有机化学方程式的书写
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
有机化学方程式书写
有机化学方程式书写一、取代反应1、+ Br 2（单质）2、 + Cl 2（单质）3、 + HO-NO 24、 + Br 2（单质）5、 +NaOH6、+HBr7、 + Br 2（水溶液）8、 CH 3-OH+H-O-C 2H 二、加成反应9、CH 2=CH 2+H-OH10、+ Br 2（水溶液或CCl 4溶液）11、+ Br 2（二者1:1反应）12、+HBr （写出主要产物）13、+HCl14、+3H 2OH OH CH CHCHBrCH 3CH 3CH 3CH 315、 +H 2（足量）16、+ CH 2=CH 217、+H 2（足量）小结：（1）能与H 2发生加成反应官能团有：（2）能与Br 2发生加成反应的官能团有：三、消去反应18、+NaOH19、+2NaOH20、CH2Br-CH 221、小结：消去反应能发生，在结构上的关键是：四、氧化反应22、+O 223、+O 224、CH 3OH+O 225、+O2小结：醇催化氧化反应能发生，在结构上的关键是：CHOO Br Cl Cl OH H 2C CH H 2C OHCH 2H 3CH 3C H 3COHH 3C H 3H 3C26、27、 + Ag(NH 3)2OH28、+ Cu(OH)2 + NaOH五、酯化反应29、+H-O-C 2H 5 30、 （1mol ） 31、2 六元环状化合物32、 +3 HO-NO 2六、水解反应33、CH 2Br-CH 234、+H 2O35、+ NaOH 36、+ NaOH37、+ NaOHCH CHO CHO CHO H 3C C O18OHC C H 2OH O O H H 3C CH H 2C HC H 2C O O H 3C OOC 2H 5CC H 2OOH 2C O C O38、 + 3 NaOH39、n40、n41、n CH 2=CH 2-CN + n +n42、n43、n HO-CH2-CH2-OH+n HOOC-COOH 44、n 45、n + n HCHO小结：加聚与缩聚反应在生成物上的差别是：八、几个特殊反应46、+Cu(OH)247、+Cu(OH)2 48、6C 6H 5OH+Fe 3+49、C 20H 42CH H 3C CH OHOH H 2C OH H 2C OH H 2C OH HC OHH 2C OH O C H 2CH C H 2C O C 17H 35O C O C 17H 35O C OC 17H 35九、有机物衍变的一般规律（通常以卤代烃为桥烃 卤代烃 醇醛酸CH 3-CH 3CH 3-CH CH 3CH CH 3CHO CH 3COOH 酯CH 2=CH酯22CH 2Cl CH 3CH 2OH COOHCH 3Br CH 3Br CH 3OH CH 3O。
有机化学方程式书写规则
有机化学方程式书写规则摘要：1.有机化学方程式的基本概念2.有机化学方程式的书写原则3.有机化学方程式的种类4.有机化学方程式的配平技巧5.有机化学方程式的注释与简化正文：有机化学方程式是描述有机化合物在化学反应中生成、消耗或转化的公式。
它是有机化学研究的基础，对于学习和研究有机化学具有重要意义。
一、有机化学方程式的基本概念有机化学方程式由反应物、生成物、反应条件和状态符号等组成。
反应物是指参加反应的有机化合物，生成物是指反应后生成的有机化合物，反应条件是指反应所需的温度、压力、溶剂等，状态符号是指反应物和生成物的物态（如固态、液态、气态等）。
二、有机化学方程式的书写原则1.反应物和生成物的化学式要正确。
2.反应条件要明确，如温度、压力、溶剂等。
3.状态符号要标注清楚，如固态、液态、气态等。
4.反应物和生成物的系数要合理，使反应方程式满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
三、有机化学方程式的种类有机化学方程式主要分为两类：一类是合成反应方程式，用于表示有机化合物的合成过程；另一类是分解反应方程式，用于表示有机化合物的分解过程。
四、有机化学方程式的配平技巧1.观察法：根据反应物和生成物的原子数量，观察并调整系数，使反应方程式满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
2.试错法：通过尝试不同的系数，逐步调整至满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
3.代数法：利用代数方法解方程组，求得反应物和生成物的系数。
五、有机化学方程式的注释与简化1.注释：在方程式中添加注释，说明反应物和生成物的性质、结构等。
2.简化：将复杂的有机化学方程式进行简化，如使用简称、缩写等，以便于学习和理解。
总之，掌握有机化学方程式的书写规则，有助于更好地理解和研究有机化学。
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式一烷烃1.甲烷燃烧: 2·P34CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应2·P56CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气2·P562CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解2·P56 CH4 C + 2H2二烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应2·P60 CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛2·P77 2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸2·P77 CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢2·P64 CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应2·P78 n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯3·P46 CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成3·P46 CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成3·P47 CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢3·P49H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢3·P492H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应3·P42CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚3·P47n CCl2＝CH218．丙烯加聚3·P47n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚3·P47n三炔烃1.