化学平衡等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡的移动【扩展】等效平衡
错题教学案【必备知识】【诊断】【考点】【课内错题】【错题讲解】【相似练习】专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动【考点】扩展应用“等效平衡”判断平衡移动的结果1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，各组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)和转化率均相同。
2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(1)恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的反应----极值等量即等效。
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)0.5mol0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a、b、c三者的关系满足：a＋c ＝2，b+0.5c＝1，则原因；根据c=n÷V可知，V不变，极值等效n相同，则c平衡扩展；恒温恒容条件下，n增加，c增大，P也增大，平衡状态发生变化（可用平衡移动分析）a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(2)恒温恒压条件下反应前后气体体积改变的反应-----极值等比即等效。
2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 0.5mol 0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c +b 2c ＋a =，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值相同，则V 变化比值也相同所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 不变，平衡状态不变，ω和α不变，并且n 平衡扩展；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值不同，则V 变化比值也不同，所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 就会变，平衡状态也会变，ω和α会变、 n 平衡扩大不同比值 a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)2SO 2(g) ＋ O 2(g)2SO 3(g)3mol 4mol 0mol 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)1mol 3mol 2mol2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应-----极值等比即等效任意投料n ，按化学方程式的化学计量数关系，进行一边倒的极值转换恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)投料n 1 0.5mol 0.25mol 1.5mol 任意n a mol b mol c mol 极值△n1.5mol 0.75mol 1.5mol 极值△nc mol 0.5c mol c mol 极值等效n2mol1mol极值等效na ＋c molb+0.5c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c+b 2c ＋a ，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；①反应前后气体体积不变，压强改变对该类反应的化学平衡无影响②恒温恒压条件下，极值等效n 等比，则c 不变，平衡不移动③恒温恒容条件下，极值等效n 等比，c 平衡也等比变化，则可以计算出Q=K ，平衡不移动 3．等效平衡的扩展应用小结（1）任意投料之间的关系，都可以看成是极值等效n 大的关系，该关系可用平衡移动进行分析 （2）利用极值等效n 来分析任意投料平衡状态的思路；①将“任意投料”之间的关系转变成“极值等效n 变大”的关系，再比较平衡状态之间的移动关系 ②注意条件是恒温恒容还是恒温恒压③先考虑“浓度变大平衡朝正方向移动”对“ω、α、n 平衡”的影响④再考虑“浓度增加的等效（倍）压强”和“反应物过量增加”的对“ω、α、n 平衡”的影响⑤“浓度增加的等效（倍）压强”影响，要看反应方程式前后的气体的数量变化是变多、变少还是不变a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)任意投料转换为极值等效n 变大的关系比较平衡状态之间的移动关系恒温恒压 恒温恒容①无论n （增多）和n （增少）怎么变都按方程式比例反应②P 不变，V 增加并 不影响实际反应的cA 和B 极值等效n 变大倍数不同 若a ＋b ＜c+d α（增多）减少 α（增少）未知 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＝c+d α（增多）减少 α（增少）减少 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＞c+d α（增多）减少 α（增少）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 若a ＋b ＞c+d α（反应物）增加 ω（反应物）减少 ω（生成物）增加若a ＋b ＜c+d α（反应物）减少 ω（反应物）增加 ω（生成物）减少 若a ＋b ＝c+d α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变 c （平衡）等倍增平衡正移A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）减少 α（不变）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 平衡不移 α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变n （平衡）等倍增A 和B 极值等效n 变大倍数不同 平衡不移α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小平衡不移 因为P 不变，Vm 不变，则；等比即等效【课内错题】1、PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)达到平衡，再充入PCl 5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后， PCl 5(g)的转化率________，PCl 5(g)的百分含量______。
