初三化学上学期第六章铁[最新]

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初三化学第六章知识点总结

初三化学第六章知识点总结初三化学归纳第六章知识点总结碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的沉积岩之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（凸现了它的导电性）、电车的电刷（凸现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质更稳定）、做润滑剂（体现它具有肥厚感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小高分子石墨和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的渗透性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中所除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中会除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶煤焦里能够不断增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的化学成分各异,而各种单质碳的化学性质却相异!1、常温下的水溶性保持稳定比较稳定。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

高温CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。

具有氧化性。

小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。

具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。

具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C高温高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2一氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的投资思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制氮气时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

第一册第六章铁第一节铁的性质

第一册第六章铁第一节铁的性质铁，是我们生活中极为常见且重要的金属。

从建筑结构到日常用品，从交通工具到工业机械，铁的身影无处不在。

要深入了解铁，首先就得从它的性质说起。

铁的物理性质是其重要特性之一。

它具有银白色的金属光泽，不过在通常情况下，由于表面氧化，我们看到的铁制品往往是灰黑色的。

铁的密度较大，约为 786 克/立方厘米，这使得它在一些需要强度和稳定性的应用中具有优势。

同时，铁具有良好的延展性和可塑性，可以被加工成各种形状和结构。

例如，铁匠可以通过捶打将铁块打造成农具或工具；工厂可以通过模具将铁制成各种零部件。

铁的导电性和导热性也值得一提。

它是良好的电和热的导体，这一性质使得铁在电子设备和传热装置中有所应用。

但与铜、银等金属相比，铁的导电性和导热性相对较弱。

在硬度方面，纯铁质地较软，但通过与其他元素形成合金，如加入碳形成钢，可以显著提高其硬度和强度。

接下来谈谈铁的化学性质。

铁在空气中容易生锈，这是一个常见但又令人头疼的问题。

当铁与空气中的氧气和水分接触时，会发生氧化反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。

为了防止铁生锈，我们常常采用喷漆、镀锌、涂油等方法，在铁的表面形成一层保护膜，将铁与空气和水分隔绝开来。

铁能与许多酸发生反应。

例如，铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑。

在这个反应中，我们可以观察到有气泡产生。

同样，铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑。

铁还能与某些盐溶液发生置换反应。

比如，将铁钉放入硫酸铜溶液中，过一段时间后，铁钉表面会有红色物质析出，这是因为铁将硫酸铜溶液中的铜置换了出来，生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

铁在高温下能与氧气反应生成四氧化三铁，这在工业炼铁中具有重要意义。

化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（条件：高温）。

6.1金属矿物及铁的冶炼(学生版)2024--2025学年沪教版(上海)九年级化学上册第4章同步练习

第6章金属资源综合利用第1节金属矿物及铁的冶炼板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、金属矿物1．金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属如金等以单质形式存在，人类使用最早的金属是铜，目前，人类从矿石中提取量最大的金属是铁。

2．地壳中含量位于前3位的金属元素：。

3. 铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。

二、铁的冶炼原理1、实验室模拟炼铁①检查装置气密性②装药品并固定装置③实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气。

④实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。

这样操作的目的是防止石灰。

（如果没有石灰水，则目的是防止生成高温的铁又被氧化。

）⑤实验现象：硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的，体现了一氧化碳的可燃性。

⑥相关反应的化学方程式：、、⑦如何判断反应中生成了什么物质？取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证明含铁粉；或用磁铁吸引。

⑧装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。

2.工业炼铁（1）设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

①焦炭的作用：一是，二是②石灰石的主要作用是③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。

（3）反应原理：A区发生反应的化学方程式为；A区发生反应的化学方程式为、（4）出铁口为什么低于炉渣出口？1. 运用所学知识回答问题(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。

金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)的形式存在。

铁及其它金属

初三化学铁及其它金属试题及答案一、选择题：(只有一个正确答案)1.下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是［］A.避免接触干燥的热空气B.不能盛放盐酸C.不能盛入硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气2.生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是［］A.铁B.碳C.氧化亚铁D.三氯化铁3.在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是［］4.下列叙述属于铁的物理性质的是［］A.铁在氧气中燃烧时火花四溅B.铁在1535℃时变为铁水C.铁投入盐酸中，有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出5.组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是［］A.铁和氧B.氧和硫C.铁和硫D.氧和铁6.赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。

