水硬度检测方法
水的硬度测定方法及原理
水的硬度测定方法及原理
水的硬度指的是水中钙、镁离子的含量，一般以钙和镁的质量浓度来表示。
硬水含有较高的钙、镁离子浓度，而软水含有较低的钙、镁离子浓度。
测定水的硬度的常见方法是通过滴定分析，具体步骤如下：
1. 取一定体积的水样，并加入适量指示剂，常用的指示剂有石蕊试剂（EDTA）。
2. 加入标准化的配位试剂（例如亚硝酸钠或硝酸铅）。
3. 持续滴定至水样颜色发生改变，一般从红色转变为蓝色或紫色。
4. 记录滴定试剂的用量，根据配位反应的计量关系计算出水样中的钙、镁离子的质量浓度。
这种测定方法的原理是通过配位反应中金属离子与配位试剂形成络合物，根据络合物的颜色改变来确定滴定终点。
钙和镁离子与EDTA配位反应滴定过程中，起初如果有自由的钙、镁离子存在，则配位试剂会与它们反应生成的络合物颜色改变不明显，当所有的自由钙、镁离子都被配位剂络合后，剩余的配位剂与水样中的金属离子形成明显颜色的络合物，标志着滴定的终点。
这种滴定分析方法简便、准确，可以通过计算得到水样中的钙、镁离子的质量浓度，从而判断水的硬度。
浅谈水的硬度测定的几种方法(DOC版)
在25mL容量瓶中加入氯化锶溶液1mL，加入水样2.5mL，稀至刻度，摇均，测定吸光度，将测得Ca、Mg含量均换算为mmol/L，两项相加后乘以100.1mg/L，即为用CaCO3表示的硬度。
自动电位滴定法测定水中总硬度
2001年卫生部《生活饮用水水质卫生规范》中将总硬度列为生活饮用水水
质常规监测项目，与其相配套的《生活饮用水检验规范》中总硬度的检测方法为乙二胺四乙酸二钠滴定法，是目前应用最广泛的常规滴定分析方法。然而滴定方法在滴定过程中的滴定速度、摇动的程度、终点的判断及滴定管的读数等都可能给结果带来一定的误差。而电位滴定法依据待测离子的活度与其电极电位之间的关系遵守能斯特方程，通过测量滴定过程中电池电动势的变化确定终点的滴定分析方法。利用微电脑程序自动控制滴定过程、处理数据及计算结果。使用Metrohm796型自动电位滴定仪检测水中总硬度。其结果是：选用DET电位滴定模式，若取50mL水样，本方法最低检测质量浓度为1．00mg/L，回收率为95％～104％，相对标准偏差RSD为0.88％～11.9％，自动电位滴定法(仪器法)与国家标准方法(容量法)对比测定结果(n=28)，采用配对t检验进行分析，仪器法与容量法测定的结果无显著性差异(P>0.50)。实际样品测定，结果满意。自动电位仪在线滴定法配有直观的屏幕、实时显示滴定曲线；能够自动控制滴定过程、判断终点、处理数据，具有快速、简单的特点；结果准确可靠，重现性好，适用于检测水中总硬度的含量。
精密度试验：用上述测定方法对钙标准溶液进行测定试验，结果相对标准偏差(CV)为1.56％～2.78％，符合环境监测规定要求。表明按上述实验条件测定水中总硬度其精密度是好的，方法是可行的。
分光光度法测定水的硬度
钙镁总含量的方法通常用EDTA络合滴定法，但这种方法灵敏度较低，且操作麻烦费时。用酸性铬蓝K(ACBK)与钙镁同时作用的显色体系，以NH3—NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)作为介质，Ca2+和Mg2+离子均与酸性铬蓝K显色剂形成1：1的稳定配合物，在468nm波长处，两种配合物存在一等摩尔吸收点，对应于该点的等摩尔吸光系数ε=7.6×103L/(mol·cm)，在此波长及最佳操作条件下，Ca2+和Mg2+的总含量在0～3×10-5mol/L，浓度范围内符合比耳定律。该法应用于水硬度的测定，具有灵敏度较高、操作简便快速的优点。
水处理硬度的滴定检测原理
水处理硬度的滴定检测原理水处理中的硬度通常是指水中含有的钙和镁离子的浓度。
硬水不仅会降低洗涤剂和肥皂的效果，还会导致水垢的产生，并且在工业和家庭用水中都会引起一系列问题。
因此，监测和控制水中的硬度是非常重要的。
硬度的滴定测定原理是通过滴定剂与水样中的钙和镁离子反应，从而确定水中硬度的含量。
常用的滴定方法有EDTA滴定法、亚硫酸盐滴定法和硬脂酸滴定法等。
滴定剂是用于滴定中的试剂，EDTA是最常用的滴定剂之一。
在滴定中，EDTA 与钙、镁离子形成络合物，并且在适当的pH条件下能够和这些离子高度选择性地结合。
