
CH3COO― + H+ ， △Q《0
a
19
①浓度的影响
a、增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离 子浓度使电离平衡向正反应方向移动；反之，电离 平衡向逆反应方向移动。
C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a
14
5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率a_=_b_=_c__， 反（应用完<、全=后、生>成表H示2的）质量_a__=_b_<_c___。
a
15
电离平衡状态建立
反
应
a
12
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度 的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC）
A. [H+]
B. [OH]-
C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓
反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的（ BD） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
电离平衡
a
1
一、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能 够导电的化合物，叫做电解质。
友情提醒：
1、电解质和非电解质均指化合物。 2、电解质是纯净物。 3、化合物溶于水能导电必须是自身电离出离子。 4、两者的条件满足其一即为电解质。
a
2
例1. 下列物质能够导电的是（ ）
A.熔融的氢氧化钠
B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
注意表达形式的变化
a
8
影响电离度的因素
因素
内因：物质本身的性质。 浓度：浓度越大电离度越小。
外因： 温度：温度越高电离度越大。
讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？
讨论二：引入电离度有什么意义？
讨论三：计算纯水的电离度？
a
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问题讨论
1.弱电解质加水稀释时，__变_大__,离子浓 度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能 确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
a
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电离度的定义
电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液 中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和 未电离的）的百分数。
已电离的电解质分子数 α= 溶液中原有的电解质的分子总数 ×100%
已电离的电解质物质的量
=
×100%
溶液中原有的电解质的物质的量的总量
= 溶液中已原电有离的的电电解解质质的物总质物的质量的浓量度浓度×100%
a
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3.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的 是（ BD ）
A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
D.无水乙醇
例2. 下列物质中属于电解质的是 （ ）
A.稀硫酸
B.熔融氢氧化钠
C.乙醇
D.氯化氢溶液
例3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.冰醋酸
B.氯气
C.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸氢铵
D.二氧化硫
a
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例4. 下列物质中：
（1）能导电的是 （
）
（2）属于电解质的是（
）
（3）属于非电解质的是（
）
A.氢氧化钠溶液
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•写出下列物质的电离方程式：
•H2SO4 _______________________ •NH4HCO3 _______________________ •Na2CO3 _______________________ •H2CO3 _______________________ •CH3COOH _______________________ •Ba(OH)2 _______________________ •NH3·H2O _______________________ •Al2(SO4)3 _______________________ •Al(OH)3 _______________________