【2019-2020】高一化学下第一次月考试题理普通班
2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 (1)
大庆四中2019～2020学年度第二学期第一次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（共42分，1~6题每题2分，7~16题每题3分每小题只有一个正确选项） 1.现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和碳酸钠溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④40%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、过滤、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、分液、萃取、过滤、 C. 分液、蒸馏、过滤、萃取 D. 蒸馏、过滤、分液、萃取【★答案★】A 【解析】 【分析】过滤法：将难溶物质和易容物质分离开来； 蒸发结晶法：将易溶于水的物质分离出来； 分液法：将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法：将沸点的不同的两种液体物质分离开来；萃取：指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象，从而分离；据此分析解答。
【详解】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离； ②碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水形成溶液，则采用过滤的方法；③向碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④乙醇和水互溶，但两者沸点差异较大，可采用蒸馏的方法分离开来；综上所述，正确方法依次是分液、过滤、萃取、蒸馏，A 选项满足题意，★答案★选A 。
2.下列说法中，正确的是（N A 代表阿伏伽德罗常数的值） A. 60g 二氧化硅含有N A 个二氧化硅分子 B. 在标准状况下，22.4 LSO 3的质量为80 g C. 46gNO 2与N 2O 4混合气体中含有2N A 个氧原子D. 67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2N A 个电子 【★答案★】C 【解析】 【分析】【详解】A ．60gSiO 2的物质的量为1mol ，SiO 2是原子晶体，由Si 、O 原子直接构成，不含有分子，A 选项错误；B ．标准状况下SO 3为固体，则不能准确计算其物质的量，B 选项错误；C ．NO 2和N 2O 4混合物含有相同的NO 2部分，则46gNO 2和N 2O 4混合物含有的氧原子数为46÷46×2N A =2N A ，C 选项正确；D ．未指明条件，67.2L 二氧化氮的物质的量未知，不能计算转移的电子数，D 选项错误； ★答案★选C 。
河池高中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
河池高中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，每生成1mol氯化钠，转移电子的数目为2N AB. 100mL1mol·L−1Na2SO3溶液中含SO32−的数目是0.1N AC. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数目为N AD. 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是()A. NH 4+、Mg2+、SO 42−、Cl−B. Ba2+、K+、OH−、NO 3−C. Al3+、Cu2+、SO 42−、Cl−D. Na+、Ca2+、Cl−、HCO 3−4.向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有()A. 有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B. 有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C. 有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D. 能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH) 3↓B. 向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3↓+2OH−C. 向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OD. 向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+6.关于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是()A. Cu是氧化剂B. HNO3在反应中被氧化C. 每生成1mol NO转移3mol e−D. HNO3仅表现出酸性7.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为()A. 1mol/LB. 2 mol/LC. 0.5mol/LD. 1.5mol/L二、填空题（本大题共1小题，共18.0分）8.根据下列实验装置图回答问题：(1)写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：______ ，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体______ L.(2)若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是______ ，B中加入的试剂是______ ，作用是______ ；足量KMnO4溶液作用是______ ，D中加入的试剂是______ ，作用是______ ．三、简答题（本大题共1小题，共14.0分）9.有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol⋅L−1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示．请回答下列问题：①上述 HCl溶液的浓度c=______ mol/L②所加NaOH溶液的体积为______A.9mLB.7.5mLC.7mLD.6mL．四、推断题（本大题共2小题，共26.0分）10.已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解成B和C，它们之间的转化关系如图所示(1)则A、E的化学式为A______，E______(2)请你写出一下变化的化学方程式：A+F→C______D→B+C______．11.下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质．反应①可用于工业生产，E可用作氮肥．回答下列问题：(1)A的化学式是______，C分子的结构式是______．(2)反应②的化学方程式是______，反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是______．【答案与解析】1.答案：C解析：解：A、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、久置的牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C。
2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)(II)
2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）(II) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（ ） A．和是两种元素 B．和互为同位素 C． 和质子数不同、中子数相同 D．和质量数相同、电子数不同 【答案】B
2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 【答案】D 【解析】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，A错误；B．多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，故Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，D正确；答案选D。 【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律，注意整体把握元素周期表及一些元素的特殊性。例如主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但F和O没有最高价，F一般没有含氧酸。 3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 【答案】B
