2020高考化学总复习第十单元第2讲物质的检验分离和提纯教案新人教版

第讲物质的检验、分离和提纯一、混合物分离和提纯的区别二、物质分离、提纯的常用物理方法方法适用范围装置注意事项过滤过滤是分离③固体和④混合物的方法。

例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.一贴:⑤。

.二低:⑥;⑦。

.三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与⑧接触;玻璃棒的底端应和漏斗中⑨层滤纸轻轻接触;漏斗颈的尖端应与⑩相接触蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的溶质的方法。

结晶.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成。

.当蒸发皿中出现时,即停止加热是根据混合物中各成分在某种溶剂里的的不同,通过或,从而使晶体析出。

例如用结晶法分离和的混合物蒸馏蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法。

分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。

例如石油的分馏.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止。

.温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。

.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于。

.冷凝管中冷却水从进,从出(续表)方法适用范围装置注意事项萃取分液萃取是利用溶质在的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

分液是把两种的液体分离开的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂,对溶质的溶解度要原溶剂,并且溶剂易挥发。

.分液时下层液体从放出,上层液体从倒出升华、凝华从混合物中分离易升华和易凝华的物质。

如分升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物离和固体渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来,如除去淀粉胶体中的待提纯的胶体装入半透膜袋中,系好袋口后浸入蒸馏水中,并不断更换蒸馏水盐析加入某些无机盐时,某些物质溶解度而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析盐析后过滤三、物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为、、及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为、、、、、等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)(续表)方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用除去中的,用除去中的热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去中的等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的可除去中的电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作极,纯金属()作极,含的盐溶液作电解质溶液四、常见气体的检验.可燃性气体的检验.酸性气体的检验.碱性气体()的检验.强氧化性气体的检验的检验——无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。

五、常见离子的检验方法.沉淀法离子试剂现象反应原理(离子方程式)、、稀和溶液(白色)、(淡黄色)、(黄色)↓、↓、↓和溶液色沉淀↓溶液色沉淀→色沉淀→色沉淀()↓、()()[()]溶液蓝色沉淀—溶液色沉淀()↓.气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式) 浓溶液产生有气味↑和湿润的红色石蕊试纸的气体,且气体能使湿润的色石蕊试纸变稀盐酸和澄清石灰水石灰水↑,↓稀和品红溶液产生有气味的气体,且气体能使品红溶液↑.显色法离子试剂现象反应原理(离子方程式) 氯水、淀粉溶液溶液变色溶液和氯水先加无变化,滴加氯水后变色,()(续表) 离子试剂现象反应原理(离子方程式)溶液色()、()丝和稀盐酸火焰分别呈色、色要透过蓝色钴玻璃观察焰色熟记常见物质分离操作中的注意事项.蒸发中的“两注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。

.过滤中的“三要求”:一贴二低三靠。

.蒸馏中的“三注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸。

.萃取、分液中的“四步操作”:加萃取剂振荡放气静置分层分液。

.物质检验的“四要点”:取样→操作→现象→结论。

见《自学听讲》物质的分离和提纯.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

()用图①完成苯萃取碘水中,分出水层后的操作。

( ) ()用图②装置除去粗盐溶液中的不溶物。

( )()用图③装置蒸干饱和溶液制备晶体。

( )()用图④装置从和的固体混合物中回收。

( )()用图⑤装置进行石油的分馏实验。

( )()用图⑥装置进行酒精萃取溴水中的溴的实验。

( )()×()×()×()×()×()×.请选用适当的分离方法,按要求分离下列混合物。

从海水中获取粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠①过滤②蒸发③萃取④蒸馏⑤升华⑥分液⑦重结晶⑧盐析②③①⑤④⑧⑥⑦.除去下列常见物质中的杂质,完成表格:序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法①固体吸收气体②或或固体吸收气体③用固体转化气体④⑤⑥碳粉⑦加酸转化⑧溶液加氧化剂转化⑨溶液⑩加还原剂转化溶液溶液晶体乙酸乙酸乙酯①灼热的铜网②溶液;碱石灰;洗气③灼热的④饱和溶液;洗气⑤饱和食盐水;洗气⑥稀酸(如稀盐酸);过滤⑦过量溶液;过滤⑧⑨⑩;沉淀转化加热分解饱和溶液;分液依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法.“固固”混合物的分离(提纯).“固液”混合物的分离(提纯).“液液”混合物的分离(提纯).下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )。

