2014届高一化学第四周周练C
2014高考化学一轮复习课后规范训练 4-4.pdf
1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( ) A．立即接收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 解析：在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。
答案：D 2．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是( ) A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2 解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。
答案：A 3．下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是( ) A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2 B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4 C．合成氨：C～H2～2/3NH3 D．制HNO3：NH3～HNO3 解析：A中的化学反应方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；B中的反应是4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4，根据S原子守恒可得B是正确的；C中的反应是C＋H2O===CO＋H2，CO＋H2O===CO2＋H2，N2＋3H22NH3，可得C中的关系应为3C～6H2～4NH3；D中的反应是4NH3＋5O2===4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中后两个反应循环进行，所以可用一个总反应表示：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由上述关系可得D选项是正确的。
高一化学周练(2)2014.09.25
书生中学周练卷 高一化学 必修1（二）《研究物质的实验方法》 2014.09.25班级______________ 姓名_________________学号 __________相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Fe-56 Ag-108一、选择题(每空3分，共45分)：1．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：A ．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)两种沸点不同、互溶的液态混合物B ．用酒精做萃取剂使碘水中的碘转移到酒精中C ．用过滤法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的混合物D ．用蒸发结晶的方法提纯混有NaCl 的KNO 32．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
右图所示现象正确的是：(2009海南)3．下列说法正确的是：A ．16g 氧的物质的量为1molB ．0.1mol CO 2所占的体积不一定是2.24LC ．1mol H 2SO 4的质量为98g ·mol —1D ．1mol ·L —1的NaOH 溶液中N a ＋的物质的量为1mol4．顺式Pt （NH 3）2Cl 2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是：(2007广东)A ．由3种元素组成B ．含有NH 3分子C ．Pt 的化合价为＋4D ．Pt 元素的质量百分含量为65%5．V L Al 2 (SO 4)3溶液中含a g Al 3+，从中取出 L 并稀释至V L ，则稀释后SO 42—的物质的量浓度为： A ． mol ·L —1 B ． mol ·L —1 C ． mol ·L —1 D ． mol ·L —1 6．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是：①Cl 2(HCl)：饱和食盐水、过滤 ②CO 2(SO 2)：饱和Na 2CO 3溶液、洗气③铁粉(铝粉)：NaOH 、过滤 ④MnO 2(KCl)：水、溶解后过滤 ⑤碳粉(硫粉)：CS 2、分液A ．①②③B ．②④⑤C ．③④D ．①④⑤7．下列溶液中C (Cl —)与1 mol ·L —1的AlCl 3溶液中C (Cl —)相等的是：A ．3 mol ·L —1的KClO 3溶液750mLB ．标准状况下3.36L HCl 通入水中形成50mL 溶液C ．0.1mol ·L —1的FeCl 3溶液D ．将13.35g AlCl 3固体溶于100mL 水8．下列对某溶液进行离子检验的方法和结论中正确的是：A ．加入BaCl 2溶液后再加足量HNO 3溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含大量SO 42-B . 加入足量的CaCl 2溶液产生了白色沉淀，则原溶液一定含大量CO 32- C . 加入NaOH 溶液后加热，产生了带有刺激性气味的气体，则原溶液一定含大量NH 4+D . 先加适量盐酸酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含大量Cl -9．下列物质不能导电但属于电解质的是：A . 氯化钠溶液B . 熔融的氯化钠C . 氯化氢气体 D. 酒精10．下列实验操作中错误的是：V a 54V a 18V a 36V a 272VA. 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热D. 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11．下列仪器常用于物质分离的是：①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥12．下列实验操作中叙述正确的是：A . 萃取操作必须在分液漏斗中进行B . 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C . 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中以防浪费及污染环境D . 称量物质时，应先取较小砝码，再依次取较大的砝码13．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是：A. 氧化铜、木炭B. 碳酸钙、氯化钠C. 硝酸钾、氯化钠D. 乙醇、水14．配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平①量筒①烧杯①玻璃棒①漏斗①500 mL 容量瓶①药匙①250 mL 容量瓶①胶头滴管①坩埚，需要用到的仪器有：A．①①①①①① B．①①①①①① C．①①①①①① D．①①①①①①15．把4g氢氧化钠和17.1g氢氧化钡溶于水制成混合液500 mL，则溶液中OH－的物质的量浓度为：A．0.25 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.6mol·L－1二、填空题(每空3分，共39分)：16．将MgCl2·x H2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L 的AgNO3溶液完全作用。
2014高考化学一轮(新课标)45分钟单元基础训练卷(四)含解析
45分钟单元基础训练卷（四）（考查范围：第四单元分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每题只有一个正确选项)1．2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45％的减排目标,在这一目标的鼓舞下,低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是( ）A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)2．化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是( ）A．加碘食盐中所加入的物质是I2B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（)水溶液与足量二氧化锰共热制A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢．．．取氯气投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中B．将1 g铝片．．C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．通入1 L水中反应D．常温常压下,0。
