无机及分析化学第7章 习题解答
无机及分析化学期末复习指导习题答案
无机及分析化学期末复习指导习题答案参考答案第1章化学反响速率和化学平衡一、选择题：1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A 二、填空题 1、0.7250.725 2、0.550％ 3、不变4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题： 1、答:(1)CH3COOH+CH3OH始:1100 平:1-X1-XXX =KC=4X=0.67 ?1=×100%=67%(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2、答:升高温度，可以加快正逆反响的反响速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反响速度那么加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反响，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答:影响化学反响速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。
影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。
四、计算题 1.解 CH3COOCH3+H2O kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.325)1=0.9752．(0.25)2?0.625 Kc==0.1Kp=Kc(RT)2-1×523)1=26.8 (2)PCl5的分解百分率为:65% 3．Kp＝2.25K＝228.27第2章定量化学根底习题一、选择题1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C8、C9、B10、C 二、填空题1、实际能测得的数字，准确数字，估计。
2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。
3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10g·mL。
4、直接法和标定法。
5、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
无机及分析化学新习题解答
第0 章1.4写出下列微粒的电子结构，并判断哪些具有顺磁性？(1)Zn (2)Mn (3)As (4)Rb (5)F (6)Cr (7)Cu (8)Fe2+(9)V2+(10)La3+解答原子或离子电子构型磁性质原子或离子电子构型磁性质Zn [Ar]3d104s2 反Cr [Ar]3d54s1 顺Mn [Ar]3d54s2顺Cu [Ar]3d104s1 顺As [Ar]3d104s24P3 顺Fe2+ [Ar]3d64s0顺Rb [Kr]5s1 顺V2+ [Ar]3d34s0顺F [He]2s22p5 顺La3+ [Xe] 5d06s0反解答价层电子构型元素所在周期元素所在族2s2 2p4 3d104s24p4 4f145d16s2 3d74s2 4f 96s2第二周期第四周期第六周期第四周期第六周期16/Ⅵ16/Ⅵ3931.7完成下列表格解答价层电子构型元素所在周期元素所在族3s23p3 4f145d106s1 3d64s2 3d104s24p52364415/Ⅴ11817/Ⅶ1.11指出具有未成对电子的离子并说明理由。
F-，Ca2+，Fe2+，S2-。
解答Fe2+。
Fe原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层的两个电子后变为3d6结构，有四个未成对电子。
1.12按照半径大小将下列等电子离子排序，并说明理由。
Na+，F-，Al3+，Mg2+，O2-解答Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-（它们属等电子、同结构物种，核电荷数决定着半径的大小。
）(a) Li, O; (b) Br, I; (c) Mg, H; (d) O, O; (e) H, O; (f) Si, O; (g) N, O; (h) Sr, F. 解答主要形成离子键的：(a), (c), (h); 主要形成极性共价键的：(b), (e), (f), (g);主要形成非极性共价键的：(d).3.10 为了增加C (s)和H 2O (g)反应中生成的H 2 (g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水-气转换反应”的辅助反应，水-气转换反应如下： CO (g)+ H 2O (g) CO 2 (g)+ H 2 (g) 此反应在大约1100 K 时，K θ = 1.00。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
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第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版)
