题型分组训练6 元素周期律(表)的应用
《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT课件
金
和属_____________非__金之属间画一条虚线,虚线的左面是___
___元素,右面是_______元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属__ ⑧_非__金__属__
B、Si、As、Te、At
(2)分界线的划分:沿着周期表中__________________
Al、Ge、Sb、Po
3.(2019·泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的 是( )
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍 B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中 最强的
铯 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是___元素
(氟放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 ___元素;最后一个纵行是0族元素。
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
元素周期表和元素周期律的应用 课件
例3 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢 化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小 于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与Z只能形成一种化合物 C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M的氢化物的熔沸点高于Z的氢化物的熔沸点
【答案】B 【解析】经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相 同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Al3＋＜Na＋＜O2－，A项正确；Y与M 组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是光化学烟雾的原因之一，B项错误； 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下SO2被NO氧化为SO，反应生成硫酸 钡白色沉淀，C项正确；M的氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔沸点高于氨 气的熔沸点，D项正确。
【规律小结】 “①金属元素的化合价无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外， 均不能形成简单的阳离子。 ②F无正化合价，O无最高正化合价。
知识点二 元素推断 元素推断的解题思路： 1．已知元素原子或离子的核外电子排布
2．已知元素单质或化合物的性质(特性)
3．已知元素在周期表中的位置
(2)非金属元素的化合价
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最__外__层__电__子__数___。 ②最低负价等于使它达到8__电__子____稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于_8_______。 3．元素周期律和元素周期表的意义和应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其_原__子__结__构__和性__质____。 (2)根据元素的_原__子__结__构____推测元素在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的_原__子__结__构__和__性__质___。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如，在周期表中_金__属__与__非__金__属__的__分__界__线__处_____，可 以找到半导体材料，如硅、锗等。半导体器件的研制正是开始于_锗___，后来发展到研制 与它同族的__硅___。又如，农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物 等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区 域内。人们过还渡在元__素_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
元素周期表及其应用
元素周期表及其应用一、元素周期表的发现和发展•门捷列夫与元素周期律•元素周期表的演变过程•现代元素周期表的结构与特点二、元素周期表的基本概念•元素周期律•主族元素与副族元素•过渡元素与内过渡元素•超铀元素与镧系元素三、元素周期表的排列规律•原子序数与核电荷数•电子层数与周期•最外层电子数与族四、元素周期表的应用•金属性与非金属性的判断•原子半径的比较•离子半径的比较•电负性的判断•元素化合价的推断•元素周期表在化学反应中的应用五、元素周期表与物质的性质•元素周期表与化合物的稳定性•元素周期表与氧化还原性•元素周期表与反应活性六、元素周期表与材料科学•金属元素在材料科学中的应用•非金属元素在材料科学中的应用•半金属元素在材料科学中的应用•超导材料、半导体材料、纳米材料等七、元素周期表与环境科学•生物体中元素的分布与作用•环境中元素的迁移与转化•微量元素与生物体的关系八、元素周期表与能源•化石能源中的元素组成•核能源中的元素组成•可再生能源中的元素应用九、元素周期表与宇宙•宇宙中元素的分布•恒星演化与元素周期表•宇宙射线与元素周期表十、元素周期表与化学反应•化学反应中的元素转移•化学反应中的元素守恒•化学反应与元素周期表的关系以上内容涵盖了元素周期表及其应用的主要知识点，希望能对您的学习有所帮助。
习题及方法：1.习题：门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表。
请问元素周期表中第一周期有多少个元素？方法：回顾元素周期表的结构，第一周期包括氢(H)和氦(He)两个元素。
答案：两个元素。
2.习题：根据元素周期表，比较锂(Li)和钠(Na)的原子半径。
方法：在元素周期表中找到锂(Li)和钠(Na)的位置，它们位于同一主族，原子半径随着原子序数的增加而增大，因此钠的原子半径大于锂的原子半径。
答案：钠的原子半径大于锂的原子半径。
3.习题：判断下列两种离子的离子半径：氧离子(O2-)和氟离子(F-)。
方法：在元素周期表中找到氧(O)和氟(F)的位置，它们位于同一周期，离子半径随着原子序数的增加而减小，因此氧离子的离子半径大于氟离子的离子半径。
元素周期表与元素周期律的应用
同主族元素化合价特点
请写出下列化合物中N和P的化合价
-3
-3
NH3 PH3
对比N和P的最高价可以发现什么规律？
结论：非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电 子数；而它的最低负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的 电子数。即，最高正价与最低负价绝对值之和为8（H则为2）
NaOH、Na2CO3、Na2O、KCl、LiCl等 化合物中，碱金属的化合价均为+1价。
碱金属元素的最外层电子数等于其在化 合物中的最高正价等于主族序数
2
同主族元素化合价特点
请画出B和Al的原子结构示意图 并预测其氯化物的化学式应该如何书写
BCl3
AlCl3
+4
CO2
+5
HNO3
+5
P2O5
规律总结：主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数， 因为族序数与最外层电子数相同（O、F除外）
4
同主族元素化合价特点
ⅠA
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
+1
+2
+3
+4
+5Байду номын сангаас
+6
+7
最低负价：-1
无正价 无正价
最低负价：
-4
-3
-2
-1
规律总结
温故：同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐 渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属 性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 知新：同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多 ，原子半 径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐 渐 减弱 ，金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。
元素周期表和元素周期律的应用完整版本
B 正确；
依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增C强正， 确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3 的酸性依次减弱， D 错误。
答案：D