滴定中的指示剂被添加到水样中，能够与硬度滴定发生颜色变化。
滴定溶液的配制一般需根据实际情况进行调配，以适合于所要检测的离子浓度。
滴定时，滴定剂一般是以稀溶液的形式添加到容器中，然后使用滴定管从滴定瓶中滴加到水样中。
当滴定剂和离子发生化学反应，出现颜色变化时，滴定终点就可确定。
EDTA滴定法是最广泛应用的测定水中硬度的方法之一。
它基于EDTA和钙、镁离子形成强配合物的原理。
滴定时，EDTA滴定液以配位氨为2的六次配环物的形式与钙、镁离子发生络合反应。
一般情况下，EDTA与钙离子形成1：1的络合物，而EDTA与镁离子形成1：2的络合物。
在滴定开始时，水样中的钙和镁离子浓度较低，因此初期的滴定剂添加量不会引起颜色变化。
当大部分钙离子滴加到水样中之后，接近滴定点时，EDTA与钙离子的反应会引起水样中的溶液由无色变成浅红色。
此时，可以添加几滴指示剂，使溶液变为鲜红色。
当钙离子被络合完全时，溶液中的镁离子开始被络合。
滴定终点是指由蓝色变为粉色，这时需要小心滴加滴定剂，直到颜色的转变不再发生为止。
亚硫酸盐滴定法是另一种测定水中硬度的方法。
亚硫酸盐的浓度会随着钙和镁离子的存在而发生变化。
滴定时，亚硫酸盐溶液首先添加到水样中，并出现浓度下降。
当钙和镁离子被络合完全时，溶液中的亚硫酸盐浓度开始上升。
滴定终点是指亚硫酸盐溶液的颜色由无色变为淡黄色。
水硬度标准
水硬度标准水的硬度标准在0-100度之间，我们需要用一些方法来测出这个标准的硬度值。
下面，我给大家介绍三种比较有效的测试方法： 1、水的硬度标准在0-100度之间是适用范围最广泛的一种规定。
国家规定，生活饮用水的硬度标准为25-30度。
硬度计检测硬度时，不同材质的规格各不相同。
就目前而言，市场上常见的硬度计有玻璃、不锈钢和塑料三种材质。
各种硬度计的刻度盘上都会标注一个硬度值。
通常，标注在硬度计左边的刻度盘表示水的硬度小于或等于25度；右边刻度盘表示水的硬度大于或等于30度。
这样，如果想了解自来水硬度时，就可以直接读取右边刻度盘的数据。
2、水的硬度标准在0-100度之间是允许误差范围最大的一种规定。
生活中，我们经常会遇到因人们习惯使用的一些标注错误，而导致硬度计产生测量偏差的情况。
因此，我国有关部门在规定硬度标准值时，对各种不同材质的硬度计也设置了允许的误差范围。
硬度计检测硬度时，即使你选择的是同一种材质，但它的刻度盘所标注的硬度值，也与实际硬度值之间有着细微的差别。
3、人工的感官鉴别也是确定水的硬度标准的重要方法。
通过人的嗅觉，我们可以判断水是否含有异味；通过舌头的感觉，我们可以确定水中是否含有大量的氯化物；通过手指触摸水的感觉，我们可以感受到水的硬度是否合格。
如果水的硬度过低，可能意味着水中的钙、镁等矿物质没有被充分过滤。
另外，由于大部分水厂处理硬度较高的原水时，都需要投加软化剂，那么水中残留的软化剂成分，也会造成水的硬度增加。
同时，天然水源中含有较多的碳酸盐类，它们往往是形成水垢的主要成分。
随着碳酸盐类物质在水中含量的增加，水的硬度就会增加。
通过以上的方法，我们就可以轻松地找到我们所需要的水的硬度值。
当然，我们也可以采用几种混合的方式进行水的硬度检测，这样更为准确。
还有一点非常重要的，就是希望大家在看完本文之后，对水的硬度有一个明确的认识。
水的硬度是保证水质卫生的最基本条件，只有降低水的硬度，才能真正意义上让我们喝上安全健康的水。
水的硬度检测实验
水的硬度检测实验水的硬度是指水中divalent离子（如钙和镁）的含量。
水的硬度直接影响了水的使用性能和对设备的影响。
硬水可能会导致水垢沉积在管道中、煮沸水壶上、洗涤衣物时导致洗衣剂不容易起泡，并且也会降低肥皂和洗发水的效果。
因此，对水的硬度进行准确的检测是非常重要的。
本文将介绍一种简单、快速又准确的水的硬度检测实验方法。
这个实验方法使用了一种广泛应用于水质监测的化学试剂，EDTA（乙二酸四钠）。
EDTA可以与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物，这种络合物可以通过指示剂的变色来确定水中硬度的含量。
