2017-2018学年鲁科版选修4课件：第三章第一节水溶液(第1课时) 课件(27张)

优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液第1课时课件(19张)

[设疑] 过程？
分析水的电离是吸热过程还是放热
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
KW只与温度有关而与浓度无关。
关于KW的注意问题
K ⒈ W只与温度有关，且随温度升高而逐渐_增__大___。
* 2.KW= [H+][OH-]不仅适应于纯水，也适应于其它
中性溶液，也适应于稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。
KW= [H+][OH-]
溶液中的[H+] [OH-]
* 3.在不同的溶液中[H+] 、[OH-]可能不同，但H2O 电离的[H+] 与[OH-]总是相等的。
增大
减小
加NaOH 加NH4Cl
减小增大
C(H+)
增大增大减小增大
C(OH-)
增大
Kw 增大
减小不变
增大减小
不变不变
5.影响水的电离平衡的因素
1).加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 2）.升温促进水的电离，KW增大。 3）加入含有弱离子的盐，促进水的电离。
[例1] 下列说法正确的是（ A D ）
由水电离产生的C（H+）水= 0.2X10-10mol/L, ，此时温度（小于） 25℃
巩固深化
1.向纯水中加入NaHSO4 （温度不变），则
溶液的
B（）
A. [H+]不变

高中化学第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版选修4

①25 ℃时， K吸W＝1.0×10－14mol2·L－2 。
②水的电离是热的可逆过程，故温度升高，增大
KW (zēnɡ 。 dà③) 水的离子积常数只受
温度 (wēn的影响，与[H＋]、
[OH－]的变化无关。
dù)
第十页，共33页。
(1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用(shìyòng)于纯水，也适用(shìyòng)于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[H＋]·[OH－]，在常温时KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。
第
第1
3
课时
章
物质在
第 1 节
水的电离 (dià nlí)
水
及电
溶水解质
液溶在水
中液溶液
的
中的
行为
存在形态
晨背关键 (guānjiàn)语
句
理解教材 ( jiàocái)新知
把握热点考向
应用创新演练
知识点一
知识点二
考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练
第一页，共33页。
第二页，共33页。
第二十七页，共33页。
[例2] 关于强、弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电(dǎodiàn)能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电(dǎodiàn)能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电(dǎodiàn) ，有的不导电(dǎodiàn)
第十二页，共33页。
1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离产生(chǎnshēng)的OH－的浓度是________。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液课件鲁科高中选修4化学课件

第二页，共二十页。
强电解质
弱电解质
电离程度电离过程
完全电 (wánquán) ====离
部分(bù fen) 电离
物质类别
强酸、强碱、 (qiánɡ suān) 绝大多数盐
弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、
极少数盐
第三页，共二十页。
？
强弱(qiánɡ ruò)电解质在溶液中的存在行形态？分别是否与水分子有相互作用?
加热加酸加碱
向右向左向左
增大增大增大 (zēnɡ dà)
(zēnɡ dà)
(zēnɡ
dà)
不变
增大减小
不变减小增大
加Na
向右
不变减小
增大
小结：加入酸或碱都抑制水的电离第十二页，共二十页。
交流研讨 · (jiāoliú)
根据室温条件下水的离子积，计算(jìsuàn)并填写下表空缺：
第六页，共二十页。
？
电解质溶液的导电能力：离子电荷的浓度
1.电解质溶液的导电能力(nénglì)取决于什么？
2.水既然是一种弱电解质，那么就可以
发生电离，为什么还认为(rènwéi)纯水不导电呢？
第七页，共二十页。
一、水的电离(diànlí)
1.实验
(shíyàn)
G
×
2.现象
(xiànxiàng)
1.0×10-3
由表中的数据(shùjù)能得出什么规律？
第十三页，共二十页。
【规律】
1、酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是(zhǐshì)[H＋]和[OH-]的相对大小不同
2、酸性(suān xìnɡ)溶液中［H＋］>［OH－］碱性溶液中［H＋］<［OH－］

2018_2019学年高中化学第3章第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版选修4

[互动讲练 ] (2013· 朔州高二检测 )25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋ OH
＋－
ΔH＞0，下列叙述正确的是(
－＋
)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH ]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ]增大， KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动， [H ] 降低 D．将水加热， KW 增大， pH 不变
第3章
物质在水溶液中的行为
第3章
物质在水溶液中的行为
[课程标准] 知识与技能：理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行
水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述
弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
改变条件
变化平衡 [H＋] [OH－] [H＋] 与情况移动的变的变 [OH－] 方向化化的关系
向右增大增大减小增大
KW
溶液的酸碱性
升高温度
降低温度
向左减小
[H＋]＝增大中性－ [OH ] [H＋]＝减小中性－ [OH ] [H＋]< [OH－] 不变碱性
2．Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H＋反应生成H2
和NaOH，故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。
3．H2O 是一种弱电解质，其电离方程式为 Hபைடு நூலகம்O － OH 。 H ＋
＋
知识点一水的电离与水的离子积常数 [自主学习] 1.水的电离可逆过程。 (1)电离特点：微弱，______ ＋－ H O H ＋ OH 2 (2)电离方程式：_________________ 。