3．对于元素周期表，下列叙述中不正(确的)是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻 制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和 腐蚀材料的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的 素 D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价 对值的和等于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。
4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似， Mg和He。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“)。×” (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金 性最强是氦。( ) (2)碳、氮、氧、氟的最高化合价逐渐升( 高。) (3)锗也可以作半导体材料( 。 ) (4)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的 料，所以这几种元素的化合物都有( 毒。)
A．简单离子半径W：<X<Z B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性W：<Y D．最高价氧化物的水化物的酸Y性>Z：
解析：由题意可知X 为 Na，Z 为 Cl，W 为 O，Y 为S。简单离子半径O2－＞Na＋，Na＋＞Cl－，故A 错误； W(O)与X(Na形) 成的化合物Na2O、Na2O2溶于水后均形 成 NaOH溶液，溶液呈碱性，B故正确；气态氢化物的 热稳定性：H2O＞H2S，故C 错误；最高价氧化物的水化 物的酸性：H2SO4＜HClO4，故D 错误。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1．对化学研究的指导作用。 为新元素的发现及预测它们原的子结构和性质提供 线索。 2．指导其他与化学相关的科学技术。 将下面左右两侧对应内容连线：
元素周期表与元素周期律应用
元素周期表与元素周期律应用元素周期表是化学中重要的工具，它把所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期律则描述了这些元素的性质以及它们在周期表中的排列规律。
本文将探讨元素周期表与元素周期律在化学应用中的重要性。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表以元素的原子序数（即元素的核电荷数）为基础，将元素分为七个水平行，称为周期。
同时，元素周期表按照元素的化学性质进行分组，形成了八个垂直列，称为族或者群。
这种排列使我们能够快速地了解元素的基本信息，例如原子量、化学符号、元素名称等。
2. 元素周期表中的周期趋势元素周期表的排列不仅仅是一种视觉上的分类，它还反映了元素性质的周期变化。
例如，原子半径、电子亲和能、电离能等物理性质和化学性质在周期表中具有明显的变化趋势。
这些趋势有助于我们理解元素的行为特性，并且在实际应用中起到重要的指导作用。
3. 元素周期律的应用元素周期律不仅仅是一种对元素性质的描述方式，它还为许多应用提供了基础。
以下是几个常见的元素周期律应用的例子：3.1 化学方程式的预测通过观察元素周期表，我们可以推测化学反应中元素的可能的氧化态和化合物的生成。
这使得我们可以预测反应的产物，并在实验室中进行合成或分解反应。
3.2 原子核的稳定性根据元素周期表，我们可以了解到原子核中质子和中子的比例。
通过分析这些比例，我们可以预测原子核的稳定性和放射性衰变的可能性。
3.3 元素的性质预测元素周期律中的周期趋势可以帮助我们预测元素的性质。
例如，元素在同一族中的性质往往相似，因此我们可以推断某个未知元素的性质，只需观察其所在的族。
3.4 元素的周期性趋势元素周期表中的周期趋势有助于我们理解元素的周期性变化。
例如，通过观察元素的电离能趋势，我们可以了解到元素中电子结构的变化，从而推测出元素的化学活性。
4. 实际应用举例元素周期表与元素周期律的应用不仅限于学术领域，它们在实际应用中也发挥着重要作用。
以下是一些具体的应用举例：4.1 材料科学元素周期表提供了材料科学研究的基础。
选择专练 元素周期表和元素周期律的应用
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在第ⅠA、ⅡA 族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索2.已知某元素的最高化合价为+7 价，下列说法中正确的是（）A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族B.该元素可能是氟元素C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性3.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）A.高温下，2C + SiO2 == 2CO↑+ Si说明非金属性：C>SB.碱性：KOH>Mg(OH)2说明金属性：K>MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>ClD.氧化性:Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu4.应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A.砹（At）是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性强于HClB.铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱5.元素（编号）①②③Cl ⑤⑥⑦⑧原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合价或+1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 最低化合价A.元素②、⑥形成的化合物具有两性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D.Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
化学元素周期表及其特征与应用
化学元素周期表及其特征与应用一、化学元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了化学元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•周期表的发展与科学家对元素原子结构的研究密切相关。
•随着时间的推移，周期表不断更新，反映了元素性质和原子结构的规律。
二、化学元素周期表的结构•周期表分为横行（周期）和竖列（族），共有7个周期和18个族。
•周期：周期表的横行，周期数等于原子最外层电子数。
•族：周期表的竖列，族数等于原子最外层电子数。
三、周期表的规律•周期规律：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。
•族规律：同一族内，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱。
•过渡元素：位于d区的元素，具有特殊的电子排布和性质。
四、周期表的应用•查找元素：通过周期表可以快速找到元素的符号、原子序数、相对原子质量等。
•预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其可能的化学性质和反应。
•指导化学反应：周期表可以帮助选择合适的反应条件和催化剂。
•研究材料科学：周期表对材料的制备、结构和应用有重要指导意义。
五、特殊元素和区域•长周期：第六、第七周期元素，包括镧系和锕系元素。
•镧系元素：具有相似的化学性质，分布在周期表的f区。
•锕系元素：具有放射性，分布在周期表的f区。
•碱金属族：包括锂、钠、钾等，具有低熔点、低密度等特点。
•卤素族：包括氟、氯、溴等，具有高度的非金属性。
•过渡元素：包括铁、钴、镍等，具有多种氧化态和特殊的催化作用。
六、周期表的前沿研究•合成新元素：周期表不断有新元素的发现，如超重元素的研究。
•纳米材料：利用元素周期表中的元素制备纳米材料，具有特殊的物理和化学性质。
•材料模拟：利用周期表预测新材料的性能，为材料科学提供理论指导。
•化学元素周期表是化学学科的基础知识之一，对研究元素的性质和应用具有重要意义。
•掌握周期表的结构、规律和应用，能够更好地理解化学反应和材料科学。
元素周期律与元素周期表综合应用
专题4元素周期律与元素周期表综合应用元素推断题是常考的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来,综合性较强,难度较大.解题的关键是正确推断元素。
1．元素推断的一般思路2．元素推断常用方法(1）根据原子或离子的结构示意图推断①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数.如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定.②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下".（2）根据元素化合价的特征关系推断①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F 除外）.②如果已知负化合价(或阴离子的符号),则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－｜负化合价|(O、F除外）,再确定元素在周期表中的位置。
