人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算
新人教版九年级化学上册《第3课时 有关相对分子质量的计算》优质教学设计
第3课时有关相对分子质量的计算【学习目标】1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2．计算物质中某元素的质量分数。
3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。
【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。
【学习过程】一、自主学习\1．相对分子质量是指化学式中。
2．元素的质量比= 。
3．物质中某元素的质量分数= 。
4．化合物中某元素的质量= 。
二、新知导学知识点有关化学式的计算1．相对分子质量：【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。
相对分子质量是化学式中各原子的_________的总和。
符号为______。
2．根据化学式的计算类型（1）计算相对分子质量相对分子质量＝（____________×_________）之和（2）计算物质组成元素的质量比组成元素的质量比＝（_________×________）之比（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=________________________3．其他类型的计算（1）求一定量化合物中某-元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素_________=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%（2）求一定元素所在的某化合物的质量化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
计算类型一根据化学式计算物质组成元素的质量比【例1】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
人教版九年级化学 4.4.3化学式与化合价(共15张PPT)
C6H12O6中C、H、O的原子个数比为：
6：12：6=1：2：1
3、求物质中组成元素的质量比
化合物中元素质量比=原子个数比×其相对原子质量
m n 化合物AmBn为例：A与B 质量之比= （ × Ar（A） ）：（ ×Ar（B）
）
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 CO2中 m（C）：m（O） = 12︰16×2 = 3︰8 练一练: 计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比
应用: 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
Mr(NH4NO3) =14+1×4+14+16×3
硝酸铵中氮元素的质量分数为：
14 2 100% = 35%
80 ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
（第三课时）
三、有关相对分子质量的计算
相对分子质量(Mr)：（单位为1，符号为Mr） 化学式中各原子的相对原子质量(Ar)的总和 以化合物AmBn为例: 相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
1、计算相对分子质量(Mr)
例1、O2的相对分子质量 = 16×2 = 32
OO
H2O的相对分子质量 = 1×2+16 × 1 = 18 O H O
相对原子质量可以查62页表3-4或元素周期表，考试 时一般在试卷标题下给出。
练一练：
1、氯气（Cl2）
Mr(Cl2) = 35.5×2=71
2、硫酸（H2SO4）
Mr(H2SO4) = 1×2+32+16×4 = 98
人教版九年级化学讲义有关化学式的计算
有关化学式的计算知识要点一：根据化合价写化学式(一)单质化学式的写法1. 单原子构成的单质：(1)稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
如：氦He、氖Ne等。
(2)金属、某些固态非金属(如碳、磷、硫等)的化学式，也用元素符号表示。
2．多原子构成的单质：写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。
如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是O2。
气体单质多是双原子分子(稀有气体、臭氧等例外)，液态溴(Br2)、固态碘(I2)等单质也是双原子分子。
(二)化合物化学式的写法（十字交叉法）：根据化合价书写化合物的化学式；1. 通常正价元素写在前，负价元素写在后。
2. 把元素化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下脚，再约分化成最简比。
【随堂练习】1. 写出下列物质的化学式：氮气氦气锌氧化镁氧化铁氧化亚铁氢氧化钠氢氧化钙硫酸铵硫酸铝2．下列各组数字分别代表A、B两种元素的核电荷数，能组成AB2型化合物的是。
A. 11和7B. 12和17C. 13和17D. 13和8知识要点二: 有关相对分子质量的计算1．有关相对分子质量就是化学式中各原子的的总和。
即：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和【随堂练习】计算下列物质的相对分子质量：氢气水氢氧化钠氢氧化钙硫酸铝碳酸铵5CO2知识要点三：有关化合物中各元素的质量比的计算1．化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量的之比.即：相对原子质量×原子个数【随堂练习】计算下列物质中各元素的质量比：MgOH2ONa2SO4Al2(SO4)3NH4HCO3(NH4)2CO3知识要点四：有关化合物中某元素的质量分数的计算1．某元素的质量分数=====【随堂练习】1. (1)CO2中碳、氧元素的质量分数(2)Fe2(SO4)3中硫元素的质量分数(3)NH4HCO3氧元素的质量分数2．2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。
初中化学中化学质量分数计算知识点
初中化学中化学质量分数计算知识点混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
（1）假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%（2）假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2=73.9%。
人教版九年级化学上册化学式与化合价(1).pptx
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课题4.化学式与化合价
（第三课时）
1.了解相对分子质量的元素的质 量比以及质量分数。 2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质 成分和含量。