1 mol氯气．．4．下列实验结论正确的是( ）图D4－1A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图D4－1所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca(ClO）2溶液中，最后得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋5．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图D4－2）。
下列说法正确的是( ）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉图D4－2D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
高一化学周练(1)2014.09.21
书生中学周练卷 高一化学 必修1（一）《丰富多彩的化学物质》 2014.09.21班级______________ 姓名_________________学号 __________相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共36分）：1．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是：A ．食盐中加入的碘单质高温易分解B ．食盐中加的含碘物质高温易分解C ．食盐高温时易分解D ．食盐在高温时会产生有毒物质2．现有下列反应： ①H 2＋Cl 2＝2HCl ②CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ③H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O ④CuSO 4＋Fe ＝Cu ＋FeSO 4 其中属于氧化还原反应的是：A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④3．下列说法中正确的是：A ．从物质组成方面看蔗糖属于易溶于水的物质B ．烧碱、纯碱、晶碱都是碱C ．混合物分均匀混合物和非均匀混合物D ．煅烧石灰石的反应属于氧化还原反应4．下列有关概念的说法正确的是：A ．能与碱反应的氧化物就是酸性氧化物B ．摩尔是一种重要的物理量C ．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D ．硫酸的摩尔质量为98g ·mol-1 5．下列词语中涉及氧化还原反应的是：A ．冰雪消融B ．沙里淘金C ．蜡烛成灰D ．木已成舟6．在0.5mol H 2SO 4中，含有的氧原子个数约为：A ．1B ．2C ．6.02×1023D ．1.204×10247．质量相等的下列物质中，含分子数最少的是：A. CH 4B. O 2C. NH 3D. CO 28．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A ．常温常压下，11.2L H 2 含有的分子数约为0.5N AB ．标准状况下，22.4L H 2O 中含有的分子数约为N AC ．常温常压下，32g O 2和O 3组成的混合物中含有的氧原子数为2N AD ．标准状况下，22.4L Cl 2与足量镁粉充分反应转移的电子数为N A9．在标准状况下，与12g H 2的体积相等的O 2的：A ．质量为12gB ．物质的量为6molC ．体积为22.4LD ．分子数为6.02×1023 10.下列说法中正确的是：A ．硝酸、盐酸、硫酸等酸都是常见的电解质B ．清晨的阳光穿过茂密的树林枝叶间的缝隙所产生的美丽光线与胶体性质有关C ．SO 2、SO 3、NH 3等物质的水溶液都可以导电，所以它们都是电解质D ．电解质在电流的作用下产生自由移动的离子的过程叫电离11. 下列各物质中，按纯净物、胶体、单质排列正确的是：A .CuSO 4·5H 2O 、蛋白质溶液、石墨B . 盐酸、Fe(OH)3胶体、氧气C .食盐、Fe(OH)3胶体、冰D . 纯碱、碘酒、硫磺12. 某无土栽培的营养液中含有K +、Zn 2+、Cl - 、SO 42- 四种离子，若K +为 0.7 mol,，Zn 2+为0.1mol ，Cl -为0.3 mol ，则SO 42-物质的量为：A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol 高温 △二、填空题（每空3分，共54分）13．在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：①空气②乙醇③食盐水④干冰⑤硫酸铵⑥氧气⑦碘酒⑧石墨⑨生石灰请完成下列问题(用序号填空)：(1)属于单质的是________________；属于有机化合物的是_________________(2)属于混合物的是______________；属于酸性氧化物的是________________(3)能导电的是__________________；属于电解质的是___________________14．现有钠、氢、氧、硫四种元素，用含有以上元素的物质进行反应，写出一个彼此间相互发生反应的化学方程式：(1)单质与单质反应(2)酸与碱反应(3)酸与氧化物反应(4)碱与氧化物反应15．O3的摩尔质量为_____________________；0.2 mol O3所含的氧原子数为(用含N A的式子表示)______________，在标准状况下所占的体积约为______________，与其含有相同分子数的O2的质量为________________；若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为，在标准状况下的体积之比为。
2014年高考化学一轮复习4-4专题集锦训练(含解析)
2014年高考领航化学一轮复习专题集锦：4-4 Word 版含解析1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( ) A ．立即接收集容器，用向上排空气法收集B ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D ．立即用排水法收集解析：在制取NO 过程中，常常会混有NO 2气体，要得到纯净的NO ，需除去混有的NO 2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO 气体，A 项错误； NO 中的NO 2是由NO 和装置内的空气发生反应得到的，由于NO 2溶于水且与水 反应生成NO 和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO ，B 、C 项错误，D 项 正确。
答案：D2．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过 一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是( ) A ．O 2B ．H 2C ．NH 3D ．SO 2解析：锥形瓶中产生的是CO 2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO 2，但大于空气，所以是O 2。
答案：A3．下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是( ) A ．制漂白粉：2Cl 2～Ca(ClO)2 B ．制H 2SO 4：FeS 2～2H 2SO 4 C ．合成氨：C ～H 2～2/3NH 3 D ．制HNO 3：NH 3～HNO 3解析：A 中的化学反应方程式是2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ；B中的反应是4FeS 2＋11O 2===2Fe 2O 3＋8SO 2,2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4，根据S 原子守恒可得B 是正确的；C 中的反应是C ＋H 2O===CO＋H 2，CO ＋H 2O===CO 2＋H 2，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，可得C 中的关系应为3C ～6H 2～4NH3；D中的反应是4NH3＋5O2===4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中后两个反应循环进行，所以可用一个总反应表示：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由上述关系可得D选项是正确的。
