湖北省荆州中学2017-2018学年高一下学期第一次段考化学试卷 Word版含解析
湖北省荆州市沙市中学2017-2018学年高一下学期第三次半月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+1010．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：315．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO216．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U 中共有种元素，种核素，互为同位素．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= ．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是．20．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数；②第三周期元素的最高化合价；③碱金属单质的熔点．21．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）．写出SiCl4的结构式．（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式．22．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作．（2）淡黄色固体位于组（填“A～E”）．（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有性．（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为．（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法．（6）D组中的物质是．23．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A ，B ，C ；（2）上述反应的离子方程式分别为；．（3）乙同学的实验原理是．写出B处的离子方程式：．24．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；用电子式表示C的形成过程．②A与H2O反应的离子反应方程式为．③X可能为（填代号）．a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为．②A与H2O反应的化学反应方程式为．2017-2018学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】题中涉及元素Ba、Pb为第六周期主族元素，Fe为过渡金属元素，I为第五周期主族元素，一般来说，由短周期和长周期共同组成的族，为主族和零族元素，以此解答．【解答】解：A．钡元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B．铅为ⅣA族元素，属于主族元素，故B不选；C．D为ⅦA族元素，属于主族元素，故C不选；D．金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故D选．故选D．2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气的电子式中，氮原子最外层应该为8个电子；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故A错误；B．氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故C错误；D．二氧化碳中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D错误；故选B．3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．【解答】解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；B．原子最外层只有2个电子的氦元素；C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．【解答】解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．故选C．5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；B、H﹣核外有2个电子；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；D、得电子的物质为氧化剂．【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+﹣，故A正确；B、H﹣核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；故选C．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价；B、氨气所处的状态不明确；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故A错误；B、氨气所处的状态不明确，故氨气的物质的量无法计算，则含有的共价键个数也无法计算，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据周期表的结构及每一周期元素的数目．【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有14种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C．可以存在离子化合物NH4H；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选B．11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，故B错误；C、由O、H两种元素形成化合物的分子式为H2O、H2O2，故C错误；D、Y、Z、M四种元素可形成化合物 NH4NO3，既有离子键，又有共价键，故D正确．故选D．13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算mg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol，故选A．14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量==2.5g/mol，由可知普通氢和重氢的物质的量之比为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3，故选D．15．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫；B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，B为Al（OH）3，C为KAlO2；C．若X为Cl2，A为Fe，BC均为FeCl3；D．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠．【解答】解：A、硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫，若X为O2，A可为硫化氢，故A正确；B、若X为KOH溶液，A为AlCl3，氯化铝与少量KOH反应生成B为Al（OH）3，氢氧化铝与KOH 反应生成C为KAlO2，氯化铝与过量的KOH反应生成KAlO2，符合转化关系，故B正确；C、若X为Cl2，A为Fe，Fe与氯气反应只能生成一种产物，所以BC均为FeCl3，不符合转化关系，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确；故选C．16．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，根据NO计算消耗氢离子浓度，溶液中氢离子源于硝酸、硫酸的电离，进而计算需要硫酸的物质的量．【解答】解：反应后生成NO气体，物质的量为=0.2mol，3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O8 20.8mol 0.2mol故需要硫酸的最小物质的量为=0.3mol故选：C．二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 6 种元素，7 种核素， U、U 互为同位素．【考点】核素．【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、U质子数相同，属于同一种元素， C、N、Na、H、K 分别属于C；N；Na；H；K，5种元素，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，： C、N、Na、H、U、K、U中共有7种核素， U、U质子数都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故答案为：6；7； U、U．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= A﹣x+n ．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，据此分析．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na2O2．【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．。
湖北省宜昌金东方高级中学2017-2018学年高一9月月考化学试题+Word版含答案
宜昌金东方高级中学2017年秋季学期9月月考高一化学试题本试题卷共4页，两大题19小题。
全卷满分100分，考试用时60分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，15×3=45分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱——1 B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——42．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是()3．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。
该学生所称量的食盐的实际质量是()A．15.5 g B．15.0 g C．14.5 g D．16.0 g5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．进行过滤操作应选用的一组实验用品是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台7．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是()8．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12ab②m g该氯原子的物质的量为maN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③9．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A．CH4B．CO2C．H2S D．N210．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L11．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A12．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL13．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2017-2018学年湖北省荆州中学高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省荆州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．（3分）下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、氨水、硫酸、干冰B．蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、雾、铁、石膏D．生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠2．（3分）下列操作正确的是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标B．浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀C．给玻璃仪器加热，不一定需要加垫石棉网D．用试纸检查气体性质时，手拿经水润湿的试纸，靠近气体，观察试纸颜色变化3．（3分）用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量NaOH固体B．配制100mL0.1mol•L﹣1盐酸C．干燥氧气D ．用自来水制备少量蒸馏水4．（3分）下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3分）下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A．植物油（水）与乙醇（水）B．蛋白质溶液（NaCl）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）C．石灰乳（淀粉溶液）与沙子（氯化铵）D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）6．