高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)
高中化学各类有机物的通式
高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
有机化学基础知识点官能团的分类与性质
有机化学基础知识点官能团的分类与性质有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应规律的学科。
而官能团是有机化合物中具有一定化学性质和功能的结构单位。
官能团的分类与性质是有机化学中的重要基础知识点。
本文将就有机化学基础知识点官能团的分类与性质展开探讨。
一、羟基官能团羟基官能团是有机化合物中最为常见的官能团之一。
羟基的化学式为-OH。
常见的羟基官能团包括醇、酚等。
醇是由于氢原子被取代而得到的羟基化合物，其命名通常根据取代羟基的碳原子数目和位置来命名。
酚则是苯环上直接连接羟基的化合物。
羟基官能团有许多重要的性质和反应规律。
例如，醇具有亲水性，可以形成氢键，并能够发生酸碱中和反应。
醇还可以发生醇酯化反应、醇醚化反应等。
酚具有弱酸性，可以产生酚酸等。
二、羰基官能团羰基官能团是有机化合物中另一个常见的官能团。
羰基的化学式为C=O。
常见的羰基官能团包括醛、酮等。
醛是由于羰基连接在碳链的末端得到的化合物，其命名通常以碳链的名称加上“醛”作为后缀。
酮是由于羰基连接在碳链中间得到的化合物，其命名通常以碳链的两侧名称及“酮”作为后缀。
羰基官能团也有许多重要的性质和反应规律。
例如，醛和酮都能发生亲核加成反应、选择性还原反应等。
醛还具有氧化性，可以被氧化剂氧化为羧酸。
三、羧酸官能团羧酸官能团是有机化合物中含有一个羧基的官能团。
羧基的化学式为-COOH。
羧酸是由于羧基连接在碳链上得到的化合物，其命名通常以碳链的名称加上“酸”作为后缀。
羧酸官能团具有许多重要的性质和反应规律。
例如，羧酸具有明显的酸性，可以产生盐和酯等。
羧酸也能够发生酯化反应、酯水解反应等。
四、胺和胺类官能团胺是由于氢原子被取代而得到的氨基化合物。
胺类官能团包括一级胺、二级胺、三级胺等。
一级胺是指含有一个碳原子直接连接氨基的化合物，二级胺是指含有两个碳原子直接连接氨基的化合物，三级胺是指含有三个碳原子直接连接氨基的化合物。
胺和胺类官能团有许多重要的性质和反应规律。
有机化学基础知识梳理
有机化学基础知识梳理官能团名称官能团化学式特征反应（写出各类物质代表物的结构简式）碳碳双键C=C 加成碳碳三键加成羟基—OH 催化氧化、酯化醛基—CHO 催化氧化、还原（加氢）羧基—COOH 酸性、酯化氨基—NH2碱性酯基—COO—（C）水解（酸或碱，碱性条件下水解完全）硝基—NO2不要求（1）取代反应——有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应（有上有下）反应类型代表物对应的反应方程式甲烷的取代苯的溴代苯的硝化酯化反应酯的水解反应类型代表物对应的反应方程式乙烯与H2加成乙烯与Br2加成乙烯与HCl加成乙烯与H2O加成乙炔与Br2加成乙炔与HCl 1:1加成①有机物燃烧的通式CxHy + O2→CxHyOz + O2→②使酸性KMnO4溶液褪色的物质：（4）还原反应——加氢去氧的反应①乙烯、乙炔加氢②乙醛加氢生成乙醇（5）消去反应——有机物相邻碳原子上脱去一个小分子形成不饱和化合物（C=C）的反应乙醇在浓硫酸作用下170℃脱水制乙烯3.写出下列物质的所有同分异构体的结构简式（1）C5H12（2）C6H14（3）C5H10（含一个C=C）（4）C8H10例．Ⅰ．现有6种有机物：①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯。
按下列要求填写下列空格(填写序号)：（1）具有酸的通性的是；（2）在一定条件下：能发生银镜反应的是；既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应的是；既可发生加成反应，又可发生取代反应的烃是；能发生水解反应的是。
Ⅱ．A是石油化工的原料，D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。
在一定条件下，它们的衍变关系如下：（1）试写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出下列反应的方程式：A → BB→CA →FB + D →E。
高中有机化学方程式总结(绝对全)
光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △浓硫酸 △催化剂 △ △NO 2 NO 2 O 2NCH 3 CH 3催化剂 H 2O 浓硫酸 140℃ OH BrBr Br OH 一、取代反应1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O25. +3HO －NO 2 +3H 2O28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 37． +3Br 2 ↓ +3HBr二、加成反应8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl催化剂 催化剂醇 △催化剂 △催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 △△△ 催化剂 △24.+ 3H 238. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH三、加聚反应12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl四、消去反应29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸 △ 七、复分解反应34. OH+NaOH ONa+H 2O36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O八、酯化反应47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 九、水解反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学知识点汇总(一)
高考有机化学专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其余元素符号）次序。
2、电子式的写法：掌握7 种常有有机物和 4 种基团：7 种常有有机物： CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4 种常有基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、构造式的写法：掌握8 种常有有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连结要正确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的归并。
