高中有机化学中各种官能团的性质
高中化学常见官能团的性质
高中化学常见官能团的性质
高中化学常见官能团有：羟基（-oh）、羧基（-cooh）、醚键(-c-o-c-)、醛基（-coh）、羰基(c=o)等。
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
1、羟基（oxhydryl）是一种常见的极性基团，化学式为-oh。
羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（oh-），称为氢氧根。
羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。
2、羧基（carboxy），就是有机化学中的基本官能团，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子共同组成，化学式为-cooh。
分子中具备羧基的化合物称作羧酸。
3、醚是醇或酚的羟基中的氢被烃基取代的产物，通式为r-o-r'，r和r’可以相同，也可以不同。
相同者称为简单醚或者叫对称醚；不同者称为混合醚。
如果r、r'分别是一个有机基团两端的碳原子则称为环醚，如环氧乙烷等。
多数醚在常温下为无色液体，有香味，沸点低，比水轻，性质稳定。
醚类一般具有麻醉作用，如乙醚是临床常用的吸入麻醉剂。
4、羰基中的一个共价键跟氢原子相连而共同组成的一价原子团，叫作醛基，醛基结构简式就是-cho，醛基就是亲水基团，因此存有醛基的有机物（例如乙醛等）存有一定的水溶性。
5、羰基（carbonyl group）是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团
（c=o），是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。
在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。
有机官能团性质总结
有机官能团性质总结有机官能团是有机化合物分子中负责反应的特定功能性团。
它们决定了分子的物理性质和化学性质，对于有机化学的研究和有机化合物的合成具有重要的意义。
有机官能团的性质总结如下：1. 羟基（-OH）：羟基是氢原子直接连接到氧原子的官能团，是醇、酚和酮醇的基本结构单元。
羟基具有亲水性，可以形成氢键和溶解在水中，因此具有良好的溶解性。
羟基还能发生酸碱反应、氧化反应和酯化反应等。
2. 羰基（C=O）：羰基是碳原子与氧原子形成的双键，是酮和醛的特征性结构。
羰基具有亲电性，容易与亲核试剂发生加成反应和缩合反应，形成新的化学键。
羰基还能被还原为醇、氧化为羧酸，发生酮醛互变反应等。
3. 羧基（-COOH）：羧基是羧酸的官能团，由羰基和羟基组成。
羧基具有酸性，可以与碱反应生成盐，具有与金属形成络合物的能力。
羧基还能发生酯化反应、酰化反应以及羧酸的脱水、酸解反应等。
4. 氨基（-NH2）：氨基是氮原子连接到碳原子的官能团，是胺和氨基酸的基本结构单元。
氨基具有碱性，可以与酸反应生成盐，也可以接受质子形成氨离子。
氨基还能发生取代反应、烯丙基化反应等。
5. 醚基（-O-）：醚基是氧原子与两个碳原子形成的官能团，是醚的基本结构单元。
醚基是非极性官能团，具有较好的溶解性和化学稳定性。
醚基能被酸催化下的水解反应、醇溶液的氧化反应等。
6. 卤素基（-X，如-Cl，-Br，-I）：卤素基是卤素原子连接到碳原子的官能团，是卤代烃的特征性结构。
卤素基具有较强的电负性，可以形成极性化学键。
卤素基能够发生邻位取代反应、消除反应、亲电取代反应等。
7. 硫基（-SH）：硫基是硫原子连接到碳原子的官能团，是硫醇的基本结构单元。
硫基能够形成二硫键，具有较强的亲硫性质，可以与金属形成络合物。
硫基还能发生氧化和取代反应等。
8. 烯基（C=C）：烯基是由两个碳原子通过π键相连的官能团，是烯烃的特征性结构。
烯基具有亲电性，容易发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。
有机物的官能团及其特性
有机物的官能团及其特性有机物是指由碳元素构成的化合物，其中包含各种不同的官能团。
官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的原子或原子团。
本文将介绍几种常见的有机物官能团及其特性。
一、羟基（-OH）羟基是最常见的官能团之一，其化学式为-OH。
羟基存在于许多有机物中，如醇、酚和醚。
羟基能够形成氢键，使得它们具有良好的溶解性和活性。
