化学方程式的正确书写
《如何正确书写化学方程式》 讲义
《如何正确书写化学方程式》讲义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。
正确书写化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。
下面我们就来详细探讨一下如何正确书写化学方程式。
一、书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。
反应物和生成物的种类、组成以及反应条件等都要符合实际情况。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就要求化学方程式必须配平，即在方程式两边的原子种类和数目必须相等。
二、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的事实，写出反应物和生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，要用“＋”号将它们连接起来。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），化学方程式可以初步写成：H₂＋O₂—— H₂O2、配平化学方程式配平化学方程式就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察可以发现，式子左边有 2 个氧原子，右边只有 1 个氧原子，所以在 H₂O 前面配上 2，得到：H₂＋O₂—— 2H₂O 。
此时，式子右边有 4 个氢原子，左边只有 2 个氢原子，所以在 H₂前面配上 2，最终配平的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O3、注明反应条件和生成物的状态（1）反应条件化学反应通常在一定的条件下进行，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。
这些条件要写在等号的上方或下方。
（2）生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体物质的化学式右边要注“↑”。
【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点
【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。
在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。
需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。
3c+2fe2o3=4fe+3co2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
写作方法及注意事项写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。
即化学变化前后原子的种类和数目不变。
（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。
例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。
即质量守恒定律。
例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
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《化学方程式的正确书写》教案
教学目标：
1.知识与技能
（1）理解化学方程式的含义（能反映宏观事实和微观事实）；
（2）理解化学方程式的书写原则，学会书写简单的化学方程式；
（3）掌握化学方程式的配平方法，获得“先化合物后单质，变奇数为偶数”的配平规律。
1.过程与方法
通过说、写、配、纠错等方式，体验化学方程式的书写过程，领悟书写的方法；
1.情感态度价值观
板书计划：课题化学方程式的正确书写
一、化学方程式的意义
二、化学方程式的书写方法
三、配平的一般规律：先化合物后单质，变奇书为偶数。