常见的酸和碱及其性质复习
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质无机酸与碱是初中化学中的重要知识点。
它们的性质对于理解化学反应和计算化学方程式至关重要。
本文将对常见的无机酸和碱的性质进行归纳总结，帮助初中学生更好地掌握化学知识。
一、无机酸的性质：1. 酸味和腐蚀性：无机酸具有酸味，有的还具有腐蚀性，能使一些金属发生化学反应，腐蚀物质。
2. 酸的电离：无机酸在水中能够产生氢离子（H+），也就是酸根离子。
例如，盐酸（HCl）在水中完全电离成H+和Cl-。
3. pH值：酸性溶液的pH值小于7。
pH值越小，酸性越强。
4. 与碱的中和反应：酸与碱反应能够产生盐和水。
通常，酸与碱的反应称为中和反应。
二、常见的无机酸：1. 盐酸（HCl）：是常见的无机酸之一，呈无色液体，有刺激性气味。
盐酸是强酸，能腐蚀金属。
2. 硫酸（H2SO4）：是无机酸中的强酸，呈无色黏稠液体。
硫酸能够腐蚀许多物质，是工业中广泛使用的酸。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种弱酸，主要存在于食醋中。
醋酸呈无色液体，有刺激性气味。
4. 硝酸（HNO3）：是无机酸中的强酸，呈无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸具有较强的腐蚀性。
三、碱的性质：1. 碱味和腐蚀性：碱具有碱味，有的碱也具有腐蚀性，能使一些物质发生化学反应，腐蚀物质。
2. 碱的电离：碱在水中能够产生氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中完全电离成Na+和OH-。
3. pH值：碱性溶液的pH值大于7。
pH值越大，碱性越强。
4. 与酸的中和反应：碱与酸反应能够产生盐和水。
四、常见的碱：1. 氢氧化钠（NaOH）：是常见的无机碱，呈白色固体，易吸湿。
氢氧化钠是强碱，能腐蚀物质。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：是一种弱碱，呈白色固体。
氢氧化铝常用于制备铝盐。
3. 碳酸氢铵（NH4HCO3）：是一种弱碱，呈白色结晶，可溶于水。
碳酸氢铵在加热时分解产生氨气。
综上所述，无机酸和碱是化学中重要的知识点，它们具有不同的性质和特点。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
常见的酸和碱复习PPT课件
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸和碱的知识解释一些日常生活中的现象；（3）能够进行简单的酸碱中和反应实验，并正确观察和记录实验结果。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，培养学生的交流和合作能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生对实验安全的意识，培养学生的责任感和自律性。
二、教学内容1. 酸和碱的定义及特点（1）酸的定义及特点：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，具有酸味、腐蚀性和氧化性；（2）碱的定义及特点：碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，具有苦味、腐蚀性和还原性。
2. 酸碱的分类及性质（1）强酸和弱酸：强酸在水中完全电离，如盐酸、硫酸等；弱酸在水中部分电离，如醋酸、碳酸等；（2）强碱和弱碱：强碱在水中完全电离，如氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱在水中部分电离，如氨水、氢氧化铝等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的定义及特点；（2）酸碱的分类及性质；（3）酸碱中和反应的原理和实验操作。
2. 教学难点：（1）酸碱电离的原理和计算；（2）酸碱中和反应的实验操作和观察。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质；（2）实验法：进行酸碱中和反应实验，观察和记录实验结果；（3）小组讨论法：分组进行讨论和合作，分享实验观察结果和心得体会。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸和碱的图片、实验视频等；（2）实验器材：准备酸碱中和反应实验所需的试剂和仪器；（3）黑板和粉笔：用于板书酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质等。
五、教学过程1. 导入新课：通过引入日常生活中的酸碱现象，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。
2. 讲解酸和碱的定义及特点：使用多媒体课件展示酸和碱的图片，讲解酸和碱的定义及特点，引导学生理解和记忆。
常见的酸和碱复习
常见的酸和碱复习教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
付出是收获的沃土。
【重点归纳】一、酸：定义。
1、写出常见酸的化学式：盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸2、酸的物理性质：（1）、浓盐酸：是一种色液体，具有气味。
有挥发性，能在空气中形成。
工业盐酸因含有而发黄。
（2）、浓硫酸：是液体，挥发。
有性和强烈的性。
溶于水，溶解时放出。
可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，如：。
（3）稀释浓硫酸的法：。
3、酸的化学性质：（1）能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液。
（2）、酸+氢前金属——盐+氢气（钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸）Fe ＋ H2SO4== Zn ＋HCl ==（3）、酸+金属氧化物——盐+水Fe2O3＋H2SO4== Fe2O3+ HCl == CuO + H2SO4==（4）、酸 + 碱——盐 + 水中和反应（属于复分解反应）NaOH +HCl == Ca(OH)2+H2SO4== NaOH +H2SO4==（5）、盐 + 酸——新盐 + 新酸（反应物中的酸不能是碳酸）CaCO3 + HCl == Na2CO3+ H2SO4==AgNO3+ HCl ==二、碱：定义。
