高三化学物质结构元素周期律(一)
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是5．已知3.0g 2-3A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol6．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个7．科学家制得一种新型分子O4。
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构．．．．1. 原子核得构成原子 A Z X核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。
XA Z ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数请看下列表示a b+dXc+e质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)阳离子 a W m+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a －m阴离子 b Y n -:核电荷数＝质子数<核外电子数,核外电子数＝b ＋n补充:1、原子就是化学变化中得最小粒子;2、分子就是保持物质得化学性质中得最小粒子;3、元素就是具有相同核电荷数即核内质子数得一类原子得总称二、核素、同位素．．．．．．1、定义:核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素得特点 ①化学性质几乎完全相同原子核核外电子 Z 个中子 (A -Z)个质子 Z 个②天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。
练习:1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素得质子数相同D.该粒子质量比氢原子大2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。
3、现有b X n－与aY m＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )(A)b－m－n (B) b＋m＋n(C)b－m＋n (D) b＋m－n4、某元素得阳离子R n＋,核外共用x个电子,原子得质量数为A,则该元素原子里得中子数为( )(A)A－x－n (B)A－x＋n (C)A＋x－n (D)A＋x＋n三、元素周期表得结构．．．．．．．．1、编排原则:①按原子序数递增得顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．得各元素从左到右排成一横行．．。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
高考专题_元素周期律和元素周期表PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
4.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离 子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离 子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>D
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
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A.Z>X>Y
(A) B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
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6.如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素 原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是
(B)
A
B
C
D
A.原子半径：D>C>B>A
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础练习(答案解析)(1)
一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol4．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl58．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
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质对市爱慕阳光实验学校高三化学物质结构、元素周期律〔一〕【本讲主要内容】物质结构、元素周期律〔一〕了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体、同位素概念的含义；了解原子的结构；了解元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其用；理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；掌握元素周期律的实质，以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子结构的关系；以IA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【知识掌握】【知识点精析】1. 同位素、同素异形体概念的区分同位素：指质子数相同，中子数不同的同一类原子之间的互称。
是同一种元素的中子数〔或质量数〕不同的原子。
如1H、2D。
同素异形体：指同种元素形成的不同单质。
如石和石墨。
2. 质量数、质子数〔核电荷数〕、中子数的关系质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数3. 电子式、原子结构示意图的表示〔1〕各种粒子的电子式的书写：原子：元素符号＋最外层电子。
如：氯原子的电子式。
离子：阳离子的电子式在元素符号的右上角说明所带电荷及电性。
如：Na ＋。
阴离子的电子式在元素符号的四周说明最外层电子数，并用“［］〞括起来，右上角说明所带电荷及电性。
如：氯离子的电子式。
单质及共价化合物：单质：如N2的电子式。
共价化合物分子：如HCl 的电子式。
离子化合物的电子式：阴阳离子的电子式组合到一起。
如：氯化氨的电子式。
注意在电子式书写中区别离子化合物与共价化合物，所有的阴离子及带正电的原子团都要用“［］〞括起来。
〔2〕原子结构示意图的书写如：钠、氯原子的电子式：钠、氯离子的电子式：注意原子与离子最外层电子数的差异。
4. 元素周期表〔1〕周期和族周期：短周期〔1～3周期〕、长周期〔4～6周期〕、不完全周期〔第7周期〕族：主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA各一列副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB各一列第8族：Ⅷ三列零族：0一列周期表中各族的相对位置：〔从最左端至最右端依次〕ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
〔2〕推测元素在周期表中的位置①原子结构示意图，可以根据以下式来推：电子层数=周期数最外层电子数=主族序数②如果离子结构示意图，那么须转化为原子结构示意图来推。
③电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的惰性气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的惰性气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下〞。
④熟记ⅠA族的原子序数，注意ⅢB族中第6、7周期的镧系、锕系。
5. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
〔1〕以第三周期为例：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
［核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8］。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