要经过练习要能辨别构造简式中各原子的连结次序、方式、基团和官能团。
掌握 8 种常有有机物的构造简式：甲烷CH4、、乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、、乙炔 C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛 CH3CHO、乙酸 CH3COOH、乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等观点差别，注意这四个“同”字观点的内涵和外延。
并能娴熟地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、地点异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、地点由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特点性质：(一)、烷烃：（1）通式： C n H2n+2，代表物 CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中焚烧。
③、隔断空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式： C n H2n（n≥2），代表物 CH2＝CH2，官能团： - C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
②、在空气中焚烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
第60讲 官能团的结构和有机物的性质(解析版)-备战2023年高考化学【一轮夯实基础】复习精讲精练
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第60讲官能团的结构和有机物的性质【复习目标】1．掌握有机化合物的官能团和对应的性质。
【知识精讲】1．熟记常见官能团的名称、结构与性质物质官能团主要化学性质不饱和烃(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳三键)①与X2(X代表卤素，下同)、H2、HX、H2O发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃(碳卤键)①与NaOH溶液共热发生取代反应；①与NaOH的醇溶液共热发生消去反应醇—OH(羟基)①与活泼金属Na等反应产生H2；①消去反应，分子内脱水生成烯烃；①催化氧化；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应(取代反应)醚(醚键)如环氧乙烷在酸催化加热条件下与水反应生成乙二醇酚—OH(羟基)①弱酸性(不能使石蕊试液变红)；①遇浓溴水生成白色沉淀；①显色反应(遇FeCl3溶液呈紫色)；①易氧化(无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化12为粉红色)醛 (醛基) ①与H 2加成生成醇； ①被氧化剂，如O 2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2等氧化酮(酮羰基) 易发生还原反应(在催化剂、加热条件下被还原为) 羧酸(羧基) ①酸的通性；①酯化(取代)反应酯(酯基) 发生水解反应，酸性条件下生成羧酸和醇(或酚)硝基 —NO 2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：2．明确官能团反应中的7个定量关系(1)1 mol 发生加成反应需1 mol H 2(或Br 2)。
(2)1 mol 发生加成反应需3 mol H 2。
(3)1 mol —COOH ――→足量NaHCO 31 mol CO 2。
(4)1 mol —OH(或—COOH)――→足量Na12mol H 2。
(5)1 mol 酚酯在碱性条件下充分水解最多可消耗2 mol NaOH 。
(6)酚羟基每有1个邻位或对位氢原子，即可消耗1个溴分子发生取代反应。
(7)1 mol —COOR在酸性条件下水解消耗1 mol H2O。
高三化学有机化学的官能团与反应机理
高三化学有机化学的官能团与反应机理有机化学是指研究有机物质结构、性质及其合成方法的一门学科。
在高三化学中，学生将学习有机化学中的官能团与反应机理。
本文将详细介绍这两个方面的内容。
一、官能团官能团是有机化合物中相对稳定的结构单元。
它们可以通过官能团的参与或发生反应来改变化合物的性质。
在有机化学中，常见的官能团有羟基、醛基、酮基、羧酸基、酯基、醚基等。
接下来，我们将分别介绍一些常见官能团的性质和反应。
1. 羟基：羟基的化学式为-OH，它是醇、酚和酸的共同结构。
羟基具有亲电性，容易与电子富集的物质发生反应。
例如，羟基可以被酸催化下的酯化反应转化为酯。
2. 醛基：醛基的化学式为-C=O，它是醛的结构。
醛基具有亲电性，并且能够与亲核试剂发生加成反应。
例如，醛可以与氨（亲核试剂）发生加成反应，形成胺。
3. 酮基：酮基的化学式为-C=O-C-，它是酮的结构。
酮基也具有亲电性，可以与亲核试剂发生加成反应。
与醛不同的是，酮的两个相邻碳原子不能同时具有氢原子。
常见的酮反应包括亲核加成反应、分子内醌羟酸异构化反应等。
4. 羧酸基：羧酸基的化学式为-COOH，它是羧酸的结构。
羧酸基具有酸性，容易与电子富集的物质反应。
例如，羧酸可以与醇发生酯化反应，生成酯。
5. 酯基：酯基的化学式为-COO-C-，它是酯的结构。
酯基具有亲电性，可以与亲核试剂发生酯交换反应。
例如，酯可以与醇发生酯交换反应，生成不同的酯。
6. 醚基：醚基的化学式为-C-O-C-，它是醚的结构。
醚基对亲电和亲核试剂都具有较低的反应活性，一般需要较强的条件才能发生反应。
二、反应机理反应机理是指化学反应从反应物到生成物的整个过程，包括反应中间体和反应路径。
有机化学中的反应机理可以分为取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
1. 取代反应：取代反应是指一个官能团被另一个官能团所取代的反应。
常见的取代反应有卤代烷烃的亲电取代反应等。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个分子结合成一个较大的分子的反应。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
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有机化学基础方程式（熟练官能团代表物的性质）使用须知：有机化学是一个大得分点，从选择到二卷有机合成，都是高频考点，有机合成几乎是必考项目。
而要破解有机题，最基础的书熟练各种官能团的性质。