乙炔燃烧2·P37 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成3·P47 CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯2·P60CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl四芳香烃1.苯的燃烧2·P62 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢3·P49 + 3H23.苯与液溴催化反应3·P51 + Br2+ HBr4.苯的硝化反应3·P51 +HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应3·P56+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯3·P53+ 3HO—NO2 + 3H2O六、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应3·P64CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应2·P63CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O 4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热3·P65CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O —氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热3·P65CH3CHClCH3 +NaOH CH3CHOHCH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢3·P65七、醇类1.乙醇与钠反应3·P672CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧2·P34 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2·P662CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯3·P69 CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚3·P69 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应3·P88CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷3·P68C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O八、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应3·P73 + NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应3·P73+3Br2↓ + 3HBr九、醛类1.乙醛的催化加氢3·P80CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化2·P662CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应3·P80CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应3·P80CH3CHO + 2CuOH2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂3·P80十、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应2·P68CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应2·P67 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水3·P862CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应3·P84HCOOH+2AgNH32OH NH42 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应3·P84HCOOH+2CuOH2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应3·P842HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑十一、糖类1.葡萄糖燃烧2·P45 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化3·P91CH2OHCHOH4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2CHOOCCH3CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应3·P91CH2OHCHOH4CHO + 2AgNH32OH CH2OHCHOH4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应2·P71CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2 +NaOH CH2OHCHOH4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇3·P91CH2OHCHOH4 CHO + H2CH2OHCHOH4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇2·P72C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解3·P93 C12H22O11蔗糖+ H2O C6H12O6葡萄糖+ C6H12O6果糖8.麦芽糖水解2·P71 C12H22O11麦芽糖+ H2O 2C6H12O6葡萄糖9.淀粉水解2·P47 C6H10O5n淀粉+ nH2O n C6H12O6葡萄糖10.纤维素水解2·P45C6H10O5n纤维素+ nH2O n C6H12O6葡萄糖11.纤维素燃烧2·P46 C6H10O5n纤维素+ 6nO26nCO2 + 6nH2O十二、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解3·P13CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化以油酸甘油酯加氢为例3·P993.油脂的皂化反应以硬脂酸甘油酯为例3·P99。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
1. 结构式，有机化合物的结构式是最常见的表示方式，它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。
