高中有机化学中各种官能团的性质
高中化学常见官能团的性质
高中化学常见官能团的性质
高中化学常见官能团有：羟基（-oh）、羧基（-cooh）、醚键(-c-o-c-)、醛基（-coh）、羰基(c=o)等。
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
1、羟基（oxhydryl）是一种常见的极性基团，化学式为-oh。
羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（oh-），称为氢氧根。
羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。
2、羧基（carboxy），就是有机化学中的基本官能团，由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子共同组成，化学式为-cooh。
分子中具备羧基的化合物称作羧酸。
3、醚是醇或酚的羟基中的氢被烃基取代的产物，通式为r-o-r'，r和r’可以相同，也可以不同。
相同者称为简单醚或者叫对称醚；不同者称为混合醚。
如果r、r'分别是一个有机基团两端的碳原子则称为环醚，如环氧乙烷等。
多数醚在常温下为无色液体，有香味，沸点低，比水轻，性质稳定。
醚类一般具有麻醉作用，如乙醚是临床常用的吸入麻醉剂。
4、羰基中的一个共价键跟氢原子相连而共同组成的一价原子团，叫作醛基，醛基结构简式就是-cho，醛基就是亲水基团，因此存有醛基的有机物（例如乙醛等）存有一定的水溶性。
5、羰基（carbonyl group）是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团
（c=o），是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。
在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。
有机官能团性质总结
有机官能团性质总结有机官能团是有机化合物分子中负责反应的特定功能性团。
它们决定了分子的物理性质和化学性质，对于有机化学的研究和有机化合物的合成具有重要的意义。
有机官能团的性质总结如下：1. 羟基（-OH）：羟基是氢原子直接连接到氧原子的官能团，是醇、酚和酮醇的基本结构单元。
羟基具有亲水性，可以形成氢键和溶解在水中，因此具有良好的溶解性。
羟基还能发生酸碱反应、氧化反应和酯化反应等。
2. 羰基（C=O）：羰基是碳原子与氧原子形成的双键，是酮和醛的特征性结构。
羰基具有亲电性，容易与亲核试剂发生加成反应和缩合反应，形成新的化学键。
羰基还能被还原为醇、氧化为羧酸，发生酮醛互变反应等。
3. 羧基（-COOH）：羧基是羧酸的官能团，由羰基和羟基组成。
羧基具有酸性，可以与碱反应生成盐，具有与金属形成络合物的能力。
羧基还能发生酯化反应、酰化反应以及羧酸的脱水、酸解反应等。
4. 氨基（-NH2）：氨基是氮原子连接到碳原子的官能团，是胺和氨基酸的基本结构单元。
氨基具有碱性，可以与酸反应生成盐，也可以接受质子形成氨离子。
氨基还能发生取代反应、烯丙基化反应等。
5. 醚基（-O-）：醚基是氧原子与两个碳原子形成的官能团，是醚的基本结构单元。
醚基是非极性官能团，具有较好的溶解性和化学稳定性。
醚基能被酸催化下的水解反应、醇溶液的氧化反应等。
6. 卤素基（-X，如-Cl，-Br，-I）：卤素基是卤素原子连接到碳原子的官能团，是卤代烃的特征性结构。
卤素基具有较强的电负性，可以形成极性化学键。
卤素基能够发生邻位取代反应、消除反应、亲电取代反应等。
7. 硫基（-SH）：硫基是硫原子连接到碳原子的官能团，是硫醇的基本结构单元。
硫基能够形成二硫键，具有较强的亲硫性质，可以与金属形成络合物。
硫基还能发生氧化和取代反应等。
8. 烯基（C=C）：烯基是由两个碳原子通过π键相连的官能团，是烯烃的特征性结构。
烯基具有亲电性，容易发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。
有机物的官能团及其特性
有机物的官能团及其特性有机物是指由碳元素构成的化合物，其中包含各种不同的官能团。
官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的原子或原子团。
本文将介绍几种常见的有机物官能团及其特性。
一、羟基（-OH）羟基是最常见的官能团之一，其化学式为-OH。
羟基存在于许多有机物中，如醇、酚和醚。
羟基能够形成氢键，使得它们具有良好的溶解性和活性。
醇是含有一个或多个羟基的有机物，其氢键能够增强其溶解性和反应性。
酚是芳香环上带有羟基的化合物，具有强烈的气味和抗氧化性。
醚是含有羟基的碳链的化合物，具有较低的沸点和溶解度。
二、羰基（C=O）羰基是含有碳氧双键的官能团，其化学式为C=O。
羰基广泛存在于有机物中，如醛、酮、酸和酯。
醛是在碳链末端含有羰基的有机物，化学性质活泼且易氧化。
酮是含有羰基的碳链中部的有机物，比醛稳定。
酸是含有羧基（-COOH）的有机物，具有较强的酸性。
酯是由酸和醇反应生成的化合物，常用作溶剂和香料。
三、胺基（-NH2）胺基是一种含有氮原子的官能团，其化学式为-NH2。
胺基存在于许多有机物中，如胺和氨基酸。
胺是由一个或多个取代了氢的氨基组成的有机物，根据氨基的取代情况，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
氨基酸是含有胺基和羧基的化合物，是生命体中重要的有机物。
四、卤素基（-X）卤素基是一种含有卤素原子的官能团，包括氟、氯、溴和碘。
卤素基可以影响有机化合物的物理性质和化学反应。
例如，氯代烃由于碳原子上的氯原子电子亲和性较大，具有较低的沸点和溶解度。
卤代烃的取代程度还会影响其反应性，反应活性随取代原子数的减少而降低。
五、醚基（-O-）醚基是一种具有有机基团与氧原子之间的化学键结构的官能团。
醚基可以出现在有机化合物的不同位置，如醚和羧酸酯中。