（3)根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置:同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
（4)根据元素的原子结构特征推断①利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置:a.最外层电子数等于或大于3（小于8)的一定是主族元素.b。
最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素,还有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
c.次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
d.某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期；若为阳离子,则对应元素位于第四周期.②利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
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题型分组训练6 元素周期律(表)的应用 (A组) 1．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－
和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是( ) A．X与W属于不同周期、不同主族元素 B．简单离子半径：XC．简单氢化物的沸点：Y>W>X D．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是( ) A．Z、W的离子半径：ZB．X与Z可以存在于同一离子化合物中 C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>Y D．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是( ) A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 B．a的原子半径是这些元素中最小的 C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
W X Y Z 5.如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：WB．元素的非金属性：X>Z>Y C．氢化物的热稳定性：WD．氧化物对应水化物的酸性：Y
R X Y Z 6.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是( ) A．可用YR2＋Z2＋2H2R===H2YR4＋2HZ，证明非金属性：Z>Y B．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性 C．由非金属性Z>Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z>Y D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>X 7.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是( ) A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族 C．4种元素的原子中，Y原子半径最大 D．W的最高化合价为＋7 8．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Z>Y>R B．R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1:1反应，可得化合物M，M的水溶液中c(H＋)
C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X (B组) 1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙
述错误的是( ) A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是( ) A．简单离子的半径：W>X>Y B．单质的沸点：WC．X的氢化物稳定性比Z的强 D．Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应 3．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( ) A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b D．a和b形成的化合物不可能含共价键 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A．Y一定是非金属元素 B．原子半径：r(X)C．W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分 D．X与Z形成的化合物中只含有X－Z共价键 5．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：
下列说法正确的是( ) A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂 B．元素的非金属性：C>A>B C．B、C与A形成化合物的沸点：C>B D．原子半径：D>B>C>A
X Y Z W T 6.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增强 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
R X Y Z A 7.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( ) A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y B．原子半径由小到大的顺序为ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 题型分组训练6 元素周期律(表)的应用 (A组) 1．解析：由于Y＋与Z－的电子层结构相同，所以两种元素
位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外层电子数F>S>Na，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点Na>S>F2，
B错；离子半径S2－>F－>Na＋，C错；原子序数S>Na>F，D正确。 答案：D 2．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素，
Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7，W为Cl。A项X(为O)与W(为Cl)属于不同周期、不同主族元素，正确；B项简单离子半径：氧离子的半径大，错误；C项简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，错误；D项NaCl的水溶液中通入F2，
F2先与水反应生成氧气，错误。 答案：A 3．解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，
所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2－、Cl－)的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z>W，选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4，选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，
所以水的沸点高于氨气，即沸点：X形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的
稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D错误。 答案：B 4．解析：O与N能形成NO、NO2等，O与Na能形成Na2O、Na2O2，O与Cl能形成Cl2O、ClO2等，A项正确；原子半径：Na>Cl>N>O，B项错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4
的水溶液显中性，D项错误。
答案：A 5．解析：根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。原子半径：r(O)O>Cl>S，B项正确；虽然非金属性：O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。 答案：B 6．解析：根据题意可知：R为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，判断非金属性强弱应用置换反应，但SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl不属于置换反应，错误；B
项，NaClO溶液呈碱性，错误；C项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：R>Y，Y>X，则R>X，正确。 答案：D