可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。
例如，当两个有机化合物发生取
代反应时，可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。
2. 分子式，分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
3. 反应方程式，反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。
它包括反应物、产物和反应条件。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。
例如，乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作，C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
4. 机理图，机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。
它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。
机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。
以上是一些常见的有机方程式的书写方式，它们可以根据需要灵活运用。
当然，在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法，如立体化学表示、电子机构表示等，这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。
有机化学方程式书写【范本模板】
有机化学方程式书写(一)1、甲烷与氯气在光照条件下反应 ： 反应类型:2、苯与液溴在FeBr 3作催化剂时生成一溴代苯：反应类型:3、苯与浓硝酸、浓硫酸在60℃时反应： 反应类型：4、苯与浓H 2SO 4在催化剂、70—80℃条件下发生反应; 反应类型：5、甲苯与浓硝酸、浓硫酸在100℃时制TNT （烈性炸药)反应类型：6、甲苯与液溴在催化剂（Fe ）作用下制一溴代物。
反应类型：7、2—氯丙烷与KOH 的水溶液共热： 反应类型：8、1,2—二氯丁烷与NaOH 的水溶液共热： 反应类型：9、与NaOH 的水溶液共热: 反应类型：10、苯酚与浓溴水反应： 反应类型：11、 与浓溴水反应： 反应类型：12、与浓溴水反应: 反应类型：13、乙醇与氢卤酸（HBr）共热: 反应类型：14、乙醇与浓硫酸共热（140℃）反应类型:15、乙醇与乙酸（浓硫酸作催化剂）共热：反应类型：16、乙二酸与乙醇混合（浓硫酸作催化剂)共热:反应类型:17、乙酸与乙二醇混合(浓硫酸作催化剂)共热：反应类型:18、乙二酸与乙二醇混合（浓硫酸作催化剂）共热:反应类型：19。
对苯二甲酸与乙二醇混合（浓硫酸作催化剂）共热：反应类型:20、纤维素在适当的条件下可与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯(俗称硝化纤维)反应类型：21、纤维素在适当的条件下可与醋酸酐等发生酯化反应生成纤维素醋酸酯(俗称醋酸纤维）反应类型：22、在催化剂作用下生成二肽：反应类型：23、乙酸乙酯在H2SO4催化作用下发生水解反应：反应类型:24、乙酸丙酯在NaOH溶液催化作用下反应：反应类型：25、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液催化作用下反应: 反应类型:26、在H2SO4催化作用下发生水解反应：反应类型：有机化学方程式书写(二)27、乙烯与氢气、催化剂作用下反应：反应类型:28、丙烯与溴水反应: 反应类型：29、乙烯与HBr 反应：反应类型：30、乙烯与水在催化剂作用下反应：反应类型：31、乙炔和少量 H2在催化剂作用下反应：反应类型：32、乙炔和足量 H2在催化剂作用下反应：反应类型：33、苯与氢气在温度为180—250℃、压强为18MPa 条件下反应：反应类型：34、苯酚与H催化剂作用下反应; 反应类型：2(1：1）催化剂作用下反应：反应类型：35、1，3—丁二烯与H2（1：1）催化剂作用下反应：反应类型：36、1，3—丁二烯与Br2（1：2）催化剂作用下反应：反应类型：37、1，3-丁二烯与Br2在催化剂作用下反应：反应类型：38、与足量H2反应：反应类型：39、乙醛与加热、加压和有催化剂(如Ni\Pt）条件下与H2反应：反应类型: 40、丙酮与加热、加压和有催化剂条件下与H2反应：反应类型：41、催化剂条件下与H242、与溴水反应：反应类型：有机化学方程式书写(三）43、乙烯在催化剂条件下制聚乙烯：反应类型：44、氯乙烯在催化条件下制聚氯乙烯: 反应类型：45、2—甲基—1、3—丁二烯制聚橡胶（聚合物）：反应类型：46、用1,2—二氯乙烯制聚1,2-二氯乙烯：反应类型：47、苯乙烯催化剂作用下制聚苯乙烯: 反应类型：48、苯乙烯和1，3-丁二烯催化剂条件下制丁苯橡胶；反应类型:49、乳酸在催化剂作用下生成聚乳酸；反应类型:50、对苯二甲酸与乙二醇混合（浓硫酸作催化剂）共热生成高聚物：反应类型：51、苯酚与甲醛在催化剂(盐酸)作用下生成酚醛树脂：反应类型：52、丙氨酸催化剂作用下生成聚丙氨基酸: 反应类型：有机化学方程式书写（四）53、甲烷与氧气点燃：反应类型：54、乙烯与氧气点燃:反应类型：55、乙炔在氧气中燃烧：反应类型:56、苯在氧气中燃烧：反应类型：57、乙醇与氧气点燃：反应类型：58、烷烃与氧气点燃: 反应类型：59、烯烃与氧气点燃：反应类型：60、炔烃与氧气点燃：反应类型：61、苯的同系物与氧气点燃：反应类型：62、甲苯被酸性KMnO溶液氧化：（只需写出甲苯的生成物)463、1—丁醇（伯醇）与氧气（Cu或 Ag作催化剂）：反应类型：64、2-丁醇（仲醇）与氧气(Cu或 Ag作催化剂)：反应类型：65、乙醛与氧气催化剂条件下反应：反应类型：66、乙醛与银氨溶液发生银镜反应: 反应类型：加热: 反应类型：67、丙醛与新制的Cu(OH）2加热：反应类型：68、乙二醛与新制的Cu（OH）269、甲醛与银氨溶液发生银镜反应：反应类型：70、甲酸乙酯与银氨溶液混合：反应类型：有机化学方程式书写（五)71、实验室制乙烯：反应类型：72、2—甲基—2-戊醇与浓硫酸共热（温度:170℃）反应类型：73、氯乙烷与NaOH的醇溶液共热：反应类型:74、3-甲基—3—溴己烷与NaOH醇溶液共热：反应类型：有机化学方程式书写（六）75、苯与液溴在FeBr 3作催化剂时生成一溴代苯： 反应类型：76、苯与浓硝酸、浓硫酸在60℃时反应: 反应类型：77、苯与浓H 2SO 4在催化剂、70—80℃条件下发生反应; 反应类型：78、乙烯与水在催化剂作用下反应: 反应类型：79、油酸甘油酯催化作用下与H 2反应： 反应类型：80、乙二酸与乙醇混合（浓硫酸作催化剂）共热： 反应类型：81、乙醇与浓硫酸共热（140℃) 反应类型：82、辛烷高温条件（隔绝空气）反应： 反应类型:83、硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液催化作用下反应： 反应类型：化学方程式书写（七)84、甲烷高温条件（隔绝空气）反应： 反应类型： 85、辛烷高温条件（隔绝空气）反应： 反应类型： 86、乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色： 反应类型：87、乙炔的实验室制取：88、乙醇与金属钠反应：89、乙酸与金属钠反应：90、苯酚与金属钠反应:91、乙酸与Na 2CO 3溶液反应:92、乙酸与NaHCO 3溶液反应：93、苯酚与碳酸钠溶液反应：94、 与碳酸钠溶液反应：95、苯酚与NaOH 溶液反应：96、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：97、苯酚钠溶液与盐酸混合：。