（3分）下列关于胶体的认识错误的是（）A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关B．碳纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此碳纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷7．（3分）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，将它们逐一沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．NaOH、NaCl、Na2CO3B．NaCl、NaOH、Na2CO3C．Na2CO3、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2CO3、NaOH8．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．某温度下，SO2和SO3的混合气体中，若含硫元素3.2 g，则分子总数为0.1N A B．22.4 L C2H6和C2H4混合气体中，碳原子个数为0.2N AC．1 mol/L的NaCl溶液中，阴离子的个数为0.1N AD．一定条件下，1 molCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数为3N A9．（3分）有一瓶17.1%的Ba（OH）2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba（OH）2溶液160mL，则该160mL溶液的物质的量浓度是（）A．1.25mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．2.5mol•L﹣110．（3分）标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、H+、MnO4﹣、HSO3﹣B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．各离子物质的量浓度相等的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．含有Fe3+的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO32﹣═BaSO4↓+H2O13．（3分）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C．反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+14．（3分）对于反应2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3B．P是氧化剂C．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6D．1 mol H2O2反应，转移电子1 mol15．（3分）在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。
湖北省沙市中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题有答案
2017～2018学年度高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不符合节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮气的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶B ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)C ．电子式表示氯化钠的形成过程：D ．N 2H 4的结构式3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A ．Ba(OH)2· 8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，据此，试判断在100kPa 下，下列结论正确的是（ ） A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石比石墨稳定C ．1mol 石墨比1mol 金刚石总能量高D ．金刚石转化为石墨是物理变化 5．下列推测或结论不合理．．．的是（ ） A ．X 2－和Y ＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr ，还原性：Cl －>Br －C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D ．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA 和IIA 族，碱性：RbOH>Sr(OH)26．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确．．．的是（ ） A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素298114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数N N H HHH ．． ．． ． ． Na ．．． ． ． ． ． ． ．． Na Cl + ClC．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数和S2－具有相同的质子数和电子数D．O 227．化学能可与热能、电能等相互转化。
湖北省荆州中学2017-2018学年高一下学期第二次双周考化学试题
湖北省荆州中学2017-2018学年高一下学期第二次双周考化学试题 1 / 549 49 A ． 115 B ． 115 2- 33 荆州中学 2017/2018 学年春季高一年级第二次双周考化 学 试 卷命题人：王晨阳审题人：王方舟 可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 A l -27 M g -24 Cl -35.5一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.明矾常用于水体杀菌消毒D.中秋佳节，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A ．第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B ．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C ．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3. 1991 年我国著名化学家张青莲教授准确测得铟元素（In ）的相对原子质量为 114.818，并被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
已知铟有多种天然同位素，其中一种核素是115 In ，下列说法错误的是（ ）49 In 原子核外有 49 个电子49 In 原子核内有 66 个中子C ．115 是一个 115In 原子质量与 12C 原子质量的十二分之一的比值 D ．114.818 是按照铟的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值4. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2 mL 试样于试管中，而后 进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A ．加入过量稀硫酸，观察现象B ．加入 Ba(OH)2 溶液，观察现象C ．加入氯化钡溶液，观察现象D ．通适量 CO 2 气体，观察现象5. 下列说法正确的是（ ）A. 用氨水可以鉴别 MgCl 2 溶液和 AlCl 3 溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2C. SO 2 能使 KMnO 4 溶液、溴水溶液褪色D. 金属钠与 CuSO 4 溶液反应能析出单质 Cu6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A .向 Na 2CO 3 溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液：CO 3 + 2H + ＝ C O 2↑+H 2OB .少量 CO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：C l O - + C O 2+ H 2O ＝ HCO - + HClO C .用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 K I ： 5I -+I O -+3H 2O =3I 2+6O H - D .向含有 0.5molFeBr 2 的溶液中通入 0.5m o l C l 2：2F e 2++2B r -+2C l 2=B r 2+2F e 3++4C l -7. 下列各组单质中，前者能将后者从其化合物中置换出来的是（）①A l、F e②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu ⑤F2、O2A、①③⑤B、只有②④C、①②③④⑤D、①②④8. 下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表ⅡA 族B．14 C可以用于文物的年代鉴定，12 C和14 C互为同素异形体C．离子化合物中可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9. 短周期元素A 和B 可形成AB3 型化合物。
第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学1。
下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A。
煤的干馏B。
煤的汽化和液化C. 石油的分馏D. 石油的裂化和裂解【答案】C【解析】分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；B。
煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,由水煤气加工得到液态烃和甲醇；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
详解：A。
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成,属于化学变化,故A错误；B。
煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，有新物质生成，都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C。
石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程，所以C选项是正确的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化,故D错误.所以C选项是正确的。
2。
下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A。
16O2和18O3互为同位素B。
H2和D2互为同素异形体C。
CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D. 正丁烷与异丁烷互为同系物【答案】C【解析】分析:A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体,紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。
详解：A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体,故A错误；B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;C、两者的分子式都是C2H4O2，但结构不同，属于同分异构体,故C正确；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；所以C选项是正确的。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(一)理综化学试题word版有答案AUHMPq
湖北省荆州中学 2018 届高三年级周考理综试卷7．下面关于中国化学史的表述错误的是（）A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷8．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD．25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A10．常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C．实验时需先点燃E处的酒精灯D．G 中可收集到纯净的产品11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