以下是实验步骤：1. 实验所需材料：- EDTA试剂- 指示剂（例如Erinome蓝）- 磁力搅拌器和磁力子- pH计- 烧杯或容量瓶- 针筒或滴管- 蒸馏水和待测水样2. 实验前准备：- 将磁力子放入烧杯或容量瓶中- 使用pH计调节蒸馏水的pH值至8.2-8.4- 准备待测水样3. 实验操作步骤：- 取一个烧杯或容量瓶，加入50毫升蒸馏水和几滴指示剂，搅拌均匀。
- 使用针筒或滴管向溶液中加入EDTA试剂，直到溶液由蓝色变为粉红色。
这表明EDTA试剂完全络合了水中的钙和镁离子。
- 记录加入EDTA试剂的体积，这个值将用于计算水样中钙和镁的含量。
- 重复上述步骤，使用待测水样进行实验。
在添加EDTA试剂直到指示剂颜色变化后，记录所加入EDTA试剂的体积。
- 使用下面的计算公式计算待测水样中钙和镁的硬度含量：硬度（毫克/升）= (EDTA试剂体积 - 蒸馏水体积) × 0.014. 结果分析：根据计算得到的硬度含量，可以将水分为以下几个档位：- 软水：0-60毫克/升- 中等硬度水：61-120毫克/升- 硬水：121-180毫克/升- 非常硬水：181毫克/升及以上通过这个实验方法，我们可以快速而准确地检测水的硬度含量。
在实际生活中，我们可以根据水的硬度选择适合的清洁剂和水处理设备，以保护我们的管道和设备。
煤矿水硬度的测定方法
煤矿水硬度的测定方法一、煤矿水硬度的概述煤矿水硬度是指水中可溶解的钙、镁离子含量，是一种衡量水中矿物含量的重要参数。
在煤矿生产、冶炼等领域中，硬度是影响工艺流程和产品质量的重要因素之一。
通常情况下，水的硬度越高，对设备、工具、管道的损耗就会越大，对于热转换设备，硬度更是直接影响其效率和寿命。
因此，准确测定和控制煤矿水硬度对于保障生产安全、提高产品品质、节约资源、保护环境具有重要意义。
二、煤矿水硬度的测定方法1. 传统手动法传统手动法是通过溶液滴定的方法测定水样中的钙、镁离子数量，从而计算出水的硬度。
具体步骤如下：（1）获取要测硬度的水样，并在取样瓶中存放；（2）加入几滴酚酞指示剂；（3）逐滴向水中滴入EDTA四钠盐溶液来配制标准度数，并在配制过程中持续搅拌；（4）直到水样中的镁、钙离子与EDTA四钠盐形成络合物完全消耗，水样呈红色变成无色，此时记录加入EDTA四钠盐的体积；（5）按公式计算水样的硬度。
传统手动法的优点是技术成熟，操作简单；但有一定的局限性：需要手动滴定，耗时、耗力且对操作者的技能要求较高，同时也受操作人员的主观因素影响。
2. 自动滴定法自动滴定法是应用滴定仪器，自动计算水样中钙、镁含量，从而计算出水硬度的一种新型测定方法。
具体步骤如下：（1）获取要测硬度的水样，并通过特殊的过滤装置将碳酸钙、碳酸镁等杂质物去除；（2）将经过过滤的水样注入自动滴定仪器中；（3）加入适量的指示剂，并根据相应体积的EDTA四钠溶液滴定；（4）等到EDTA四钠溶液和水样中的离子形成络合物完全消耗，水样呈无色，此时记录加入EDTA四钠盐的体积；（5）自动计算出该水样的硬度值。
自动滴定法相比传统手动法的优点在于：自动计算过程减轻了操作人员的操作难度和误差。
同时，滴定仪器在滴定过程中可以自动记录实验数据，并自动进行数据处理，保证结果精准可靠。
不同滴定仪器的精读范围、灵敏度等也存在其差异性。
需要注意的是，自动滴定法在标准溶液配置和操作设备等方面存在一定的要求，操作人员需要进行操作前的充分学习和了解，并按图纸、流程要求进行操作。
水质硬度检测方法
水质硬度检测方法
水质硬度检测是评估水体中溶解有机和无机化合物含量的一种方法。
硬水含有较高的镁和钙离子浓度，而软水则较低。
下面介绍一种常用的水质硬度检测方法：
1. 标定测量仪器：首先，使用标准溶液对硬度测量仪器进行标定。
选择已知硬度的标准溶液进行检测，并将所得数值记录为测量仪器的最低硬度。
2. 取样准备：随机取样。
确保采集的水样处于稳定状态，并且没有明显的悬浮物或沉淀。
3. 酸碱滴定法：将取样水样缓慢滴入酸碱指示剂中。
酸碱指示剂通常为乙二胺四乙酸二钠(EDTA)。
当钙、镁离子与EDTA
发生络合反应时，溶液颜色会发生变化。
4. 观察端点：通过滴加EDTA溶液，观察滴加到溶液中总硬
度发生明显变化的点，称为滴定的“终点”。
通常，终点会由溶液的颜色变化或指示剂的添加停止判断。
5. 计算：根据滴定所使用的EDTA溶液体积，结合标定值，
计算水样中的总硬度浓度。