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第七章习题答案
第七章1．计算氢原子核外电子从第三能级跃迁到第二能级时产生的谱线H α的波长与频率。
解： ν = R H ⎪⎭⎫ ⎝⎛-222111n n= 3.289 ⨯ 1015⎪⎪⎭⎫⎝⎛-223121s -1= 4.57⨯1014s -1νλc= =11418s 1057.4s m 10998.2--⨯⋅⨯= 656⨯10-9m= 656nm2．计算基态氢原子的电离能为多少？ 解： I = ∆E = h ν= 6.626⨯10-34 J ⋅s ⨯3.289⨯1015s -1(1/12 -1/∞)=2.179⨯10-18J3．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？n l m(1) 2 1 0(2) 2 2 -1(3) 2 3 +2解：(1)合理；(2) l 取值不合理，应小于n ；(3) l 、m 取值不合理，l 应小于n ，m 取值为0, ±1, ±2,⋯ ± l ；4．用合理的量子数表示：(1)3d 能级； (2)4s 1电子解：(1)3d 能级： n =3，l =2；(2)4s 1电子：n =4，l =0，m = 0；5．分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。
9F 10Ne 25Mn 29Cu 24Cr 55Cs 71Lu解：9F 1s 22s 22p 5 第二周期VIIA 族 10Ne [He]2s 22p 6 第二周期VIIIA 族25Mn [Ar]3d 54s 2 第四周期VIIB 族 29Cu [Ar]3d 104s 1 第四周期I B 族24Cr [Ar]3d 54s 1 第四周期VI B 族 55Cs [Xe]6s 1 第六周期I A 族71Lu [Xe]4f 145d 16s 2 第六周期IIIB 族6．以(1)为例，完成下列(2)~(4)题。
(1)Na (Z = 11) [Ne]3s 1 ； (3 ) (Z =24) [ ? ] 3d 54s 1；(2) 1s 22s 22p 63s 23p 3 ； (4 ) Kr (Z = ) [ ? ] 3d 104s 24p 6；解：(1) Na (Z = 11) [Ne]3s 1 ； (3 ) Cr (Z =24) [Ar ] 3d 54s 1；(2) P(Z=15) 1s 22s 22p 63s 23p 3 ； (4 ) Kr (Z = 36 ) [Ar] 3d 104s 24p 6；7．写出下列离子的最外层电子分布式：S 2-K + Pb 2+ Ag + Mn 2+ Co 2+ 解：8．试完成下表。
《无机及分析化学》1-12章习题答案
⑵ rGm =2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ· -1 mol
无 机 17. ⑴ 放热反应都能自发进行。 及 将“都”改为“大多”。 分 ⑵ 熵值变大的反应都能自发进行。 析 将“都”改为“大多”。 化 ⑶ rGm⊖＜ 0 的反应都能自发进行。 学 教 强调“标准态”。 案 ⑷稳定单质规定它的 H ⊖=0， G ⊖=0，S ⊖=0 r m r m m
= k cx(S2O82-) ·y(I-) c
③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x · (0.50×10-2)y
②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1 速率方程为： = k c(S2O82-) · -) c(I
无 机 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) 及 rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ· -1 mol 分 -1254×1000∕64= -19.6 MJ 析 化 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0 学 ⑵ 气体等温膨胀：S＞0 教 ⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0 案
。 只有0 K时Sm⊖=0。 ⑸ 生成物的分子数比反应物多 ，该反应的rSm⊖
第二章 化学热力学 (34页)
必是正值。（应强调气体分子）
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第二章 化学热力学 (34页)
18. rHm⊖ rSm⊖
⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g)
⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 ⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g)
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第七章 水溶液中的解离平衡 习题解答1.写出下列物质的共轭酸。
