官能团的性质及有机化学知识总结大全
有机化学之官能团性质总结
硝酸酯 硝基化合物
RONO2 R—NO2
酯基
硝酸酯基 —ONO2 硝基—NO2
HCOOCH3 （Mr：60）
1.发生水解反应生成羧酸和醇 酯基中的碳氧单键易断裂
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
不稳定 一硝基化合物较稳定
易爆炸
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物 易爆炸
氨基酸
氨基—NH2 RCH(NH2)COOH 羧基—COOH
分层
色沉淀 出现银镜 色沉淀
呈现 呈现蓝 使石蕊或甲 放出无色 紫色 色 基橙变红 无味气体
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
类 概念
型
分子里某 取 些原子或 代 原子团被 反 其它原子 应 或原子团
所代替
举例（化学方程式） 卤代反应
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl 硝化反应
β-碳上有氢原子才能发生 3.脱水反应:存在浓 H2SO4
消去反应。
140℃分子间脱水成醚
α-碳上有氢原子才能被催 170℃分子内脱水生成烯
化氧化，伯醇氧化为醛， 4.催化氧化为醛或酮
5.去掉氢，发生酯化反应 仲醇氧化为酮，叔醇不能 6.能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色
被催化氧化。
变为绿色
C2H5O C2H5 （Mr：74）
CH3CH＝CH2 + NaBr
不饱和 （含双键 或三键） 的化合物
分子中加 氧
氧或去氢 化
以及跟强 反
氧化剂发 应
生的反应
有机物分 还
子中加氢 原
原子或失 反
去氧原子 应
的反应
+ H2O 裂化（深度裂化也叫裂解）
有机物官能团等知识小结
有机物官能团等知识小结有机物官能团等知识小结范文1.有机物的官能团和它们的性质：官能团是钥匙，它能打开未知有机物对你关闭的大门。
官能团是地图，它能指引你走进有机物的陌生地带。
2.由反应条件确定官能团：3.【有机反应·数据】①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
②1mol—CHO完全反应时生成2molAg 或1molCu2O 。
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。
三个重要相对分子质量增减的规律：1．RCH2OHRCHORCOOHMM－2 M＋14 2．RCH2OHCH3COOCH2RM M＋42 3．RCOOHRCOOCH2CH3M M＋284. 【物质·简式·通式】(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2] (4) 符合CnH2n+2一定为烷烃，符合CnH2n可能为烯烃，符合CnH2n-2可能为炔烃，符合CnH2n-6可能为苯的同系物，符合CnH2n+2O可为醇或醚，符合CnH2nO可为醛或酮，符合CnH2nO2可为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的`酯。
5.【物质·结构】①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
化学有机官能团总结
化学有机官能团总结有机官能团是有机化合物中的一个重要部分，它决定了化合物的性质和化学反应。
在化学中，有机官能团是指一类特定的原子团，它们赋予了有机化合物特定的化学性质和反应特点。
下面我们将对常见的有机官能团进行总结。
1. 烷基。
烷基是由碳和氢组成的烷烃链，它是有机化合物中最简单的官能团之一。
烷基的化合物通常具有较强的惰性，不容易发生化学反应。
2. 烯基。
烯基是由碳碳双键构成的官能团，它赋予了化合物较强的活性。
烯烃通常具有较高的反应性，可以进行加成反应、氢化反应等。
3. 炔基。
炔基是由碳碳三键构成的官能团，它使得化合物具有较高的活性。
炔烃可以进行加成反应、氢化反应、卤代反应等。
4. 羟基。
羟基是由氧和氢构成的官能团，它赋予了化合物亲水性和醇性。
羟基化合物可以进行醚化反应、酯化反应等。
5. 羰基。
羰基是由碳氧双键构成的官能团，它使得化合物具有较强的极性。
醛和酮是常见的羰基化合物，它们可以进行亲核加成反应、缩合反应等。
6. 羧基。
羧基是由羧基团构成的官能团，它赋予了化合物酸性和亲水性。
羧酸化合物可以进行酯化反应、酰化反应等。
7. 氨基。
氨基是由氮和氢构成的官能团，它赋予了化合物碱性和亲核性。
胺是常见的氨基化合物，它们可以进行酰胺化反应、亲核取代反应等。
总结，有机官能团是有机化合物中的重要组成部分，它决定了化合物的性质和化学反应。
不同的官能团赋予了化合物不同的化学性质和反应特点，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
对于化学学习者来说，理解和掌握各种有机官能团的性质和反应特点，对于理解有机化合物的结构和性质具有重要意义。
高中化学常见官能团的性质总结
高中化学常见官能团的性质总结常见官能团的性质一、中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质在有机化学中，官能团是指有机分子中带有特殊化学性质的原子团。
常见的官能团有羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、酰基等。
烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。
二、有机官能团的化学性质与有机基本反应1.氧化反应1）燃烧。
凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。
烃和含氧衍生物的燃烧通式分别为CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O和CnH2nOn + (n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O。
2）被酸性高锰酸钾氧化。
能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）、苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）、含醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）和石油产品（裂解气、裂化气）。
3）羟基的催化氧化。
某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。
