福建省莆田市2018届高三下学期第二次(5月)质量测试化学(A卷)试题 Word版含解析

福建省莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试化学（A卷）试题 1. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误．．的是

A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 B. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 C. 清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜 D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】分析：本题考查物质的成分，题目简单，属于化学常识。 详解：A. 青铜是一种铜锡合金，A选项正确； B.砖块的主要成分是铁的氧化物而非二氧化硅，B选项错误； C.红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，C选项正确； D.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D选项正确；综合以上分析，本题答案为B。 点睛：青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，有特殊重要性和历史意义，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定；铜绿，中药名。异名：铜青、生绿。为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜。 2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】分析：A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。 详解:A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol；,故A正确; B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子,所以D选项是错误的； C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,且水也能电离出氢原子,故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA个,故C错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA ，故D错误； 所以A选项是正确的。 3. 有机物X的结构简式如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

A. X化学式为C8H6O6 B. X可发生加成反应、水解反应和氧化反应 C. X分子中所有的原子一定在同一平面内 D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关 【答案】D 【解析】分析：该有机物分子中含有羧基和碳碳双键，根据结构分析性质。 A项，X分子式为C6H6O6，故A项错误； B项，X不能发生水解反应，故B项错误； C项，甲烷分子为正四面体结构，含有饱和碳原子的有机分子，其原子不可能在同一平面，故C项错误。 D项，X能和溴水发生加成反应，而使溴水褪色，能被KMnO4溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z B. Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZC. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 D. X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z 【答案】C 【解析】分析：根据元素的结构及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分别是H、N、O、S。 详解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A错误； B．Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子中还有氢键，所以沸点水的高，即H2Z的沸点比H2W高，B错误； C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、OH－、H3O＋，共6种，C错误；

D．X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，D正确； 答案选D。 点睛：本题考查的内容为历年高考的热点，该题考查的知识点有：①前三周期元素在元素周期表中的位置关系；②同周期同主族元素原子最外层电子数的变化规律；③相关元素的化合物知识。同时也侧重考查了同学们的思维能力、分类讨论能力和推理能力。题设提供了三个信息：①原子序数X＜Y＜Z＜W；②在元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。该题的突破口是Y、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置关系，假设元素Z的原子最外层电子数为n个，则有：（n-1）+n+n=17，解得n=6，显然合理，即元素Z、W原子最外层有6个电子，为第ⅥA族元素且位于短周期，可推知Y、Z、W分别为：N、O、S，再根据X、Y、W分别位于不同周期，则X是第一周期的H 。最后根据中学化学课本上出现过的熟悉化合物和基本理论作答即可。 5. 下列实验操作和现象对应所得到的结论错误．．的是

选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液相同条件下，在水中的pH：NaA小于NaB HA电离程度大于HB B 常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3－的电离能力大于水解能力

C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路

淡蓝色液体属于胶体

D 向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象 X溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】分析：A.根据“越弱越水解”分析；B.溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，HSO3－的电离能力大于水解能力；C.胶体具有丁达尔效应；D.根据NH4+检验方法分析。 详解：A、等浓度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA大于HB，选项A正确； B、题给实验说明溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，HSO3－的电离能力大于水解能力；选项B正确； C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确； D、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项D错误。答案选D。 6. 以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误．．的是 A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 B. 电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大 C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O D. 电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O 【答案】B 【解析】分析：在原电池中，正极：化合价降低，发生还原反应；负极：化合价升高，发生氧化反应；在a极：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，在b极：H202+2e-+2H+=2H2O，据此可判断a极为负极，b极为正极； 详解：A、电池放电时，原电池中的阳离子向正极移动，所以Na+从a极移向b极，故A正确； B、b极为正极，正极材料是MnO2，不是Pt/C，故B错误； C、a极发生氧化反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，，故C正确； D、电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O，故D正确； 故选B。 7. 常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是

A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系 B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】D

【解析】详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，

逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确； B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；

C．pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正确；

D. 交点b的溶液中存在：lg= lg>1.3，因此>101.3,即c(Y2-)错误； 综合以上分析，本题选D。 8. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。 Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下 ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖； ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应； ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。