醇是含有一个或多个羟基的有机物，其氢键能够增强其溶解性和反应性。
酚是芳香环上带有羟基的化合物，具有强烈的气味和抗氧化性。
醚是含有羟基的碳链的化合物，具有较低的沸点和溶解度。
二、羰基（C=O）羰基是含有碳氧双键的官能团，其化学式为C=O。
羰基广泛存在于有机物中，如醛、酮、酸和酯。
醛是在碳链末端含有羰基的有机物，化学性质活泼且易氧化。
酮是含有羰基的碳链中部的有机物，比醛稳定。
酸是含有羧基（-COOH）的有机物，具有较强的酸性。
酯是由酸和醇反应生成的化合物，常用作溶剂和香料。
三、胺基（-NH2）胺基是一种含有氮原子的官能团，其化学式为-NH2。
胺基存在于许多有机物中，如胺和氨基酸。
胺是由一个或多个取代了氢的氨基组成的有机物，根据氨基的取代情况，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
氨基酸是含有胺基和羧基的化合物，是生命体中重要的有机物。
四、卤素基（-X）卤素基是一种含有卤素原子的官能团，包括氟、氯、溴和碘。
卤素基可以影响有机化合物的物理性质和化学反应。
例如，氯代烃由于碳原子上的氯原子电子亲和性较大，具有较低的沸点和溶解度。
卤代烃的取代程度还会影响其反应性，反应活性随取代原子数的减少而降低。
五、醚基（-O-）醚基是一种具有有机基团与氧原子之间的化学键结构的官能团。
醚基可以出现在有机化合物的不同位置，如醚和羧酸酯中。
醚由两个有机基团通过氧原子连接而成，具有较低的沸点和溶解度。
羧酸酯是由酸与醇经缩水反应形成的化合物，广泛应用于生产中。
综上所述，有机物的官能团具有不同的化学性质和功能。
羟基、羰基、胺基、卤素基和醚基是常见的官能团，它们在有机化学反应中具有重要的作用。
高三化学有机化合物的官能团与反应性质
高三化学有机化合物的官能团与反应性质化学是一门研究物质及其性质、结构和变化规律的学科。
在有机化学中，有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应性质。
本文将探讨高三化学中有机化合物的官能团与反应性质之间的关系。
一、醇官能团醇官能团是有机化合物中最常见的官能团之一。
醇的通式为ROH，其中R为烃基。
醇可以通过加热和酸催化生成烯醇，这个过程被称为消除反应。
此外，醇还可以参与酸碱中和反应生成醇盐，并与卤代烃反应生成醚等。
二、酮和醛官能团酮和醛是含有碳氧双键的有机化合物。
酮的通式为R1COR2，其中R1和R2为烃基。
醛的通式为RCOH。
酮和醛可以通过氧化反应生成羧酸。
此外，酮和醛还可以参与缩合反应生成酮缩醇。
三、酸官能团酸官能团是有机化合物中另一个常见的官能团。
酸的通式为RCOOH。
酸可以通过与碱反应生成盐和水。
此外，酸还可以通过脱水反应生成酯。
酸的共轭碱也可以与碱反应生成盐。
四、醚官能团醚官能团是由两个碳原子通过一个氧原子连接而成的结构。
醚的通式为R1OR2，其中R1和R2为烃基。
醚可以通过醇与卤代烃的取代反应生成。
醚可参与酸催化的水解反应以及酸催化的缩合反应。
五、酯官能团酯官能团是由一个羧酸和一个醇通过酯键连接而成的结构。
酯的通式为RCOOR'，其中R为羧酸根基，R'为烃基。
酯可以通过醇与酸的酯化反应生成。
酯可通过水解反应还原为羧酸和醇。
六、胺官能团胺官能团是由氨基团(-NH2)取代有机化合物中的氢原子得到的。
胺可由酰胺临氨基取代反应生成。
胺可与酸生成盐，与醛、酮或酰卤反应生成亲核加成产物。
七、炔官能团炔官能团是含有碳碳三重键的有机化合物。
炔烃可参与加成反应生成烯烃。
炔烃也可以发生消除反应生成炔烯。
综上所述，高三化学中有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应性质。
不同的官能团具有特定的反应类型，如消除反应、加成反应、缩合反应等。
了解官能团与反应性质之间的关系，有助于理解有机化合物的结构和反应机制，对于高三化学的学习有重要的指导作用。
高二化学有机化合物的官能团与性质
高二化学有机化合物的官能团与性质有机化合物是由碳和氢元素以及其他一些元素（如氧、氮、卤素等）组成的化合物。
有机化合物的性质与它们分子中存在的官能团密切相关。
一、醇官能团醇官能团是由羟基（-OH）组成的官能团。
根据羟基的位置，醇可分为一次醇、二次醇和三次醇。
醇具有多种性质。
首先，醇具有醇独特的水解性质。
醇可以和水发生反应，产生相应的羟基离子。
其次，醇能够参与酸碱中和反应。
醇中的羟基会和酸反应生成醚，与碱反应生成盐。
此外，一些醇还具有氧化性。
二、酮官能团酮官能团是由羰基（C=O）组成的官能团。
