高考化学江苏卷真题物质结构与性质专题

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高考化学复习江苏高考化学考点预测试题：6物质结构与性质.docx

(45分钟 50分)1.(7分)(2012·江苏高考)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn 2O 4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2和Mn(NO 3)2 溶液中加入Na 2CO 3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn 2O 4。

①Mn 2+基态的电子排布式可表示为______________________________________。

②NO 3的空间构型是______________________________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO 2,HCHO 被氧化为CO 2 和H 2O 。

①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为________________________。

②H 2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为________________________。

③1 mol CO 2 中含有的σ键数目为________________________。

(3)向CuSO 4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成［Cu (OH)4］2-。

不考虑空间构型,［Cu(OH)4］2-的结构可用示意图表示为________________________。

2.(7分)(2012·安徽高考)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。

其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅W速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。

2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习(含解析)苏教版选修3

2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习（含解析）苏教版选修31．下列说法不正确．．．的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快化合时，最难的是（）。

2．从键能的角度来看，下列物质中与H2A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。

下列有的分子，其结构与CO2关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子4．对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构5．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是（）A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。

硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为（）A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道8．列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－9．居室是我们日常生活中最重要的场所。

2023年高考江苏卷化学真题(含解析)

2023年高考江苏卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指A ．碳原子B ．二氧化碳C ．碳元素D ．含碳物质2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。

下列说法正确的是A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 为非极性分子二、多选题三、单选题4．元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。

下列说法正确的是A ．原子半径：()()()C Si Ge r r r >>B ．第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C ．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D ．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

11H 、21H 、31H 是氢元素的3A．该反应的ΔS<0B．该反应的平衡常数((CHcKc=A ．反应()(22CO g 2H +B ．4CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为D ．450℃时，提高n n 起始起始四、原理综合题14．2532V O WO /TiO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ，反应为()()()()()32224NH g O g 4NO g 4N g 6H O g ++=+ 11632.4kJ mol H -∆=-⋅。

(1)催化剂的制备。

将预先制备的一定量的32WO /TiO 粉末置于80℃的水中，在搅拌下(3)废催化剂的回收。

回收2V O ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。

提高钒元素浸出率的方法还有②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O 。

专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)

专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。

纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。

以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。

试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。

试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。

1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。

键。

（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

江苏高考化学专用物质结构与性质

主观题训练五物质结构与性质非选择题1.(2014·宁盐淮二模)用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

图1 图2(1) 基态Cr3+的核外电子排布式可表示为。

(2) 氮化铝的化学式为。

(3) 氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6的结构如图2所示。

在Al2Cl6中存在的化学键有(填字母)。

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键(4) 一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的化学方程式为Al2O3+3CCl43+3COCl2。

其中,COCl2分子的空间构型为。

一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为。

(5) AlCl3在下述反应中作催化剂。

分子③中碳原子的杂化类型为。

2. (2014·淮安一模)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。

(1) F原子基态的核外电子排布式为。

(2) 在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。

(3) 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。

互为等电子体,则CAB-的结构式为。

(4) 由A、B、C形成的离子CAB-与AC2(5) 在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为。

(6) 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为。

3. (2014·扬州一模)一定条件下, Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

(1) 基态Ni2+的核外电子排布式为。

(2) 丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为。

丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是。

(3) 元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为。

【优化方案】江苏专用高考化学总复习物质结构与性质专题二达标突破训练苏教版选修

1．用价层电子对互斥理论预测NH 3和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．三角锥形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．三角锥形；平面三角形解析：选D 。

NH 3中N 为中心原子，价电子数为5，H 为配体，价电子数为1，所以价层电子对数为5＋1×32＝4，即为，三角锥形；同理BF 3价层电子对数为3＋32＝3，即为，平面三角形。

2．(2011年福建龙岩一中高三月考)在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )A ．sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B ．sp 2杂化轨道形成π键，未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C —H 之间是sp 2形成的σ键，C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成π键D ．C —C 之间是sp 2形成的σ键，C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成π键解析：选A 。

