化学平衡移动原理总结

勒夏特列原理 影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近. 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明： 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成） 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。 利用化学平衡的概念，对比化学平衡常数K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为： J K 自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。

化学平衡系列问题 化学平衡移动影响条件 （一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后， V正、V逆的变化有两种： V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变

对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)

【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

反应条件 条件改变 v正 v逆 v正与v逆关系 平衡移 动方向 图示 选项 浓 度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 加快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强 m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q 加压 加快 加快 加快 加快 加快 加快 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＝v逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q 减压 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＝v逆 逆反应方向 正反应方向 不移动

D D F

温 度 升 温 降 温 加快 减慢 加快 减慢 v正＜v逆 v正＞v逆 逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂 加快 加快 加快 v正＝v逆 不移动 E 增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。 升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 催化剂不改变平衡移动 （二）勒夏特列原理(平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。 具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。 增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。 升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。 平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。 （讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。）

化学平衡小结——等效平衡问题 一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。 概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同 （2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”．．．．．倒回到起始的状态．．．．．．．．进行比较。

二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种： I类：全等等效——不管是恒温恒容．．．．还是恒温恒压．．．．．。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的．．．．．．．．就是全等等效

“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“．一边倒．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行

例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题： （1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 ， 。 （2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，则起始时c的取值范围是 。 答案：（1）b=1.6mol c=2.8mol （2）4.8mol分析：(1)通过题意我们可以看出问题该反应是反应前后气体系数不等的反应，题中给出保持恒温恒容，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同可以看出该平衡应与原平衡形成全等等效．．．．，故一定要使一边倒后的X的物质的量为6mol

而Y的物质的量为3mol。

2X (g) + Y(g) 2Z (g) 问题（1）的物质的量/mol a=3.2 b=? c=? 从Z向X、Y转化的量/mol x （1/2）x x 从上述关系可得：3.2+x=6 x=2.8 ； b+（1/2）x =3 b=1.6 c=2.8 （2）通过达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，可以知道这是一个全等等效的问题，由于三者平衡时的关系为：

2X (g) + Y(g) 2Z (g) 平衡物质的量/mol 1.2mol 0.6mol 4.8mol 从上述平衡时各物质的量可以看出当Z的物质的量超过4.8mol时该反应一定向逆方向进行，故c>4.8mol,又由于是一个全等等效的问题，所以其最大值一定是起始是a、b等于0，只投入c,即c等于6mol值最大. II类：相似等效——相似等效分两种状态分别讨论 1．恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态

相同，两平衡等效。 恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度．．

相同．．

2．恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化．．．．．．．．．．．的反应来说，通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。 恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度．．

不相同．．．

拓展与延伸：属于相似等效的问题，我们只要想办法让物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同起始用量相等就行

例2．将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 ， 。 答案： b=1.6mol c为任意值 分析：通过题意达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，且反应是在恒温恒压下，可以看出二者属于相似等效，故起始加量只要满足物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同即可，从上述反应我们可以看出生成物只有一种，故c为任何值时

都能满足比例故C可不看，只要a:b能满足2：1即可，故b=1.6mol 【总结】通过上述分析等效平衡的问题解题的关键是：读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法（使起始物质量相等或起始物质的量比相等）求解。我们常采用“一边倒”（又称等价转换）的方法，分析和解决等效平衡问题