化学方程式的书写

化学方程式的书写

化学方程式的书写

临颍一高刘方

化学方程式的书写

必须遵循的三大守恒定律

质量守恒

电荷守恒

电子守恒

一氧化还原反应

1. 利用电子守恒配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数

2. 利用电荷守恒配平某些离子的系数

3. 利用质量守恒配平其他物质的系数

例一．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

______________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了____________、__________的性质。

例二．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

____＋____＋____―→____HIO3＋____

(2)整个过程中的还原剂是________________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变

化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

________________________________。

二．电极反应式的书写

1. 首先判断要写的反应发生在什么极

2. 注意电解质溶液

例一．

（2010·延边模拟）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运

动员提供服某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

．．．．．（）A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－== 4H2O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

【解析】选D。氢氧燃料电池负极反应物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；

氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2 == 2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的量为0.1mol，有0.2mol电子转移.

三．非氧化还原反应 例

）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3

BaCO 、3

BaSiO 、3

BaSO 、22

()Ba FeO 等]。某

主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如

（1）酸溶后溶液中1pH 22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，

原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是 。

四．热化学方程式的书写 要点

1.注明参加反应各物质的聚集状态；

2.标出反应热数值，放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”；

3.由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。

4．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol水为基准。

5.反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl

2(g)发生反应生成PCl

3

(g)和PCl

5

(g)，反应过程和能

量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl

2反应生成PCl

3

的热化学方程式；

（2）PCl

5分解生成PCl

3

和Cl

2

的热化学方程式；上述分解反

应是一个可逆反应，温度T

1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl

5

，反应达到平衡时还剩余0.60

mol PCl

5，其分解率α

1

等于；若反应温度由T

1

升高到T

2

，平衡时PCl

5

分解率α

2

，

α

2

α

1

(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl

5

通常分两步进行，先将P和Cl

2

反应生成中间产物PCl

3

，然后降温，

再和Cl

2反应生成PCl

5

。原因是；

（4）P和Cl

2分两步反应生成1mol PCl

5

的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol

PCl

5

的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）PCl

5

与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

答案：（1）2P(s) + 3Cl

2(g)

===

2PCl

3

(g)；△H＝－612kJ/mol

（2） PCl

5(g)

===

PCl

3

(g) + Cl

2

(g) △H＝ + 93kJ/mol 25% 大于

（3）因为PCl

5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl

5

的生成。

（4）－399 kJ/mol 等于

（5）PCl

5+ 4H

2

O

===

H

3

PO

4

+ 5HCl

五．有机反应方程式的书写主要有机反应类型