官能团的性质及有机化学知识总结大全
有机化学之官能团性质总结
硝酸酯 硝基化合物
RONO2 R—NO2
酯基
硝酸酯基 —ONO2 硝基—NO2
HCOOCH3 （Mr：60）
1.发生水解反应生成羧酸和醇 酯基中的碳氧单键易断裂
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
不稳定 一硝基化合物较稳定
易爆炸
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物 易爆炸
氨基酸
氨基—NH2 RCH(NH2)COOH 羧基—COOH
分层
色沉淀 出现银镜 色沉淀
呈现 呈现蓝 使石蕊或甲 放出无色 紫色 色 基橙变红 无味气体
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
类 概念
型
分子里某 取 些原子或 代 原子团被 反 其它原子 应 或原子团
所代替
举例（化学方程式） 卤代反应
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl 硝化反应
β-碳上有氢原子才能发生 3.脱水反应:存在浓 H2SO4
消去反应。
140℃分子间脱水成醚
α-碳上有氢原子才能被催 170℃分子内脱水生成烯
化氧化，伯醇氧化为醛， 4.催化氧化为醛或酮
5.去掉氢，发生酯化反应 仲醇氧化为酮，叔醇不能 6.能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色
被催化氧化。
变为绿色
C2H5O C2H5 （Mr：74）
CH3CH＝CH2 + NaBr
不饱和 （含双键 或三键） 的化合物
分子中加 氧
氧或去氢 化
以及跟强 反
氧化剂发 应
生的反应
有机物分 还
子中加氢 原
原子或失 反
去氧原子 应
的反应
+ H2O 裂化（深度裂化也叫裂解）
有机化学官能团掌握
有机化学官能团掌握有机化学是研究有机物质结构、性质、合成以及其在生命过程中的作用的一门学科。
在有机化学中，官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的部分。
掌握有机化学官能团的性质和反应是理解有机化学的关键。
本文将介绍几种常见的有机化学官能团及其性质。
一、羟基官能团（-OH）羟基官能团是最常见的官能团之一。
它常见于醇类化合物中，如乙醇、甲醇等。
羟基官能团可参与酸碱反应、氧化反应和取代反应。
它与酸反应形成酯，与卤代烃反应形成醚，并与有机金属发生烷基化反应。
二、羰基官能团（C=O）羰基官能团是有机化学中非常重要的一类官能团。
它分为酮和醛两种。
酮是指羰基连接两个碳原子的化合物，如丙酮；醛是指羰基连接一个碳原子和一个氢原子的化合物，如乙醛。
羰基官能团在有机化学中参与了许多重要的反应，如酮和醛的氧化反应、加成反应和亲核取代反应。
此外，酮和醛还可与胺反应生成相应的胺盐。
三、羧基官能团（-COOH）羧基官能团是羧酸的官能团，如甲酸、乙酸等。
羧基官能团具有酸性，可反应生成相应的盐和酯。
羧酸也可发生脱羧反应，生成相应的醛。
四、胺基官能团（-NH2）胺基官能团是有机化学中常见的官能团之一。
胺基官能团可分为一度胺、二度胺和三度胺。
一度胺指胺基连接一个碳原子；二度胺指胺基连接两个碳原子；三度胺指胺基连接三个碳原子。
胺基官能团可参与亲电取代反应、加成反应和缩醛反应等多个有机反应。
此外，还可与羧酸发生酰胺生成反应。
五、硫醚官能团（-S-）硫醚官能团是指硫原子连接两个有机碳原子的化合物。
它可通过取代反应和加成反应生成，并可发生氧化反应、裂解反应和还原反应。
六、卤素官能团（-X，X=F、Cl、Br、I）卤素官能团是有机化学中常见的官能团之一。
卤素原子（氟、氯、溴、碘）与有机物中的氢原子发生取代反应，生成相应的卤代烃。
卤素官能团可参与取代反应、还原反应和消除反应等多个有机反应。
总结起来，有机化学官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的部分。
高中化学常见官能团的性质总结
高中化学常见官能团的性质总结常见官能团的性质一、中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质在有机化学中，官能团是指有机分子中带有特殊化学性质的原子团。
常见的官能团有羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、酰基等。
烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。
二、有机官能团的化学性质与有机基本反应1.氧化反应1）燃烧。
凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。
烃和含氧衍生物的燃烧通式分别为CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O和CnH2nOn + (n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O。
2）被酸性高锰酸钾氧化。
能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）、苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）、含醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）和石油产品（裂解气、裂化气）。
3）羟基的催化氧化。
某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。
当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基，如2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O。
当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。
当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。
4）醛基的氧化。
