高中化学必修一江苏名校学案精选
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
江苏省如皋市第二中学高中化学 氨的性质与铵根的检验学案 新人教版必修1
第4节氨硝酸硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】活动一：通过实验认识氨的性质1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
实验步骤实验现象实验结论⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH3+H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4＋+OH－(表示该过程不能进行到底)。
分析氨水中存在哪些粒子?活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验1实验步骤实验现象化学方程式⑴在试管中加热NH4Cl固体。
⑵加热(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式实验装置图2．实验室如何收集所制取的氨气？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH 3NO 2HNO 3O 2H 2O O 2①③⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目 年代 国家 名字 发现者 1774年 瑞典 舍勒 命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。
2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。
提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。
二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质： 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 黄绿 色比空 气大刺激性 气味有毒气体1体积水约能溶 解2体积氯气易液 化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。
(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金 学案2
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 铝及铝合金学习目标1. 能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
2. 能学会运用实验分类的方法来研究物质的性质。
学习重点根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
学习难点铝的化学性质。
学习探究一、铝的物理性质、用途1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表。
铝由其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来。
3．铝合金及其制品(1)合金是_______________________________________________________________。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。
(2)铝合金及其制品①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
②性能：密度____、强度____、塑性____、易于成型、____________、__________等特点。
二、铝的化学性质1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。
铝作为一种金属，预测它可能具有的性质并设计实验验证。
预测：实验方法：(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。
(2)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有盐酸的试管中。
(3)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有硝酸汞溶液的试管中。
【实验1】实验现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的________，生成__________，集气瓶的温度______。
化学方程式：___________________________________________________________。
高一化学苏教版《氧化还原反应》学案
高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________ 4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。
江苏省盐城市时杨中学高中化学必修1：1.1.1物质的分类与转化1 导学案
1、下列物质为纯净物的是
A、水煤气B、冰水混合物C、生铁 D、食盐水
2、下列物质中一定属于氧化物的是
A、含有氧元素的化合物
B、能分解出氧气的化合物
C、氧气跟某物质反应的生成物
D、由氧元素和另一种元素组成的化合物
3、下列物质属于混合物的是，属于化合物的是,属于氧化物的是,属于单质的是。
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷
空气 乙醇 水 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氧气 石墨 食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。将你的分类结果与同学交流。
2、根据物质的组成对下列物质进行分类.
钠(Na） 氯气（Cl2） 氯化铁（FeCl3）溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸(CaCO3) 氧化钙（CaO） 氢氧化钠 (NaOH） 葡萄糖（C6H1206），请同学们讨论得出结论。
备 注
【问题情境】
1、在化学上,更有价值的是按照物质的组成和性质所进行的分类。
请画出分类图。
2、回顾酸、碱、盐、氧化物的概念。能否进一步对它们进行分类？
3、酸性氧化物、碱性氧化物的定义是?
酸性氧化物：
碱性氧化物
说明：碱性氧化物一般属于金属氧化物，酸性氧化物一般都是非金属氧化物。
【我的疑问】
【自主探究】
1、在我们的日常生活中,常会接触到下列物质：
⑤糖水⑥硫粉⑦氨气
4、现有Ba、H、C、种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物（填化学式)
（1）酸性氧化物____（2)碱性氧化物____
(3）酸____（4）碱____(5）盐____
【回标反馈】
备 注
【巩固练习】
1、将下列各组物质按酸，碱，盐分类顺序排列正确的是
(2021年整理)高中化学《专题一第二单元物质的检验》学案苏教版必修1
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物质的检验学习目标1．学会NH4+、Cl—、SO42—、C O32-等离子的检验方法;掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
