水溶液中的离子平衡练习题201715
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题1．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。
下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D．若a<5，则A、B都是弱酸3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11C．12~13之间 D．13（2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。
稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。
25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
2017化学高考真题分类汇编_专题12水溶液中的离子平衡
专题十二水溶液中的离子平衡1．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），A错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）＝0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C错误；D、由图像知pH＝7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42-），D正确。
新人教版化学《水溶液中的离子平衡》测试题含答案
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解2．室温下，用0.10mol•L -1盐酸滴定0.10mol•L -1氨水，滴定过程中NH 3•H 2O 、NH 4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH 3•H 2O 和NH 4+)的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如：δ(NH 3⋅H 2O)=+43232c()c(NH )+c NH H O NH O)H (⋅⋅]。
下列判断正确的是（ ）A ．曲线L 1代表δ(NH 4+)与pH 的变化关系B ．NH 3•H 2O 的电离常数K a (NH 3•H 2O)=1.0×10-4.7C ．水的电离程度：P>MD ．P 点时混合溶液中存在：c(Cl -)=c(NH 3⋅H 2O)+c(NH 4+) 3．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B ．由水电离产生的c (OH －)、1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)、1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +4．K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A ．在500、、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B ．室温下K a (HCN) ＜K a (CH 3COOH)，说明CH 3COOH 电离产生的c (H +)一定比HCN 电离产生的c (H +)大C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H ＞0，△S ＜0D ．2SO 2+O 22SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变5．下列有关实验的描述正确的是( )A ．用NaOH 标准溶液滴定3CH COOH 溶液测定其浓度，选择甲基橙作指示剂B ．称取332.5gFeCl 固体溶于水配制1500mL0.4mol?L 的3FeCl 溶液C ．中和热测定实验中用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值偏小D ．称取2.0gNaOH 固体时右盘放2g 砝码，左盘放NaOH 至天平平衡 6．下列说法中正确的有（ ）①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl 2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3。
化学第三章《 水溶液中的离子平衡》测试习题及答案
（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（3）在B点，a_________12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)，混合
第三章 水溶液中的离子平衡测试习题
一、单项选择题（每题只有一个正确选项。共24分，每题4分。）
1．11．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
2.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后能大量共存的是（）
A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
8. 0.1 mol•L-1KHS溶液中pH=11，下列表达式不正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
第三章《水溶液中 的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版 选择性必修3
向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离
D．c(H+)<c( )
8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO 、SO
C．常温下， =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO 、NO
C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
（3）硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有___________性，证明有胶体产生的实验操作是___________。
（4）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10.00 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)：
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。
(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。
水溶液中离子平衡高考真题(2017-2011)
1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
【化学】化学 化水溶液中的离子平衡的专项 培优练习题附详细答案
【化学】化学化水溶液中的离子平衡的专项培优练习题附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
水溶液中的离子平衡高考真题
1．2017海南卷;12题;双选下列实验操作正确的是 A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C ．蒸馏完毕时;先关闭冷凝水;再停止加热D ．分液时;下层溶液先从下口放出;上层溶液再从上口倒出 2.2017江苏卷;14题;双选常温下;K a HCOOH=1.77×10-4;K a CH 3COOH=1.75×10-5;K b NH 3·H 2O =1.76×10-5;下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点;消耗NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c HCOO - + c OH - = c HCOOH + c H +D . 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中pH<7: c CH 3COO - > c Cl - > c CH 3COOH > c H +3．2017新课标Ⅰ;13题常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸H 2X 溶液中;混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述错误的是 A ．K a2H 2X 的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时;2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4．2017新课标Ⅱ;12题改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH;溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++.. 下列叙述错误的是A ．pH=1.2时;2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时;22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时;2(HA )(A )(H )c c c --+==5．2017新课标Ⅲ;13题在湿法炼锌的电解循环溶液中;较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗..可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4;生成CuCl 沉淀从而除去Cl -..根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是 A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多;Cu +浓度越高;除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大;反应趋于完全6.2016北京卷;11题在两份相同的BaOH 2溶液中;分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液;其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.. 下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点;溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C .c 点;两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性7．2016四川卷;7题向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳;随nCO 2增大;先后发生三个不同的反应;当0.01mol<nCO 2 ≤0.015时发生的反应是： 2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2AlOH 3↓+Na 2CO 3..下列对应关系正确的是选项 nCO 2/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 cNa +>cAlO 2-+cOH - B 0.01 cNa +>cAlO 2-> cOH ->cCO 32- C 0.015 cNa +> cHCO 3->cCO 32-> cOH - D0.03cNa +> cHCO 3-> cOH ->cH +8．