它是一类特殊的羰基化合物，其中碳原子被两个有机基团取代。
酮的性质主要取决于有机基团的不同。
首先，酮官能团使分子具有极性，有一定的溶解性。
其次，酮官能团的碳原子上的亲电性较高，容易被亲核试剂攻击。
酮化合物在一定条件下可以与亲核试剂发生加成反应，形成新的化合物。
三、醛官能团醛官能团是由羰基（C=O）组成的官能团。
它是一类含有羰基的有机化合物，其中羰基连接一个碳原子和一个氢原子。
醛的性质与它们的结构密切相关。
首先，醛具有较强的还原性。
醛能够被氧化剂氧化，生成相应的酸。
其次，由于羰基的极性，醛具有一定的溶解性，能够在水中形成氢键。
最后，醛还具有亲核试剂与它们发生加成反应的能力。
四、酸官能团酸官能团是由羧基（-COOH）组成的官能团。
羧基是一个碳氧双键和一个羟基的组合。
酸官能团赋予有机化合物酸性。
首先，酸官能团的碳氧双键中的羰基具有极性，使得有机酸具有一定的溶解性。
其次，酸官能团中的羧基可以与碱发生中和反应，生成盐和水。
酸的酸性还与羧基的结构和它所连接的有机基团有关。
总之，有机化合物的官能团与性质密不可分。
醇、酮、醛和酸是有机化合物中常见的官能团，它们赋予了分子不同的性质和化学反应能力。
了解有机化合物中官能团的性质对于理解有机化学的基本原理和化学反应机制非常重要。
有机化学高中官能团总结
有机化学高中官能团总结有机化学中，官能团是决定有机化合物化学性质的关键部分。
在高中有机化学中，常见的官能团及其性质如下：1. 烃基（Alkyl Groups）：烃分子中失去一个或几个氢原子而剩余的部分。
它们没有特殊的化学性质，但可以根据其碳原子数来命名，如甲基（CH₃−）、乙基（CH3CH2−）等。
2. 羟基（Hydroxyl Group, -OH）：存在于醇类化合物中，具有弱酸性，能发生取代、酯化等反应。
3. 羧基（Carboxyl Group, -COOH）：存在于羧酸中，具有酸性，能发生酯化反应。
4. 醛基（Aldehyde Group, -CHO）：存在于醛类中，具有还原性，能发生氧化、加成等反应。
5. 酮基（Ketone Group, -CO-）：存在于酮类中，具有还原性，能发生加成、氧化等反应。
6. 酯基（Ester Group, -COO-）：存在于酯类中，能发生水解反应生成酸和醇。
7. 氨基（Amino Group, -NH2）：存在于胺类中，具有碱性，能发生取代、酰化等反应。
8. 卤素原子（Halogen Atoms, -X, X=F, Cl, Br, I）：存在于卤代烃中，能发生取代、消除等反应。
9. 双键（Double Bond, =C=）：存在于烯烃中，能发生加成、氧化、还原等反应。
10. 三键（Triple Bond, ≡C≡）：存在于炔烃中，能发生加成、氧化、还原等反应。
11. 苯环（Benzene Ring）：存在于芳香烃中，具有特殊的稳定性，能发生取代、加成等反应。
了解这些官能团的性质，对于理解和预测有机化合物的化学行为至关重要。
在高中有机化学学习中，应熟练掌握这些官能团的基本性质和反应类型。
有机化合物的官能团与化学性质
有机化合物的官能团与化学性质有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）构成的化合物。
官能团是有机分子中具有一定化学性质的特定原子团，它们决定了有机化合物的性质和反应特点。
本文将介绍一些常见的官能团以及它们与有机化合物的化学性质之间的关系。
1. 羟基官能团（-OH）：羟基官能团是最常见的有机官能团之一，如醇和酚中的羟基。
羟基具有试剂性质，可以发生缩合、酯化、烷基化等反应。
同时，羟基也具有氢键和溶解性，使得具有羟基的化合物在物理性质上表现出独特的特点。
2. 羰基官能团（C=O）：羰基官能团是有机化合物中非常常见的官能团，如醛、酮中的羰基。
羰基与亲核试剂（如胺）反应时，可以形成亲核加成产物。
羰基还容易发生氧化反应，形成酸和酮。
3. 酯基官能团（-COO-）：酯基官能团存在于酯中，它是羧酸酯化的产物。
酯与水反应时可以水解成醇和羧酸。
酯基官能团在许多化学反应中起到重要的作用，如酯的酰化反应，可生成更复杂的结构化合物。
4. 氨基官能团（-NH2）：氨基官能团是氨基化合物中最常见的官能团，如胺中的氨基。
氨基是一种碱性官能团，容易接受质子形成离子，也容易提供自由电子对参与共价键的形成。
氨基官能团的存在使得氨基化合物表现出碱性性质和亲电性。
5. 硫基官能团（-SH）：硫基官能团存在于硫醇中，如巯基等。
硫基官能团具有亲电性和亲核性，容易参与亲电和亲核试剂的反应。
硫基官能团还具有较好的还原性和络合性质，对于一些重金属离子的络合有重要的应用。