第04周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测
第四周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.分类是化学学习与研究的常用方法。
下列分类正确的是()A.纯碱与烧碱都属于碱B.42CuSO 5H O 与小苏打都属于盐C.2Na O 与22Na O 都属于碱性氧化物D.CO 与2CO 都属于酸性氧化物2.下列关于钠的说法不正确的是()A.银白色、柔软B.密度比水小C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠3.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末、②变暗、③变成白色固体、④有“液滴”出现。
上述现象出现的先后顺序是()A.①②③④ B.②③①④C.②③④①D.③②④①4.有关22Na O 的叙述不正确的是()A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价5.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g 2Na O 固体和7.8g 22Na O 固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。
下列有关叙述正确的是()A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中均有气体产生C.反应后溶液的质量：甲<乙D.反应后溶质的质量：甲=乙6.2233CO Na CO NaHCO 、、三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸B.向NaOH 溶液中通入过量2CO 可实现②的转化C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀D.⑥的转化条件可以是加热7.某课外小组为了鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，设计了如下几种实验方法。
下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ中的23Na CO 和3NaHCO 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是3NaHCO B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是3NaHCOC.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是3NaHCO D.装置Ⅲ也可以鉴别23Na CO 和3NaHCO 8.我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
2014届高考化学一轮全能优化训练4.pdf
2014届高考化学一轮全能优化训练4 1．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A． B． C．26R3＋ D． 解析：选B。
A项中H3O＋抑制水的电离；B项中m只能等于2，该微粒为Na＋，对水的电离平衡无影响；C项中的Fe3＋，D项中的CH3COO－均能够水解而促进水的电离。
2．下列关于水的说法正确的是( ) A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大 C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 解析：选B。
A项，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A错误；C项，将纯水加热后，水的离子积变大，氢离子浓度变大，pH变小，水仍呈中性，B正确、C错误；D项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，D错误。
3．下列溶液一定呈碱性的是( ) A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．使酚酞显无色的溶液 C．溶液中含有OH－ D．pH＞7的溶液 解析：选A。
溶液酸碱性实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为8～10，故B选项错误；水溶液中均含有OH－，故C选项错误；pH＞7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。
4．在25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为( ) A．15 B．14 C．13 D．不能确定 解析：选C。
c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×(10－14/10－b)，化简得：a＋b＝13。
5．下列说法错误的是( ) A．向1 mol·L－1HCl溶液中加入pH＝2的HCl溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动 B．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，该溶液可能是纯碱溶液 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，则滴定结果偏高 D．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析：选B。
2014届高三化学一轮总复习 第四章 大题冲关滚动练四 无机框图题 新人教版
大题冲关滚动练之四——无机框图题1．从物质A 的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H 2O 没有表示出来)。
试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________。
答案 (1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋解析 分析“H＋Cl 2―→W――→＋Y 紫色溶液”，可知“H＋Cl 2―→W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。
联想到常见的反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，可知H 为FeCl 2，W 为FeCl 3，Y 为苯酚。
由G ＋W(FeCl 3)―→B(淡黄色固体)＋X ＋H(FeCl 2)知，G 为还原剂，固体B 为反应后的生成物，可联想到H 2S 与FeCl 3的反应，从而断定G 为H 2S ，B 为S ，X 为HCl 。
“B＋F ――→△E ――→＋盐酸H(FeCl 2)＋G(H 2S)”中的F 为Fe ，E 为FeS 。
“A＋X(HCl)―→B＋C(气体)＋D”中的A 为Na 2S 2O 3，C 为SO 2，D 为NaCl 。
反应①的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O ，反应②的离子方程式为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋。
2．物质A ～G 是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
2014高考化学一轮复习 课时训练第4章 第3节
第4章第3节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共55分)1．我国的PM2.5大气环境质量标准已出台。
PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量。
下列与PM2.5相关的说法，不正确的是()A．PM2.5越大，越能严重危害人体健康B．减少化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)，可降低PM2.5C．早上起来发现雾气比较大时，就不宜外出进行晨练D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素答案：D解析：砷是非金属元素，D项表述不正确。