2016天津卷;6题室温下;用相同浓度的NaOH 溶液;分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸HA 、HB 和HD 溶液;滴定的曲线如图所示;下列判断错误的是A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB ．滴定至P 点时;溶液中： cB －>cNa ＋>cHB>cH ＋>cOH －C ．pH=7时;三种溶液中：cA －=cB －=cD －D ．当中和百分数达100%时;将三种溶液混合后：cHA ＋cHB ＋cHD=cOH －－cH ＋9.2016新课标Ⅰ;12题298K 时;在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸;溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示..已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%;下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==D .N 点处的溶液中pH<1210.2016新课标Ⅲ;13题下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水;溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃;溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性;溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3;溶液中(Cl )(Br )c c --不变 11．2016浙江卷;12题苯甲酸钠;缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂..研究表明苯甲酸HA 的抑菌能力显着高于A –..已知25 ℃时;HA 的K a =6.25×10–5;H 2CO 3的K a1=4.17×10–7;K a2=4.90×10–11..在生产碳酸饮料的过程中;除了添加NaA 外;还需加压充入CO 2气体..下列说法正确的是温度为25 ℃;不考虑饮料中其他成分 A ．相比于未充CO 2的饮料;碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力;饮料中c A –不变C ．当pH 为5.0时;饮料中(HA)(A )c c -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c H +=c 3HCO -+c 23CO -+c OH ––c HA12．2015 安徽25℃时;在10mL 浓度均为0.1mol L ﹣1的NaOH 和NH 3 H 2O 混合溶液中滴加0.1mol L ﹣1盐酸;下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ． 未加盐酸时：cOH ﹣＞cNa +=cNH 3 H 2OB ． 加入10mL 盐酸时：cNH 4++cH +=cOH ﹣C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：cCl ﹣=cNa +D ． 加入20mL 盐酸时：cCl ﹣=cNH 4++cNa +13．2015 广东一定温度下;水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图;下列说法正确的是A ． 升高温度;可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下;水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下;加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下;稀释溶液可能引起由c 向d 的变化14．2015 海南0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol L ﹣1的NaOH 溶液反应;形成的溶液pH 最小的是 A ． NO 2 B ． SO 2 C ． SO 3 D ． CO 215．2015 四川常温下;将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合;析出部分NaHCO 3晶体;过滤;所得溶液pH ＜7;下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A ．＜1.0×10﹣7mol/LB ． cNa +=cHCO 3﹣+cCO 32﹣+cH 2CO 3C ． cH ++cNH 4+=cOH ﹣+cHCO 3﹣+2cCO 32﹣D ． cCl ﹣＞cNH 4+＞cHCO 3﹣＞cCO 32﹣16．2015 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A ． NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ． Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ． K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ． Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣17．2015 四川下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓ D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3 H 2O=CuOH 2↓+2NH 4+18．2015 上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉;只放出H 2;则溶液中能大量存在的离子最多有 A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种19．2014 江苏水是生命之源;2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象;模型如图所示;下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大20．2014 重庆下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后cCH3COO﹣增大C．CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得CaOH2D．25℃时CuOH2在水中的溶解度大于其在CuNO32溶液中的溶解度21．2014 上海向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2;充分反应后恢复到原来的温度;所得溶液中A．cCa2+、cOH﹣均增大B．cCa2+、cOH﹣均保持不变C．cCa2+、cOH﹣均减小D．cOH﹣增大、cH+减小22．2014 海南以石墨为电极;电解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉．下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小23．2014 四川下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cNa+＞cCO32﹣＞cHCO3﹣＞cOH﹣B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性;所得溶液中：cCH3COO﹣＞cCl﹣＞cCH3COOH＞cH+C．室温下;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合;所得溶液中：cCl﹣+cH+＞cNH4++cOH﹣D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cOH﹣＞cH++cCH3COOH24．2014 天津下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：cH+=cSO42﹣+cOH﹣B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：cAg+＞cCl﹣=cI﹣C．CO2的水溶液：cH+＞cHCO3﹣=2cCO32﹣D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3cNa+=2cHC2O4﹣+cC2O42﹣+cH2C2O425．2014 广东常温下;0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后;所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示;下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA;Y表示OH﹣;Z表示H+D．该混合溶液中：cA﹣+cY=cNa+26．2014 山东已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等;现向10mL浓度为0.1mol L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水;在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．cCH3COOH与cCH3COO﹣之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时;cNH4+=cCH3COO﹣27．2014 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28．2014 安徽下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是A．该溶液中;K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和BaOH2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═FeOH3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应;生成11.2g Fe29．2013 重庆下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电;故KClO3和SO3为电解质B．25℃时;用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7;V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液;有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且KAgX=cAg+ cX﹣;故KAgI＜KAgCl30．2013 天津下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4;K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸;也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中;cH+=cOH﹣﹣2cH2S﹣cHS﹣D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性;两溶液中水的电离程度相同31．2012 天津下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332．2012 浙江下列说法正确的是A．常温下;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后;溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸;可测NaHA溶液的pH．