如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤
化学方程式的书写步骤通常包括以下几个方面：
1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中参与的反应物和生成的产物。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是在反应结束后产生的物质。
2. 平衡反应方程式：确保方程式左右两边的原子数目相等。
平衡反应方程式是通过在反应物和生成物前面添加系数来实现的。
这些系数表示每个物质的摩尔比例。
3. 检查反应类型：确定反应的类型，例如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
这有助于理解反应的本质和化学变化。
4. 补充反应条件：在方程式上方添加适当的反应条件，例如温度、压力、催化剂等。
这些条件描述了反应进行的环境和所需的特定条件。
5. 使用合适的符号和表示法：使用化学符号和表示法来表示反应物和生成物。
化学符号是用来表示元素的缩写，例如H表示氢，O表示氧。
而表示法则指定了物质的聚合态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
6. 检查方程式的准确性：最后，检查方程式是否准确无误。
确保原子数目相等，物质的电荷守恒，以及反应类型和条件的正确。
通过遵循这些步骤，你可以准确地书写化学方程式，并清楚地表达出反应的过程和条件。
记得使用易于理解的术语和段落排版来使得你的回答更加清晰和易于理解。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式的书写
1、观察法
S+O2
C+O2
点燃 点燃
SO2
CO2
2P2O5
2、最小公倍数法
点燃
4P+5O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、奇数配偶法
化学教材中出现过的化学方程式： 1、碳在氧气中燃烧： 2、硫在氧气中燃烧： 3、磷在氧气中燃烧： 4、氢气在氧气中燃烧： 5、镁在空气中燃烧： 6、铁在氧气中燃烧： 7、铜在氧气中加热： 8、一氧化碳在氧气中燃烧： 9、二氧化碳通入紫色石蕊试液中 10、加热碱式碳酸铜（铜绿）： 11、加热碳酸氢铵: 12、加热碳酸: 13、水通电分解 14、加热高锰酸钾: 15、用双氧水和二氧化锰混合制氧气 16、二氧化碳和石灰水反应 17、实验室制二氧化碳： 18、硫酸铜和氢氧化钠反应： 19、碳不完全燃烧：
3、注 化学方程式应注明反应的条件（如点燃、加热、 通电、催化剂等），标出生成物的状态（气体、 沉淀等） 当反应物中没有气体而生成物中有气体，应该 在生成物的右侧标上“ ”符号，表示有气体 生成。 当反应在溶液中进行，有沉淀产生的时候，应 该在沉淀的化学式右边写上“ ”符号，表示 生成物是沉淀，不溶于水。
4、等 把短线改成等号。
书写化学反应式的注意事项：
1、应以客观事实为依据，不能臆造事实上不存 在的物质和化学反应。 2、正确书写反应物和生成物的化学式。 3、凡是说到方程式都是指经过配平的化学方程 式，并注明反应的条件和产物的状态。 4、化学方程式等号两边化学式前面的计量数只 能为整数，不能是分数，且应取最简整数比。
化学方程式的书写
一、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2 H2O = 2 H2 + O2
高考试卷中化学方程式的书写规律
高考试卷中化学方程式的书写规律为了能够正确书写化学方程式，我们必须牢记一些基本的书写规则。
高考试卷中化学方程式的书写规律一、总则1. 书写化学方程式时应严格遵守《化学方程式书写规定》。
2. 各化合物中未知量，在其周围用括号标出，左右两端不留空格。
二、右端书写1. 右端书写应靠右，中间以“＋”号分开，左右两端不留空格。
2. 书写比较复杂的方程式，可留出若干空格来彰显结构清楚，不属违反规定。
三、左端书写1. 左端化学式应靠左，有若干化学式应从上到下，从左到右顺序排列，这样更易读懂。
2. 若同种物质的相对份数不同，须写出不同的数目，并加上各自的系数。
四、晶体配位的书写1. 晶体配位体系中各原子位置应书写清楚，并体现出空间结构，这样更易于理解。
2. 配位体系中各原子间环境应用箭头“→”分别连接，以体现所建立的键类型。
五、无摩尔质量和摩尔质量两种书写方式1. 无摩尔质量：两端不加括号；左端下加入普通分子式，右端书写物质的原子组成，中间用“＝”连接。
2. 摩尔质量：左右两端均用括号标出，中间表示各反应物的摩尔质量。
六、离子的书写1. 当右端存在离子时，离子两端用括号括起来，离子内先表示离子核，接下来表示离子式。
2. 离子中如有氧原子，则在氧原子上方写补全子式，否则在氧原子右方写独立的极化子。
七、表示溶液的书写1. 水溶液的方程式中，不写溶质的摩尔质量，右端在括号外加“(aq)”，表示溶液为水溶液。
2. 非水溶液的方程式，右端在括号外加“(介质)”，表示溶液的溶质与介质的名称。
八、用于表示反应的物理状态1. 在方程式中表示反应物的物理状态时，应用简称法，如“g”表示“气态”、“s”表示“固态”、“l”表示“液态”。
2. 对于易挥发物质，如NH3、CO2可用“(g)”注明物理状态，以此标明反应物处于气态。
化学方程式的书写规则
化学方程式的书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则：
1. 元素符号可不能瞎写呀！就像你叫张三，那可不能写成李四呀！比如说，氢气就是 H₂，可不能写成别的。
例子：氢气燃烧生成水，那化学方程式就得写成 2H₂+O₂→2H₂O，要是符号写错了，那不就全错啦！
2. 方程式得配平呀，不然就像一条腿长一条腿短，不平衡啦！就像做跷跷板，两边重量不一样怎么玩呀！
例子：碳燃烧生成二氧化碳，写成 C+O₂→CO₂就不对，得配成
C+O₂→CO₂，这样才平衡嘛！
3. 反应条件很重要哦，可不能漏啦！这就好比做饭得有火候一样。
例子：铁在氧气中燃烧，要是不写上点燃这个条件，那结果能对吗？得写成 3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）。
4. 箭头方向要搞清楚呀，可不能乱指！这就像是指路，指错了方向可就麻烦啦！
例子：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，就得写成
Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂，箭头可不能反啦！
5. 沉淀和气体符号用对呀，别瞎加！就像该给人戴帽子就戴，不该戴就别乱戴。
例子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，那二氧化碳就得标上气体符号，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
6. 化学式一定要正确呀，这是基础呀！就像盖房子得先有好砖头。
例子：如果把氢氧化钠写成别的，那整个方程式不就都错啦！
7. 多观察多练习呀，这样才能写得又快又好！就像骑自行车，多骑几次就熟练啦！
例子：试着自己写一写过氧化氢分解的化学方程式
2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，多练练就会啦！
总之，化学方程式的书写规则很重要，大家一定要掌握好呀！。
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5.2如何正确书写化学方程式
-、学习目标：