S 2－、SO 42－、H 2PO 4－、HSO 4－、NH 3、NH 2OH 、55C H N 。
1.依次为：HS －、HSO 4－、H 3PO 4、H 2SO 4、NH 4+、NH 2OH ⋅H +、55C H N ⋅H +。
2.写出下列物质的共轭碱。
H 2S 、HSO 4－、H 2PO 4－、H 2SO 4、NH 3、NH 2OH 、3+26[Al(H O)]。
2.依次为：HS －、SO 42－、HPO 42－、HSO 4－、NH 2－、NH 2O －、2+25[Al(OH)(H O)]。
3.根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO 2－、SO 42－、HCOO －、HSO 4－、Ac －、CO 32－、S 2－、ClO 4－。
3.下列碱由强到弱的顺序：S 2－> CO 32－> Ac－> HCOO－> NO 2－> SO 42－> HSO 4－> ClO 4－1414.151010-- 1410.251010-- 144.741010-- 143.741010-- 143.371010-- 141.991010--4.pH ＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。
4.不一定。
K w 随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH 为7.005.常温下水的离子积w K θ＝1.0×10－14，是否意味着水的解离平衡常数K θ＝1.0×10－14？5.不。
w K θ=[H +][OH -]，而K θ=[H +][OH -]/c (H 2O)；c (H 2O)=11000/18.0255.5mol L 1-=⋅ 6.判断下列过程溶液pH 的变化(假设溶液体积不变)，说明原因。
(1)将NaNO 2加入到HNO 2溶液中； (2)将NaNO 3加入到HNO 3溶液中； (3)将NH 4Cl 加入到氨水中； (4)将NaCl 加入到HAc 溶液中；6. (1)pH 变大。
同离子效应使HNO 2的解离度减小。
(2)pH 稍变大。
加入的盐使得氢离子活度变小。
(3)pH 变小。
同离子效应，使氨水的解离度减小。
(4)pH 稍变小。
盐效应。
7.写出下列溶液的质子条件式:(1)32NH H O ⋅ (2) NaHCO 3 (3) Na 2CO 3 (4) NH 4HCO 3 (5) NH 4H 2PO 4 7.(1)32NH H O ⋅ 选择2H O 和32NH H O ⋅为参考水准：得质子产物 参考水准 失质子产物++32++43H +H H O H OOH +HNH NH +--←−−−−−−→←−−−PBE ： 4[H ][NH ][OH ]++-+=(2) 3NaHCO 选择2H O 和3HCO -为参考水准：得质子产物 参考水准 失质子产物+++-32++2333-H +H H O H OOH +H -H H CO HCO CO --←−−−−−−→←−−−−−−→PBE ： +-2233[H ]+[H CO ]=[OH ]+[CO ]-(3)23Na CO 选择2H O 和23CO -为参考水准：得质子产物 参考水准 失质子产物 +++-32+233+2233-H +H H O H OOH +H HCO CO +2H H CO CO ---←−−−−−−→←−−−←−−−−PBE ： +323[H ]+[HCO ]+2[H CO ]=[OH ]--(4) 43NH HCO 选择2H O 、+4NH 、3HCO -为参考水准：得质子产物 参考水准 失质子产物 +++3243+22333H +H H O H OOH H NH NH +H H H CO HCO CO -+++---←−−−−−−→-−−−→-←−−−−−−→PBE ： +22333[H ]+[H CO ]=[OH ]+[NH ]+[CO ]--(5) 424NH H PO 选择2H O 、24H PO -、+4NH 为参考水准：得质子产物 参考水准 失质子产物+++-32++-2-34244+3-4++43-H +H H O H OOH +H -H H PO H PO HPO -2HPO -H NH NH ←−−−−−−→←−−−−−−→−−−−→−−−→PBE ： +-2-3-34443[H ]+[H PO ]=[OH ]+[HPO ]+2[PO ]+[NH ]8.已知0.010mol·L －1H 2SO 4溶液的pH ＝1.84，求HSO 4－的解离常数2a K θ。
8. H 2SO 4的第一级完全解离，由第一步解离出的氢离子浓度为0.010mol ⋅L －1pH ＝1.84时，该溶液的[H +]=0.0145 mol ⋅L －1故由HSO 4－H ++SO 4－解离出的氢离子为0.0045 mol·L－12224a24[H ][SO ]0.0045 1.2100.0100.0045[HSO ]K θ+---===⨯- 9.已知0.10mol·L －1HCN 溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH 和HCN 的解离常数。