(纯碱不属于碱)1、写出常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水2、碱的物理性质：（1）、氢氧化钠俗名：、或。
物理性质：NaOH是色固体，溶于水，溶解时放出大量，在空气中易。
可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如：。
用途:重要的；用于、等工业，生活中可用于除去油污。
制法（用化学方程式表示）：。
（2）、氢氧化钙俗名：、。
物理性质：Ca(OH)2是色粉末状固体，溶于水，其水溶液俗称。
沉淀俗称用途:用于，可改良等。
制法（用化学方程式表示）：。
3、碱的化学性质：（1）能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
（2）、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水CO2＋NaOH == SO2＋NaOH == CO2＋Ca(OH)2==（3）、碱+酸——盐+水Ca(OH)2 + HNO3== Cu(OH)2+ H2SO4==（4）、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐（生成物之一是沉淀）NaOH＋ CuSO4== Ca(OH)2＋ Na2CO3==1、PH试纸的用法：。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂1、指示剂变色，并非酸碱变色2、酸碱均为可溶性的3、该变化为变化二、常见的酸酸：（一）盐酸（）1、物理性质：2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：（1）（2）（3）（二）硫酸（）1、浓硫酸（1）物理性质：（2）化学性质：（3）浓硫酸的稀释：（4）浓硫酸的事故处理：2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：3、用途（1）（2）（3）（4）三、酸的通性1、2、3、4、5、注：酸溶液具有相似化学性质的原因：四、复分解反应1、定义：2、表达式：3、反应前后各元素化合价（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠1、俗称：2、物理性质：白色固体，溶于水，3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：4、事故处理：5、制取：（化学方程式）6、密封保存的原因：（1）（2）7、用途（1）（2）（3）二、氢氧化钙1、俗称：2、物理性质：白色固体，溶于水，3、制取：4、化学性质（1）与酸碱指示剂反应（1）（2）（3）（4）（5）三、碱的通性1、碱定义：2、碱的通性（1）（2）（3）（4）3、碱具有相似化学性质的原因：课题2 酸和碱的中和反应一、盐1、定义：二、中和反应1、定义：盐酸与氢氧化钠反应盐酸与氢氧化钙反应硫酸与氢氧化钠反应硫酸与氢氧化钙反应【注】“有盐和水生成的反应一定是中和反应”这种说法是否正确？为什么？2、中和反应的实质：3、验证中和反应的发生：（1）向氢氧化钠溶液中；（2）。
4、判断酸碱中和后溶液中溶质成分：【重点】【猜想】1、2、【设计实验】方法①：方法②：方法③：方法④：方法⑤：方法⑥：5、中和反应的应用（1）（2）（3）（4）三、溶液的酸碱度1、pH的范围：2、pH值与溶液酸碱度的关系3、pH值的测定（1）测定方法：（2）注意事项：①②③④【知识拓展】有关pH的图像I向酸中加水II向碱中加水V温度图像III向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液IV向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸4、酸雨（1）酸雨：（2）正常雨水：（3）、能造成酸雨。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸(复习课)说课稿
在新知讲授阶段，我将按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.首先，我会通过多媒体课件展示常见酸的定义、性质和分类，让学生对酸有一个初步的认识。
2.然后，我会进行演示实验，展示酸的化学性质，如与金属、金属氧化物、碱等的反应，让学生直观地观察化学反应现象。
3.接着，我会引导学生通过小组讨论，分析实验结果，总结酸的化学性质，并鼓励学生提出自己的疑问和想法。
（2）培养学生严谨的科学态度和实验精神，遵守实验操作规程。
（3）培养学生关注化学知识在生活中的应用，提高学生的环保意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）使学生能够熟练掌握常见酸的定义、性质和分类。
（2）使学生能够理解酸的化学性质，并能运用这些性质进行实验操作。
（3）通过实例讲解，使学生了解酸在生活中的应用。
4.最后，我会结合生活实例，解释酸在实际应用中的重要性，帮助学生将理论知识与实际生活联系起来。
（三）巩固练习
我计划设计以下巩固练习或实践活动，以帮助学生巩固所学知识并提升应用能力：
1.实验操作练习：让学生在实验室中独立完成酸的化学性质实验，巩固实验操作技能，并加深对酸性质的理解。
2.小组讨论：针对实验结果，让学生在小组内讨论，共同解决问题，提高团队合作和问题解决能力。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能的问题包括学生对抽象概念的理解困难、实验操作不熟练以及课堂参与度不高。为应对这些问题，我会采取以下措施：简化复杂概念，使用具体例子和实验来辅助教学；在实验前进行充分的演示和指导，确保学生掌握操作要领；通过提问和小组讨论等方式激发学生的参与热情。
课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和学生的反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：根据学生的反馈调整教学方法和节奏；对学生的作业进行详细批改，发现并解决学生的个性化问题；定期进行教学总结，反思教学过程中的不足，并制定相应的改进计划。
中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。