这些成分各一吨，含铁最多的是［］A三氧化二铁 B.四氧化三铁C.碳酸亚铁D.一样多7.相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是［］A.铁多B.锌多C.一样多D.无法判断8.质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气［］A.盐酸多B.硫酸多C.一样多D.哪种酸多，生成的氢气就多9.相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气［］A.盐酸多B.硫酸多C.一样多D.无法判断10.下列金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［］A.FeB.MgC. CD.Zn11.车床防锈应采用的方法是［］A.喷漆B.涂油C.搪瓷D.烤蓝12.下列各物质不属于铁合金的是［］A.白口铁B.磁铁矿C.锰钢D.球磨铸铁13.下列各说法正确的是［］A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.高炉炼出来的是生铁，不是钢D.从高炉排出的废气，可以直接放空14.下列各反应的生成物中有正三价铁元素的是［］A.铁与稀硫酸B.铁与硫酸铜溶液C.氧化铁与一氧化碳D.14克铁与氯反应生成40.6克化合物15.要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是［］A.3∶2B.1∶1C.30∶29D.29∶42二、填空1.铁的密度为_______________；铁还具有______________色金属光泽、良好的_____________性和____________性，它还是_____________的导体2.等物质发生复杂化学反应形成的3.3.铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_______________4.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质(1)导线_______________(2)制造飞机_______________(3)家用炊具_______________(4)包装用铝箔_______________5.炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_______________炉、_______________炉和_______________炉6. 纯铁_______________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是_____________________，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度______________，不能煅轧；钢较硬，具有良好______________性_______________性______________性，可以煅轧和铸造三、完成下列化学方程式1. 2. 3. 4. 5. 铁跟硫酸铜溶液反应铝跟盐酸反应铜丝在空气中加热用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)碱式碳酸铜加热分解四、计算1. 50克含杂质20％的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得到多少克铁2. 工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96％的生铁，需要含三氧化二铁 80％的赤铁矿多少吨？(保留一位小数)3. 100克菱铁粉(主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中碳酸亚铁的百分含量(二氧化碳密度1.97克/升)(取整数)第六章铁参考答案(100分 45分钟)一、选择题(共45分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B A B B B A C D B题号 11 12 13 14 15答案 B B C D C二、填空(共20分)2.氧气和水4.(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4)延展性好5.高炉；平炉、转炉、电炉6.软；硬、脆；差；延、展、弹三、(共20分)四、(共15分)1.解：设可得到铁x克160 11250×(1－20％) xx＝28(克)2.解：设需赤铁矿x吨160 112X×80% 200×96%Ｘ=342.9(吨)3.解：设需纯碳酸亚铁X吨116 44x 11.2×1.97＝22(克)x＝58(克)。

初中化学人教版教案(第六章铁)

第一节铁的性质一、素质教育目标(一)知识教学点1．铁的物理性质。

2．铁的化学性质(跟氧气的反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反3．钢铁的生锈和防锈。

(二)能力训练点培养学生对化学实验的观察能力和分析能力。

(三)德育渗透点结合我国古代湿法冶金的历史，进行铁跟硫酸铜溶液反应的教学，对学生进行爱国主义教育。

结合铁跟氧气的反应及铁跟盐酸、稀硫酸的反应，使学生认识到应如何防止铁制品的生锈，从而把学到的化学知识与生产、生活实际结合起来。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点铁的化学性质。

2．难点对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

3．疑点建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

4．解决办法铁的化学性质的教学从化学实验人手，让学生通过观察、分析实验现象得出结论，总结出规律，最后对铁的化学性质进行归纳整理。

要得出“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的结论，教师就引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，铁丝能否在空气中燃烧，镁条能否在空气中燃烧。

