高一化学练习册答案[1]
高一化学必修练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．分液 C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤 D?蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学练习题及答案
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一、选择题1.对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤2.下列物质中均为化合物的一组是( )A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、铝合金3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是( )A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应5.下列分散系属于胶体的是( )A.石灰水B.豆浆C.泥水D.蔗糖水6.下列说法中不正确的是( )A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NAC. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NAD. 常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 NA8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是( )A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是( )A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42-D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )A.溴水B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.碘化钾淀粉试纸13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
沪教版高一化学上册练习册电子版
沪教版高一化学上册练习册电子版1、组成木脂素的单体基本结构是（）[单选题] *AC5-C3BC5-C2CC6-C3(正确答案)DC6-C42、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类3、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] *A1个B2个(正确答案)C3个D4个4、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] *A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱5、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)6、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差7、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位8、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿9、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)10、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] * A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)11、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)12、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] * A龙脑B七叶内酯(正确答案)C薄荷醇D西瑞香素13、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应14、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素15、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]* A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对16、以下黄酮类化合物中，以离子状态存在的是（）[单选题] *A黄酮B花色素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮17、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构18、游离生物碱和生物碱盐都易溶解的溶剂是（）[单选题] * A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水19、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)20、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] *A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法21、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱22、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法23、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对24、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] *A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)25、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] * A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素26、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法27、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)28、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] * A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径29、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇30、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。
7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。
四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。
答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。
7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。
四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。
高一化学必修一同步练习答案
参考答案(1)一、选择题1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B三、填空题17．（每空3分）（1）蒸馏方法。
如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．（每空2分）（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。
除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO420（每步2分）．(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe 溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
参考答案（2）一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL参考答案(3)一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解18．②19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
高一化学练习册答案 (3)
高一化学练习册答案第一章：基础知识练习1.1 原子结构1.1.1 问题一a)电子的质量很小，约为1/1836个质子的质量。
b)质子和中子的质量相差不大，都集中在原子核中，约占原子质量的99.9%。
c)电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子没有电荷。
d)原子中电子的数量与质子的数量相同，因此整体上呈中性。
1.1.2 问题二a)在氧原子中，原子核的质子数为8，中子数为8。
b)氧原子的质量数等于质子数与中子数之和，即8+8=16。
c)氧原子的原子序数等于质子数，即8。
1.2 化学式和化学方程式1.2.1 问题一a)氧分子的分子式为O2。
b)二氧化碳分子的分子式为CO2。
1.2.2 问题二a)氢气的化学式为H2。
b)氧气的化学式为O2。
c)水的化学式为H2O。
第二章：化学计量2.1 质量计量2.1.1 问题一a)0.25molH2O中的氧原子的物质的量为0.25mol。
b)0.25molH2O中的氢原子的物质的量为0.5mol。
2.1.2 问题二a)10gPb中的铅原子的物质的量为0.061mol。
b)6×10^23个水分子中的氧原子的物质的量为1mol。
2.2 摩尔计量2.2.1 问题一a)在化学反应：2H2 + O2 → 2H2O 中，氢气和氧气的摩尔比为 2:1。
b)在化学反应：2H2 + O2 → 2H2O 中，1mol H2需要0.5mol O2。
2.2.2 问题二a)在化学反应：4NH3 + 6NO2 → 4N2 + 12H2O 中，氨和二氧化氮的摩尔比为 4:6。
b)在化学反应：4NH3 + 6NO2 → 4N2 + 12H2O 中，2mol NH3需要3mol NO2。
第三章：溶液的配制和稀释3.1 溶液配制3.1.1 问题一a)需要加入12g NaCl才能制备出质量分数为50%的NaCl溶液。
b)在100g溶剂中加入25g Na2SO4，可以得到质量浓度为25%的Na2SO4溶液。
高一化学必修1课堂教学同步练习(含答案)
高一化学必修1课堂教学同步练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学必修1课堂教学同步练习第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是()A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为()A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。
12.通常使用的分类方法是、。
213.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.元素外观相对原子质量单质导电性A无色气体14.0无B无色气体39.9无C坚硬的银白色固体40.0有D银白色液体200.6有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。
4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。
5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。
6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。
9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。
10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。
5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。
6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。
在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。
7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。
化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案在高一化学学习的过程中，练习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
下面将为大家提供一些高一化学练习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 下列元素中，属于同一周期的是：A. 钠、氧B. 钠、铝C. 钠、氯D. 氧、氯答案：C. 钠、氯解析：周期表中的每一横行称为一个周期，具有相同周期的元素具有相似的化学性质。
在本题中，钠和氯都位于第三周期，因此属于同一周期。
2. 下列物质中，属于分子的是：A. 铁B. 氧气C. 钠D. 氯化钠答案：B. 氧气解析：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
在本题中，氧气由两个氧原子结合而成，因此属于分子。
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. HCl + NaOH → NaCl + H2O答案：A. Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在本题中，氯原子从0价被氧化为-1价，钠原子从0价被还原为+1价，因此属于氧化还原反应。
4. 下列物质中，属于离子的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：B. 氯气解析：离子是带电的原子或原子团。
在本题中，氯气分子中的氯原子通过化学键结合，形成带电的氯离子，因此属于离子。
5. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. HClD. NH3答案：C. HCl解析：酸是指能够释放出H+离子（质子）的化合物。
在本题中，HCl能够释放出H+离子，因此属于酸。
通过以上的练习题，我们可以对高一化学的一些基础知识进行巩固和复习。
希望大家能够根据题目的解析，进一步理解化学的概念和原理，提高解题的能力。
当然，练习题只是学习的一部分，理解概念和原理同样重要。
在学习化学的过程中，我们还应该注重实验操作和实践应用，通过实验来验证理论，加深对化学知识的理解。