醚由两个有机基团通过氧原子连接而成，具有较低的沸点和溶解度。
羧酸酯是由酸与醇经缩水反应形成的化合物，广泛应用于生产中。
综上所述，有机物的官能团具有不同的化学性质和功能。
羟基、羰基、胺基、卤素基和醚基是常见的官能团，它们在有机化学反应中具有重要的作用。
高三化学有机化合物的官能团与反应性质
高三化学有机化合物的官能团与反应性质化学是一门研究物质及其性质、结构和变化规律的学科。
在有机化学中，有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应性质。
本文将探讨高三化学中有机化合物的官能团与反应性质之间的关系。
一、醇官能团醇官能团是有机化合物中最常见的官能团之一。
醇的通式为ROH，其中R为烃基。
醇可以通过加热和酸催化生成烯醇，这个过程被称为消除反应。
此外，醇还可以参与酸碱中和反应生成醇盐，并与卤代烃反应生成醚等。
二、酮和醛官能团酮和醛是含有碳氧双键的有机化合物。
酮的通式为R1COR2，其中R1和R2为烃基。
醛的通式为RCOH。
酮和醛可以通过氧化反应生成羧酸。
此外，酮和醛还可以参与缩合反应生成酮缩醇。
三、酸官能团酸官能团是有机化合物中另一个常见的官能团。
酸的通式为RCOOH。
酸可以通过与碱反应生成盐和水。
此外，酸还可以通过脱水反应生成酯。
酸的共轭碱也可以与碱反应生成盐。
四、醚官能团醚官能团是由两个碳原子通过一个氧原子连接而成的结构。
醚的通式为R1OR2，其中R1和R2为烃基。
醚可以通过醇与卤代烃的取代反应生成。
醚可参与酸催化的水解反应以及酸催化的缩合反应。
五、酯官能团酯官能团是由一个羧酸和一个醇通过酯键连接而成的结构。
酯的通式为RCOOR'，其中R为羧酸根基，R'为烃基。
酯可以通过醇与酸的酯化反应生成。
酯可通过水解反应还原为羧酸和醇。
六、胺官能团胺官能团是由氨基团(-NH2)取代有机化合物中的氢原子得到的。
胺可由酰胺临氨基取代反应生成。
胺可与酸生成盐，与醛、酮或酰卤反应生成亲核加成产物。
七、炔官能团炔官能团是含有碳碳三重键的有机化合物。
炔烃可参与加成反应生成烯烃。
炔烃也可以发生消除反应生成炔烯。
综上所述，高三化学中有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应性质。
不同的官能团具有特定的反应类型，如消除反应、加成反应、缩合反应等。
了解官能团与反应性质之间的关系，有助于理解有机化合物的结构和反应机制，对于高三化学的学习有重要的指导作用。
高二化学有机化合物的官能团与性质
高二化学有机化合物的官能团与性质有机化合物是由碳和氢元素以及其他一些元素（如氧、氮、卤素等）组成的化合物。
有机化合物的性质与它们分子中存在的官能团密切相关。
一、醇官能团醇官能团是由羟基（-OH）组成的官能团。
根据羟基的位置，醇可分为一次醇、二次醇和三次醇。
醇具有多种性质。
首先，醇具有醇独特的水解性质。
醇可以和水发生反应，产生相应的羟基离子。
其次，醇能够参与酸碱中和反应。
醇中的羟基会和酸反应生成醚，与碱反应生成盐。
此外，一些醇还具有氧化性。
二、酮官能团酮官能团是由羰基（C=O）组成的官能团。
它是一类特殊的羰基化合物，其中碳原子被两个有机基团取代。
酮的性质主要取决于有机基团的不同。
首先，酮官能团使分子具有极性，有一定的溶解性。
其次，酮官能团的碳原子上的亲电性较高，容易被亲核试剂攻击。
酮化合物在一定条件下可以与亲核试剂发生加成反应，形成新的化合物。
三、醛官能团醛官能团是由羰基（C=O）组成的官能团。
它是一类含有羰基的有机化合物，其中羰基连接一个碳原子和一个氢原子。
醛的性质与它们的结构密切相关。
首先，醛具有较强的还原性。
醛能够被氧化剂氧化，生成相应的酸。
其次，由于羰基的极性，醛具有一定的溶解性，能够在水中形成氢键。
最后，醛还具有亲核试剂与它们发生加成反应的能力。
四、酸官能团酸官能团是由羧基（-COOH）组成的官能团。
羧基是一个碳氧双键和一个羟基的组合。
酸官能团赋予有机化合物酸性。
首先，酸官能团的碳氧双键中的羰基具有极性，使得有机酸具有一定的溶解性。
其次，酸官能团中的羧基可以与碱发生中和反应，生成盐和水。
酸的酸性还与羧基的结构和它所连接的有机基团有关。
总之，有机化合物的官能团与性质密不可分。
醇、酮、醛和酸是有机化合物中常见的官能团，它们赋予了分子不同的性质和化学反应能力。
了解有机化合物中官能团的性质对于理解有机化学的基本原理和化学反应机制非常重要。
有机化学高中官能团总结
有机化学高中官能团总结有机化学中，官能团是决定有机化合物化学性质的关键部分。
在高中有机化学中，常见的官能团及其性质如下：1. 烃基（Alkyl Groups）：烃分子中失去一个或几个氢原子而剩余的部分。
它们没有特殊的化学性质，但可以根据其碳原子数来命名，如甲基（CH₃−）、乙基（CH3CH2−）等。
2. 羟基（Hydroxyl Group, -OH）：存在于醇类化合物中，具有弱酸性，能发生取代、酯化等反应。
3. 羧基（Carboxyl Group, -COOH）：存在于羧酸中，具有酸性，能发生酯化反应。
4. 醛基（Aldehyde Group, -CHO）：存在于醛类中，具有还原性，能发生氧化、加成等反应。
5. 酮基（Ketone Group, -CO-）：存在于酮类中，具有还原性，能发生加成、氧化等反应。
6. 酯基（Ester Group, -COO-）：存在于酯类中，能发生水解反应生成酸和醇。
7. 氨基（Amino Group, -NH2）：存在于胺类中，具有碱性，能发生取代、酰化等反应。
8. 卤素原子（Halogen Atoms, -X, X=F, Cl, Br, I）：存在于卤代烃中，能发生取代、消除等反应。
9. 双键（Double Bond, =C=）：存在于烯烃中，能发生加成、氧化、还原等反应。
10. 三键（Triple Bond, ≡C≡）：存在于炔烃中，能发生加成、氧化、还原等反应。
11. 苯环（Benzene Ring）：存在于芳香烃中，具有特殊的稳定性，能发生取代、加成等反应。