乙烯分子的结构式为：，其中C 原子为sp 2杂化，三个sp 2杂化轨道均形成σ键，C 原子上剩下的两个2p 电子以“肩并肩”的形式形成π键，故A 项正确。

3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化B ．NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成四个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C 。

NH 3、CH 4都采用sp 3杂化形式，二者的不同在于NH 3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而CH 4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。

4．下列过程与配合物的形成无关的是( )A ．除去Fe 粉中的SiO 2可用强碱溶液B ．向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失C ．向Fe 3＋溶液中加入KSCN 溶液D ．向一定量的CuSO 4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选A 。

江苏省2021年高考化学二轮专题 15 物质结构与性质

江苏省2021年高考化学二轮专题 15 物质结构与性质姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K2. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水3. （2分） (2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.4. （2分）微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ•mol﹣1 ，化学键为b kJ•mol﹣1 ，氢键为c kJ•mol ﹣1 ，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是（）A . a＞b＞cB . b＞a＞cC . c＞b＞aD . b＞c＞a5. （2分）下列5种烃：①2﹣甲基戊烷②2，2﹣二甲基丙烷③己烷④庚烷⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞①＞⑤＞②6. （2分）下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . HBr、CO2、NH3B . Na2O、Na2O2、Na2SC . NaCl、HCl、H2OD . NaOH、CaCl27. （2分）下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M ， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（）A . g/cm3B . g/cm3C . g/cm3D . g/cm3二、综合题 (共8题；共78分)8. （9分） (2015高三上·泰兴期中) 我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．（1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2+基态的电子排布式可表示为________．（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH3）5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一种是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4．①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为________；②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为________；③写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为________；④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ键的数目为________．（3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．9. （7分） (2019高二下·长春月考) 有A,B,C,D,E,F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大②B与F同主族.③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物.⑤E元素的电离能数据如下(kJ•mol-1)：（1）写出只含有A,B,D,E四种元素的一种无水盐的化学式________。

2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题

2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。

A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。

乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。

（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。

图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。

设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。

【答案】（1）A（a ）（b ）（2）sp 3、 sp 3。

乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。

高考化学《物质结构与性质》模块命题重点与特点分析

全国卷还是地方卷，这部分内容进行了重点考查．对
“ 不等比恒压加加（或减减）适用于恒温恒压法”
下起始原料不成比例的不等效平衡，加加法 ” 按原 “ 先平衡的比例加人（常是其中一种物质加入的量不通够）其与原平衡达到等效，后再把不够的量加进使然
把容器的体积变为原来的体积，即压强减小，衡向平
逆反应方向移动，致Ｐ１的物质的量小于导Ｃ
０２ｍｏ．．１
１２１００年高考模块命题概况
２）不等比恒压加加（减减）或法
物质结构理论是高考化学的重要组成部分，是也高考试题中的热点亮点之一．００高考试题不论是２１年
、
一
Ｂ均加倍；Ｄ均减少ｌｍｏｌ
１００
１５
陕西）
ｌ题
作答．
选项Ａ、Ｂ中三者在恒温恒压下的比例仍然解析为２１２与题中比例一致，：：，与原平衡等效，平衡不移动．选项Ｃ可设想为分２步加入，１次加第入１ｔｏＡ、．ｌ１ｔｏＣ，衡不移动，２ｌ０５ｍｏＢ、ｌ平ｏｏ第次再加入０５ｔｏＢ（法与一次性同时各加入１ｔｏ．ｌ此ｏｌｏ等效）增加了反应物的浓度，衡向右移动．项Ｄ，平选可设想为分２步减去，１减去１ｔｏ０５ｔｏ第次ｌｏＡ、．ｌｏＢ、ｏ此时平衡不移动，２次再减去０５ｔｏｌｔｌｏＣ，第。ｌｏＢ此法与一次性同时各减去１ｍｏ等效）减小了反（ｌ，应物的浓度，平衡向左移动．

2023年高考化学真题完全解读(江苏卷)