教学重点：有关相对分子质量的计算。
教学难点：物质中某元素质量分数的计算。
mN：mH：mO=14×2:1×4:16×3 =28:4:48 =7:1:12
3、计算各元素原子个数比
例3：①计算CO2中各元素原子个数比 解：C：O=1：2 ②计算C2H5OH中各元素原子个数比 解：C：H：O=2：6：1
练习：计算H2SO4NH4NO3中各元素的原子个数比
相对分子质量的运用
4、计算物质中某元素的质量分数
练习：计算NH4Cl中氮元素的质量分数 NH4NO3中氮元素的质量分数
26.2% 35%
相对分子质量的运用
5、一定量的某物质中含有某元素的质量 元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
例5、计算18gH2O中氢元素的质量？
解：18g×
1×2 1×2+16 ×100% =2g
右图是某包装袋上的部分文字说明。 （1）这里的钙、铁、磷、锌指的是__元__素___ （填“分子”、“原子”或“元素”等）。 （2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为__7_5____g。
H2O的相对分子质量=1×2 +16 =18
KMnO4的相对分子质量=39 +55+16×4 =158
练习1、求SO2、Fe3O4、CO(NH2)2的相对分子质 量 6423260
怎么算“2个水分子的相对分子质量”呢？
格式：2H2O的相对分子质量总和 =（1×2+16）×2=36
相对分子质量的运用
4.4.3 相对分子质量-九年级化学上册课件(人教版)
245g ×39.1%＝ 95.8g
双氧水中氧元素的质量分数
16×2
O%=
×100% =94.1%
(1×2)+(16×2)
双氧水的质量为：95.8g÷94.1%＝101.8g
答：245gKClO3中所含的氧元素质量与101.8克双氧 水中所含的氧元素质量相等.
课堂小结
本课主要学习了有关化学式的基本类型的计算。 （1）计算相对分子质量Mr （2）计算化合物中各元素的质量比 （3）计算化合物中某元素的质量分数（百分数） （4）计算一定质量的物质中含某元素的质量。
二、相对分子质量的应用
1.根据化学式计算相对分子质量 例：Ca(OH)2相对分子质量为: 答：Mr[Ca(OH)2]=40+2(16+1)=74
CH3COOH的相对分子质量为： 12×2+1×4+16×2=60
FeSO4·7H2O的相对分子质量为： 56+32+16×4 + 7× (1×2+16)=278
化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
练练手
计算下列化合物中各元素质量比 1、 Na2O2中各元素的质量比？
Na2O2中钠元素 、氧元素的质量比为： (23×2) :(16×2)=23:16
2、 (NH4)2SO4中各元素的质量比？ N、H、S、O的原子个数比为 : (14×2) : (1×8) :32: (16×4) = 2∶8∶1∶4
56 ×2
解: Fe2O3中Fe%=
×100%=70% 160
答： Fe2O3中Fe元素的质量分数为70%
5.有关化学式的综合计算：
例：计算36gH2O中氢元素的质量？含氧元素质量多少？
初中化学人教版九年级上册精品讲义：4.4 化学式与化合价(学生版)
4.4 化学式与化合价 讲义核心素养学习目标1.通过对化学式的概念、意义、写法及读法的学习，使学生进一步掌握化学语言。
2.通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
3.通过对化学式的有关计算的学习，培养学生的计算能力和解题的标准性。
1.了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义，会读出简单化合物的名称。
2.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。
3.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
4.能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
5.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
1.概念：用_______________________________表示物质组成的式子叫作化学式。
由分子构成的物质，一般将它们的______作为其化学式。
2.化学式量：化学式中_________________，就是化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
可见化学式量在本质上也是分子的实际质量与碳12原子质量的进行比较而得出的比值，其单位是1（一般不写出来）。
3.原子团有些化合物中的某些原子常作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“______”来命名这些原子集合体，常见根的化合价为：氢氧根______、硝酸根______、硫酸根______、碳酸根______、铵根______。
4.化合价的一般规律（1）化合物中元素的化合价有______和______。
金属元素通常显______，非金属元素通常显______。
（2）氧元素通常显______价，氢元素通常显______价。
（3）有些元素在不同的化合物中显示不同的化合价。
（4）在化合物中，各元素的正负化合价之和为______。
（5）单质中，元素的化合价为______。
初中人教版初三九年级化学 化学式和化学价 名师教学PPT课件
好习惯的养成在于不受坏习惯的诱惑。
解： C2H5OH中C、H 、 O原子个数比=2：6 ： 1
练一练
计算NH4NO3 中N、H、O元素的原子个数比。
5.一定量的某物质中含有某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素 的质量分数
计算18gH2O中氢元素的质量？
解：18g×
1×2 1×2+16 ×100% =2g
练一练
1、“达菲”是
治疗人类感染甲型流感的一种药物，而合
成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式
C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。
下列说法不正确的是(
)D
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 42：5：40
B．莽草酸的相对分子质量为174
C．每个莽草酸分子中含有22个原子
D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％
练一练
12+16+(14+1×2) ×2
Байду номын сангаас
注意:求化合物中某元素所占的质量分数时一 定要注意该物质一个分子中所含该原子的个数。
练习：计算NH4Cl 中氮元素的质量分数 26.2%
4.计算各元素原子个数比
① 计算CO2中各元素原子个数比. 解： CO2 中 C、O原子个数比=1：2 ② 计算C2H5OH中C、H、O元素原子个数比.