了解这些官能团的性质，对于理解和预测有机化合物的化学行为至关重要。
在高中有机化学学习中，应熟练掌握这些官能团的基本性质和反应类型。
有机化学之官能团性质总结
有机化学之官能团性质总结卤代烃是一种分子结构中含有卤素原子的有机化合物，通式为R—X。
多元饱和卤代烃的通式为CnH2n+2-mXm，其中m为卤原子的个数。
卤代烃能够与NaOH水溶液共热发生取代反应，生成醇。
在碱性条件下，水解更加彻底，但若卤原子与苯环相连，则难以水解。
卤代烃能够跟活泼金属反应生成H2，跟卤化氢或浓氢卤酸发生取代反应生成卤代烃。
此外，卤代烃还能够脱水成醚，催化氧化为醛或酮，去掉氢发生酯化反应，以及被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色变为绿色。
醇是一种分子结构中含有羟基的有机化合物，通式为R—OH。
一元醇和饱和多元醇的通式分别为CnH2n+2O和CnH2n+2O。
醇具有弱酸性，比碳酸还要弱，能够与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀。
此外，醇遇到FeCl3会呈现出紫色，易被氧化。
醚是一种分子结构中含有醚键的有机化合物，通式为R—O—R'。
酚是一种分子结构中含有酚羟基的有机化合物，通式为CnHnO。
醚具有有极性，能够加成，能够被氧化剂氧化为羧酸。
酚具有弱酸性，能够与FeCl3发生反应，易被氧化。
醛、酮、羧酸是三种常见的含有羰基的有机化合物。
醛的通式为R—CHO，酮的通式为R—CO—R'，羧酸的通式为R—COOH。
醛、酮、羧酸具有不同的化学性质，其中醛能够与H2、HCN等加成为醇，能够被氧化剂氧化为羧酸，能够发生银镜反应。
酮不能被氧化剂氧化为羧酸，但其O—H能加成。
羧酸具有酸的通性，能够与含—NH2物质缩去水生成酰胺。
1.肽键是不能被加成的化学键。
2.醋酸可以使苯酚钠变浑浊。
3.甲酸既有酸性又有醛性。
4.酯基中的碳氧单键容易发生水解反应生成羧酸和醇，也可以发生醇解反应生成新酯和新醇。
酯基不稳定，易断裂。
5.一硝基化合物较稳定，但易爆炸。
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸。
6.有机物的鉴别需要熟悉有机物的性质，抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂进行鉴别。
7.常用的试剂及其鉴别物质种类和实验现象如下：酸性高锰酸钾溶液：可鉴别含有双键、三键的物质种类和苯，但醇、醛有干扰。
常见的各类有机物的官能团
常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：同烯烃 (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2）(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：①水解反应（ 卤素原子被羟基取代，所有卤代烃均可以发生）CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2—OH+NaBrCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点C=CCH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂+ Br 2+ HBr Br Fe 或+ HNO 3+ H 2O 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 2C 2H 6 + 7O 24CO 2 + 6H 2O 点②消去反应（与卤素原子相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应）CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr + H 2O注: 卤代烃中卤素原子的检验步骤：取少量样品→加入NaOH 或NaOH 醇溶液→加热→冷却→加稀HNO 3酸化→加AgNO 3溶液(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 饱和一元醇通式C n H 2n+1OH 代表物： CH 3CH 2OH 、B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
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高中有机化学中各种官能团的性质
1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇
4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化
5。
羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应
6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇
醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气
醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2)；
胺：氨基(-NH2). 弱碱性
烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。
炔烃：三键（-C≡C-）加成反应
醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成
腈：氰基（-CN）
酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成
注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团
