人教版高中化学必修一第三章第二节第3课时

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第3课时铁的重要化合物及Fe3＋的氧化性

一、铁的氧化物

1．FeO是一种______色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成____________。

2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有________的______色晶体，俗称____________。

3．Fe2O3是一种________色的粉末，俗称________，常用作____________。________矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。

4．FeO和Fe2O3都是________氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：

(1)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

二、铁的氢氧化物

1．铁的氢氧化物的制备

实验操作实验现象离子方程式

(或化学方程式)

试管中有________色沉淀生成Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

试管中先生成____色沉淀，迅速

变成______色，最后变成

________色

2.Fe(OH)3的分解：

加热Fe(OH)3时，它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：

______________________________。

三、铁盐和亚铁盐

1．Fe3＋的检验

实验操作现象结论与应用

溶液的颜色由______色变成

______色

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在

溶液的颜色______

2.Fe 3＋

的氧化性

步骤(1)

步骤(2)

实验

操作

实验 现象

加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN 溶液

________

再滴加氯水后，溶液变成______

色

离子方 程式

Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

Fe 3＋＋3SCN －

===Fe(SCN)3

Fe 3＋遇到较强的__________时，会被还原成Fe 2＋，Fe 2＋

在较强的__________的作用下会被氧化成Fe 3＋。

知识点1 铁的氧化物

1．下列物质的性质和用途错误的是( )

A ．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料

B ．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖

C ．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

D ．明矾可作净水剂

知识点2 铁的氢氧化物

2．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋

四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )

A ．Fe 3＋

B ．Mg 2＋

C ．Fe 2＋

D ．Al 3＋

知识点3 铁盐和亚铁盐

3．下列关于Fe 2＋和Fe 3＋

的叙述中，错误的是( )

A ．Fe 2＋

的水溶液为浅绿色

B ．Fe 3＋

的水溶液为棕黄色

C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋

既具有氧化性又具有还原性

D ．Fe 3＋溶液中滴入含SCN －

的溶液，立即出现红色沉淀

知识点4 Fe 3＋和Fe 2＋

的检验

4．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含Fe 2＋

，进行如下实验操作时，最佳顺序是( ) ①加足量氯水 ②加足量KMnO 4溶液 ③加少量KSCN 溶液 A ．①② B ．③② C ．③① D ．①②③

知识点5 Fe 3＋

的氧化性

5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )

A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜

B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜

C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜

D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜

练基础落实

1．下列关于铁矿石的说法正确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4

B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色

D ．FeO 俗称铁红

2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )

A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋

B ．苹果汁中含有Cu 2＋

C ．苹果汁含有OH －

D ．苹果汁含有Fe 3＋

3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A ．②③①④

B ．③②①④

C ．③①②④

D ．①②③④

4．将过量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是( ) A ．有白色沉淀生成 B ．有红褐色沉淀生成 C ．溶液由浅绿色变为黄色 D ．不可能有无色气体产生

5．能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋

具有氧化性的是( )

①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH －

A ．①②③

B ．②④⑤

C ．①③⑥

D ．①②⑤ 练方法技巧

6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe ――→H 2SO 4

H 2――→CuO

Cu

②CuO ――→H 2SO 4

CuSO 4――→Fe

Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断

规律 气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。

练综合拓展

7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3＋

的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入____________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用__________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是______________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________