培训专题 酸碱盐
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
初中酸碱盐经典复习资料(全)培训讲学
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途三、盐五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。
2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
2024-2024学年人教版五四学制化学专题复习：酸碱盐教案
2024-2024学年人教版五四学制化学专题复习：酸碱盐教案一、教学目标1.让学生掌握酸、碱、盐的基本概念、性质和分类。
2.培养学生运用酸碱盐知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、教学内容1.酸、碱、盐的基本概念和分类2.酸碱中和反应3.盐的溶解性规律4.酸碱盐的化学性质5.实验操作和观察三、教学重点与难点重点：1.酸、碱、盐的基本概念和分类2.酸碱中和反应3.盐的溶解性规律难点：1.酸碱盐的化学性质2.实验操作和观察四、教学过程1.导入新课同学们，大家好！上一节课我们学习了化学方程式的书写，那么这节课我们将进入一个新的专题——酸碱盐。
请大家回顾一下酸、碱、盐的基本概念和分类。
2.知识梳理（1）酸、碱、盐的基本概念和分类酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
例如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
（2）酸碱中和反应酸和碱在一定条件下反应盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
（3）盐的溶解性规律盐的溶解性规律如下：所有钾盐、钠盐和铵盐都溶于水。
所有硝酸盐都溶于水。
大多数氯化物、硫酸盐都溶于水，但氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）不溶于水。
大多数碳酸盐不溶于水，但碳酸钾（K2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）溶于水。
3.实例讲解我们通过一些实例来巩固酸碱盐的知识。
（1）实例1：判断下列化合物属于哪一类物质？A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.CaCO3答案：A为酸，B为碱，C为盐，D为盐。
（2）实例2：判断下列反应是否为酸碱中和反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+KOH→K2SO4+H2OC.NaOH+HCl→NaCl+H2O答案：A、B、C均为酸碱中和反应。
沪教版初三化学酸碱盐的化学性质专题复习优质课件ppt
5、 盐 ＋ 盐
新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 注意：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2、碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
AgCl BaSO4 是不溶于酸的沉淀
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
四、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂 变红
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
5、 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
【全版】酸碱盐复习课(专题复习物质的检验)推荐PPT
反馈练习1：探究某烧碱样品中是否含有 NaCl？
必须将NaOH除掉，以免干扰Cl－的检验。
方法： 先加过量的HNO3，
再加适量的AgNO3。
反馈练习2：
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室 制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废 液中溶质的成分：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
（1） “这瓶NaOH溶液是否变质了呢？” 请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、
碱、盐）的试剂进行实验。
实质：检验NaOH溶液中是否含Na CO 。 小丽设计实验方案。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
②先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
23
由此可推断草木灰的主要成分是
。
紫色石蕊试液 或Zn 或碳酸钠
（1）小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入
紫色石蕊试液 或Zn 或碳酸钠
是
，当观察
加入试剂 实验现象 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
（1）证明NH4+的存在，必需的操作步骤
加入NaOH溶液，加热，用湿润
是 的红色石蕊试纸放在试管口2）证明SO42－的存在，该学生设计了两
种方案：①先加BaCl2溶液，再加稀盐酸； ②先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。你认为最 合理的方案是 ② ，理由是 方案①无法排除。
专题复习1 物质的检验
常见阳离子的检验方法
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 H+ 锌粒或碳酸钠等 产生气泡
初三年级酸碱盐专题讲座讲义
初三年级专题讲座讲义——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。
2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H+，因此酸有一些共性。
(1)酸能使指示剂显示不同的颜色；(2)酸能与较活泼的金属反应生成氢气；(3)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；(4)酸能和碱反应生成盐和水；(5)酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。
二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH-，因此碱有一些共性。
(1)可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色；(2)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水；(3)碱与酸反应生成盐和水；(4)可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
三、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；(2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
四、pH——溶液酸碱度的表示方法1、pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。
第十一单元一、常见的盐1、概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
生活中常见的盐2、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
3、粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。
4、盐的化学性质(1)盐溶液与金属反应生成新盐和新金属；的检验方法）；(2)盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO-23(3)盐与碱反应生成新盐和新碱；⑷盐和盐反应生成另外两种盐。
二、复分解反应1、概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2碱+盐→新盐+新碱都要溶于水盐+盐→两种新盐都要溶于水3、中和反应是复分解反应的一种类型。
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酸碱盐物质的变化和性质1．变化---物理变化、化学变化（1）物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
现象：物质的形状发生变化或者状态发生变化，或者形状和状态都发生变化；（2）物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化。
现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
2．物质的性质——物理性质、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；而不需要化学变化就直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物质的物理性质。
3．常见的现象和性质（1）颜色变化（2）产生沉淀（3）产生气体（4）发光发热（5）溶解（6）潮解（7）吸水性等。
4．物质变化规律的应用例如：蛋白质遇重金属变性，可以用来缓解重金属中毒。
【典型例题】【例1】钠是一种非常活泼的金属，它可以和水直接反应生成氢气，钠＋水→氢氧化钠＋氢气，但是它与煤油不发生反应。
用小刀切割一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中如1-1a，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应入出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上如图1-1，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。