官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。
1．决定有机物的种类
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。
烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。
烃的分类法：
烃的衍生物的分类法：
2．产生官能团的位置异构和种类异构
中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。
对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。
对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。
如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。
3．决定一类或几类有机物的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-N H2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。
例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。
4．影响其它基团的性质
有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。
① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。
R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应；
C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na 2CO3反应；
R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。
显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。
② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。
③ 同一分子内的原子团也相互影响。
如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。
果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。
由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。
如葡萄糖能发生银镜反应，加
氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。
5．有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。
如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。
有机化学反应总结
1、取代反应
（1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：
2、加成反应
1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：
①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：
1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应
（1）．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）．反应机理：相邻消去，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应
（1）．加聚反应：
烯烃加聚的基本规律：
（2）．缩聚反应：
（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：
（2）醇酸的酯化缩聚：
此类反应若单体为一种，则通式为：
若有两种或两种以上的单体，则通式为：
（3）．氨基与羧基的缩聚：
（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：
（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：
5、氧化反应与还原反应
1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。
2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
6、酯化反应
（1）．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。
7．水解反应
（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。
（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂）
8、中和反应、裂化反应及其它反应
（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。
（2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
醇羟基乙醇√ --- ---- ----
酚羟基苯酚√ √ √（不生成CO2） ----
羧基乙酸√ √ √ √
（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。