当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基，如2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O。
当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。
当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。
4）醛基的氧化。
有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基，而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基，如2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH和CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 +H2O和CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O。
2.取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
中学常见的取代反应有：1）烷烃与卤素单质在光照下的取代，如CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl。
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质
有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质有机化学基础知识点整理官能团与官能团的化学性质在有机化学中，官能团是指一类具有特定化学性质和在化学反应中发挥特殊作用的原子团或者官能基。
官能团的不同组合和排列方式，决定了有机化合物的性质和反应特性。
本文将整理有机化学中常见的官能团及其化学性质，以帮助读者更好地理解这些基础知识点。
1. 烃类官能团烃是一类仅由碳和氢组成的有机化合物，在官能团的角度来看，烃类官能团可以简单归纳为烷基、烯基和炔基三大类。
烷基是由碳链通过单键相连而形成的官能团，其化学性质相对稳定，难以发生反应。
烯基是指含有碳碳双键的官能团，烯烃的化学性质活泼，容易进行加成反应、氢化反应等。
炔基是指含有碳碳三键的官能团，炔烃的化学性质更为活泼，容易进行加成反应、氢化反应以及与酸、卤素等发生反应。
2. 羟基官能团羟基（-OH）是一类常见的官能团，它的存在使得有机化合物具有醇的特性。
羟基的化学性质主要体现在它的亲电性和亲核性反应中。
例如，醇可以通过酸催化而脱水生成烯丙醇，也可以与酸酐反应生成酯。
此外，醇还具有亲核取代反应、氧化反应和还原反应等性质。
3. 羰基官能团羰基（C=O）是一类重要的官能团，它存在于酮、醛、羧酸和酰氯等化合物中。
羰基的化学性质使得它具备了众多反应途径，如加成反应、还原反应、亲核取代反应以及酸催化等。
酮和醛是羰基官能团的两个典型例子，它们的反应性与取代基的情况、反应条件等因素有关。
4. 羧基官能团羧基（-COOH）是一类含有羧基的官能团，羧基的化学性质主要表现为其酸性。
羧基的酸性主要由羧基内的氧原子吸引共有的电子对而形成，从而使得羧基离子化生成羧酸。
羧酸的酸性与其结构、溶液浓度和环境条件有关。
此外，羧酸还可以发生酯化反应、酰化反应以及酰氯化等反应。
5. 氨基官能团氨基（-NH2）是一类含有氨基的官能团，氨基的化学性质主要表现为其亲电性和亲核性。
氨基可以通过与酸酐反应生成酰胺、与酰卤发生亲核取代反应等。
化学有机物官能团知识点总结
化学有机物官能团知识点总结一、羟基官能团羟基是有机化合物中最常见的官能团之一。
它由一个氧原子和一个氢原子组成，通常用-OH表示。
羟基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，羟基可以与酸反应生成酯，与醛和酮反应生成缩醛和缩酮，与卤代烷反应生成醚等。
二、羰基官能团羰基是由碳氧双键组成的官能团，常见的有醛基和酮基。
醛基由一个碳原子和一个氧原子以及一个氢原子组成，通常用-C=O表示；酮基由一个碳原子和一个氧原子组成，没有氢原子连接，通常用-C(=O)-C-表示。
羰基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，羰基可以与羟基反应生成缩醛和缩酮，与氨基反应生成胺，与亲电试剂反应生成加成产物等。
三、羧基官能团羧基由一个碳原子和一个氧原子以及一个羰基（-C=O）组成，通常用-COOH表示。
羧基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，羧基可以与醇反应生成酯，与胺反应生成酰胺，与亲电试剂反应生成加成产物等。
四、氨基官能团氨基由一个氮原子和三个氢原子组成，通常用-NH2表示。
氨基的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，氨基可以与羰基反应生成酰胺，与羧基反应生成酰胺，与卤代烷反应生成胺盐等。
五、卤素官能团卤素官能团包括氟、氯、溴和碘，分别表示为-F、-Cl、-Br和-I。
卤素的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，卤素可以与氨基反应生成胺盐，与亲电试剂反应生成加成产物等。
六、硫醇官能团硫醇官能团由一个硫原子和一个氢原子组成，通常用-SH表示。
硫醇的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，硫醇可以与卤代烷反应生成硫醚，与亲电试剂反应生成加成产物等。
七、双键官能团双键官能团由两个碳原子之间的双键组成，常见的有烯烃和芳香烃。
烯烃的双键通常用=C=表示，芳香烃的双键通常用-C=C-表示。
双键的存在使得有机物具有许多重要的性质和反应。
例如，双键可以与氢气反应生成烃，与亲电试剂反应生成加成产物等。
官能团的性质总结
官能团的性质总结官能团是有机化学中常见的一种结构基团，它对化合物的性质有着重要的影响。
官能团可以简单地理解为影响化合物性质的一部分结构，它决定了化合物的化学活性、反应性以及物理性质。
本文将就官能团的性质进行总结，以便更好地理解它在有机化学中的作用。
1.官能团引入的原因官能团存在的主要原因是为了改变分子的性质。
通过引入不同的官能团，可以改变分子的极性、酸碱性以及其他重要性质。
官能团的引入往往可以使得化合物更容易发生化学反应，从而方便人们对化合物进行合成和研究。
2.官能团的分类官能团可以分为不同的类别，常见的有羧基、醇基、酮基、酯基、氨基等。
每一种官能团都有着独特的性质和反应性。
例如，羧基常常出现在有机酸中，它使得酸分子具有了酸性，容易与碱反应;而醇基则常常出现在醇类化合物中，它使得醇具有了一些酸碱性质。