南充一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南充一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是()A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是()A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C. 第84号元素的最高化合价是+7D. 第七周期0族元素的原子序数为1184.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HID. 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O=HX+HXO5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−B. 含有0.1mol⋅L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I−、NO2−C. 含有0.1mol⋅L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A. 常温下都用铜制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快地反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低7.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()A. 浓硝酸在光照下颜色会变黄B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）8.氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。
2019-2020学年高一化学下学期第一次(3月)月考试题(含解析).doc
2019-2020学年高一化学下学期第一次（3月）月考试题（含解析）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” ( )A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA 族【答案】C考点：考查元素在元素周期表中位置的推断2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl 的电子式：D．S2－的结构示意图：【答案】D【解析】A选项，同素异形体是对于单质而言，B选项氨分子中的化学键为极性共价键。
极性共价键一般存在于两种不同的非金属元素之间。
非极性共价键一般存在于两种相同的非金属元素之间。
所以B选项是错误的。
C选项，氯元素的电子没有表示出来，所以C选项是错误的考点：考查常见化学用语的相关知识点。
3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ( )A．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 B．HCl 的电子式是C．NaCl 熔化时破坏共价键 D．HCl 的结构式是 H—Cl【答案】D【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl 的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。
4．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是：( )A．生石灰与水的反应 B．氯化铵与氢氧化钙的反应C．锌片与稀硫酸的反应 D．金属钠与冷水的反应【答案】B【解析】A、生石灰与水反应是放热反应；B、氯化铵与氢氧化钙反应是吸热反应；C、锌片和稀硫酸反应是放热反应；D、金属钠与水反应是放热反应；综上所述，选项B正确。
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教学资料参考范本【2019-2020】高一化学下第一次月考试题理普通班
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一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)
1．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )
A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的中子数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体
2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
A．H2O B．BF3 C．CCl4
D．HCl
4．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水
6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
9.某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研
究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲
处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是
( )
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A．①③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①④
10．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( )
A．12 B．14 C．16 D．18
11.下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
12. 下列电子式正确的是 ( )
13．已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．离子半径C>D>B>A B．原子序数D>C>B>A
C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C 14．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质
量数为（）。
A．a+x－n B．a+x+n C．a －x－n D．a－x+n
15．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
16.在周期表中金属和非金属的分界线附近是能( )
A.制农药的元素
B.制催化剂的元素
C.作半导体的元素
D.制耐高温合金材料的元素
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O
(1)共有____种核素，属于____种元素。
(2)互为同位素的是____。
(填序号，下同)
(3)质量数相等的是____，中子数相等的是___。
Ⅱ.现有6种物质：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO
⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物的是____。
(2)只含离子键的化合物是____。
(3)含共价键的离子化合物是____。
18.(8分)氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。
(1)写出反应的化学方程式________________________________，
反应后所得溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)LiH的电子式_______，微粒半径：H-_______Li+(填“＜”、“＝”或“＞”)。
19．（１2分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有
离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子
分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
__________________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。
（4）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。
20. (8分) (1)离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。
试分析：
①Na2O ②Al2O3 ③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序
号)______
__________________。
(2)周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。
已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质
子数之和为41。
则这三种元素是A_______、B_______、C_______ (填
元素符号)。
21．(6分)在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态
A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。
下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：
(1)
(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。
理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。
新干二中高一年级第一次段考化学（理普）答题卷
命题人：邓伟 2018年4月
一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.（8分）
I（1）
（2）
（3）
II（1）
18．（8分）
（1）
（2）
19.（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20.（8分）
（1）
（2）
21.（6分）
（1）
（2）
22.（10分）
（1）
（2）
（3） > （4） > （5） >。