有机化学反应方程式书写竞赛
初中化学方程式书写比赛
初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
2、红磷在空气中燃烧：
3、碳在氧气中不充分燃烧：
4、二氧化碳通过灼热碳层：
分解反应
5、加热高锰酸钾：↑
6、高温煅烧石灰石：
置换反应
7、氢气还原氧化铜：
8、焦炭还原氧化铁：
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
10. 铁和稀硫酸：
11、自写一个：
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应：
13、自写一个：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应：
15、自写一个：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16．苛性钠暴露在空气中变质：
17、自写一个：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应：
19、自写一个：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应：
21、自写一个：
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、自写一个：
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
24．硫酸钠和氯化钡：
25、自写一个：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2022年第36届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案
第36届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案第1题（10分）根据要求和所给条件，书写反应方程式。
1-1 为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物K12Si17和NH4Br反应制备纳米硅。
1-1K12Si17 + 12NH4Br = 12KBr + 17Si + 6H2 + 12NH3（2分）1-2 硒代硫酸根在酸性条件下被一定浓度的H2O2氧化，主产物与硫代硫酸根被I2氧化的产物相似。
1-22SeSO32- + H2O2 + 2H+ = Se2S2O62- + 2H2O（2分）1-3 单质碲(Te)和AsF5在溶剂SO2中按计量比6 : 3反应，主产物为灰色抗磁性固体，其阴离子为八面体结构。
1-36Te + 3AsF5 = AsF3 + Te6[AsF6]2（2分）1-4 利用XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸根。
1-4 XeF2 + BrO3- + 2OH- = BrO4- + 2F- + Xe + H2O（2分）1-5 钼酸钠(Na2MoO4)和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)混合溶液在水热条件下强酸性介质中发生反应，制备二维材料MoS2。
（提示：分离MoS2后的酸性溶液中加入BaCl2，出现白色沉淀。
）1-54MoO42- + 9CH3CSNH2 + 15H+ + 6H2O = 4MoS2 + SO42- + 9CH3COOH + 9NH4+（2分）第2题（7分）高压碳酸盐化学常温常压下，碳酸根通常以分离的CO32-基团形式存在，但在高压下可发生聚合，甚至改变配位方式形成类似于硅酸根及其多聚阴离子的结构。
2-1 在20 Gpa高压下，用激光加热SrCO3和SrO的混合物，得到组成为Sr3CO5的物质，其结构类似于钙钛矿ABX3，其中BX6八面体共顶点连接，写出Sr3CO5中分别对应于A、B、X的离子(须注明电荷)。
2-1 A CO44- B O2-X Sr2+（每个1分）2-2 在82 ~ 138 Gpa的高压下，MgCO3中碳酸根形成环状三聚体(C)，画出C的结构示意图。
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
有机化学反应方程式书写竞赛
有机反应方程式书写竞赛一. 写出下列反应的方程式(注明反应条件, 配平物质系数, 有机物用其结构简式表示(一. 加成反应221. +2.+ Br2（发生1,43.CHO+H2(二. 取代反应1. 甲苯侧链的溴代反应CH 3 + Br2蒸气2.CH 3 + 液Br 23.CH 3 | +3HNO3 浓硫酸4. 苯酚的溴代反应OH + 3Br2 5.6.2OHCH 2OH7.(三. 消去反应 +COOH1. 醇的消去反应2. 卤代烃的消去反应(1.与氢氧化钠的醇溶液共热反应(2.Cl与氢氧化钠的醇溶液共热反应(3.与氢氧化钠的醇溶液共热反应(四氧化反应1醛基的氧化反应(1写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式CHO①.②.③.2. 醇的催化氧化(五加聚反应1. n (六缩聚反应n HOCH 2CH 2OH +n 1.2.n H 3CO 二. 写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. O ——H HOOC. 足量氢氧化钠溶液共热反应 2.3.足量氢氧化钠溶液共热反应足量氢氧化钠溶液共热反应 4.. 足量氢氧化钠溶液共热反应5. 足量氢氧化钠溶液共热反应6. 丁子香酚( 与溴水反应的方程式：37. 2CH H 28.9. ＋NaHCO 3 → ——OH HO — HO OH O CH 2O CH 2CH 2Br Br －COOH ― ― 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 10.2CHCH 2CHO +Na Br COOH。
化学反应方程式书写 竞赛
化学反应方程式书写竞赛
近日，某高校化学系举办了一场化学反应方程式书写竞赛。
比赛分为初赛和决赛两个环节，初赛中，选手们需要在规定时间内书写出10个化学反应方程式，并按照规定的格式进行排版。
进入决赛的选手则需要在更短的时间内书写出更为复杂的化学反应方程式，并准确地标注反应物、生成物、反应条件等信息。
最终，经过激烈角逐，来自化学系二年级的李同学获得了比赛的冠军。
李同学表示，参加比赛不仅提高了自己的书写速度和准确度，还让他更深入地理解了化学反应机理。
此外，他也鼓励更多的同学参与到化学竞赛中来，共同提高自己的化学素养。
- 1 -。
化学竞赛-第二届XChO试题答案
第二届学而思XChO化学竞赛北京联考2017年12月10日9:00-12:00命题人：周坤、周振兴、刘曦廷第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。
第2题（19分）2-1-1 B(OH)3是一种很弱的一元酸，但是其酸性的来源与一般的质子酸有所不同，请写出硼酸在水中体现酸性的化学方程式。
2-1-2于H3BO3溶液中加入多羟基醇(甘油、甘露糖醇)，硼酸的酸性会显著提升，请写出涉及的反应方程式。
多羟基醇可用下图代替：(2)硼酸H3333244的话，请写出反应方程式。
3得到无色的氧化物B。