3.官能团的化学活性官能团的化学活性是指它参与化学反应的能力。
不同的官能团具有不同的化学活性，这是由它们的结构和电子性质决定的。
例如，烯烃中的双键是一个非常活泼的官能团，它容易发生加成反应、环加成反应等;而醇中的羟基则容易发生酸碱反应、缩醛反应等。
4.官能团的影响官能团的引入可以对分子的物理性质产生重要影响。
官能团常常会增加分子的极性，从而影响分子的溶解度、沸点和熔点等。
例如，醇中的羟基使得分子变得非常极性，因此醇在水中有很好的溶解度。
酮中的酮基则使得分子的极性适中，从而酮在水中的溶解度相对较低。
总结：官能团是有机化合物中的重要结构基团，影响着化合物的性质和反应性。
通过引入不同的官能团，化合物的性质可以得到改变，方便了化学合成和研究。
不同的官能团具有不同的化学活性，这取决于它们的结构和电子性质。
官能团的引入还可以对分子的物理性质产生重要影响，例如溶解度和沸点等。
深入理解官能团的性质是有机化学研究的基础，它为有机化学的发展提供了重要支持。
通过对官能团进行总结和研究，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机理，为有机化学的应用提供更多可能性。
有机化学官能团知识小结
有机物官能团等知识小结1.有机物的官能团和它们的性质：?官能团是钥匙，它能打开未知有机物对你关闭的大门。
?官能团是地图，它能指引你走进有机物的陌生地带。
2.由反应条件确定官能团：3.根据反应物性质确定官能团:4．反应现象5.根据反应类型来推断官能团：6.【有机反应·数据】①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol 乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。
三个重要相对分子质量增减的规律：1．RCH2OH RCHO RCOOHM M－2 M＋142．RCH2OH CH3COOCH2RM M＋423．RCOOH RCOOCH2CH3M M＋287. 【物质·简式·通式】(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2](4)符合CnH2n+2一定为烷烃，符合CnH2n可能为烯烃，符合CnH2n-2可能为炔烃，符合CnH2n-6可能为苯的同系物，符合CnH2n+2O可为醇或醚，符合CnH2nO可为醛或酮，符合CnH2nO2可为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机物官能团与性质[知识归纳]有机物官能团代表物主要化学性质烃烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照)、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化(使KMnＯ4褪色）、加聚炔烃C=Ｃ乙炔加成、氧化（使KMnＯ4褪色)、加聚苯及其同系物—R苯甲苯取代（液溴、铁）、硝化、加成氧化（使ＫＭnO4褪色,除苯外)烃的衍生物卤代烃—Ｘ溴乙烷水解(NaＯＨ/H２O）、消去(NａＯH/醇) 醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水)、显色、氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化酯—CＯO—乙酸乙酯水解重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHＯ／具有醇和醛的性质蔗糖麦芽糖麦芽糖有醛基／无还原性、水解（产物两种）有还原性、水解（产物单一) 淀粉纤维素(C６Ｈ10O5)n不是同分异构/水解水解油脂—COO—／氢化、皂化氨基酸蛋白质NH2－、-ＣOOＨ—ＣONH—/两性、酯化水解其中:1、能使ＫＭnO４褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Ｎa反应产生H2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性(能与NaOH、Na２ＣO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)２反应的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖６、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃７、能发生颜色（显色）反应的有机物：[有机合成的常规方法］ 1.引入官能团:①引入-Ｘ的方法:烯、炔的加成,烷、苯及其同系物的取代②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢,醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2③引入C=C 的方法:醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=Ｏ2.消除官能团①消除双键方法:加成反应②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化3.有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解）、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
能够发生各种反应类型的常见物质如下:①烷烃、芳香烃与X 2的反应（1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应③酯的水解反应①不饱和烃与H 2、X 2、H Ｘ(2)加成反应 的反应C H COOHOO O OC H 2CH 2Br Br C H 2CH 2O O C OCH 2CH 2O C []n CHO②醛与H 2的反应（3)加聚反应:烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
(4)消去反应:某些醇在浓H 2ＳO 4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
(５)还原反应:含 －C=C-、—Ｃ≡C —、有机物与H 2的加成反应。
①任何有机物的燃烧(６）氧化反应 ②K ＭnO 4与烯烃的反应③醇、醛的催化氧化一.考点梳理１．各类烃的衍生物的结构与性质类别 饱和一元物的通式官 能 团代 表 物主 要 化 学 性质醇 C n H 2n+2O (n ≥1)-O Ｈ乙醇 CH 3ＣＨ2OH与Na 反应生成H ２、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。