重点、难点：NH4+、Cl-、SO42—、CO32—检验方法1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH)2 D．AgNO32．对某些离子检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸一、复习回顾常见离子的检验方法离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈色②呈色Cl－AgNO3，稀HNO3色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓SO42－HCl，BaCl2溶液加无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－HCl，澄清石灰水白色沉淀2注：焰色反应 1．原理:许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这叫做焰色反应.它是一个 变化。
苏教版高中化学必修一《常见物质的检验》学案2-新版
第二单元研究物质的实验方法第二课时常见物质的检验一、课标内容：1、体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用，初步学会物质检验等实验技能。
二、教学要求：1、初步学会NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+的检验方法，能用离子检验法设计简单的实验方案，探究常见物质的组成。
三、知识回顾：1、常见离子的检验方法：四、教材导读：1、如何确定是否含有碳酸盐？___________________________________。
2、如何确定该纤维是否为蛋白质纤维？__________________________。
3、如何检验铵盐？___________________________________________。
化学方程式为：_______________________________________________。
4、焰色反应的概念：____________________________________________。
用焰色反应检验KCl的具体操作是______________________________________________________________________________________________________。
哪些离子只能用焰色反应来检验？________________________________。
5、还可以用一些仪器来分析化学物质的组成。
如：__________________________ ____________________________________________________________________。
五、试一试：1、用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液，写出该试剂名称。
2、某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
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《绪言化学使世界变得更加绚丽多彩》一、学习目标：1．知道化学所研究的对象，了解化学发展的历史。
2．知道化学生产、生活以及科学研究中的重要作用。
二、自主探究：【阅读】P1～P4 内容回答下列问题1A．化学是研究物质的、结构、以及的科学。
2A．化学的发展简史：（1）近代：道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出重要结论：物质是由和构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
1869年，门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）现代：从20世纪下半叶起，化学的主要任务不再是发现新元素，而是合成。
化学家们已能对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用技术制造出具有特定功能的产品。
使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
近年来，的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
【思考与交流】3B．下列四个选项中化学科学不涉及的研究领域是①开发新的能源②合成新的物质③空间形式和数量关系④防治环境污染⑤人类发现了火⑥中国发明了黑火药⑦张衡发明地动仪⑧指南针的发明⑨蜡染技术的发明⑩瓷器的烧制A③⑦⑧B①②③C④⑤⑥D⑧⑨⑩三、自我测评4Ａ、下列说法中错误的是（）Ａ．利用化学可以研究和开发新能源Ｂ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处Ｃ．利用化学可以使人类的生活变得更加美好Ｄ．利用化学可以合成许多自然界不存在的物质5Ａ、下列说法正确的是（）Ａ．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础Ｂ．拉瓦锡和阿伏加德罗等科学家的研究，得了了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的Ｃ．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表Ｄ．Ｘ射线衍射仪不能用于测定晶体结构6Ｃ、北京奥运会体现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。
下列措施中符合绿色奥运精神的有（）①开发新能源，减少矿物燃料的使用②开发使用不含汞的电池③提倡使用一次性塑料餐具和筷子④垃圾分类回收⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用⑥使用无氟冰箱⑦使用含磷洗衣粉Ａ．①③⑤⑥Ｂ．①②③⑤Ｃ．①②④⑤⑥Ｄ．④⑤⑦7Ｂ、一只可爱的小猫怡然自得地坐在一块放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实说明此高分子材料一定具有的性质是（）Ａ．绝热性Ｂ．导热性Ｃ．导电性Ｄ．吸热性8Ｂ、我国古代四大发明有：指南针、印刷术、、，后两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作的贡献。
9Ｄ、化学界所研究的课题很多，其中有：合成高效化肥；新型高效药品的开发；研制快速可降解的塑料；寻找高效催化剂在低耗能下分解水落石出得到氢气作为燃料；合成人造皮肤和血管；研制植物营养液进行无土栽培；在无害、无毒条件下进行生产；开发新型制冷剂取代氟利昂；将汽车尾气中的有害气体转化为无毒物质等。
请把上述问题归类，并把序号填写在相应的横线上。
（１）健康问题：；（２）能源问题：；（３）粮食问题：；（３）环境问题：。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、学习目标：1、理解变化与性质的概念及二者的区别和联系。
2、能判断所描述的是化学变化还是化学性质，是物理变化还是物理性质。
二、自主探究：知识点1：物理变化和化学变化【阅读】教材P6～P7有关内容1A ．物理变化是指其他物质的变化,；伴随的现象有、的改变。
2A 化学变化是指其他物质的变化，又叫做；常伴随有改变、放出、生成等，另外化学变化过程中往往还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为、、发光等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
3A．化学变化的基本特征是。