1. 领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2. 明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3. 学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点）
【课前预习】
1. 什么是质量守恒定律？
2. 用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3. 用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：
【情境导入】
、自主探究：
1. 书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵
守。
2. 书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
⑵;
⑶。
3. 注意：
⑴化学方程式配平的标志：。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用来表示），催化剂等写在。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
■如果，气体生成物就不需注“f”号，同样，溶液中的反应如果 ,固体生成物也不需注。
1. 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
FeaQ+C----Fe+CO 2选择。
原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2。
系数为2, _ . ，，一-、,"、，，-、一、一，，. ，一I一一^、~一、、，局温
而CO的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原万程变为：2F&O+3C 4Fe+3CO 2。
2. 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为
配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO 2选择O原子，因。
原子的个数为一奇一偶，所以先将高?/e 2O3用偶数2配平，再依次推导出G Fe2O3、CO的系数，分别为3、4、3,即得2Fe2Q+3C =4Fe+3CO 2 。
3. 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左
右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2Q+C----Fe+CO 2反应中：C-----CO 2 , C夺取了Fe2。
里两个。
原子，那么一分" Fe2。
里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2 个CQ，然后调节为整数系数为：2F&Q+3C =4Fe+3CO 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【小结】
1、书写化学方程式的步骤：
⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反
应物和生成物之间用“一”连接。
⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。
⑶标：即标明反应条件和生成物状态。
气体用“f” ，液体中生成固体用“广，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“==”。
2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。
三、自我测评
【课堂练习】课本F99.1〜5
1. 将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢
燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。
2. 写出下列反应的化学方程式：
(7) 电解水;
(8) 过氧化氢溶液中加入二氧化镒 ;
(9) 氯酸钾和二氧化镒共热 ;
(10) 加热高镒酸钾固体 ;
(11) 铁和硫酸铜溶液反应 ;
(12) 碳酸钠和稀盐酸反应。
(13) 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石(
KN(^、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化
钾 (K2S )、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
(14) 北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H),这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污
3. 用LQ测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：12Q+5CO===2+5X。
根据生成X
的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
4. 配平下列化学方程式：
N2H+ N 204 —N2+ H 2。
H2+ W03 — W+ H 2。
HCl + Fe 2O3 — FeCl 3+ H 2。
5. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为CHQ),使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确
的是()
A . C3H603+3Q=3C0+3H0
B . GH S Q+O F CO+RO
C . C3H S O3+3O2=3CQ f +3H2O
D . 2 CHQ+5OF6CO+6H2。
【中考直通车】点燃
6. 小明从化学方程式4P+5Q =====2P2Q中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是()
A.①②③ B .①②④ C .①③④ D .②③④
卜列说法正确的是(
A.该反应一定是置换反应
B. Y 、Q 的相对分子质量比一定为
11: 9
C.参加反应的X 、Z 的质量比为1: 4
D.反应后X 的质量为0
8. 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。
锂电池内的某个 反应可表示为Li+MnOz==LiMnQ 。
下列关于该反应的说法中，正确的是 ( )
A .反应中MnO 是催化剂
B 反应前后Mn 元素的化合价不变
C .该反应为化合反应
D .生成物LiMnQ 为氧化物
【拓展延伸】
9. R 元素在化合物中只有一种化合价“ +3”价，则下列化学方程式中错误的是(
)
A 、2R+3HSO=R(SO 4)3+3HJ
B 、4R+3O= 2RQ
C 、2R+2HCl=2RCl+Hf
D 、2R+6HCl=2RCh+3H4
10配平下列化学方程式 1、 Fe+。
2一 Fe 3O 4 2、 KClQ 一 KCl+ O 2
3、 Ca(OH )2 + Na 2 CQ 一 CaCO 3+ NaOH
4、 Na CO 3+ HCl 一 NaCl+ CO 2+ H 2O
占燃
7、、、
5 Cu+ O 2
CuO 占燃 7、、、
6
C 3H3 +2 CO 2+ H 2O
[Wj 温
7
S 2+O 2
Fe
2。
+ SO 2
加热
8 Cu 2 (OH 2CO
CuO+ H
2
O+ CO 2
7. )。