6. 烷基官能团（-R）：烷基官能团是碳氢化合物中的一种官能团，如烷烃中的烷基。
烷基官能团通常不参与化学反应，但是它们的存在影响了有机化合物的物理和化学性质，如沸点、燃烧性等。
总结：有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应特点。
不同的官能团参与了各种各样的反应，从而导致了有机化合物的多样性和复杂性。
了解有机化合物的官能团及其对应的化学性质对于有机化学研究及应用具有重要意义。
高中化学常见官能团
高中化学常见官能团化学是一门研究物质性质和变化的学科，它涵盖了广泛的知识领域，其中官能团是化学中非常重要的概念之一。
在有机化学中，官能团是指由原子团组成的具有一定性质和化学反应的结构单元。
本文将介绍高中化学中常见的官能团及其特点。
一、羟基官能团羟基官能团是指由氧原子和氢原子组成的结构单元，通常表示为-OH。
羟基官能团在有机化合物中非常常见，它们可以参与酸碱反应、酯化反应、醚化反应、酸催化反应等多种反应。
此外，羟基官能团还是多种重要化合物的基础，如醇、酚、糖等。
二、羰基官能团羰基官能团是指由碳原子和氧原子组成的结构单元，通常表示为-C=O。
羰基官能团在有机化合物中也非常常见，它们可以参与酸碱反应、加成反应、还原反应等多种反应。
此外，羰基官能团还是多种重要化合物的基础，如酮、醛、羧酸等。
三、羧基官能团羧基官能团是指由碳原子、氧原子和羟基组成的结构单元，通常表示为-COOH。
羧基官能团是有机化合物中非常重要的官能团之一，它们可以参与酸碱反应、酯化反应、酰化反应等多种反应。
此外，羧基官能团还是多种重要化合物的基础，如酸、酯、氨基酸等。
四、氨基官能团氨基官能团是指由氮原子和氢原子组成的结构单元，通常表示为-NH2。
氨基官能团在有机化合物中也非常常见，它们可以参与酸碱反应、缩合反应、偶联反应等多种反应。
此外，氨基官能团还是多种重要化合物的基础，如胺、氨基酸等。
五、硫醇官能团硫醇官能团是指由硫原子和氢原子组成的结构单元，通常表示为-SH。
硫醇官能团在有机化合物中也非常常见，它们可以参与酸碱反应、烷化反应、酯化反应等多种反应。
此外，硫醇官能团还是多种重要化合物的基础，如半胱氨酸、硫酸酯等。
六、卤素官能团卤素官能团是指由卤素原子组成的结构单元，通常表示为-F、Cl、Br、I等。
卤素官能团在有机化合物中也非常常见，它们可以参与取代反应、消除反应等多种反应。
此外，卤素官能团还可以影响有机化合物的性质和反应活性。
以上是高中化学中常见的官能团及其特点，它们在有机化学中起着非常重要的作用。
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高中有机化学中各种官能团得性质
1。
卤化烃:官能团，卤原子在碱得溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱得醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱与烃ﻫ2.醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱与烃（与羟基相连得碳直接相连得碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）ﻫ3。
醛:官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制得氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇ﻫ4。
酚,官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上就是邻对位定位基能与羧酸发生酯化ﻫ５。
羧酸,官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛(注意就是“不能”) 能与醇发生酯化反应
6.酯，官能团,酯基能发生水解得到酸与醇
醇、酚：羟基（—ＯH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以与NaOH 反应生成水，与Nａ2CO3反应生成ＮａＨCO3,二者都可以与金属钠反应生成氢气
醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应,可以与斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基.