已知A、B中O元素质量分数分别为0.2310、0.3336，且A中X元2-2-2 Y在BrF5溶剂中可与SbF5反应得到一阴阳离子均带一个电荷的离子化合物C，C中的Sb原子均为6配位。
阳离子具有线性结构，阴离子中Sb元素的质量分数为0.5458，且尔比Ti：HF=1:3的比例进行反应，产物中有2种含Ti物种。
反应过程中有无色气体生成，4是6配位。
请画出Ti(OEt)4322448-n n44亚胺结构。
第3题（6分）将某无机盐X的纯样品置于空气中加热到220℃，从热重分析图上可以观察到样品开始失重。
当有66.7%(物质的量分数)的X反应完时，将温度迅速提高至240℃，剩余物质相互作用，样品则会按照另一种反应进行失重。
加热至恒重时，样品中仅存在一种无机盐。
继续提高温度至315℃，样品开始进入新的失重平台，平台结束时，最终样品质量为初始质量的86.76%。
(1)已知失重过程中，减少的质量仅以H2O分子形式脱去。
(2)315℃失重平台结束后，残余固体中不含有H元素。
(3)X中仅含有一种金属元素。
第4题（5分）设在某一温度下，有一定量的PCl 5(g) 解离后的混合气体在100 kPa 压力下的体积为31 dm ，在该条件下PCl 5(g)的解离度0.5α=。
如果在上述过程达到平衡后，再通入Cl 2(g)，使体积维持在1 dm 3，而平衡压力增加到400 kPa 。
高中化学方程式默写大赛(全部)资料
11. Na2O + CO2 = Na2CO3 12. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 13. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 14. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 16. 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 19. Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 20. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
31.C6H12O6
(s)
+
6O2
(g)
催化剂
△
6CO2 (g) + 6H2O (l)
32.C12H22O11+H2O 稀硫酸 C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
33.C12H22O11+H2O 酸或酶 2C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
34.(C6H10O5)n+nH2O 酸或酶 nC6H12O6
2.CH2 = CH2 + H2 催化剂 CH3—CH3
3.CH2=CH2+ HCl
催化剂
△
CH3—CH2Cl
4.CH2=CH2
+
H2O
催化剂
高中化学竞赛最重要有机化学反应
NH2
N+ N Cl-
Br
Br NaNO2,HCl
Br
Br
0℃-5℃
Br
Br
Br
Br
Br
NH2HNO2 N2 O H2SO4
N2+HSO4N2 O
H2O △
OH N2 O
Ar2N +X- + C2H5OH
ArOC2H5+ HX + N2↑
COOH
+
N2
+ C3 H OH
谢谢观看
高中化学竞赛最重要有机化学 反应
（9） 重氮化反应
•伯芳胺在低温及强酸（主要是盐酸或硫酸）水溶液中, 与亚硝酸作用生成重氮盐的反应,称为重氮化反应：
N H 2 + H O N O+ H C l <5℃
(NaNO2+HCl)
N C 2l + 2 H O 2
氯化重氮苯
重氮化合物的结构： [ArN+N]X- 或 ArN2+X-
1 2
B2H6
+ 3N aBH 4
4BF3
CC BH2 H
+ 2B2H6
3N aB4F
(1)甲硼烷(BH3)为强路易斯酸(缺电子化合物， 硼最外层只有6个价电子)，为亲电试剂而和烯烃的 电子云络合。
RCH=CH2 + HBH2 RCH2CH2-BH2
•H的加成取向反马尔科夫尼科夫规律,即加到含氢较
少的双键碳原子上，硼原子加在取代基较少(立体障 碍较小)的双键碳原子上。
硼氢化 – 氧化反应，是用末端烯烃来制取伯醇的好方 法，其操作简单，副反应少，产率高。在有机合成上 具有重要的应用价值。
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有机反应方程式书写竞赛
一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示)
(一).加成反应 1.
催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH
CHO O
O H 2
2.
+ Br 2（发生1,4加成）
3.
+H 2
(二).取代反应
1.甲苯侧链的溴代反应
+ Br 2蒸气
2.甲苯苯环的溴代反应
+ 液Br 2
3.甲苯的硝化反应
4.苯酚的溴代反应
5.
6.
C CH 2OH OH
O
7. COOH +CH 2OH
CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸
—OH + 3Br 2 光照
CH 3FeBr 3
CH 3 —CHO
CHO
(三).消去反应
1.醇的消去反应
2.卤代烃的消去反应
(1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应
(2).
与氢氧化钠的醇溶液共热反应
(3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应
(四)氧化反应
1醛基的氧化反应
(1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式
①.CH
CHO
CHO
②.
③.
2.醇的催化氧化
(五)加聚反应
1.n
(六)缩聚反应
1.
浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH
2.n
3.
—Cl
催化剂
H3C CH浓H2SO
二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1.
.足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应
足量氢氧化钠溶液共热反应 4.
. 足量氢氧化钠溶液共热反应
5. 足量氢氧化钠溶液共热反应
6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式：
7.
8.
足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应
9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应
－CH ―CH ―COOH Br Br
—O —C —H HOOC —
O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2
CH 2CH OCH 3
OH 催化剂 HO
C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH
10.
CHCHCH2CHCH2CHO+
Na
OH
OH
COOH。