《化学平衡》平衡中的等效平衡
《化学平衡》平衡中的等效平衡在化学世界中，“化学平衡”是一个至关重要的概念，而其中的“等效平衡”更是理解和解决许多化学问题的关键。
今天，咱们就来好好聊聊这神奇的等效平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，发生着一场化学变化。
反应物们努力地转化为生成物，生成物们也不甘示弱，又试图变回反应物。
当双方的转化速率达到相等的时候，化学平衡就形成了。
而等效平衡呢，就是在不同的起始条件下，最终达到的平衡状态相同。
等效平衡有三种类型，咱们一个一个来。
第一种是恒温恒容条件下的等效平衡。
比如说，对于一个反应 aA(g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g) ＋ dD(g)，如果 a ＋ b ＝ c ＋ d，那么只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量对应相等，就能达到等效平衡。
举个例子，有个容器中发生反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，如果一开始加入 2 mol A 和 1 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 2 mol B，最终达到的平衡状态就是等效的。
因为在恒温恒容的条件下，这两种起始加入的情况，经过反应的进行，最终各物质的浓度、分压等都会相同。
再来说说恒温恒容下，当 a ＋b ≠ c ＋ d 时的情况。
这时候，要想达到等效平衡，起始加入的物质就必须完全相同。
比如反应 A(g) ＋2B(g) ⇌ 3C(g)，如果一开始是 1 mol A 和 2 mol B，那要想达到等效平衡，起始加入的就必须也是 1 mol A 和 2 mol B，不能有任何偏差。
接下来是恒温恒压条件下的等效平衡。
在这种情况下，不管反应的方程式中各物质的化学计量数关系如何，只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量之比相等，就能达到等效平衡。
比如说，对于反应 2A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 4C(g) ＋ 5D(g)，一开始加入 2 mol A 和 3 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 6 mol B，在恒温恒压的条件下，最终达到的平衡状态就是等效的。
选修4第2章第3节等效平衡(极限转换法)上课课件
已知 编号 （1 ） （2 ） （3）
起始状态物质的量(mol)
N2 1 1.5 0 m
H2 4 6 0.5 g(≥4m)
NH3 0 0 1 2(g-4m)
平衡时NH3的 物质的量(mol) a
1.5a
0.5a (g-3m)a
恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发 生如下反应:A(g)＋B(g) ⇋ C(g) ①开始时加入1molA和1molB,到达平衡 后生成amolC,这时A的物质的量为 mol 1-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ②开始时加入3molA和3molB,到达平衡 3a 后,生成C的物质的量为______mol ③开始时加入xmolA 2molB和1molC, 到达平衡后,A和C的物质的量分别是 2 3(1-a) ymol和3amol,则x＝__mol,y ＝ ___ mol
反应前后气体分子数不相等的可逆反应
恒温恒容:2SO2 (g) +O2(g) 途径1起始 2mol 1mol 途径2起始 0 0 途径3起始 1mol 0.5mol 途径4起始 amol bmol 2SO3 (g) 0 2mol 1mol cmol
(1).途径2、 3与1等效吗? (2).途径4中a b c符合怎样的关 系达到平衡状态时与途径1等效?
判断方法：
恒温恒容条件下对于反应前后气 体分子数不相等的可逆反应,通过极 限转化后,同一物质的物质的量对应 相等(极值等量),则两平衡全等平衡。
在一定温度下,将2mol N2和6mol H2充入固定 容积的密闭容器中,发生N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g),达到化学平衡后,若保持温度不变,令 a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量,重 新建立平衡,混合物中个物质的量仍和上述平 衡相同,填空 4 (1)若a=0,b=0,则c=——— 3 (2)若a=1,c =2,则 b =———— (3)若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为 (用两个式子表示,一个只含a和c,一个只含b和 a+c/2 = 2 b+3c/2 = 6 c ————————、 ————————
化学平衡图像及等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。
化学等效平衡
化学等效平衡化学等效平衡是化学反应过程中的重要特性，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，反应在平衡状态下会沿着平衡方向进行。
作为一种动态平衡，化学等效平衡的变化随着反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类而发生变化，而这些变化却也影响着化学反应的进行，从而对反应的生成物产生重要影响。
首先，我们来讨论一下化学等效平衡的定义，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，指反应物和生成物之间的各种反应物的摩尔比例在反应过程中保持不变。
其次，该平衡还可以反映反应物中各种反应物之间在化学平衡状态下的比例关系，并且只要系统处于平衡状态，反应物和生成物之间的比例也就保持不变了。
其次，在化学等效平衡的变化方面，它的变化主要受反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类等因素的影响。
首先，温度对化学等效平衡影响很大，即使是可逆反应，随着温度的升高，也会使化学反应朝着生成物的方向发展，从而使反应物和生成物之间的比例发生变化。
其次，反应物的浓度也将影响化学等效平衡的变化，比如，如果反应物的浓度增加，可能会使反应朝着反应物的方向发展，而使得反应物和生成物的比例发生变化。
此外，反应的种类也会影响化学等效平衡，比如反应的类型是气相反应，这种反应的平衡受到温度和压力的双重影响，因此反应物和生成物之间的比例也会发生变化。
最后，催化剂的种类也会影响化学等效平衡，它可以使反应速率加快，同时也可能使反应物和生成物之间的比例发生变化。
