高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第三节 化学反应的利用 教案(2课时)

第三节化学反应的利用

一、教材分析

（一）知识脉络

本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质

的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。第二部分承接本章第一节中化学

反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为

人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。

作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担

着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重

任务。

（二）知识框架

（三）新教材的主要特点：

除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。

2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以及原电

池的工作原理。

3、通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分

析推理能力。

4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。

（二）过程与方法目标

1、通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。

2、通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。

2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

三、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

如何利用化学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。

（二）方法上重点、难点

探究物质制备的一般思路的形成，能量转化研究的利用。

四、教学准备

（一）学生准备

1、预习“第三节化学反应的利用“中的“交流·研讨”；

2、回顾实验室制取气体时发生装置和收集方法的确定；

3、收集身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。

（二）教师准备

1、教学媒体、课件；

2、编制“活动·探究”活动报告及评价表。

五、教学方法

实验探究法，启发、讨论、对比

六、课时安排

2课时

七、教学过程

第1课时

【引入】人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。随着人类生产生活实践的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用逐渐从经验走向理性，尤其是现在对物质结构和化学反应实质的探讨，使人们对物质及其性质的认识更加深入，并能科学地创造适宜的条件调控化学反应。这就为新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用等奠定了基础，大大提高了人类对化学反应的利用水平。

【投影】检查学生课前预习作业。

【评价与概括】

1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？

我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。

2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和

化工生产中，化学反应有哪些应用？

概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。

【点评】重在分析学生对化学反应实质的认识。肯定学生在课前准备中所作的努力，激发学生的学习兴趣。

【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。本节课先来探究有关新物质的制备。

【板书】第三节化学反应的利用

一、利用化学反应制备新物质

【讲述】20世纪40～50年代，人们用高纯度的人工制备的化合物代替黏土制得了“先进陶瓷”，使其具有不同于普通砖瓦的优异性能；70年代后，一些不同材质和不同结构的陶瓷复合材料相继出现，材料结构进一步完善，性能进一步提高，适用范围扩展到航空领域、军事领域等。

为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。 【思考、讨论、提问】那么，一种新物质是怎样利用化学反应制备出来的呢？

【概述】应该根据物质的性质，选择科学合理的实验原理，合适的仪器和药品；根据实验的 特点，设计安全可靠的实验装置。如果是工业生产，还需考虑原料的用量、价格以及设备的 承受能力等；实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。

【讲述】消毒剂和漂白剂的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸盐和二氧化氯等，它们都 可以由氯气和其它物质反应制得，那么，氯气又是如何制备的呢？本节课我们就以氯气的制 备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。 【板书】1、探究实验室制取氯气 【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质 【活动•探究】分析以下四个制取氯气的反应原理: 1、 从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？

2、 你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？

①

②

③

④

【评述】通过学生的比较分析，可得出这几个反应都是利用了氧化剂把-1价的Cl 变成了0价的Cl 。 【媒体显示】电解食盐水装置。工业上利用反应④通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气。反应①是历史上曾经使用过的地康法制氯气。

【评述】反应②和③从原料、反应条件分析都可以用于实验室中制取氯气。

【讲述】反应②是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯

MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O △

2KMnO 4+16HCl(浓) ＝2MnCl 2+2KCl+8Cl 2↑+5H 2O

2NaCl +2H 2O ＝2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

通电

△

4HCl+O 2＝ ２H 2O+2Cl 2↑

CuCl 2