［核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减〔稀有气体突增〕］。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
［主要化合价：正价＋1→＋7；负价－4→－1，稀有气体为零价］。
例题1. 以下各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：A. Na、Mg、AlB. Cl、S、PC. Be、N、FD. Cl、Br、I解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以A错误那么B正确，Be、N、F无规律比拟，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，所以D正确。
答案：B、D。
〔2〕几种量的关系①主族元素最外层电子数=最高正化合价〔除O、F〕②|最低负化合价|＋最高正化合价=8 〔非金属元素〕例题2. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，那么在气态氢化物中R 元素的化合价为多少？解析：由H n RO2n－2知R的最高价为＋〔3n－4〕，R在气态氢化物中为负价：－［8－〔3n－4〕］=－〔12－3n〕。
〔3〕元素金属性和非金属性的判断〔4〕微粒半径大小比拟中的规律①同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小〔稀有气体元素除外〕如：Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。
②同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大如：Li<Na<K，O<S<Se，Li<Na＋<K＋，F－<C1－<Br－。
③电子层结构相同〔核外电子排布相同〕的离子半径〔包括阴、阳离子〕随核电荷数的增加而减小。
如Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的离子半径大小排列为O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，〔上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律〕。
④核电荷数相同〔即同种元素〕形成的微粒半径大小为阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3＋<Fe2＋，H＋<H<H－，C1<C1－⑤电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比拟。
如：比拟Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一族元素的O2－比拟，Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故A13＋<S2－。
【解题方法指导】例1. A和B是同一主族的元素。
A的最高正价与它的负价绝对值相，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为5%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。
解：因为A元素的最高正价数于负价数，那么A处于IVA族，设A和B的原子量为M1和M2。
A的氢化物的化学式为AH4，那么M1=12B的二氧化物化学式是BO2，那么M2=28答：A是碳，位于第二周期IVA族。
B是硅，位于第三周期IVA族。
例2. 同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断错误的选项是A. 原子半径X>Y>ZB. 气态氢化物的稳性HX>H2Y>ZH3C. 非金属性X>Y>ZD. 阴离子的复原性Z3－>Y2－>X－解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，推知它们分别位于第VIIA、VIA、VA族。
由同一周期元素性质的递变规律。
可确A符合题意。
答案：A例3. 处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。
它们原子半径依次减小。
A 离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。
C的离子带3个单位正电荷。
D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。
D的原子序数大致于其原子量数值的一半。
试答复①A是______ B是______ C是______ D是______②B、C、D单质的复原性从大到小的顺序是______。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反的化学方程式。
解析：由H2R可知D可显－2价，D的最高价为＋6，最高价氧化物为DO3。
解得：D=32，D的原子序数为16，D为硫元素符合题意。
由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明B为IIA族元素，A为VIIA族元素。
再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S 可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。
答案：①Br、Mg、Al、S ②Mg>Al>S ③H2S＋Br2=S↓＋2HBr 例4. A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在状况下密度是3g/L，D元素的焰色反呈黄色。
将以上四种元素组成的结晶盐g加热至完全失去结晶水，其质量减少5g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和2L状况下的CO2，这种弱酸的一个分子中共有32个质子。
试答复：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。
解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，那么只有碳元素符合，所以A是碳。
B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。
根据题意所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。
C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。
弱酸中： n 〔c 〕=molL L/4.2212.1=0.05moln 〔H 〕=molg g/189.0×2=0.1moln 〔O 〕=molg g g /16%39)35.14.3(⨯-=0.05mol所以弱酸的最简式为：CH 2O ，其中共有6＋2＋8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C 2H 4O 2是醋酸CH 3COOH 。
答案：①A 为碳 B 为氢 C 为氧 D 为钠 ②CH 3COONa ·3H 2O 【考点突破】原子结构知识、元素周期律知识在高考中作为根底知识的考查曾经屡次出现，注意运用周期表这一有用工具。
【考点指要】分析近几年高考试题特点，可以看出对原子结构和元素周期律、周期表考查有如下特点：1. 试题难度不大，但每年必考。
2. 试题多以信息选择题为主，常以重大科技成果为题材。
3. 考查内容为粒子的质子数、中子数、质量数、核外电子数、核电荷数的相互求算。
其热点为：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物概念的辨析；原子结构以及各类粒子间的数量关系；分子、原子、离子核外电子数和核内质子数的比拟；根据原子或离子核外电子排布特征判断元素的种类。
4. 元素周期律、周期表知识内容丰富，规律性强，试题常以考查周期表结构和元素性质的递变为多，或以一组元素加以比拟或以一种元素进行多方面分析；注意分类方法的运用试题。
复习原子结构、周期律、周期表的方法：1. 辨清概念：要求明确概念的含义，了解概念的内涵和。
2. 要理解和区分特条件下给出的问题，弄清楚各粒子组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律，并掌握以下量关系：质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数；质量数＝质子数＋中子数。