思 考
原子的质量很小，所以我们采用 相对原子质量，那么由原子构成 的分子，质量仍然很小，又如何 表示呢？
化学式中各原子的相对原子质量的总和, 就是相对分子质量 (符号为Mr)
相对分子质量的应用 1.根据化学式计算相对分子质量
求 氧气、水及 KMnO4的相对分子质量。 O2的相对分子质量= 16×2 =32
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》课件
m（Ca） CaCO3中Ca%＝m（ CaCO3 ） ×100％
Ar（Ca）
＝
×100％
如：碳酸钙(CaCO3 ) 的M质r量（是C5a0C0Og3，）已知CaCO3为500g 求碳酸钙中钙元素的质量是多少？
已知Ca%为40%
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
三、元素的质量 CO2中氧元素的质量为7.27g H2O2中氧元素的质量为9.41g
一、相对分子质量 相对原子质量： O-16 C-12 Cu-64 H-1 Ca-40 N-14 Cl-35.5 Na-23
1-4组 Mr(O2)=32 Mr(CO2)=44 Mr(Cu(OH)2)=98
5-8组 Mr(H2)=2 Mr(H2O2)=34 Mr(Ca(OH)2)=74
二、元素的质量分数
测一测
1. 自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液” （主要成分是次氯酸钠—NaClO）进行消杀。以下判断正确的是D(
) A. NaClO的相对分子质量是74.5g B. NaClO中Na、Cl、O元素质量比是：1:1:1 C. NaClO中氯元素的化合价为-1价 D. NaClO中氯元素的质量分数约为47.65%
物质中，某元素的质量分数（X%）：
X%＝ Ar(X)×原子个数×100％ Mr(物质)
二、元素的质量分数 相对原子质量： O-16 C-12 Cu-64 H-1 Ca-40 N-14 Cl-35.5 Na-23
二、元素的质量分数 CO2中O%=72.7% H2O2中O%=94.1%
三、由物质的质量求元素的质量
CaCO3中Ca%
r
CaCO
（微观）3
自主学习
阅读教材P87标题三（1）内容，思考下列问题：
人教版化学式与化合价 PPT
请回答下列问题： (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为________mg。 (3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的 质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年 每天摄入这种食盐应为________g。
【解析】选A。元素符号右上角的数字和“+”或“-”表示 离子所带电荷的数目和电性；化学式中元素符号右下角的数 字表示该物质的一个分子中所含该种原子的个数；元素符号 前面的数字表示该元素的原子个数；化合价是元素的性质， 而不是物质的性质，故选A。
5.(2011·怀化中考)已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的 质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是( ) A.28 B.30 C.64 D.80 【解析】选D。设该氧化物的化学式为SxOy,则有32x∶16y =2∶3，解得x∶y=1∶3，所以其化学式为SO3，相对分子 质量为32+16×3=80。
【错因分析】
【参考答案】C
1.(2011·宜宾中考)下列化学式书写规范的是( )
A.氧化镁mgO
B.氯化铝alCl3
C.五氧化二磷P2O5
D.一氧化碳Co
【解析】选C。本题考查化学用语——化学式的书写。氧化
镁的化学式为MgO,氯化铝的化学式为AlCl3，一氧化碳的化 学式为CO，五氧化二磷的化学式为P2O5，故C正确。
3.根据化学式的计算 根据化学式的计算是中考的重要考点，复习时建议： (1)通过典型例题，帮助学生熟练此类计算的基本题型 和解题方法，在练习中总结规律，提炼方法，提高解题能 力。 (2)结合各种商品的商标信息阅读，训练阅读化学问题 的能力。
一、化学式与化合价的关系
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人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算 1 / 10 授课内容 T——化合价规律 C——相对分子质量 T——质量分数的计算
教学目的与目标 1、进一步了解化合价与化学符号的含义 2、了解相对分子质量的概念，学会如何计算相对分子质量 3、学会关于质量分数的相关计算。 教学内容
常见的离子有哪些？化合价分别是什么？ 化合价韵语 一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。 三铝四硅五价磷，谈变价，也不难。 二三铁二四碳， 二四六硫都齐全。 铜汞二价最常见，单质化合价为零。
1．氯化钠的化学式为_____，金属钠和氯气反应时，氯原子 _____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，形成化合物。
2．用数字和化学符号表示 2个铜离子____3个硫酸根离子_____4个亚铁离子_____4个铁原子____ 3个二氧化硫分子___________ 4．某化合物的化学式为Ca（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素Ｒ的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式．
课堂导入 人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算 2 / 10 化合价规律： (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价。 (2)氢元素通常显________价，氧元素通常显______价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为______。 (4)在单质里，元素的化合价为_______。
1．(3分)H2中氢元素的化合价为( ) A．＋1 B. 0 C. －2 D. －1 2．(3分)下列叙述中正确的是( ) A．金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价 B．一种元素在化合物中只有一种化合价 C．元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质 D．在原子团NO3－中，各元素化合价代数和为零 3．(3分)含有氯元素的酸有多种，高氯酸(HC1O4)中氯元素的化合价是( ) A．－1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 4．(3分)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( ) A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2 C．HNO3 NO2 NH3 D．NO NO2 N2O 5．(3分)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为
基础演练 知识梳理 人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算 3 / 10 ( ) A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3