硬度通常以毫克每升（mg/L）或
以其等效的钙碳酸盐的含量表示。
这种检测硬度的方法可以有效地评估水质中镁和钙离子的含量，以了解水体是否为硬水或软水。
锅炉水硬度检测方法
锅炉水硬度检测方法锅炉是工业生产和日常生活中常用的能源设备，其正常运行对于生产和生活的正常进行至关重要。
其中，水质是影响锅炉运行和寿命的重要因素之一，特别是水中的硬度问题。
锅炉水硬度主要由水中的钙、镁离子所引起。
钙、镁盐类的存在可导致水垢的形成，降低热传导，堵塞管道和热交换设备，增加热阻。
因此，准确检测锅炉水硬度并采取适当处理措施是确保锅炉正常运行的关键之一。
一、锅炉水硬度检测的目的和意义锅炉水硬度检测的目的是为了及时了解锅炉水中钙、镁离子含量的大小，对于水处理设备的选择和处理工艺的确定具有重要意义。
通过锅炉水硬度检测，可以评估锅炉水中的钙、镁离子含量是否超标，进而选择适当的水处理方式，避免锅炉因水垢堵塞而导致的故障和事故的发生。
二、锅炉水硬度检测方法1. 试纸法试纸法是一种简单、快速的检测方法，常用于现场检测。
步骤如下：（1）将试纸浸入待检测的锅炉水中。
（2）待试纸变色后，与试纸包装上标定的颜色进行对比，判断水的硬度。
2. 石碱滴定法石碱滴定法是一种常用的经典分析方法，精度较高，适用于实验室环境。
步骤如下：（1）取一定量的锅炉水样品，加入酚酞指示剂。
（2）用乙酸钠标准溶液滴定到溶液颜色由红变黄，记录滴定所需的乙酸钠标准溶液体积。
（3）根据乙酸钠标准溶液的消耗量，计算出水中的钙、镁含量。
3. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种准确度较高的分析方法，通常用于工业化验室。
步骤如下：（1）取适量的锅炉水样品。
（2）将样品中的离子化合物转化为光反应物质，使用原子吸收仪器测定样品中钙、镁的浓度。
三、锅炉水硬度检测后的处理措施根据锅炉水硬度检测结果，如果水中的钙、镁含量超标，需要进行适当的处理措施，常见的方法包括：1. 添加水质软化剂：如添加聚磷酸盐或有机螯合剂等，可与钙、镁离子发生络合反应，防止水垢的形成。
2. 采用离子交换法：通过离子交换树脂将水中的钙、镁离子与树脂中的钠离子交换，使水质变软。
3. 阻垢剂的使用：适当添加阻垢剂能够抑制水垢形成，保护锅炉设备。
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水硬度检测方法水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。
如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取，加入250mL缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH 值～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。
但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。
因此滴定pH值以10为宜。
硫化钠溶液（50g/L）：称取硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
氰化钾溶液（10g/L）：称取氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
注意，此溶液剧毒！Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=L]：称取乙二胺四乙酸二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中，按标定其准确浓度。
锌标准溶液：称取, 溶于盐酸溶液（1+1）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，并按下式计算锌标准溶液的浓度。