2．[2013·河南郑州第一次质量预测]下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是() 选项实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性答案：C解析：A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D 项体现的是SO2的还原性。
3．[2013·湖南益阳联考]常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是()A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)C．溶液中离子浓度最大的是Na＋D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)答案：B解析：二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2＋NaOH===NaHSO3，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液中主要溶质有五种可能：①亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性)；②亚硫酸钠(碱性)；③亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)；④亚硫酸氢钠(酸性)；⑤亚硫酸与亚硫酸氢钠(酸性)。
所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠。
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2014届高一化学第四周周练（LC）
命题人：徐樟春
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）
1、下列类型的反应一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2、下列过程一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
3、下列说法正确的是
A．可能有少数反应没有能量变化
B．放热反应不需外界条件就能发生
C．糖类物质的燃烧和生物氧化中能量的转化率一样高
D．氢能、核能、生物质能都属于新能源
4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
5、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极，把Y放在Z的硝酸盐溶
液中，Y表面有Z析出。其活泼性顺序是
A．,X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
6、由短周期元素构成的某离子化合物中，阳离子和阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
7、下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
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8、下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾
分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
9、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者
放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小，正
确的判断是
A．Q1=Q2 B．Q1>Q2 C．Q1
热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：
2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑
下列关于反应的叙述错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
11、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g
石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
12、化学反应中常常伴有能量变化，下列说法中正确的是
A．电池是将部分化学能转化为电能
B．TNT爆炸是将部分化学能转化为动能
C．铝热反应是将部分化学能转化为热能
D．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
13、下列有关能量的叙述错误的是
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．物质的化学能可以在一定条件下，转化为热能、电能为人类所利用
14、一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓
揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间，以下关于其制冷原因的推测错误
的是
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A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收能量
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、填空题（本题共4小题，共44分。15题每空1分，共8分，其余每空2分，共36分）
15、（每空1分，共8分）在构成下列物质的微粒中：
A．氨气 B．氯化钡 C．氯化铵 D．冰 E.苛性钠 F.食盐
G.干冰 H.氮气 I.过氧化钠 J.双氧水 K.氢气
(1)只有非极性键的是 ；(填字母，下同)
(2)只有离子键的是 ；
(3)只有极性键的是 ；
(4)既有极性键又有非极性键的是 ；
(5)既有离子键又有极性键的是 ；
(6)既有离子键又有非极性键的是 ；
(7)无任何化学键的是 ；
(8)存在范德华力的是 。
16、（共12分）标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
族
元素
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期
一 ① ②
二 ③ ④ ⑤ ⑥
三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
试回答下列问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素
是 。(填元素符号)
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(2)①和④号元素形成的化合物的化学式是 ，用电子式表示其
形成过程为 。
(3)⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(4)①⑤⑦号元素形成的一种化合物的电子式为 ，在该化合
物中含有哪些化学键？ 。
17、（共16分）在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在
事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速
搅拌。回答下列问题：
(1)实验中玻璃棒的作用是 。
(2)反应方程式是 ，
该反应属于 (填反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有
，
反应后混合物呈糊状的原因是 。
(4)通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反
应物的总能量 生成物的总能量。
18、（共8分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量
243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反
应？ 。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的
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氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。