安徽省泗县双语中学2011-2012学年高二9月月考(化学)
【首发】安徽省泗县二中2012―2013学年高二上学期期末测试化学Word版含答案
泗县二中2012―2013学年上学期高二年级期末测试化学试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 S －32Cl －35.5一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1．对配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的叙述，错误的是 (C) A ．Cu 2＋和NH 3之间以配位键结合B ．[Cu(NH 3)4]2＋和SO 42－之间以离子键结合 C ．Cu 2＋和NH 3之间以离子键结合D ．[Cu(NH 3)4]SO 4在水中全部电离成[Cu(NH 3)4]2＋和SO 42－2．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是(C) A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键3．在c(H ＋)/c(OH －)＝10―12的水溶液中，能大量共存的是(A)A ．Na +、K +、NO 3－、CH 3COO －B ．Fe 3+、K ＋、SCN －、Cl －C ．K +、Al 3+、Cl －、SO 42－D ．Na +、Ba 2+、I －、HCO 3－4.已知下列两个气态物质之间的反应：C 2H 2（g ）＋H 2（g ）C 2H 4(g)……①，2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g)……②。
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡 向左移动，则下列三个反应：C （s ）＋2H 2(g) CH 4(g) ；ΔH =－Q 1……Ⅰ C （s ）＋1/2H 2(g) 1/2C 2H 2(g)；ΔH =－Q 2……Ⅱ C （s ）＋H 2(g) 1/2C 2H 4(g)；ΔH =－Q 3 ……Ⅲ（Q 1、Q 2、Q 3均为正值），“Q 值”大小比较正确的是(A) A ．Q 1>Q 3>Q 2 B ．Q 1>Q 2>Q 3 C ．Q 2>Q 1>Q 3 D ．Q 3>Q 1>Q 2－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ][ n5．元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的阳离子半径大于X的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的是(D)A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D． X＞Y＞Z6．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) (B)A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=77．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(B)A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是(A)A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
安徽省泗县双语中学高一化学下学期第二次月考
泗县双语中学高二月考试卷（满分100分，时间90分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意1、1998 年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域中做出的贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ ）Ａ、化学不再是纯实验的科学 Ｂ、化学不需要实验Ｃ、化学不做实验，就什么也不知道 Ｄ、未来的化学方向还是经验化2．同物质的量浓度同体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是( )A ．Na 2CO 3产生的CO 2多B ．NaHCO 3产生的CO 2多C ．NaHCO 3的反应速率快D ．二者产生CO 2一样多3下列叙述正确的是( )。
A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解C ．在KI 溶液中加入NaNO 3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I 2生成D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO 4固体，速率不改变4“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作 如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收5.2000C 时，11.6克由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）g.mol -1A 5.8B 23.2C 11.6D 46.46．下列离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H +＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H +＋2Cl －=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O金属钠具有强还原性 8．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
化学人教版高中必修1安徽省泗县2011—2012学年度高三第一学期质量检测(化学)
安徽省泗县2011—2012学年度高三第一学期质量检测（化学）温馨提示：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
请将各试卷答案填在答题卡上。
必须在题号所指的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：N 14 C 12 H 1 O 16 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
只有一项是符合题目要求的）1．科学家从化肥厂生产的（NH 4）2SO 4中检验出组成N 4H 4（SO 4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO 2-4和N 6H 4+4两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N 4H 4+4，但它遇到碱时。
会生成一种形似白磷的N 4分子。
N 4分子不能被植物吸收。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．N 4和N 2互为同素异形体B ．14N 与14C 互为同位素C ．N 2H 4（SO 4）2不能与草木灰混合使用D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电子2．下列有关实验过程中，对颜色的变化叙述正确的是（）A．NO2遇到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．Cl2通入到新制饱和氯水中，氯水颜色变深C．NH3遇到湿润的pH试纸，pH试纸变红D．KMnO4（H+）、溴水、FeCl3溶液中分别通入足量SO2，溶液均变为无色3．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述不正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A 2（g）+3B2（g）2AB2（g）”的△H<0B．图②表示可逆反应M(g)+P(g) N(g)由b点到a点时，该可逆反应是向正反应方向进行C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省泗县双语中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)
泗县双语中学2011--2012学年度第二学期高一期中化学试卷第一部分选择题（48分）命题人：张友谊审核人：张楷一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种核素应表示为A．42He B．32He C．42 He D． 33He2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl晶体融化 C．HCl溶于水得盐酸D．CaCO3高温分解3．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4 B．NH4+ C．NH2－D．Cl—4、下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应会引起化学键的变化 B．化学反应会产生新的物质C．化学反应必然引起物质状态的变化 D．化学反应必然伴随着能量的变化5、下列物质中含有化学键种类相同的是（）A.NaF和H2OB.D2O与TClC. Na2O与CO2D. 氢气与氦气6．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数7．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A、Z的电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子8．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH410．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S11. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
【高二】安徽省泗县双语中学高二上学期期中考试化学试题
【高二】安徽省泗县双语中学高二上学期期中考试化学试题试卷说明：本文分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
分数：100分钟时间：90分钟第一卷（选择题，共48分）选择题（16个子题，每个子题只有一个选项符合问题的含义。