借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材，在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。
一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 （连锁反应）一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （了解装置设备，如何除杂，如何检验） 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n （写出加聚反应的通式）3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，生成CO 2。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应 ①苯与溴反应（溴苯）（了解装置设备，如何除杂，如何证明反应是取代）②硝化反应（补充磺化反应方程式）+HO —NO +H 2O （硝基苯） （3）加成反应（环己烷）。
5.甲苯（补充苯的同系物性质与苯的差别） （1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
补充：1，3，3，3，6，10法则的具体内容，熟练含苯环的同分异构书写 二、烃的衍生物点燃+Br +HBrBr NO 2+3H 2 催化剂 △ CH 3| +3HNO 3 浓硫酸O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2+3H 2O烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBrC 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr （一般写这个）（2）消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 总结发生消去反应的结构特点：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）总结醇类发生消去反应的特点：8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
NaOH醇△催化剂△浓硫酸 140℃（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 3思考：已知酸性：H 2SO 3>HSO 3->H 2CO 3> >HCO 3-*****分别写出：1 少量SO 2与苯酚钠的反应方程式2 过量SO 2与苯酚钠的反应方程式 3少量CO 2与苯酚钠的反应方程式 4 过量CO 2与苯酚钠的反应方程式（2）取代反应+3Br 2 ↓+3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH （还原反应）（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应： （牢记方程式）CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O （乙酸铵）（得到光亮度银镜）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。
有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NH AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O （牢记方程式）（生成砖红色沉淀） 10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）（牢记方程式） —OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa —OH—OH—BrBr — OH| Br | O || 催化剂△O || 催化剂△△△O||浓硫酸 △—OH注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
原理：羧脱羟基醇去氢11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）皂化反应（油脂在碱性条件下完全水解）CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH（牢记方程式）有机化学方程式自我检测将所缺的要点补充完整，并正确书写方程式（写明条件及转化符号）。
一、烃1.甲烷（）烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使溶液及褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯（）乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使溶液褪色，发生反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔（）乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以褪色，发生反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯（）苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能．．使和溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（）（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成，，-三硝基甲苯，简称，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6.溴乙烷（）（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（）（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚（）苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和溶液反应，使溶液呈。
9.乙醛（）乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应乙醛与氢气反应：（2）氧化反应乙醛与氧气反应：乙醛的银镜反应：乙醛还原氢氧化铜：10.乙酸（）（1）乙酸的酸性乙酸的电离：（2）酯化反应注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做反应。
11.乙酸乙酯（）乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应（2）中和反应。