酮：羰基(〉C=O);可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基（-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水,与NａHCＯ３、Na2CO３反应生成二氧化碳
硝基化合物:硝基（—NO2）；
胺：氨基(－NH2）、弱碱性
烯烃:双键（〉C＝C＜）加成反应。
炔烃：三键（-C≡C-) 加成反应
醚：醚键(－O—）可以由醇羟基脱水形成
磺酸:磺基（－SO3H) 酸性，可由浓硫酸取代生成
腈：氰基(—CN)
酯：酯（－ＣOO—）水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成
注: 苯环不就是官能团，但在芳香烃中,苯基（C6H5—）具有官能团得性质.苯基就是过去得提法，现在都不认为苯基就是官能团
官能团：就是指决定化合物化学特性得原子或原子团、或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基,以及不饱与烃中所含有碳碳双键与碳碳叁键等都就是官能团，官能团在有机化学中具有以下５个方面得作用。
１.决定有机物得种类ﻫ有机物得分类依据有组成、碳链、官能团与同系物等。
烃及烃得衍生物得分类依据有所不同，可由下列两表瞧出来. ﻫ烃得分类法：ﻫ烃得衍生物得分类法:
2.产生官能团得位置异构与种类异构
中学化学中有机物得同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构与官能团得种类异构三种.对于同类有机物,由于官能团得位置不同而引起得同分异构就是官能团得位置异构，如下面一氯乙烯得8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子得不同位置所引起得异构。
对于同一种原子组成，却形成了不同得官能团，从而形成了不同得有机物类别，这就就是官能团得种类异构。
如：相同碳原子数得醛与酮,相同碳原子数得羧酸与酯，都就是由于形成不同得官能团所造成得有机物种类不同得异构。
３．决定一类或几类有机物得化学性质
官能团对有机物得性质起决定作用，-Ｘ、—OH、-CHＯ、－COＯH、—NO2、-SO ３H、—NH２、RCＯ－,这些官能团就决定了有机物中得卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类得化学性质。
因此，学习有机物得性质实际上就是学习官能团得性质,含有什么官能团得有机物就应该具备这种官能团得化学性质，不含有这种官能团得有机物就不具备这种官能团得化学性质,这就是学习有机化学特别要认识到得一点。
例如,醛类能发生银镜反应,或被新制得氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这就是醛类较特征得反应;但这不就是醛类物质所特有得,而就是醛基所特有得,因此，凡就是含有醛基得物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制得氢氧化铜悬浊液所氧化。
ﻫ４。
影响其它基团得性质
有机物分子中得基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基得影响,烃基对官能团得影响,以及含有多官能团得物质中官能团之间得得相互影响。
ﻫ① 醇、苯酚与羧酸得分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连得基团不同，在酸性上存在差异. ﻫR－ＯH 中性，不能与NaＯH、Nａ２ＣＯ３反应；Ｃ6H5—ＯH 极弱酸性,比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOＨ反应，不能与Na2CO3反应；
Ｒ-COOＨ弱酸性,具有酸得通性，能与ＮaOH、Na２CO3反应.