另外，化学等效平衡也会对化学反应的最终结果产生重要影响。
如果系统只有一方反应物，而另一方则是反应物的生成物，由于系统的静态性，反应物和生成物之间的比例会随着反应的进行而发生变化。
此外，一旦反应物和生成物之间的比例被打破，反应的最终结果将发生变化，有时对反应的最终产物会造成重大的影响。
总之，化学等效平衡是化学反应过程中重要的特性，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，其变化受反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类等因素的影响，而其变化也会对反应的最终结果产生重要的影响。
化学平衡、等效平衡教案
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【基础知识】．1、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。
②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。
③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。
解决化学平衡的技巧：化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：比如: m A + n B p C + q D起始: a b0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
例：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
高中化学专题等效平衡详解
高中化学专题等效平衡详解The document was prepared on January 2, 2021高中化学专题—等效平衡详解一、概念.在一定条件恒温恒容或恒温恒压下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量．．．．体积分数、物质的量分数等均相同,这样的化学平衡互称等效平衡包括“全等等效和相似等效”. 理解：1只要是等效平衡,平衡时同一物质的百分含量．．．．体积分数、物质的量分数等一定相同 2外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.3平衡状态只与始态有关,而与途径无关,如：①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,比较时都运用“一边．．．倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．进行比较.二、分类一全等等效和相似等效1、全等等效：一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效,达到平衡后,w%百分含量,如质量分数、体积分数、物质的量分数等、n 物质的量、m 质量、V 体积等量完全相同.2、相似等效：一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效,达到平衡后,w%一定相同,但n 、m 、V 等量不一定相同但一定成比例.二具体分析方法针对反应mAg +n Bg pCg + qDg,1、若m + n ＝ p + q,则无论恒温恒容还是恒温恒压,都满足相似等效.例：对于反应H 2g+ I 2g 2HIg,在某温度下,向某一密闭容器中加入1molH 2和1molI 2,平衡时HI 的浓度为a,HI 的物质的量为b,则1若保持恒温恒容,开始时投入_______molHI,与上述情况等效2若保持恒温恒压,开始时投入_______molHI,与上述情况等效3若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol I 2和_______molHI,与上述情况等效 4若保持恒温恒压,开始时投入4molHI,则平衡时,HI 的浓度为_______,物质的量为_______2、若m + n ≠ p + q,1若恒温恒容,则满足全等等效；2若恒温恒压,则满足相似等效.例：对于反应H 2g+ 3N 2g 2NH 3g,在某温度下,向某一密闭容器中加入1molH 2和3molN 2,平衡时NH 3的浓度为a,NH 3的物质的量为b,则1若保持恒温恒容,开始时投入_______mol NH 3,与上述情况等效,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______；若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol N 2和_______mol NH 3与上述情况等效,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______；若保持恒温恒容,为了达到与上述情况等效,NH 3的物质的量的取值范围为_________________,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______2若保持恒温恒压,开始时投入_______mol NH 3,与上述情况等效；若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol N 2和_______mol NH 3与上述情况等效；若保持恒温恒压,开始时投入4molNH 3,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______三、典型例题例1、将6molX 和3molY 的混合气体置于密闭容器中,发生如下反应：2X g+Yg 2Z g,反应达到平衡状态A 时,测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为、和.若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示,请回答下列问题：1若保持恒温恒容,且起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的取值分别为 , .2若保持恒温恒压,并要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同,则起始时c 的取值范围是 .例2、将6molX 和3molY 的混合气体置于容积可变的密闭容器中,在恒温恒压发生如下反应：2Xg+Yg 2Z g,反应达到平衡状态A 时,测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为、和.若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示,若起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的取值分别为 , .