中考化学专项练习题型归类：科学探究题专项练习

中考化学专项练习题型归类：科学探究题专项练

习

1科学探究中常用到推理的方法。根据以下实验事实推出结论正确的选项是( )

2.科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42－、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过以下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。

(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是______________________ __。

(2)检验实验①产生的气体的方法是________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验

②和③：

在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明____________不起催化作用；在实验③中加入____________后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是____________。

(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后____________。

3.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答以下问题：

(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；假设B中澄清石灰水出现__ __现象，那么证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是__ __或__ __。

(2)假设混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是

__。

(3)如果将上述装置中的A、B交换，那么不能检验混合气体中是否含有__。

4.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：Cu O能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后。

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论

_________________ 带火星的木条复燃。_____________ 溶液中有气泡放出，

________________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立。

(2)步骤①的目的是__________________________。

(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_____ _____。

(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为____________ ______________。

【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________________________________(写一种)。

5.发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]中的2种。②反应：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；

假设2：有NaHCO3和明矾；

假设3：有______________和明矾。

【方案与流程】

【问题与讨论】

(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

(2)气体A为_______。假设生成A，证明假设_______或假设_______可能成立；假设不生成A，证明假设_______成立。

(3)如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，那么B是(填化学式)_________，证明假设______ 成立，写出步骤②的化学方程式_______________。

6.实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取

7.9 g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL(标准状况)。

(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：________ ______________、______________________。

(2)意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL(标准状况)。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。

(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气

假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气

假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气

假设4：______________________(只填一种)

(4)设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。

请简要表达步骤5的操作_______________________________________ _____。

(5)得出结论：假设观察到_______________，那么假设2成立；假设观察到_______________，那么假设2不成立。

7.铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：〝铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。〞

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

【实验方案】

实验序号实验1 实验2 实验3

方案

现象A中铝片表面有红色固

体析出；B中铝片五明显

现象。

________________ 与A中的现象相同

结论溶液中对氧化膜产生了

破坏作用的离子可能是

_____________。

除去表面氧化膜的铝片

会与CuSO4溶液反应。

该反应的化学方程式

_____________。

验证了实验1的结论。

【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是________________。

1.C

2.(1)双氧水是水溶液，所以水不是催化剂(2)用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气(3)SO42－(或硫酸根离子) CuCl 2(或氯化铜)或Cu(NO3)2(或硝酸铜) Cu2+(或铜离子) (4)化学性质和质量都没有改变

3.(1)浑浊D中黑色固体变成红色E中澄清石灰水变浑浊(2)酒精灯(3)水蒸气

4.【猜想】Ⅲ.质量和化学性质不变

【实验】(1)有气泡放出CuO 质量仍为0.2g 带火星木条复燃(2)与步骤③对比，检验加入CuO 前后过氧化氢溶液分解速率有无变化(3)玻璃棒2H2O2====2H2O+O2↑

5.【提出假设】假设3：NH4HCO3

CuO