湖北省荆州中学2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 S32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共48分）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2、下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33、下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4、下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④6、下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO7、下列除杂方案错误的是（）8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO－3、SO2－4②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO－4、Na＋、SO2－4⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－A. ①②④B. ①⑤C. ②③④D. ①②③9、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 mol 16 8OD－含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11、以下数值大于或等于．．．．．阿伏加德罗常数的是( ) A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数 12、FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶2513、 有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。
湖南师大附中2017-2018学年高一下学期第一次段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南师大附中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为40C．质量数为58 D．核外电子数为222．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存3．下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣6．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl311．下列变化中，只破坏了共价键的是（）A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y 两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确13．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．14．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为BH+8OH﹣一8e﹣═BO+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol16．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属单质是．（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是．（3）最高价氧化物具有两性的是．（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．（5）气态氢化物最不稳定的是．（6）用于自来水杀菌消毒的单质是．（7）地壳中含量最高的金属元素是．（8）不含化学键的物质是．（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是．18．图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素A在周期表中的位置．（2）用电子式表示D2G2的形成过程．其所含化学键类型为．（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是（填离子符号）．（4）C、G的氢化物中沸点较低的是（填化学式），原因是．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为．（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为．19．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F方可以反应．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．20．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲池中，镁片上发生（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：．（2）写出乙池中负极的电极反应式：．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式．22．某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是，烧杯B中盛的是溶液．当时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是．（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，小2017-2018学年湖南师大附中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为40C．质量数为58 D．核外电子数为22【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．质子数为18，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；C．该元素的质量数为40，故C错误；D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A．2．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B．3．下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．【解答】解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D．4．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族；B．短周期为1～3周期；C．过渡元素均为金属元素；D.18列含16个族．【解答】解：A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三个列为第ⅤⅢ族，故A错误；B．短周期为1～3周期，元素为2+8+8=18种，故B错误；C．过渡元素均为金属元素，则经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表16个族，故D错误；故选C．5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F ＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na ＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；故选A．6．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．故选B．8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．9．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B 正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；B．PC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；D．BCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误．故选：B．11．下列变化中，只破坏了共价键的是（）A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】物质聚集状态的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此解答该题．【解答】解：A．干冰气化只破坏分子间作用力，故A不选；B．氯酸钾属于离子化合物，受热分解生成氧气和氯化钾，既破坏离子键，又破坏共价键，故B不选；C．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故C不选；D．晶体硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，故D选．故选D．12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y 两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．13．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A 正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．14．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．硝酸银溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A．15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为BH+8OH﹣一8e﹣═BO+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B．电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH ﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正确；D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；故选D．16．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属单质是Na．（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．（3）最高价氧化物具有两性的Al2O3．（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO4．（5）气态氢化物最不稳定的4．（6）用于自来水杀菌消毒的单质Cl2．（7）地壳中含量最高的金属元素是Al．（8）不含化学键的物质是Ar．（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是Al3+、Cl﹣．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，Al的氧化物具有两性，且Al为地壳中含量最高的金属元素，HClO杀菌消毒，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，铝离子半径最小，稀有气体中不含化学键，以此来解答．【解答】解：原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，（1）Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是Na，故答案为：Na；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）最高价氧化物具有两性的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）非金属中Si的非金属性最弱，则气态氢化物最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4；（6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cl2，故答案为：Cl2；（7）地壳中含量最高的金属元素是Al，故答案为：Al；（8）不含化学键的物质是Ar，故答案为：Ar；（9）具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，阳离子中Al3+半径最小，阴离子中Cl﹣半径最小，故答案为：Al3+、Cl﹣．18．图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素A在周期表中的位置第二周期第IVA族．（2）用电子式表示D2G2的形成过程．其所含化学键类型为离子键．（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（填离子符号）．（4）C、G的氢化物中沸点较低的H2S（填化学式），原因H2O分子之间形成氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜“）．（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为．（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣十2H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，A、F均有+4、﹣4价，处于ⅣA族，且原子序数A ＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有﹣2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、﹣3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．【解答】解：短周期元素中，A、F均有+4、﹣4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有﹣2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、﹣3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．。