若pH＞7;则H2A是弱酸；若pH ＜7;则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L;至中性时;溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下;将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中;Ag+浓度：①＞④=②＞③33．2012 上海水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAlSO42溶液D.NaI溶液34．2012 江苏常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C ． 0.1mol L ﹣1FeCl 3 溶液：K +、NH 4+、I ﹣、SCN ﹣D ． cH +/cOH ﹣=1×1014的溶液：Ca 2+、Na +、ClO ﹣、NO 3﹣35．2011 福建常温下0.1mol L ﹣1醋酸溶液的pH=a;下列能使溶液pH=a+1的措施是 A ． 将溶液稀释到原体积的10倍 B ． 加入适量的醋酸钠固体C ． 加入等体积0.2 mol L ﹣1盐酸 D ． 提高溶液的温度36．2011 四川25℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液;②0.05mol L ﹣1的BaOH 2溶液;③pH=10的Na 2S 溶液;④pH=5的NH 4NO 3溶液中;发生电离的水的物质的量之比是 A ． 1：10：1010：109 B ． 1：5：5×109：5×109 C ． 1：20：1010：109 D ． 1：10：104：10937. 2017江苏卷;18题 12 分碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.. 1碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时;向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 OH 2 Cl 2·3H 2O; 该反应的化学方程式为_________________________..②方法2: 先制得CuCl 2;再与石灰乳反应生成碱式氯化铜..Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2;Fe 3+对该反应有催化作用;其催化原理如图所示.. M'的化学式为______..2碱式氯化铜有多种组成;可表示为Cu a OH b Cl c ·x H 2O.. 为测定某碱式氯化铜的组成; 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g;用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A; ②取25. 00 mL 溶液A;加入足量AgNO 3溶液;得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL 溶液A;调节pH 4 ~ 5;用浓度为0.08000 mol·L -1的EDTANa 2H 2Y·2H 2O 标准溶液滴定Cu 2+ 离子方程式为Cu 2++ H 2Y 2-CuY 2-+2H +;滴定至终点;消耗标准溶液30.00 mL..通过计算确定该样品的化学式写出计算过程.. 37. 2017江苏卷;18题12分 1①4CuCl + O 2+ 8H 2O 2Cu 2OH 2Cl 2·3H 2O②Fe 2+ 2n Cl -=n AgCl×100.00 mL25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol25.00 mL =4.800×10-3mol n Cu 2+=n EDTA×100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol·L -1×30.00 mL×10-3 L·mL -1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10-3 moln OH -=2n Cu 2+-n Cl -=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 molm Cl -=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m Cu 2+=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m OH -=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n H 2O=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 go 18g m l－－－=4.800×10-3 mol a ∶b ∶c ∶x = n Cu 2+∶n OH -∶n Cl -∶n H 2O=2∶3∶1∶1 化学式为Cu 2 OH 3Cl·H 2O38. 2017江苏卷;20题14分砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素;使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一..1将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合;搅拌使其充分反应;可获得一种砷的高效吸附剂X;吸附剂X 中含有23CO ;其原因是___________________________________..2H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示..①以酚酞为指示剂变色范围pH 8.0 ~ 10.0;将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中;当溶液由无色变为浅红色时停止滴加..该过程中主要反应的离子方程式为_____________________.. ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1;则p K a1=_________p K a1= -lg K a1 ..3溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响..pH =7. 1时; 吸附剂X 表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷;pH 越高;表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷;pH 越低;表面所带正电荷越多..pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量如题20图-3所示..学科&网①在pH7~9之间;吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降;其原因是____________________..②在pH4~7之间;吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱;这是因为___________.. 提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________.. 38. 2017江苏卷;20题14 分 1碱性溶液吸收了空气中的CO 22①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.23①在pH7~9之间;随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-;吸附剂X表面所带负电荷增多;静电斥力增加②在pH4~7之间;吸附剂X表面带正电;五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在;静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在;与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂;将三价砷转化为五价砷39．2017天津卷;9题18分用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I;实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液..Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol后;学|科网配制成250 mL标准溶液;放在棕色试剂瓶中避光保存;备用..b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L 1 NH4SCN标准溶液;备用..Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中..b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L 1 AgNO3溶液过量;使I完全转化为AgI沉淀..c．加入NH4FeSO42溶液作指示剂..d．用0.1000 mol·L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+;使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后;体系出现淡红色;停止滴定..e．重复上述操作两次..三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f．数据处理..回答下列问题：1将称得的AgNO3配制成标准溶液;所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________..2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________..3滴定应在pH＜0.5的条件下进行;其原因是___________________________________..4b和c两步操作是否可以颠倒________________;说明理由________________________..5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL;测得c I=_________________mol·L 1..6在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步;应进行的操作为________________________..7判断下列操作对c I测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”①若在配制AgNO3标准溶液时;烧杯中的溶液有少量溅出;则测定结果_______________..②若在滴定终点读取滴定管刻度时;俯视标准液液面;学.科网则测定结果____________________..39．2017天津卷;9题18分1250 mL棕色容量瓶、胶头滴管2避免AgNO3见光分解3防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解4否或不能若颠倒;Fe3+与I反应;指示剂耗尽;无法判断滴定终点510.00 0.06006用NH4SCN标准溶液进行润洗7偏高偏高。
专题练习 水溶液中的离子平衡及答案解析
水溶液中的离子平衡1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式NaHCO3__________________________HCl____________________________CH3COOH_________________________Fe（OH）3_______________________．【答案】NaHCO 3=Na++HCO3﹣HCl=H++Cl﹣CH3COOH CH3COO﹣+H+Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．【解析】碳酸氢钠会完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。