显然，羧酸中,羧基中得羰基得影响使得羟基中得氢易于电离。
② 醛与酮都有羰基（>C＝O）,但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性,后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。
ﻫ③同一分子内得原子团也相互影响。
如苯酚，-OH使苯环易于取代（致活），苯基使－OH显示酸性（即电离出H＋）。
果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。
由上可知,我们不但可以由有机物中所含得官能团来决定有机物得化学性质，也可以由物质得化学性质来判断它所含有得官能团。
如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇,可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。
ﻫ5.有机物得许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。
ﻫ如醛得加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基得碳
氢键上；卤代烃得取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键与相邻碳原子得碳氢键上；醇得酯化就是羟基中得O—H键断裂，取代则就是C-O键断裂;加聚反应就是含碳碳双键(〉Ｃ＝Ｃ〈)(并不一定就是烯烃)得化合物得特有反应,聚合时,将双键碳上得基团上下甩,打开双键中得一键后手拉手地连起来. ﻫ有机化学反应总结ﻫ
1、取代反应
（1）。
能发生取代反应得官能团有：醇羟基(－OH）、卤原子(－X）、羧基(—C OOH）、酯基(－COO-）、肽键(－CＯＮH－)等。
（2).能发生取代反应得有机物种类如下图所示:
２、加成反应
1。
能发生加成反应得官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点: ﻫ①反应发生在不饱与得键上，不饱与键中不稳定得共价键断裂,然后不饱与原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应）。
说明:
1。
羧基与酯基中得碳氧双键不能发生加成反应。
ﻫ2.醛、酮得羰基只能与H２发生加成反应。
3.共轭二烯有两种不同得加成形式。
３、消去反应
(1）.能发生消去反应得物质：醇、卤代烃;能发生消去反应得官能团有:醇羟基、卤素原子。
ﻫ（２）。
反应机理:相邻消去，发生消去反应，必须就是与羟基或卤素原子直接相连得碳原子得邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反
1）。
应。
如ＣH3OＨ,没有邻位碳原子,不能发生消去反应. ﻫ４、聚合反应ﻫ(
加聚反应:
烯烃加聚得基本规律:
（2）。
缩聚反应：ﻫ(1)二元羧酸与二元醇得缩聚，如合成聚酯纤维：
（2）醇酸得酯化缩聚:
此类反应若单体为一种,则通式为：
若有两种或两种以上得单体，则通式为：
(3).氨基与羧基得缩聚：ﻫ(1）氨基酸得缩聚，如合成聚酰胺６：
（2）二元羧酸与二元胺得缩聚:
5、氧化反应与还原反应ﻫ１。
氧化反应就就是有机物分子里“加氧”或“去氢”得反应。
能发生氧化反应得物质与官能团：烯(碳碳双键)、醇、酚、苯得同系物、含醛基得物质等。
烯(碳碳双键）、炔(碳碳叁键)、苯得同系物得氧化反应都主要指得就是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,被酸性高锰酸钾溶液所氧化.
含醛基得物质(包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)得氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液得反应。
要注意把握这类反应中官能团得变化及化学方程式得基本形式.
2.还原反应就是有机物分子里“加氢”或“去氧"得反应，其中加氢反应又属加成反应。
还原反应具体有:与氢气得加成（如醛、酮）、硝基苯得还原. ﻫ6、酯化反应
(１)．酯化反应得脱水方式：羧酸与醇得酯化反应得脱水方式就是:“酸脱羟基醇脱氢"，羧酸分子中羧基上得羟基跟醇分子中羟基上得氢原子结合成水，其余
2）酚部分结合成酯。
这种反应得机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
ﻫ(
酯得形成不要求掌握，但在书写同分异构体得时候需要考虑酚酯;酚酯得水解也要求掌握。
ﻫ(３)酯得种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。
７．水解反应
(1)能发生水解反应得物质:卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等
（2）从本质上瞧，水解反应属于取代反应. ﻫ（3）注意有机物得断键部位，如乙酸乙酯水解时就是与羰基相连得Ｃ－O键断裂。
（蛋白质水解，则就是肽键断裂）ﻫ8、中与反应、裂化反应及其它反应
(1)醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na２CO3、NａHＣO3得反应；显色反应等。
ﻫ（2)要注意醇、酚与羧酸中羟基性质得比较:(注：画√表示可以发生反应)
羟基种类重要代表物与Na 与NaOＨ与Ｎa2CO3 与NaＨCO3
醇羟基乙醇√ -－- －-———－——ﻫ酚羟基苯酚√ √ √（不生成CO2)－———ﻫ羧基乙酸√ √ √ √ﻫ（3)．显色反应主要掌握:FeCl3遇苯酚显紫色;浓硝酸遇含苯环得蛋白质显黄色(黄蛋白实验);碘水遇淀粉显蓝色。