酚-O Ｈ苯酚具有弱酸性,与ＮaOH 溶液发生中和反应。
醛C ｎH ２n O （n ≥1）O ｜| —C —H乙醛 Ｏ ‖ CH 3—C —H 与Ｈ2发生加成反应生成醇，可被O 2、银氨溶液、新制C u (O H )2悬浊液氧化成羧酸。
羧酸C n H 2ｎO 2 (n ≥1） O |｜ —C —OH乙酸 O ‖ＣＨ3—Ｃ—O Ｈ具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。
酯C n Ｈ2n O 2 (n ≥2）O || — C —O — 乙酸乙酯O ‖ CH 3—Ｃ—OC 2H５酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。
碱性条件下彻底水解,生成羧酸盐和醇。
二.方法归纳有机物中羟基（—ＯH)上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇> 酸性：羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根有机化学Na ＮaO Ｈ Ｎａ2C Ｏ3 NaH ＣＯ３醇 C ２H 5O Ｈ 生成H 2 不反应不反应不反应酚生成H 2中和反应 反应,不生成CO 2 不反应羧酸 CH 3C ＯO Ｈ生成H ２中和反应反应生成ＣO 2 反应生成ＣＯ2—C —HO中几个小规律总结一、烃类物燃烧规律１、烃或烃的衍生物的燃烧通式:2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C~O2~CO２,4H～O2~２H2O3、燃烧反应的有关问题,可抓住以下规律（1)同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水:根据:可得：规律之一,燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
ｂ、若燃烧后生成气态水:则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时,总体积只与氢原子数有关,可能增大，不变或减小。
规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy)完全燃烧时，耗氧量与的值与(X＋Ｙ/４）成正比;相同质量的有机物中，烷烃中CＨ4耗氧量最大；炔烃中，以C２Ｈ2耗氧量最少；苯及其同系物中以Ｃ6H６的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、Ｏ）完全燃烧时,分子式中相差若干个“ＣO2”部分或“H2O”部分,其耗氧量相等。
规律三，烃或烃的含氧衍生物有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有:(1）、银镜反应（２)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于1００℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯(170℃）(2）、蒸馏(温度计放在支管口) （3）、固体溶解度的测定（4)、乙酸乙酯的水解(70-8０℃）(5）、中和热的测定(6）制硝基苯(5０-60℃）[说明］：（1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（２）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能与NaOH溶液发生反应的有机物:(1）酚:（2)羧酸:（３）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4)酯:(水解,不加热反应慢，加热反应快)(5）蛋白质(水解)5.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡是含有醛基的物质(甲酸甲酸某酯与新氢氧化铜在加热和不加热的条件下现象不同）6.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物(4）具有还原性的无机物（如SＯ２、FｅSＯ4、ＫI、HCl、H2Ｏ2等)7．能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2)苯酚等酚类物质（取代)(3)含醛基物质(氧化）（４）碱性物质(如NａOH、Ｎa2CO3)(氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如ＳO２、KI、FeSO４等)（氧化）(6)有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)8. 能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
9．浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解１0．能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KＭnO4)、苯的同系物醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化11密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
1２、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
1３.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素14.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）1７.有明显颜色变化的有机反应：(1)．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(２)．ＫMnＯ4酸性溶液的褪色；(３).溴水的褪色;（4)．淀粉遇碘单质变蓝色。
(5）.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应）有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烃烷烃—甲烷ＣＨ４烯烃碳碳双键乙烯ＣH2=CH2炔烃—Ｃ≡C—碳碳三键乙炔 CH≡CH芳香烃—苯烃的衍生物卤代烃—X（Ｘ表示卤素原子）溴乙烷 CＨ3CH2Br 醇—OH (醇）羟基乙醇CＨ3CH2OH酚—OＨ（酚）羟基苯酚醚醚键乙醚 CH3CＨ2OCH2ＣＨ3醛醛基乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸乙酸乙酯酯酯基。