6．(3分)偏钛酸钡(BaTiOx)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为＋4价，则其化学式中x的数值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4 7．(3分)元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，则下列化学式正确的是( ) A．R(OH)2 B．R2(SO4)3 C．RNO3 D．RCO3 8．(8分)通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO42－ 对应元素或原子团在化合物中的化合价 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、Mg(OH)2、Na2SO4 (1)由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子团的化合价在数值上往往与相应离子所带的______数相等。
(2)由后两行内容对照可得出规律：通过元素或原子团的_________可以确定相应化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容，请你再写出一种化合物的化学式：__________________________。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为_________。
师生总结 人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算
4 / 10 1．相对分子质量是指化学式中_____________________________。 2．元素的质量比＝______________________________________之比。 3．物质中某元素的质量分数＝_______________________________。 4．物质中某元素的质量＝___________________________________。
1、计算下列物质的相对分子质量： (1)Cl2_____ (2)CO2______ (3)HNO3______ (4)KClO3______ 2、计算上述物质中各元素的质量比：（2）____________（3）____________（4）____________
3、计算上述物质中加短线元素的质量分数：（2）_________ （3）_____________ （4）_____________
相对分子质量的计算： 1．(6分)下列相对分子质量的计算式不正确的是( ) A．KClO3的相对分子质量＝39＋35.5＋16×3 B．CO2的相对分子质量＝12＋16×2 C．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2 D．2MgO的相对分子质量＝2×(24＋16) 2．(6分)已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是( ) A．54 B．27 C．146 D．213 3．(8分)计算下列物质的相对分子质量。 (1)Fe3O4 ________； (2)H2O2 ________； (3)CaCO3 _______； (4)Mg(NO3)2________。
精讲精练 知能梳理 人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算 5 / 10 物质组成元素的质量比 4．(6分)地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
1、今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28O4N4 ，有关该物质的下列说法不正确的是( )
A．一个分子中含有51个原子 B．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比是15∶28∶4∶4 D. 分子中碳、氢、氮、氧的质量比是15∶28∶4∶4 2、现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇(C14H12O3)的说法错误的是( ) A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14∶12∶3 C．白藜芦醇的相对分子质量为228 D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶1∶4 3、佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里的空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子( O2－ )，被称为“空气维生素”。O2－ 的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．32g D．33
本节课我们学习了： 师生小结
师生小结 人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算 6 / 10 元素的质量分数的计算 洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7 )能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法正确的是( ) A．柠檬酸属于氧化物 B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
1．木糖醇(C5H12O5)具有较好的防龋齿特性。下列关于木糖醉的说法正确的是( ) A．木糖醇中含有22个原子 B．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 C．木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5∶12∶5 D．木糖醇中碳元素的质量分数最大 2．(5分)新药帕拉米韦(化学式为C15H28O4N4 )注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是( )
限时小测 精讲精练 人教版初中化学讲义——11化合价规律、相对分子质量、质量分数计算 7 / 10 A．帕拉米韦的相对分子质量为328 g B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的 C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的 D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为32812×100% 3．(5分)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.40 g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g 4．(5分)经分析知，某硝酸铵(NH4NO3 )样品中氮元素的质量分数为38%，这种氮肥中可能混入的杂质是( ) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4
5．(6分)人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6 ，请回答：
(1)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。 (2)维生素C的相对分子质量是________。 (3)维生素C中碳元素的质量分数是________。
6．(8分)乙醇俗称酒精，其化学式为C2H6O，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比______________；乙醇中碳元素的质量分数为___________(精确到0.1%)；92 g乙醇中含碳元素的质量____g。
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