电离平衡课件完美版1
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《电离平衡》ppt课件 人教版
（1）电解质: ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（2）非电解质:
④⑩
（3）既不是电解质也不是非电解质:
⑤
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？
电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子 在电场的作用下做定向运动，产生电流.
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
[小 结]
❖液态：只有HCl分子，无离子 ❖水溶液（完全电离）：阴、阳离子
强酸属强电解质
某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——弱电解质 ❖液态：只有分子，无离子
❖水溶液（部分电离）：电解质分子、阴、阳离子
弱酸、弱碱、水属弱电解质
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
注意:某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共
价化合物（如：CH4等）为非电解质
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物
包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、
金属碳化物）
弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
归纳：
•一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮
选择性必修1电离平衡课件
试手强化 1．已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10 分别是下列有关的三种 酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaNO2 ＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( B ) A．Ka(HF)＝6.3×10－4 B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10 C．三种酸的强弱顺序为 HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)
(1)弱电解质的电离是吸热的。 (2)在弱电解质溶液中，分子、离子在溶液中共存，完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的，一般来说，电离的分子极少，绝大多数 弱电解质以分子形式存在，如 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中，c(H＋)大约为 1×10－3 mol/L。 (4)弱电解质达到电离平衡后，加水稀释，电离程度增大，但电解质分子、电解质 电离出的离子(包括 H＋或 OH－)浓度减小。判断离子浓度比值变化时，只考虑物质的量 的比值即可。
加醋酸钠固体 30 _逆__向___ 31 _减__小___ 32 __减__小__ 33 _减__小___ 34 _增__强___
加铁粉
35 _正__向___ 36 _增__大___ 37 _减__小___ 38 _减__小___ 39 _增__强___
提升通道
一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)比较
CH3COO－
解析 因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，所以 A 选项说法错 误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，氢离子浓度增大，所以 C 选项说法 错误；加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离 程度减小，所以 D 选项说法错误。
电离平衡PPT教学课件(1)
(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为 ____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
全日制普通高级中学教科书
化学
第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
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化学
第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
电离平衡PPT精品教学人教版
（2）K 越大，该酸或碱的电离程度越大，酸或碱性越强。
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PART 2
电离常数的影响因素
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二、电离常数的影响因素
第一节 课时2 弱电解质电离平衡常数
目录
CONTENTS
1. 电离常数的定义及表示方法 2. 电离常数的影响因素 3. 电离常数的意义
PART 1 电离常数的定义及表示方法
一、电离常数
概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的
各种离子的浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度之
比是一个常数，这个常数称为电离常数，弱酸和弱碱的电 离常数分别用Ka和Kb表示
电离平衡P PT精品 教学人 教版（ 优秀课 件）
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三、电离常数的意义
（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质， 其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大。(如：弱酸电 离常数大，其酸性一般越强。）
H3PO4 > H2SO3 > HF > H2CO3 > H2S > HCN
C（H+）=0.008mol/L
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5、下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强
的是( )
D
①向醋酸溶液中滴加氨水；
②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；
③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；
课件《电离平衡》实用PPT课件_人教版1
C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
【答案】D【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就 能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故 SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质； C项，BaCO3属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态 时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。
活动二、弱电解质的电离平衡
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【阅读思考】阅读教材P41内容，以醋酸的电离为例思 考弱电解质的电离平衡的建立过程及特征。
【温馨提示】弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是
一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOH
H＋＋CH3COO
－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。在一
熔融状态下不能导电。同时，能导电的不一定是电解质，如金属
单质既不是电解质，也不是非电解质。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】请从强弱电解质化合物类型、电离程度、
存在形式等方面比较强电解质与弱电解质。
强电解质
弱电解质
概念
溶于水后能完全电离 溶于水后只有部分电离
的电解质
的电解质
KOH、Ca(OH）2、Ba(OH)2等）、大部分盐是强电解质。弱酸(如
H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO）、弱碱(如NH3.H2O、Al(OH)3、
Mg(OH)2、Cu(OH)2等)、水、少数盐(如(CH3COO)2Pb）是弱电解质。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
力不一定比强电解质弱
电离平衡精品PPT教学课件
不同？升温对二者的导电性有何影
响？
*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
2020/12/6
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
14
问题探讨
• 2.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
强电解质的导电性一定就强吗？
解答: 溶液的导电性由溶液中
离子浓度决定，电解质强
弱由物质内部结构决定，
在一定条件下影响着溶液
的导电性。
2020/12/6
15
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Thank you for reading
温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
2、由于BaSO4不溶于水，不是电解质。 3、醋酸溶液能导电，所以是电解质。
4、SO3、NH3、Na2O溶于水可导电，所 以它们均是电解质。
2020/12/6
9
练习二：判断下列物质，属强电解 质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 CH3COOH、 H2SO4、 Cl2、 NH3·H2O、Cu
强电解质
（如强酸）
电离方程式可表示为： NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式
2020/12/6
12
ห้องสมุดไป่ตู้
小结：
离子化合物
共价化合物
2020/12/6
大部分的盐类
强碱
强电解质
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
13
问题探讨
• 1.金属导电与电解质溶液导电有何
响？
*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
2020/12/6
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
14
问题探讨
• 2.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
强电解质的导电性一定就强吗？
解答: 溶液的导电性由溶液中
离子浓度决定，电解质强
弱由物质内部结构决定，
在一定条件下影响着溶液
的导电性。
2020/12/6
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2、由于BaSO4不溶于水，不是电解质。 3、醋酸溶液能导电，所以是电解质。
4、SO3、NH3、Na2O溶于水可导电，所 以它们均是电解质。
2020/12/6
9
练习二：判断下列物质，属强电解 质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 CH3COOH、 H2SO4、 Cl2、 NH3·H2O、Cu
强电解质
（如强酸）
电离方程式可表示为： NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式
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12
ห้องสมุดไป่ตู้
小结：
离子化合物
共价化合物
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大部分的盐类
强碱
强电解质
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
13
问题探讨
• 1.金属导电与电解质溶液导电有何
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酸
电离方程式
电离平衡常数K
醋酸 碳酸 氢硫酸
磷酸
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
HHC2OCO3- 3⇌
⇌ H++HCO3H++ CO32-
移动
？
方向
右？
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3.影响电离平衡的因素 （1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动（越热越电离）
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （越稀越电离）
电离的有：( ) A、①③④
B
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
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四、电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平 衡常数，简称电离常数，用K表示。 ２、计算式：
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆 方向移动)
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25℃时将0·1mol·L HAc溶液中改变某种条件 《电离平衡》精品教学课件-PPTppt【人教版】优秀课件（实用教材）
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酸
电离方程式
电离平衡常数K
醋酸 碳酸 氢硫酸
磷酸
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
HHC2OCO3- 3⇌
⇌ H++HCO3H++ CO32-
移动
？
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3.影响电离平衡的因素 （1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动（越热越电离）
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （越稀越电离）
电离的有：( ) A、①③④
B
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
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四、电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平 衡常数，简称电离常数，用K表示。 ２、计算式：
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解 质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆 方向移动)
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