（2）钠的化学性质是．溶液的酸碱性1．酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱（一般是溶液）中的变色情况下表所示：2．酸碱度的表示方法PH值溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
测定pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液，再把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH.（初中阶段的PH读数一定是整数）酸由氢离子和酸根离子构成，可表示为：HnR====nH+＋Rn-H+的个数= 酸根离子所带的电荷数。
2．酸与酸性物质的异同3．酸的通性（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）跟碱反应：酸+ 碱─→盐+水①反应实质：H++OH-==H2O（离子反应方程式的引入）②中和反应和中和的区别。
（3）跟活泼金属反应：酸+ 金属─→盐+ 氢气其中与Fe的反应比较重要。
（4）跟金属氧化物反应：酸+ 金属氧化物─→盐+水碱性氧化物：金属氧化物大多为碱性氧化物，碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；因为这个特点，酸和金属氧化物的反应与酸和碱的反应产物类型相同。
注意：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
例如双性金属氧化物Al2O3、ZnO，还有酸性金属氧化物Mn2O7、Cr2O3。
（5）跟盐反应：酸+ 盐─→新酸+新盐①顽固性沉淀：BaSO4和AgCl。
不溶于水、不溶于酸。
②碳酸盐和酸的反应。
4．酸的个性①HCl（盐酸）：HCl的水溶液；强酸性，强腐蚀性；无色、液态、易挥发。
用途：化工产品、除锈、制造试剂和药物。
②H2SO4（硫酸）：强酸性，强腐蚀性，吸水性，脱水性；无色黏稠、油状、液态、难挥发。
浓硫酸稀释注意：一定是把浓硫酸加入水中。
用途：化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油。
③HNO3（硝酸）：强酸性，强氧化性，易分解；易挥发。
用途：化工原料、化肥、染料、火药。
【典型例题】【例1】人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是( )【例2】为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分别为4%的NaOH溶液。
如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）A．大于７B．小于７C．等于７D．无法判断碱由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成。
可表示为：M(OH)m==M m+ ＋m OH-2．碱与碱性物质的异同3．碱的通性（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
（2）跟酸反应：碱+ 酸─→盐+ 水（3）跟非金属氧化物反应：碱（可溶）+酸性氧化物─→盐+ 水酸性氧化物：非金属氧化物大多为酸性氧化物。
酸性氧化物如CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
注意：酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
例如：CO、NO。
（4）跟盐反应：碱（可溶）+ 盐（可溶）─→新碱+ 新盐碱和铵盐的反应是一类特殊的盐和碱的反应。
4．常见的碱（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解。
因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂。
同时，氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳发生反应导致变质，所以实验室必须密封保存氢氧化钠固体。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O ==== Ca(OH)2，反应放出大量的热量。
钙的化合物铁三角。
5.难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。
如Na2O＋H2O====2NaOH而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。
如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
【典型例题】【例1】2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应【例2】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．其水溶液能使石蕊溶液变蓝B．能去除油污，可做厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液【例3】实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室(25℃～35℃)环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明：（1）种子发芽所需要的条件是；（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示为。
（3）U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是盐1．定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成。
可表示为：MnRm==nM m+＋mR n-如NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
注意：盐的酸碱性不定。
2．盐的通性（1）跟酸反应盐+ 酸─→新盐+ 新酸（2）跟碱反应盐（可溶）+ 碱（可溶）─→新盐+ 新碱（3）跟金属反应盐（可溶）+ 金属─→新盐+ 新金属（4）跟盐反应盐（可溶）+ 盐（可溶）─→两种新盐3．几种常见盐的性质（1）碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，水溶液能使无色的酚酞溶液变红色。
化学性质：①与酸反应：Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O + 2NaCl②与可溶性碱反应：Na2CO3+ Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（2）碳酸钙用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。
化学性质：①与酸反应Na2CO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O②高温分解CaCO3高温CaO+CO2↑，此反应是工业制取生石灰（CaO）的主要反应原理。
（3）食盐氯化钠是食盐的主要成分，浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
氯化钠是生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g～5g食盐。
存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。
化学性质：可与硝酸根溶液反应生成白色沉淀。
（4）硫酸铜（CuSO4）硫酸铜化学式CuSO4，白色固体，易溶于水，水溶液呈蓝色。
硫酸铜遇水变蓝，所以常用来检验水的存在。
五水合硫酸铜化学式CuSO4·5H2O ，蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
CuSO4的用途：精炼铜、镀铜及制铜的化合物；配制农药波尔多液。
4．盐和化肥（1）化肥N肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，P肥能促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满，K肥能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
复合肥就是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的肥料。
（2）铵盐铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵盐的检验。
【典型例题】【例1】下列物质属于盐的是（）【例2】下列物质的水溶液中，呈中性的是（）【例3】下列盐不能够用金属和酸直接制取的是（）。
酸、碱、盐的溶解性1．酸：初中阶段里的酸全部溶于水；2．碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；3．盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2．判断复分解反应的条件①必须是化合物与化合物的反应；②符合反应通式：AB＋CD=AD＋CB；③产物里必须有气体沉淀及水三者中的一种；④除酸参与的复分解反应以外，其他复分解反应里的反应物一定都是可溶的。
3．复分解反应的特点：（1）两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。
（2）反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。
涉及酸碱盐反应的图像问题1．将Ba（OH）2滴入盐酸和MgCl2的混合溶液中的图像。
2．将Ba（OH）2滴入盐酸和Na2SO4的混合溶液中的图像。
3．将Ba（OH）2滴入硫酸和MgCl2的混合溶液中的图像。
4．将盐酸滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液中的图像。