HCl是强酸应该发生不可逆电离，得到氢离子和氯离子，所以方程式为：HCl=H++Cl﹣。
醋酸是弱酸，应该发生可逆电离，得到醋酸根离子和氢离子，方程式为：CH 3COOH CH3COO﹣+H+。
氢氧化铁是弱碱，应该发生可逆电离得到铁离子和氢氧根离子（注意不分步），所以方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣。
2．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH4＋+OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。
【答案】右减小增大右左【解析】（1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应得到氢氧化镁沉淀，因为氢氧根离子浓度减小，反应平衡向右移动，随着平衡向右，电离出更多的铵根离子，所以铵根离子浓度增大。
虽然平衡向右，但是根据勒夏特列原理，氢氧根的浓度还是要减少。
（2）向氨水中加入浓盐酸，盐酸中的氢离子与氨水电离的氢氧根离子中和，随着氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，使平衡向左移动。
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水溶液中的离子平衡练习题 一、选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（ ） A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液 B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液 C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水 D．0.1 mol固体氯化钠 2．下列说法正确的是（ ） A．热的纯碱溶液去污能力强 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐 3．下列说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性 D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣1 4．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣ C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣ 5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（ ） A．Na2S B．H2SO3 C．Al（SO4）3 D．NaHSO4 6．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（ ） A．所有的盐在水溶液中都能水解 B．盐类水解一定都显酸性或碱性 C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应 D．盐类水解抑制了水的电离 7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ） A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关 C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少 D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强 8．相同物质的量浓度的下列溶液，c(NH4+)最大的是（ ） A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4 9．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（ ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 10．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)和c(OH﹣)的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣ 11．下列说法正确的是（ ） A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1 B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等 12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H+)减小 C．电离平衡向右移动，电离常数Ka减少 D．稀释后溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11 mol/L 13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点 B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp 15．下列表述正确的是（ ） A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+ c（H+）+c(H2CO3) B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)= c（H+） 16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（ ） A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤ C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞② 17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（ ）
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小 18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1 mol•L﹣1 的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L﹣1 B．甲酸与水能以任意比互溶 C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 19．在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（ ） A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c(OH﹣)/ c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣ 21．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（ ） A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2（SO4）3溶液 D．FeSO4溶液 二、非选择题（共40分） 22．下列有关实验的说法正确的是 ． A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3 B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁 D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸 G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3． 23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq） （1）写出其Ksp的表达式：Ksp= ． （2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10﹣50 mol3•L﹣3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的C(S2﹣)= ． 24．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液： ①HCl， ②CH3COOH， ③Ba（OH）2， ④Na2CO3， ⑤KCl， ⑥NH4Cl， ⑦NaHCO3 （1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为 （填写编号）． （2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是 ． （3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式 ． （4）写出溶液⑦中的物料守恒等式 ． （5）写出溶液⑥中的质子守恒等式 ． （6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH= ． （7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：① ②（填＞、﹦、＜）． （8）溶液①中由水电离出的c（H+）为 mol/L． （9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为 mol/L． 25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ②c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） ③c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ④c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）． （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 ． （3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系是：c（H+） c（OH﹣）． （4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式： ． 26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大． （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 （2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液． ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN﹣）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是 ． ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ． 27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O． 已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀． （1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大 （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体．