湖北省长阳一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
长阳一中2017-2018学年度第二学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：Ag：108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分）1．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25．20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL2．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．原子核内有l8个中子的氯原子： B．S2-的结构示意图：C．CO2分子比例模型：D．H2O2的电子式：3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．蒸馏水和0.1 mol·L-1NaOH溶液中的c(H＋)，前者大于后者B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．用加热蒸干AlCl3溶液的办法不能制得无水AlCl34、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)；ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol －15、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgBr)=5.3×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．只有AgBr沉淀生成6．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电能力比一元强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④7．定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量、同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡，有关叙述正确的是( )A． A、B中SO2的转化率相同 B．B中的反应速率比A中快C．A中SO2的转化率比B中高 D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动8．下列叙述正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c＜c＜c(NH4Cl)B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)9．下列图示与对应的叙述相符的是：（）图a 图b 图c 图dA．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体。
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2017-2018学年湖北省荆州中学高一（下）第一次段考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1． Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农
作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（ ） A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27 2．下列有关粒子的表示方法正确的是（ ）
A．氨气分子的电子式： B．硫原子结构示意图：
C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电子式： 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．锂在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NA D．常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3NA 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 5．关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有18个纵行 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 6．雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数 7．短周期元素X和Y可组成化合物XY2，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（ ） ①a+1 ②a+2 ③a+5 ④a﹣3 ⑤a﹣6 ⑥a﹣8． A．②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 8．对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（ ） A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈 B．其碳酸盐难溶于水 C．其主要化合价为+1价 D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解 9．关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A．卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其溶沸点就越低 C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强
10．在一定条件下，和I﹣发生反应的离子方程式为： +6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（ ） A．7 B．5 C．3 D．4
11．某元素的一种同位素原子X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的
物质的量是（ ） A．（A﹣Z+2m）mol B．（A+2m）mol
C．（A﹣Z+3m）mol D． （A﹣Z+2m）mol 12．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B．单质分子中均含共价键 C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高 D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 13．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A．H2O2 B．CO2 C．SF6 D．BeCl2 14．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下
列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） A B A．铍能与冷水发生剧烈反应 B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C．氢氧化铍的化学式为Be（OH）3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液 15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 16．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离
子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ） A．a+8+m﹣n B．a+18﹣m+n C．a+32﹣m﹣n D．a+24﹣m﹣n 二、非选择题（共52分） 17．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的
结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子． （1）下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 （2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于氧分子被还原．
（3）写出O22﹣的电子式： （4）O2+、O2﹣中的电子数分别为： 、 ． 18．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．请写出以下物质的化学式：B F 反应④的化学方程式为 ． （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ．
19．如图1的实线表示元素周期表的部分边界． ①～⑤
分别表示元素周期表中对应位置
的元素． （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）． （2）写出②含有12个中子的核素的化学符号 （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 ． （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是
上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为 ．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为 （5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含 （填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素
（填“是”或“否”）．
20．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理
装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．装置B中发生反应的化学方程式是 ． （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是 ． （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ． （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 （用离子方程式表示）
21．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O 2H2↑+O2↑
），
两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答： （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 、所含的中子数之比为 （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为 ． 2017-2018学年湖北省荆州中学高一（下）第一次段考化
学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1． Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农
作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（ ） A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数． 【解答】解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27． 故答案为：B．
2．下列有关粒子的表示方法正确的是（ ） A．氨气分子的电子式： B．硫原子结构示意图：
C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电子式： 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对未成键电子对； B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子； C．氯气分子中含有一对共用电子对； D．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子．
【解答】解：A．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，氨气正确的电子式为，故A错误；
B．硫原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误； C．氯气分子中含有1个共价键，其结构式为：Cl﹣Cl，故C正确； D．双氧水为共价化合物，电子式中不能标出所带电荷，双氧水正确的电子式为：，
故D错误； 故选C．