有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基，而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基，如2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH和CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 +H2O和CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O。
2.取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
中学常见的取代反应有：1）烷烃与卤素单质在光照下的取代，如CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl。
高中化学(有机官能团化学性质小结表)
高中化学（有机官能团化学性质小结表）
官能团 | 化学性质
---|---
烷基 | 烷基具有亲电性和碱性，能发生置换反应、氧化反应等卤代烷基 | 可发生亲核取代反应和消去反应等
羟基 | 具有醇的性质，可发生酯化反应、醚化反应、酸催化裂解等反应
氨基 | 具有胺的性质，可发生酰化反应、还原反应、烧碱螯合反应等
羧基 | 具有酸的性质，可发生酯化反应、缩合反应、酸催化裂解等
酰基 | 具有酰化的性质，能发生酰化反应、烯醇化反应等
酰胺基 | 具有酰胺的性质，可发生烷化反应、加成反应等
酮基 | 具有酮的性质，可发生加成反应、酯化反应等
醛基 | 具有醛的性质，可发生加成反应、酯化反应等
环氧基 | 具有环氧的性质，可发生开环反应、环氧化反应等苯环 | 具有芳香性，可发生亲电取代反应、电子取代反应等醚基 | 具有醚的性质，可发生加成反应、酯化反应等
烯酮基 | 具有烯酮的性质，可发生加成反应等
烷基硫基 | 具有硫化学的性质，可发生醇化、氧化反应等。
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质在有机化学中，官能团是指一类具有特定化学性质和在化学反应中发挥特殊作用的原子团或者官能基。
官能团的不同组合和排列方式，决定了有机化合物的性质和反应特性。
本文将整理有机化学中常见的官能团及其化学性质，以帮助读者更好地理解这些基础知识点。
1. 烃类官能团烃是一类仅由碳和氢组成的有机化合物，在官能团的角度来看，烃类官能团可以简单归纳为烷基、烯基和炔基三大类。
烷基是由碳链通过单键相连而形成的官能团，其化学性质相对稳定，难以发生反应。
烯基是指含有碳碳双键的官能团，烯烃的化学性质活泼，容易进行加成反应、氢化反应等。
炔基是指含有碳碳三键的官能团，炔烃的化学性质更为活泼，容易进行加成反应、氢化反应以及与酸、卤素等发生反应。
2. 羟基官能团羟基（-OH）是一类常见的官能团，它的存在使得有机化合物具有醇的特性。
羟基的化学性质主要体现在它的亲电性和亲核性反应中。
例如，醇可以通过酸催化而脱水生成烯丙醇，也可以与酸酐反应生成酯。
此外，醇还具有亲核取代反应、氧化反应和还原反应等性质。
3. 羰基官能团羰基（C=O）是一类重要的官能团，它存在于酮、醛、羧酸和酰氯等化合物中。
羰基的化学性质使得它具备了众多反应途径，如加成反应、还原反应、亲核取代反应以及酸催化等。
酮和醛是羰基官能团的两个典型例子，它们的反应性与取代基的情况、反应条件等因素有关。
4. 羧基官能团羧基（-COOH）是一类含有羧基的官能团，羧基的化学性质主要表现为其酸性。
羧基的酸性主要由羧基内的氧原子吸引共有的电子对而形成，从而使得羧基离子化生成羧酸。
羧酸的酸性与其结构、溶液浓度和环境条件有关。
此外，羧酸还可以发生酯化反应、酰化反应以及酰氯化等反应。
5. 氨基官能团氨基（-NH2）是一类含有氨基的官能团，氨基的化学性质主要表现为其亲电性和亲核性。
氨基可以通过与酸酐反应生成酰胺、与酰卤发生亲核取代反应等。
有机化学高中官能团总结
有机化学高中官能团总结有机化学中，官能团是决定有机化合物化学性质的关键部分。
在高中有机化学中，常见的官能团及其性质如下：1. 烃基（Alkyl Groups）：烃分子中失去一个或几个氢原子而剩余的部分。
它们没有特殊的化学性质，但可以根据其碳原子数来命名，如甲基（CH₃−）、乙基（CH3CH2−）等。
2. 羟基（Hydroxyl Group, -OH）：存在于醇类化合物中，具有弱酸性，能发生取代、酯化等反应。
3. 羧基（Carboxyl Group, -COOH）：存在于羧酸中，具有酸性，能发生酯化反应。
4. 醛基（Aldehyde Group, -CHO）：存在于醛类中，具有还原性，能发生氧化、加成等反应。
5. 酮基（Ketone Group, -CO-）：存在于酮类中，具有还原性，能发生加成、氧化等反应。
6. 酯基（Ester Group, -COO-）：存在于酯类中，能发生水解反应生成酸和醇。
7. 氨基（Amino Group, -NH2）：存在于胺类中，具有碱性，能发生取代、酰化等反应。
8. 卤素原子（Halogen Atoms, -X, X=F, Cl, Br, I）：存在于卤代烃中，能发生取代、消除等反应。
9. 双键（Double Bond, =C=）：存在于烯烃中，能发生加成、氧化、还原等反应。
10. 三键（Triple Bond, ≡C≡）：存在于炔烃中，能发生加成、氧化、还原等反应。
11. 苯环（Benzene Ring）：存在于芳香烃中，具有特殊的稳定性，能发生取代、加成等反应。
了解这些官能团的性质，对于理解和预测有机化合物的化学行为至关重要。
在高中有机化学学习中，应熟练掌握这些官能团的基本性质和反应类型。
化学有机物官能团知识点总结
化学有机物官能团知识点总结一、羟基官能团羟基是有机化合物中最常见的官能团之一。
它由一个氧原子和一个氢原子组成，通常用-OH表示。
羟基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，羟基可以与酸反应生成酯，与醛和酮反应生成缩醛和缩酮，与卤代烷反应生成醚等。
二、羰基官能团羰基是由碳氧双键组成的官能团，常见的有醛基和酮基。
醛基由一个碳原子和一个氧原子以及一个氢原子组成，通常用-C=O表示；酮基由一个碳原子和一个氧原子组成，没有氢原子连接，通常用-C(=O)-C-表示。
羰基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，羰基可以与羟基反应生成缩醛和缩酮，与氨基反应生成胺，与亲电试剂反应生成加成产物等。