4Ａ．填写第7页的实验现象【思考与交流】：5B．水蒸发与水分解的主要区别是什么？6B．物理变化与化学变化有什么联系？7C．为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？知识点2：物理性质和化学性质[阅读] P7～P9有关内容8A．物理性质是物质就表现出来的性质，如物质的颜色、、、、挥发性、溶解性、熔点、沸点、等都属于物质的物理性质。
9A．化学性质是物质表现出来的性质，如铁能生锈就是铁的化学性质。
10B．水可以用来灭火，酒精可作燃料，这些事实都表明，物质的决定着它们的，反过来，它们的反映着它们的。
【思考与交流】：11Ｂ．课本Ｐ10第二题12Ｂ．课本Ｐ10第四题13Ｃ．下列生活中常见的现象中，属于物理性质的是；属于化学性质的是；属于物理变化的有，属于化学变化的有。
①铁生锈；②铁能生锈；③酒精挥发；④酒精易挥发；⑤点燃蜡烛时，石蜡受热熔化；⑥石蜡能燃烧生成水和二氧化碳；反思与小结：。
三、自我测评：14A ．下列变化中，属于化学变化的是（）A云雾消散B滴水成冰C铁杵磨针D蜡炬成灰15B．判断火柴燃烧是化学反应的依据是（）A放出热量B发光C有新物质生成D无法判断16B．下列生活中一些做法主要运用物质的化学性质的是（）A不锈钢制炊具B活性炭除去冰箱中的异味C米酿成醋D榨取果汁7C．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。
当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上燃烧生成水和二氧化碳。
根据上述文字叙述可归纳出：酒精的物理性质有；酒精的化学性质是。
18C．如图为同学们经常使用的修正液包装标签上的部分文字，请仔细仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析，推测修正液有哪些性质。
（至少答出三点）19D．导读第2页第7题20D. 导读第3页第8题课题2 化学是一门以实验为基础的科学（1）一、学习目标：1．能按实验步骤进行实验操作2．学会细致、准确、客观地观察描述和记录实验现象。
二、自主探究实验1：对蜡烛及其燃烧的探究【阅读】P11～P13,填空1A、化学是一门以为基础的科学，进行实验探究时，应关注实验前后物质的性质和实验过程中发生的现象。
2A、蜡烛是由和组成的．3B、本实验探究的目的：1．2实验过程：4C、蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？（导读第四页的拓展探究）5D、科学探究可分为哪几步？6D、：实验操作中遇到哪些问题？如何重新设计？反思与小结：。
实验2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【阅读】P14～P15 回答下列问题：7A、（1）可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
（2）氧气可以使复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）二氧化碳可以使熄灭。
8B、如何收集一瓶空气？9B、用排水法收集一瓶气体，是利用了该气体或的性质。
10A、本实验的目的：12D、实验反思：（1）如果实验现象不明显，原因可能是什么？（2）比较含水蒸气多少的实验是否合理，你还有其它的实验设计吗？反思与小结：。
三、自我测评：13A ．对蜡烛及其燃烧的探究实验所能得出的主要结论：火焰分三层，温度最高、次之，温度最低。
14A ．对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验所能得出的主要结论：与人体吸入的空气相比，人体呼出的气体中二氧化碳和水蒸气较，较少15A ．导读与训练第4页第1题16B．导读与训练第4页第2题17C ．导读与训练第4页第4题18D．从冰箱中取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含别有。
你还可以通过怎样的实验来证明这一结论？课题3 走进化学实验室（1）一、学习目的：1．认识常用仪器及了解其用途了解一些化学实验室的规则2．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本操作二、自主探究：知识点1：常用仪器及其用途【阅读】P150～P153回答下列问题：1A、化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒，为避免发生意外伤害，我们在使用化学试剂时不要，也不要；不得，更不能使用无标识的试剂。
2A、托盘天平使用注意物码。
由于化学药品常是一些粉末状或是易潮解的，有腐蚀性的药品，所以在称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上；而易潮解的药品，必。
【思考与交流】3A、在化学实验中若试剂没有说明用量，对于固体、液体试剂在用量上有什么要求？实验中的剩余药品或废弃物应如何处理？4B、结合课本P17图1—21、1—22，将实验仪器按用途进行分类并写出其名称：（1）可做反应容器的有：。
（2）盛放（固体、液体、气体）仪器：。
（3）夹持工具：。
（4）计量仪器：。
（5）可直接加热的仪器：。
（6）可间接加热的仪器：。
（7）不能加热的仪器：。
5C、实验安全是实验当中永远的主题。
在实验室中如何才能保证实验安全、有效地完成，你有什么建议？如果在实验中发生意外事故如酒精灯着火、酸碱溅在衣物或皮肤上等，想一想，应该怎么处理？知识点2：药品的取用【阅读】P18～P20，药品的取用7A、量筒的使用要注意“一选、二平”（一选：要选用能一次量完并与量取液体体积最的量筒；二平：量液体时量筒必须放，读数时视线要与液体保持水平。
A8、使用胶头滴管要注意什么？试着说说原因。
【思考与交流】9B、课本P19 讨论10C、亲自动手做一做，完成课本P20讨论，11D、实验室现有5 mL、10 mL、20 mL、50 mL、100 mL的量筒，现要量取15 mL的盐酸，应取mL的量筒；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积应15 mL（填“<”、“>”或“＝”）12B、实验1-8现象填空三、自我测评：13A．导读第五页第一题14A．导读第六页第三题15B．导读第六页第二题16A．导读第六页第四题17C．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（）A烧杯B烧瓶C试管D量筒18D．要配制一定浓度的食盐水，在量取水的时候，小明俯视读数，结果他所配的食盐水的浓度与所要求配制的食盐水相比浓度是（）A偏大B偏小C一样D无法确定课题3 走进化学实验室（2）一、学习目标：1、会正确使用酒精灯2、会正确给液体药品加热3、知道如何清洗玻璃仪器二、自主探究：知识点1：物质的加热【阅读】课本P20～P22 物质的加热，回答下列问题：1A．使用酒精灯是要特别注意安全，不当使用会引发安全事故。
请简要说明下列操作可能造成的不良后果：（1）使用酒精灯前，要检查酒精量。
酒精量一般不少于酒精灯体积的，不多于酒精灯体积的。
酒精过多或过少，点燃时可能会引起或。
（2）禁止向燃着的酒精灯添加酒精否则会引起；(3) 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯否则会引起；（4）不能用嘴吹灭酒精灯否则会引起。
（5）酒精灯的灯帽取下时要。
2A．做一做实验9：实验现象是什么？从实验现象你能得出什么结论？3A．洗涤仪器：玻璃仪器洗涤干净的标志是。
【思考与交流】4B、结合课本P21活动与探究，完成讨论题1、2、3、4。
5C、结合课本P21的活动与探究，请结合物质（包括液体、固体）加热方法和注意事项，比一比，看谁答得最准确、最完整：给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着。