选目的分离方原理项法蒸发结除去中的溶解度不同晶加热、升的熔点高,碘易升华除去碘中的华分离和重结晶的溶解度大于分离食用油分液食用油和汽油的密度不同和汽油项,除去中的应采用过滤的方法项,碘易升华,加热可分离项,用重结晶方法分离和的依据是的溶解度受温度的影响大,而的溶解度受温度的影响较小项,食用油和汽油互溶,但沸点不同,可以用蒸馏的方法分离。

.下列实验中,所选装置不合理的是( )。

.分离溶液和,选④.用提取碘水中的碘,选③.用溶液吸收,选⑤.粗盐提纯,选①和②难溶于溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择③项错误;用萃取碘水中的碘,选择③项正确;⑤可以用作洗气瓶,可用作溶液吸收的装置项正确;粗盐提纯需要经过滤、蒸发结晶,选择①和②项正确。

.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )。

溶液(),选用适量的溶液溶液(),通入过量的气体粉末(),将混合物在氧气中加热溶液(),加入适量的()溶液,过滤与反应生成项正确与、水反应生成项正确在加热的条件下可与氧气反应生成项正确也能与()反应生成沉淀项错误。

.从固体混合物中分离的两种方案如图所示,请根据方案和方案指出下列说法中合理的是( )。

.可以选用方案分离碳酸氢钠中含有的氯化铵.方案中的残留物应该具有的性质是受热易挥发.方案中加入的试剂一定能够与除外的物质发生化学反应.方案中加入溶液可以分离出和混合物中的①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一种物质受热不挥发或难分解。

②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成溶液,而另一种物质形成难溶物的状态。

项,碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案不能将两物质分离开,错误项,方案中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,错误项,方案中加入的试剂可能不与除外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,错误项与溶液反应生成溶解而分离,正确。

物质的检验与鉴别.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

()向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液,出现白色沉淀,则该溶液中可能有或。

( ) ()向某溶液中加入盐酸产生白色沉淀,滴加硝酸白色沉淀不溶解,则该溶液中有。

( ) ()向某溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有。

( )()向某溶液中加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则该溶液中一定存在。

( )()向某溶液中滴加溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液无血红色,则该溶液中一定不存在。

( )()向某无色溶液中加入无现象,滴加氯水后层呈紫红色,则原溶液中一定存在。

( ) ()将某气体通过无水,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。

( )()能使品红溶液褪色的气体一定是。

( )()某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气。

( )()取少量溶液,滴加溶液,观察是否产生白色沉淀来确定溶液中是否混有。

( )()用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。

( )()用溶液鉴别和。

( )()√()×()×()×()×()√()√()×()×()√()√()×.下列叙述不正确的是( )。

.在溶液中加溶液,溶液显红色,证明原溶液中一定有,可能有.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气.用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰呈黄色,证明原粉末中一定有元素,可能有元素.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有大量或与作用使溶液显红色,只能说明原溶液含,不能说明是否有项正确;气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中含有氨气项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有元素,没有透过蓝色的钴玻璃观察,不能确定是否有元素项正确;将生成的气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种,则溶液中含有的阴离子可能为、、或项错误。

.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序操作步骤现象号() 用试纸检验溶液的>向溶液中滴加氯水,再()下层呈橙色加入、振荡、静置() 向()所得水溶液中加有白色沉淀产生入()溶液和稀将()所得溶液过滤,向()有白色沉淀产生滤液中加入溶液和稀下列结论正确的是( )。

.不能确定的离子是①.不能确定的离子是②③.肯定含有的离子是①④⑥.肯定没有的离子是②⑤()用试纸检验,溶液的>,说明溶液呈碱性,肯定含有,则一定不含,根据溶液呈电中性,阳离子一定含有;()向溶液中滴加氯水,再加入、振荡、静置层呈橙色,说明溶液中含有;()向()所得水溶液中加入()溶液和稀,有白色沉淀产生,该沉淀为,但不能确定是否含有,因为在步骤()中加入过量氯水后被氧化为;()过滤,向滤液中加入溶液和稀,有白色沉淀产生,该沉淀为,但不能确定溶液中是否含有,因步骤()所加氯水中含有。

则溶液中一定含有的离子为①④⑥,可能含有的离子为③⑤,一定不存在的离子是②。

.有六种无色溶液,已知它们分别是、、、、和的溶液,要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。

为了鉴别它们,各贴标签、、、、、,然后进行下列实验,实验现象记录如下:实验编() () () () ()号操作反应现产生白有气体产生白产生白溶液呈象色沉淀产生色沉淀色沉淀黄褐色注()是白色沉淀能氧化。