三、羧基官能团羧基由一个碳原子和一个氧原子以及一个羰基（-C=O）组成，通常用-COOH表示。
羧基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，羧基可以与醇反应生成酯，与胺反应生成酰胺，与亲电试剂反应生成加成产物等。
四、氨基官能团氨基由一个氮原子和三个氢原子组成，通常用-NH2表示。
氨基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，氨基可以与羰基反应生成酰胺，与羧基反应生成酰胺，与卤代烷反应生成胺盐等。
五、卤素官能团卤素官能团包括氟、氯、溴和碘，分别表示为-F、-Cl、-Br和-I。
卤素的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，卤素可以与氨基反应生成胺盐，与亲电试剂反应生成加成产物等。
六、硫醇官能团硫醇官能团由一个硫原子和一个氢原子组成，通常用-SH表示。
硫醇的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，硫醇可以与卤代烷反应生成硫醚，与亲电试剂反应生成加成产物等。
七、双键官能团双键官能团由两个碳原子之间的双键组成，常见的有烯烃和芳香烃。
烯烃的双键通常用=C=表示，芳香烃的双键通常用-C=C-表示。
双键的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，双键可以与氢气反应生成烃，与亲电试剂反应生成加成产物等。
官能团的性质总结
官能团的性质总结官能团是有机化学中常见的一种结构基团，它对化合物的性质有着重要的影响。
官能团可以简单地理解为影响化合物性质的一部分结构，它决定了化合物的化学活性、反应性以及物理性质。
本文将就官能团的性质进行总结，以便更好地理解它在有机化学中的作用。
1.官能团引入的原因官能团存在的主要原因是为了改变分子的性质。
通过引入不同的官能团，可以改变分子的极性、酸碱性以及其他重要性质。
官能团的引入往往可以使得化合物更容易发生化学反应，从而方便人们对化合物进行合成和研究。
2.官能团的分类官能团可以分为不同的类别，常见的有羧基、醇基、酮基、酯基、氨基等。
每一种官能团都有着独特的性质和反应性。
例如，羧基常常出现在有机酸中，它使得酸分子具有了酸性，容易与碱反应;而醇基则常常出现在醇类化合物中，它使得醇具有了一些酸碱性质。
3.官能团的化学活性官能团的化学活性是指它参与化学反应的能力。
不同的官能团具有不同的化学活性，这是由它们的结构和电子性质决定的。
例如，烯烃中的双键是一个非常活泼的官能团，它容易发生加成反应、环加成反应等;而醇中的羟基则容易发生酸碱反应、缩醛反应等。
4.官能团的影响官能团的引入可以对分子的物理性质产生重要影响。
官能团常常会增加分子的极性，从而影响分子的溶解度、沸点和熔点等。
例如，醇中的羟基使得分子变得非常极性，因此醇在水中有很好的溶解度。
酮中的酮基则使得分子的极性适中，从而酮在水中的溶解度相对较低。
总结：官能团是有机化合物中的重要结构基团，影响着化合物的性质和反应性。
通过引入不同的官能团，化合物的性质可以得到改变，方便了化学合成和研究。
不同的官能团具有不同的化学活性，这取决于它们的结构和电子性质。
官能团的引入还可以对分子的物理性质产生重要影响，例如溶解度和沸点等。
深入理解官能团的性质是有机化学研究的基础，它为有机化学的发展提供了重要支持。
通过对官能团进行总结和研究，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机理，为有机化学的应用提供更多可能性。
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有机物官能团与性质
[知识归纳]
有机物官能团代表物主要化学性质
烃
烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照）、裂化
烯烃C=C 乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C 乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚苯及其同
系物—R
苯
甲苯
取代（液溴、铁）、硝化、加成
氧化（使KMnO4褪色，除苯外）
烃的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化
酚
—OH
苯酚
弱酸性、取代（浓溴水）、显色、
氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化
酯—COO—乙酸乙酯水解
重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHO / 具有醇和醛的性质
蔗糖
麦芽糖麦芽糖有醛基
/
无还原性、水解（产物两种）
有还原性、水解（产物单一）淀粉
纤维素
（C6H10O5）n
不是同分异构体
/
水解
水解
油脂—COO—/ 氢化、皂化
氨基酸
蛋白质
NH2-、-COOH
—CONH—
/
两性、酯化
水解
其中：
1、能使KMnO4褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸
5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃
7、能发生颜色（显色）反应的有机物：
[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：
①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代
②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2 ③引入C=C 的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O
2．消除官能团
①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化
3．有机反应类型
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
能够发生各种反应类型的常见物质如下：