再通过分析教材中安排的“铁钉生锈的实验”，不难得出“镁是一种化学性质很活泼的金属，铁是一种化学性质比较活泼的金属”的结论。

通过在对教学重点、难点的突破过程中，逐步使学生建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

三、课时安排1课时。

四、教具准备铁丝，铁钉，蒸馏水，植物油，稀盐酸，稀硫酸，硫酸铜溶液，酒精灯，试管。

五、学生活动设计1．教师提问：结合日常生活，说一说你所知道有关铁的知识?(目的：联系实际，引出本课研究内容。

)2．提问：前面我们在什么地方学习过其它物质与铁能发生化学反应?(目的：通过回忆、思考、调动学生的学习积极性。

)3．学生分组进行[实验6—1]，观察并分析结果。

(目的：培养学生的观察能力和分析能力。

)4．学生分组进行[实验6—2、6—3]，观察反应过程中的现象并进行分析(目的：培养学生的观察能力和分析能力。

)六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解铁的物理性质。

化学教案-第六章第一节铁的性质

化学教案－第六章第一节铁的性质教学目标：1. 了解铁的性质和特点；2. 掌握铁的物理性质、化学性质和用途；3. 培养学生对于铁的兴趣和探索精神。

教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质；2. 铁的用途。

教学难点：1. 对铁的物理性质和化学性质进行深入理解；2. 铁的用途的认识和应用。

教学准备：1. 讲义；2. 实验器材和化学药品；3. 图片或视频资料。

教学过程：Step 1：引入1. 通过展示一些与铁相关的图片或实物，引起学生对铁的兴趣，激发学生思考铁的性质。

2. 向学生提问：你们知道铁有哪些性质？你们对铁有什么了解？Step 2：铁的物理性质1. 铁的颜色和光泽：铁是一种金属元素，通常呈现灰白色或银白色，具有金属光泽。

2. 铁的硬度：铁是一种相对硬的金属，可以用来制作各种工具和机械设备。

3. 铁的导电性和导热性：铁具有良好的导电性和导热性，因此可用于制作电线、电器和散热器等。

Step 3：铁的化学性质1. 铁与氧气的反应：铁在空气中会与氧气发生化学反应，生成铁的氧化物（铁锈）。

这种反应叫做氧化反应。

2. 铁与酸的反应：铁可以与酸发生化学反应，产生氢气和相应的盐。

这种反应叫做酸与金属的反应。

Step 4：铁的用途1. 建筑工程：铁可用于建筑工程中，如制作钢结构用于建筑物的承重部分。

2. 制造工业：铁可用于制造各种机械设备和工具，如汽车、电器、船舶等。

3. 农业和生活：铁可用于制作农具、家具和日常生活用品等。

Step 5：实验演示1. 进行铁与氧气的反应实验，观察铁的氧化过程和生成的铁锈。

2. 进行铁与盐酸的反应实验，观察铁与酸的反应产生的气体。

Step 6：总结和小结总结铁的性质和特点，回答问题：铁的主要化学性质是什么？铁的主要用途有哪些？Step 7：课堂讨论和拓展通过课堂讨论或拓展阅读，加深学生对铁的理解和认识。

Step 8：布置作业要求学生以铁为主题，完成相关的调查、实验报告或绘图等作业。

Step 9：课堂小结对学生的掌握情况进行总结，并对下节课的内容进行预告。

九年级化学第六章第四课时金属矿物与冶炼

CO2 CaO＋CO2↑ 2CO
④3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
下列对于这些反应的叙述不正确的是( B ) A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO 和 CO2 可以相互转化
8．(2020·宁夏)工业上利用赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是( D )
A．Pb
B．Zn
C．Zn 和 Pb 的混合物
10．(2021·西安交大附中模拟)同学们学习了冶炼金属的知识，在实验室进行了如图所示的实验。
(1)如图甲，用 W 形玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是
节约药品 (写一点，合理即可)。
(2)按如图乙所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管
中有红色物质生成，无水 CuSO4 变蓝(无水 CuSO4 遇水会变蓝)，澄
（3）石灰石的作用：使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
(4)高炉内发生的反应：
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CO2＋C 高温 2CO 焦炭的作用：提供还原剂
提供热量
点燃
C + O2 CO2
实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。若该厂日

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练习试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSOຫໍສະໝຸດ 二节几种常见的金属有色金属
金属
黑色金属铁
白口铁
生铁灰口铁
球墨铸铁碳素钢钢合金钢
合金：由一种金属跟其它一种或几种金属金
属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
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一铁的物理性质
银白色金属光泽质软延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：火星四射，生成黑色固体
一铁的物理性质
银白色金属光泽质软延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：
点燃
3Fe+2O2 =
Fe 3O 4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2.铁与酸的反应 +2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H 2SO 4=Fe SO 4 +H2↑ 3.铁与硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
点燃
在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 = Fe 3O 4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2.铁与酸的反应 +2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H 2SO 4=Fe SO 4 +H2↑ 3.铁与硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
一铁的物理性质
银白色金属光泽质软延展性良好
日常生活中的铁和钢铁都是铁的合金。
生铁的冶炼原料铁矿石，焦炭和石灰石
钢的冶炼生铁
设备高炉
转炉，平炉，电炉
反应从铁的氧化物中原理将铁还原的过程
将过量的碳元素和其它杂质氧化而除去的过程
1.与氧气反应
点燃
在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 = Fe 3O 4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2.铁与酸的反应现象：铁粉溶解，产生无色气体，同时无色溶液逐渐变成浅绿色
一铁的物理性质
银白色金属光泽质软延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应

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