2017高中同步化学课件(鲁科版选修4)：第3章物质在水溶液中的行为第1节第2课时

mol·L 1，而该
－
溶液中由水电离出的[H＋]＝1.0×10－12 mol·L－1，即水的电离受到抑制，则该溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。
知识点二
pH 的含义、测定和计算
阅读教材 P77，思考并填空。 1．定义
1 用 [H ＋ ] 的负对数表示溶液酸碱性的强弱，即 pH ＝ □
2.25 ℃时溶液酸碱性与[H ]、pH 的关系图示 (1)图示
＋
(2)相关说明：溶液中[H ]越小，[OH ]越大，溶液的碱性越强，pH 越大；溶液中[H＋]越大，[OH－]越小，溶液的酸性越强，pH 越小。
＋
－
(1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－] 的相对大小来判断溶液的酸碱性。只有在 25 ℃时才能利用[H
1．溶液酸碱性、[H＋]、[OH－]、pH 对照表溶液 [H＋]与[OH－] 性质大小关系 [H＋]/mol· L－1 任意温度 25 ℃ pH (25 ℃)
中性 [H＋]＝[OH－] [H＋]＝ K W [H＋]＝1×10－7 pH＝7 ＋酸性＋－ [H ]＞ KW [H＋]＞1×10－7 pH＜7 [H ]＞[OH ] 碱性 [H＋]＜[OH－] [H＋]＜ K [H＋]＜1×10－7 pH＞7 W
n
pH＝a＋n (n＜7－a)
pH＝b－n (n＜b－7)
pH 趋向于 7
溶液 pH 测定与计算 1．下列说法正确的是( D ) A．用 pH 试纸测定氯水的 pH B．pH 试纸使用前要用蒸馏水润湿 C．用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.2 D．pH 计能较准确地测定溶液的酸碱度
解析：氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，A 项错误； pH 试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B 项错误；用广范 pH 试纸测得溶液的 pH 都是整数，不可能是小数，C 项错误；pH 计是能准确测定溶液 pH 的一种仪器，D 项正确。

鲁科版高中化学选修四课件：第3章第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态

栏目导引
第3章物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目导引
第3章物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误；在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目导引
第3章物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目导引
第3章物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性

高中化学第3章第1节水溶液课件鲁科版选修4

中剩余
பைடு நூலகம்
H＋为V
L×0.12
mol·L－1－0.01 2V L
mol·L－1×V
L＝
0.01 mol·L－1，所以溶液 pH＝－lg[H＋]＝2.0。
答案：B
3．将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH 值，测得该溶液的 pH 值结果将会( )
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能
的水的物质的量之比是( ) ①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液 ②0.05 mol·L－1
Ba(OH)2 溶液 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液 ④纯水 A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2
解析：25 ℃时，0.5 mol·L－1 H2SO4 溶液中 c[H＋]＝1
mol·L－1，由
水电离出
的
[H
]＋水
＝
10－14
mol·L－1，0.05
mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中，[OH－]＝0.1 mol·L－1，由水电离出的[H＋]水＝10－13 mol·L－1，NaCl 和纯水中由水电离
出的[H＋]水均为 10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液
(2)计算方法：假设：溶液中水电离的出氢离子浓度为[H＋]水、水电离出的氢氧根离子浓度为[OH－]水，则有： ①酸溶液中 KW＝[H＋]酸·[OH－]水(忽略水电离出的 H＋的浓度)。 ②碱溶液中 KW＝[H＋]水·[OH－]碱(忽略水电离出的 OH－的浓度)。
[例 2] 25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离
一、水的电离
1．水的电离。

2017-2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第2课时课件鲁科版

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ延伸： PＯH = - lg[ＯH－]
试分1.析c溶(H液+) 的越酸大碱，性酸跟性p越H的关强系，?pH越
pH改变1个单位，c(H+) 改变 10
２.常温下纯水的ＰＨ＝ 7 。
小；
倍。
３.常温下，稀溶液中，pH+pOH=? 14
４.如果溶液的ＰＨ＝７,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关系呢？
三、溶液pH的计算
• 1.强酸溶液稀释——有关pH 的计算
例1.将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH
是多少？
3.3
例少2.？将pH=3的盐酸稀释5 100倍后，溶液的pH是多
2.强碱溶液稀释——有关pH 的计算
例3.将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，
溶液的pH是多少
11.7
例4.将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液
的pH是多少？
9
3.强酸溶液混合——有关pH 的计算
例5.将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，
溶液的pH是多少?
约为3.3
例6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?
1.7
4.强碱溶液混合——有关pH 的计算
例7.将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?
第1节水溶液第2课时
知识回顾
1.Kw=[H+]·[OH－]，Kw叫做水的离子积常数。 2.Kw随温度的升高而增大。
3.只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－，且溶液中 [H+]·[OH-] = 1×10－14mol2·L-2（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。

2017-2018学年鲁科版选修4课件： 第三章 第一节 水溶液(第1课时) 课件(27张)

优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第1课时 课件(19张)

高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4