9.[H +]＝0.0063%×0.10＝6.3×10-6(mol·L －1) pH=5.20226210a 6[H ][H ](6.310) 4.010[HCN]0.10[H ]0.10 6.310K θ++--+-⨯====⨯--⨯ 10.已知0.10 mol·L－1H 3BO 3溶液的pH ＝5.11，试求的解离常数a K θ。
10.假设a cK θ>10w K θa /c K θ>105 则由[H +得 5.11210a (10) 6.03100.1K θ--==⨯ 结果证明假设成立，故a K θ=6.03×10－1011.在291K 、101kPa 时，硫化氢在水中的溶解度是2.61体积/1体积水。
已知291K 时，氢硫酸的解离常数为1a K θ＝1.3×10－7，2a K θ＝7.1×10－15。
(1)求饱和H 2S 水溶液的物质的量浓度；(2)求饱和H 2S 水溶液中H +、HS －、S 2－的浓度和pH ；(3)当用盐酸将饱和H 2S 水溶液的pH 调至2.00时，溶液中HS －和S 2－的浓度又为多少？11.(1)2.61LH 2S 的物质的量为 3310110 2.61100.109mol 8.314291pV n RT -⨯⨯⨯===⨯ 则有10.109mol/1L 0.11mol L c -==⋅(2)设[H +]=x mol·L -1 [HS －]= x mol·L -1 [H 2S]= 0.11mol·L -127a12[H ][HS ] 1.310[H S]0.11x K θ+--===⨯ 得 x =1.2×10－4mol·L -1 即[H +]=[HS －]= 1.2×10－4mol·L -1 pH=3.927152151a1a22242[H S] 1.3107.1100.11[S ]7.110mol L [H ](1.210)K K θθ-----+-⨯⨯⨯⨯===⨯⋅⨯ (3)7a10.010[HS ]1.3100.11K θ--⨯=⨯= 得[HS －]=1.4×10-6 mol·L -1同理可得7152181a1a22222[H S] 1.3107.1100.11[S ] 1.010mol L [H ](10)K K θθ-----+-⨯⨯⨯⨯===⨯⋅ 12.将10gP 2O 5溶于热水生成磷酸，再将溶液稀释至1.00L ，求溶液中各组分的浓度。
已知298K 时，H 3PO 4的解离常数为1a K θ＝7.6×10－3，2a K θ＝6.3×10－8，3a K θ＝4.4×10－13。
12.()1342101H PO 0.14mol L 141.95 1.00c -⨯=⨯=⋅ 磷酸二级、三级解离相对一级可以忽略不计由于a1cK θ>10w K θa1/c K θ<105 故有方程 [H +]2+K a1 [H +]－cK a1=0解得 [H +]=[H 2PO 4－]=0.029 mol·L -1 pH=1.54 [H 3PO 4]=0.14-0.029=0.11 mol·L -1 [HPO 42-]=3881a1a23422[H PO ]7.610 6.3100.116.310mol L [H ]0.029K K θθ----+⨯⨯⨯⨯==⨯⋅ [PO 43-]=3813181a1a2a33433[H PO ]7.610 6.310 4.4100.111.010mol L [H ]0.029K K K θθθ-----+⨯⨯⨯⨯⨯⨯===⨯⋅ 13.欲用H 2C 2O 4和NaOH 配制pH ＝4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·L －1H 2C 2O 4溶液0.100 mol·L －1NaOH溶液的体积比。
已知298K 时，H 2C 2O 4的解离常数为a1K θ＝5.9×10－2，a2K θ＝6.4×10－5。
13.pH=p a2K θ即有[C 2O 42-]=[ HC 2O 4-] 由于二溶液浓度相等，故有224(H C O )12(NaOH)10.53V V ==+14.1.0 L0.20 mol·L －1盐酸和1.0 L0.40 mol·L－1的醋酸钠溶液混合，试计算(1)溶液的pH ；(2)向混合溶液中加入10 mL 0.50 mol·L －1的NaOH 溶液后的pH ； (3)向混合溶液中加入10 mL 0.50 mol·L －1的HCl 溶液后的pH ；(4)混合溶液稀释1倍后溶液的pH 。
14.(1)[HAc]=10.20 1.0/2.00.10mol L -⨯=⋅ [Ac －]=1(0.400.20) 1.0/2.00.10mol L --⨯=⋅则a -[HAc]pH p lg 4.74[Ac ]K =-= (2)加入NaOH 后 [HAc]=1(0.10 2.00.010.50)0.097mol L 2.01-⨯-⨯=⋅，[Ac －]=10.10 2.00.010.500.102mol L 2.01-⨯-⨯=⋅pH=4.74－lg(0.097/0.102)=4.76 (3)加入HCl 后 [HAc]=1(0.10 2.00.010.50)0.102mol L 2.01-⨯+⨯=⋅，10.10 2.00.010.50[Ac ]0.097mol L 2.01--⨯+⨯==⋅pH=4.74+lg(0.097/0.102)=4.72(4)缓冲溶液适当倍数的稀释对其pH 无影响，pH=4.74 15.计算298K 时，下列溶液的pH 。