2023年高考真题完全解读(江苏卷)2023年江苏高考化学卷在传承“宽基础、厚实践、重能力”风格中有发展，平稳中蕴新意。

试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。

整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。

试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。

考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。

掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。

部分试题命制素材直接源于教材，如第3题考查课本中学生熟悉的NH 4+的电子式、NO 2-中N 元素的化合价、N 2分子中存在N ≡N 键、H 2O 为非极性分子；第6题考查实验室制取Cl 2的实验原理及装置；第4题的微粒半径大小的比较、电离能变化规律、晶体类型判断；第8题氮及其化合物的转化过程中的变化、融合在工业流程分析及实验室制备少量NH 3原理。

对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。

第10题是以金属硫化物(M x S y )催化反应为载体，考查反应的ΔS 、平衡常数、氧化还原反应、化学平衡等核心主干知识；第11题聚焦一些重要元素及其化合物间的转化，探究0.1mol·L -1 FeSO 4溶液的性质；第16题实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO 4·H 2O ，融合在工业流程分析、反应原理综合、实验及探究试题中进行考查，考查了调整溶液pH 对对物质转化行为的影响，以获得目标产物的思路方法。

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高考化学江苏卷真题物质结构与性质专题
试题部分
2008年高考化学江苏卷
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子
与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同
族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配
位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，
回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________▲___________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是___________▲___________。其中心原子采取
___________▲___________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式___________▲___________；一种由B、C组成的化合物与
AC2互为等电子体，其化学式为___________▲___________。
（4）E的核外电子排布式是___________▲___________，ECl3形成的配合物的化学式为
___________▲___________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该
反应的化学方程式是___________▲___________。

2009年高考化学江苏卷
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，
催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、A1等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式
___________▲___________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式___________▲___________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应
生成Cu2O沉淀。
① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________▲
___________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________▲
___________。
② 甲醛分子的空间构型是___________▲___________；1 mol甲醛分子中σ键的
数目为___________▲___________。
③ 在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为___________▲
___________。
2010年高考化学江苏卷
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。
(1) 2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为___________▲___________；
1mol 22O中含有的键数目为___________▲___________。
(2)将乙炔通入32[()]CuNHCl溶液生成22CuC,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为
___________▲___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道
杂化类型是___________▲___________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
___________▲___________。

2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但2
CaC
晶体中含有的中

哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中1个2Ca周围距离最近的
22C
数目为___________▲___________。

2011年高考化学江苏卷
.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子
基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的
电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为___________▲
___________，1mol Y2X2含有σ键的数目为___________▲
___________。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因
是___________▲___________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电
子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________▲
___________。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该
氯化物的化学式是___________▲___________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配
合物HnWCl3，反应的化学方程式为___________▲___________。
2012年高考化学江苏卷
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和
甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经
高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为___________▲___________。
②NO3- 的空间构型是___________▲___________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为___________▲___________。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为___________▲___________。
③1 mol CO2 中含有的σ键数目为___________▲___________。
向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-
的结构可用示意图表示为___________▲___________。

2013年高考化学江苏卷
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元
素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ▲ 。
②该化合物的化学式为 ▲ 。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ▲ 。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
▲ 。
（4）Y 与Z 可形成
YZ2－
①YZ2－的空间构型为 ▲ (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： ▲ 。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目
为 ▲ 。

参考答案
2008年高考化学江苏卷
（1）C＜O＜N ；（2）三角锥形；sp3 ；（3）；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）； [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2009年高考化学江苏卷
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3dl04s2 （2）C≡O(或)
（3）①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③ 4

2010年高考化学江苏卷
（1） 2NA
（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）sp杂化 sp2杂化 3
（4）4

2011年高考化学江苏卷
（1）sp杂化
3mol或3×6.2×10 个
（2）NH3分子存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl
CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])

2012年高考化学江苏卷
(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×6. 02×1023个(或2 mol)

(3)
2013年高考化学江苏卷
（1）①4 ②
ZnS
（2）
sp
3

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（4）① 正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等
（5）16 mol 或16伊6. 02×1023个