每个子题3分，共48分）1有三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）δh＝akj？摩尔－1h2（g）＋o2（g）==h2o（l）δh＝bkj？摩尔－12h2（g）＋o2（g）==2h2o（l）δh＝ckj？Mol-1以下关于它们的陈述是正确的：（a.2b=C，B.a，B和C是正值，C.a=BD。
它们是吸热反应。
2以下热化学方程式写得正确（a.2so2+O2==2so3）δh＝196.6kj？摩尔－1b.h2（g）＋o2（g）==h2o（l）δh＝285.8kjc.2h2（g）＋o2（g）==2h2o（l）δh＝571.6kj？摩尔－1d.c（s）＋o2（g）==co2（g）δh＝393.5kj？摩尔－13。
已知以下热化学方程式：① CH3COOH（L）+2O2（g）==2co2（g）+2H2O（L）δh1＝870.3kj？摩尔－1②c（s）＋o2（g）==co2（g）δh2＝393.5kj？摩尔－1③h2（g）＋o2（g）==h2o（l）δh3＝285.8kj？Mol-1是反应的焓变2C（s）+2h2（g）+O2（g）==CH3COOH（L）δH是（）a.488.3kj？摩尔-1b.-244.5kj？摩尔－1c.244.15kj？摩尔-1d.-488.3kj？摩尔－14。
以下陈述是正确的：（a）失去电子的氧化反应发生在原电池的负极和电解槽的阴极上；B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，如果存在1mol电子转移，将产生1mol NaOH。
用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极和阴极产物的量比为1:2d。
涂层受损后，镀锡铁板比镀锌铁板具有更高的耐腐蚀性。
5.以石墨为电极的电解硫酸铜溶液。
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一、选择题（16*3=48分每一题只有一个正确答案） 1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：( ) 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定 3.某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（ ） A． Cu Fe FeCl3 B． C Fe Fe（NO3）3 C． Fe Zn Fe2（SO4）3 D． Ag Fe Fe2（SO4）3 4.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③ 5．一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O，则有关说法正确的是( )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO2－3＋6H2O＋6e－ C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 6. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是（ ） A、电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B、金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C、在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D、相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等 7、用石墨做电极，电解1mol/L的下列水溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl 8、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后阴极质量增加，溶液pH下降的是（ ） A、CuCl2 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO4 9、许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是（ ） A、杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连 B、阴极只要是导体即可，与精炼过程无关 C、电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子 D、在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化 10、在铁制品上要镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液含有Zn2＋ B、镀件做阳极，铂做阴极，溶液含有Zn2＋ C、铁做阳极，镀件做阴极，溶液含有Fe2＋ D、锌做阴极，镀件做阳极，溶液含有Zn2＋ 11、已知化学方程式2C（s）+O2（l）＝ 2CO（g），2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是 （ ） A、12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D、将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 12、燃烧bg液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （ ） A. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l） △H＝－aKJ/mol B. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l） △H＝－a/2KJ/mol 七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 C. 1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2 （g）+ 3/2H2O （l） △H＝－aKJ/mol D. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l） △H＝ +2aKJ/mol 13、量热计直接测出的是 （ ） A. 质量的变化 B. 能量的变化 C. 温度的变化 D. 电流的变化 14、已知反应 X+Y ＝ M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ） A. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B. Y的能量一定高于N C. X的能量一定高于M D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 15. 铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（ ） A. 铜 B. 锌 C. 锡 D. 铅 16. 把铜和碳棒用导线连接，插入FeCl3溶液中，下列说法正确的是（ ） A. 不形成电流 B. 铜为负极 C. 铜极质量不变 D. 碳棒上发生氧化反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题
17.(1)(4分)把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则a、b、c、d四种金属的活动顺序由强到弱为____________。 （2）（4分）、已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2 （g） △H1＝－26.7KJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）＝2Fe3O4（s）+CO2 （g） △H2＝－50.75KJ/mol ③3Fe3O4（s）+CO（g）＝3FeO（s）+CO2 （g） △H3＝－36.5KJ/mol 计算反应FeO（s）+CO（g）＝Fe（s）+CO2 （g）的焓变为 。 （3）（6分）、将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。 ①直流电源已输出_______mol电子。
②溶液中c（Cu2＋）为________mol/L 18.（12分） 在500ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的挥发）（1）若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 （2）若阳极为锌，阴极为铜片，阳极反应式为：______________________。 （3）阳极为锌，阴极为铜片，若不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极电极反应式为__________________，阴极增重_____________。
19．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
20．（8）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液 里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空： ⑴Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序 是 。 ⑵Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。
⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀，这时正极电极反应式为
21．（10分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： ⑴ 电源电极X名称为____________。 ⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。 ⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为______________。
金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe → Cu +0.78 Zn Zn → Cu +1.10 A Cu → A －0.15 B B → Cu +0.3