C(ZnO)==L吸取锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水，加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色，按下式计算Na2EDTA标准溶液的浓度：C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；c(Zn) ——锌标准溶液的浓度,mol/L；V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；V2——所取锌标准溶液的体积,mL；铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；六、仪器锥形瓶，150mL滴定管，50mL七、分析步骤吸取水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液滴定至溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液或氰化钾溶液再行滴定。
水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。
可预先将水样蒸干并于550℃灰化，用纯水溶解残渣后再行滴定。
八、计算总硬度以下式计算ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c**1000/Vρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；V——水样体积，mL；——与乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)= mol/L]相当的以mg吸取测试用水50ml（如硬度偏高，可先稀释后再测），加5ml氨-氯化铵缓冲液，同时加2-3滴的铬黑T指示剂，然后用标准的EDTA 溶液滴定至溶液由红色变色蓝色为终点，即可计算水的硬度。
如硬度偏高，可用蒸馏水先稀释后再测！试剂：氯化铵缓冲溶液PH=10，%铬黑T指示剂。
N EDTA标准滴定溶液。
步骤：用移液管移取50ml被测水样，放入250ml锥形瓶中，加入5ml缓冲液再加适量铬黑T指示剂。
再用进行滴定。
溶液由紫红色到蓝色或绿色，即为终点。
计算：硬度=50×VEDTA操作量取水樣50ml置于250ml的三角瓶中,加入NH4OH-NH4Cl緩沖液2ml,鉻黑T指示劑5滴,搖勻,然后用l EDTA 溶液滴定,滴至由紫色變為純藍色,即為終點,記彔EDTA溶液用量V.計算總硬度(以CaCO3 ppm) = V X X X 103/50(水樣体積)硬度的测定（EDTA滴定法）：方法提要：在PH值为±的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色为终点。
根据消耗EDTA体积计算水的硬度。
硬度的基本单元为：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。
单位为mmol/L。
1.试剂：（1）l(1/2EDTA)标准溶液（2）PH=氨—氯化氨缓冲溶液（3）5g/l的铬黑T指示剂2.测定方法：取100ml软化水或自来水100ml于250ml锥型瓶中，如水样不透明须过滤，加入3ml缓冲溶液和2滴5g/l 的铬黑T指示剂，在不断摇动下，用l(1/2EDTA)标准溶液滴定到溶液由酒红色变为蓝色为终点，记录EDTA标准溶液使用体积V。
硬度按下式计算：YD=C*V*1000/VS (mmol/l)式中：C —EDTA标准溶液浓度mol/l（1/2EDTA）V —滴定时所耗EDTA标准溶液的体积mlVS—水样体积ml不知道这种测试方法与德国硬度是如何换算的如果能够换算，则这个方法应该比较简单。
另：我根据这个方法测的我们地区水的硬度是l，对应的德国硬度是是YD乘以1德国度=10mg/L（以CaO记）1德国度=L(以CaCO3记）1法国度=10mg/L(以CaCO3记）1英国度=L(以CaCO3记）测试水的硬度1、所需试剂（1）、C EDTA(乙二胺四乙酸二钠）=L：准确称取于烧杯中，加少量蒸馏水充分溶解后，洗入500ml容量瓶中。