四、巩固练习1、在1L 的密闭容器中通入2molNH 3,在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2,达到平衡时,容器内N 2的百分含量为a%.若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N 2的百分含量也为a ％的是A ．3molH 2+1molN 2B ．2molNH 3＋1molN 2C ．2molN 2+3molH 2D ．＋+2、在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3g,起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol,达到平衡时,SO 2的转化率为80%.若从SO 3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为A 、10mol 10%B 、20mol 20%C 、20mol 40%D 、30mol 80%3、在一密闭的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2Ag ＋Bg== x Cg,达到平衡后,C 的体积分数为w %；若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A ： mol 、B ： mol 、C ： mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为w %,则x 的值为A ．只能为2B ．只能为3C ．可能为2,也可能为3D ．无法确定 4、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol 1-：容器甲 乙 丙 反应物投入量1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3 平衡时NH 3的浓度mol·L 1-c 1 c 2 c 3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强Pap 1 p 2 p 3反应物转化率下列说法正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+<5、在一定温度下,把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,22O SO 2+3SO 2,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变,令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量mol,如果a 、b 、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同.请填空：1若a=0,b=0,则c=___________.2若a=,则b=___________,c=___________.3a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________,___________.请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c6、如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应：22H 3N +3NH 2正反应放热,若反应达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变,设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么：①若a=1,c=2,则b=_________.在此情况下,反应起始时将向_________填“正”或“逆”反应方向进行.②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c 的取值范围是_________.2在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为体积,则可采取的措施是_____,原因是_______.7、一恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应：)g (B )g (A +)g (C 1若开始时放入1mol A 和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A 的物质的量为_____ mol. 2若开始时放入3mol A 和3mol B,达到平衡后,生成C 的物质的量为________mol.3若开始时放入x mol A 、2mol B 和1mol C,达到平衡后,A 和C 的物质的量分别为y mol 和3a mol,则x=________,y=________.平衡时,B 的物质的量________填编号.甲大于2mol 乙等于2mol 丙小于2mol 丁可能大于、等于或小于2mol4若在3的平衡混合物中再加入3mol C,待再次达到平衡后,C 的物质的量分数是___________.二若维持温度不变,在一个与一反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应.5开始时放入1mol A 和1mol B 到达平衡后生成b mol C.将b 与1小题中的a 进行比较__________填编号.甲a>b 乙a<b 丙a=b 丁不能比较a 和b 的大小作出此判断的理由是____________.。
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化学平衡等效平衡
化学平衡中的等效平衡指的是在一定条件下（如恒温恒容或恒温恒压），不同起始反应物投料达到的平衡状态具有相同的组分百分含量。
等效平衡通常涉及以下几个方面的内容：
1. 定义：在相同的环境条件下，对同一可逆反应体系，即使起始加入物质的情况不同（例如不同的投料方式），但最终达到化学平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分数）均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。
2. 全等平衡：作为等效平衡的一个特例，全等平衡不仅要求相同组分的分数均相同，而且相同组分的物质的量也完全相同。
这通常发生在恒温恒容或恒温恒压条件下的定量投料情况。
3. 应用结论：
-在恒温恒容或恒温恒压的条件下进行定量投料，都能建立全等等效平衡状态。
-在恒温恒压条件下进行定比投料，能建立相似等效平衡状态。
-在恒温恒容条件下进行定比投料，只有等体反应能建立相似等效平衡状态。
等效平衡的概念对于理解和预测化学反应的行为具有重要意义，尤其是在工业化学过程中，通过对原料投料比例的调整，可以预期达到相同的产品组成，从而优化生产过程和提高原料利用率。