①烷烃、芳香烃与X 2的反应
(1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应
③酯的水解反应
①不饱和烃与H 2、X 2、HX
(2)加成反应 的反应
②醛与H 2的反应
(3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
C H COOH
O
O
O O C H 2CH 2Br Br C H 2CH OH O O C OCH 2CH 2O C []n CHO CHO
(4)消去反应：某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
(5)还原反应：含 -C=C-、—C ≡C —、有机物与H 2的加成反应。
①任何有机物的燃烧 (6)氧化反应 ②KMnO 4与烯烃的反应
③醇、醛的催化氧化
一．考点梳理
1．各类烃的衍生物的结构与性质
类别
饱和一元 物的通式 官 能 团
代 表 物
主 要 化 学 性 质 醇 C n H 2n+2O (n ≥1)
－OH
乙醇 CH 3CH 2OH 与Na 反应生成H 2、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。
酚
－OH
苯酚
具有弱酸性，与NaOH 溶液发生中和
反应。
醛
C n H 2n O (n ≥1)
O || —C —H
乙醛 O ‖ CH 3—C —H 与H 2发生加成反应生成醇，可被O 2、银氨溶液、新制C u (O H )2悬浊液氧
化成羧酸。
羧酸
C n H 2n O 2 (n ≥1)
O ||
—C —OH 乙酸 O ‖
CH 3—C —OH 具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。
酯
C n H 2n O 2 (n ≥2)
O
|| — C —O —
乙酸乙酯
O ‖
CH 3—C —OC 2H 5
酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。
碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐和
醇。
二．方法归纳
有机物中羟基（—OH ）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇> 酸性：羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根
有机化学中几个小规律总结
一、烃类物燃烧规律
1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：
Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3
醇 C 2H 5OH 生成H 2
不反应
不反应
不反应
酚
生成H 2 中和反应
反应，不生成CO 2
不反应
羧酸 CH 3COOH
生成H 2
中和反应
反应生成CO 2
反应生成CO 2
—C —H
O
2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O
3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律
（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律
a、若燃烧后生成液态水：根据：
可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。
规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”
部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。
规律三，烃或烃的含氧衍生物
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏(温度计放在支管口) （3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
5．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡是含有醛基
的物质（甲酸甲酸某酯与新氢氧化铜在加热和不加热的条件下现
象不同）
6．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
7．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）
8. 能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
9．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反
应、纤维素的水解
10．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物
醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化
11密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
12、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
13．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
14．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯
甲烷、甲醛。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、
双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．有明显颜色变化的有机反应：
(1)．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
(2)．KMnO4酸性溶液的褪色；
(3)．溴水的褪色；
(4)．淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。