（2）、%的铬黑指示剂：称取0.5克的铬黑T溶于40ml 99%的无水乙醇中，溶液呈深浓紫红色，再加入60ml的（分析纯25%）的氨水，溶液即成浓的深蓝色（3）、氢氧化铵-氯化铵缓冲液（PH=10）溶解20克分析纯氯化铵于适量的蒸馏水中，加入100ml的分析纯氨水，然后用稀释到1000ml2、操作（1）、取待测水样25ml于250ml的三角瓶中，加氨水缓冲液5ml，铬黑1-2滴，摇匀，溶液成酒红色。
（2）、然后用L的EDTA 滴定溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点（注意：关键变色点要把握好，不要让EDTA 滴过量，过量纯蓝色不会改变），记下消耗的EDTA的体积V（3）、总硬度=所耗EDTA的体积VX40可多测试几次平均值水的硬度原系指沉淀肥皂的程度。
使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。
多采用乙二胺四乙酸二钠容量法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的毫克数表示。
本法的干扰物质有以下两类悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。
此时可将水样蒸干并于550℃灰化，干扰即可除去。
金属离子如Cu2＋、Ni2＋、Co2＋、Al3＋、Fe3＋及高价锰等，由于封闭现象使指示剂褪色或终点延长。
硫化钠及氯化钾可掩蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高价铁离子及高价锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
若取50mL 水样，本法测定的最低检测浓度为1．0mg/L。
原理乙二胺四乙酸二钠（EDTA-2Na）在PH值为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。
用EDTA-2Na 滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA-2Na 络合而使铬黑T 游离，溶液即由紫红色变为蓝色。
仪器150mL 三角瓶；10 或25mL 滴定管试剂12——0．01mol/L 乙二胺四乙酸二钠标准溶液：依据国标GB/T601-2002中方法进行配制和标定。
——缓冲溶液（pH10）——氯化铵－氢氧化铵:称取氯化铵（NH4Cl），溶于143mL浓氢氧化铵中。
配制：称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8Na2·2H2O），溶于50mL 纯水中，加入2mL 氯化铵－氢氧化铵溶液和5滴铬黑T 指示剂（此时溶液应呈紫红色，若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色）。
用EDTA－2Na 溶液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色，合并（1）及（2）两种溶液，并用纯水稀释至250mL，合并后如溶液又变为紫色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：(1)氢氧化铵－氯化铵缓冲液应贮存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中因反复开盖，使氨水浓度降低而影响pH 值;(2)配制缓冲溶液时，加入EDTA－Mg 是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更敏锐。
如果备有市售EDTA－Mg 试剂，则可直接取－Mg，配入250mL 缓冲溶液中;(3)EDTA－2Na 滴定钙、镁离子时，以铬黑T为指示剂其溶液在pH值～11 的范围内，越偏碱终点越敏锐。
但可使碳酸钙及氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。
因此滴定选用pH值10 为宜。
——固体指示剂称取铬黑T，加100g 氯化钠，研磨均匀，贮于棕色瓶内，密塞备用，可较长期保存。
——5％硫化钠溶液称取硫化钠（Na2S· 9H2O）溶于纯水中，并稀释至100mL。