有机化学方程式
高中有机化学反应方程式1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
高二化学有机反应方程式书写原则注意事项-卤代烃的性质-有机反应方程式用箭头还是等号
有机反应方程式书写原则注意事项(1)有机反应方程式中有机物写结构简式。
在书写有机物结构简式时，注意：碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。
例新戊烷(CH3)4C，不能写成(CH2)4C或(CH3)4CH2。
(2)一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。
例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。
另外常见官能团-C6H5、-OH、-NO、-NH2、-COOH等不能写成C6H5-、OH-、NO2-、NH2-、COOH-等，尤其注意官能团写在物质左侧的。
(3)注意有机反应的条件，反应物和产物中间用“→”连接。
有机反应方程式举例：烷烃、烯烃、炔烃甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl4. 甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25. 丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66. 乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7. 乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8. 乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br9. 乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH12. 乙烯的加聚13. 乙烯与丙烯1：1加聚14. 异戊二烯聚合15. 苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16. 乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→CH CH↑+Ca(OH)217. 乙炔与足量氢气反应CH CH+2H2CH3-CH318. 乙炔的聚合19. 由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20. 苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21. 苯与液溴反应22. 甲苯的硝化反应23. 苯与氢气反应25. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26. 溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27. 溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28. 氯苯与氢氧化钠水溶液反应四、醇的性质29. 乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O30. 乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑31. 乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O32. 乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O33. 乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O34. 乙二醇与钠反应35. 甘油与硝酸反应五、酚的性质36. 苯酚与钠反应37. 苯酚与氢氧化钠反应38. 苯酚与浓溴水反应39. 苯酚钠与二氧化碳反应40. 苯酚与甲醛缩聚原子团书写规则一些常见原子团的名称和书写规则。
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有机化学方程式书写练习1.甲烷
烷烃通式：
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：
甲烷能否使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色
（2）取代反应
一氯甲烷：
二氯甲烷：
三氯甲烷：
四氯化碳：
2.乙烯
烯烃通式：
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：
乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
与溴水加成：
与氢气加成：
与氯化氢加成：
与水加成：
（3）聚合反应：
3.乙炔
炔烃通式
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：
乙炔能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
与溴水加成：
与氯化氢加成：
与水加成：
（3）聚合反应：
4.1,3-丁二烯
二烯烃通式
（1）氧化反应
1,3-丁二烯的燃烧：
1,3-丁二烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
与溴水加成：
（3）聚合反应：
5.苯：
苯的同系物通式：
（1）氧化反应：苯的燃烧：
苯能否使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）取代反应
①苯与溴反应：
②硝化反应：
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
（3）加成反应
苯与氢气加成：
6.卤代烃
（1）溴乙烷与NaOH水溶液共热：
（2）溴乙烷与NaOH醇溶液共热：
7.乙醇
（1）与钠反应：
（2）氧化反应
乙醇的催化氧化：
（4）取代反应：
分子内脱水成醚：
与丙酸酯化反应：
8.乙醛
（1）还原反应：
（2）催化氧化：
（3）与银氨溶液反应：
（4）与新制氢氧化铜悬浊液：
9.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：
乙酸与氢氧化钠：
乙酸与氧化钠：
乙酸与钠：
乙酸与碳酸钠：
（2）与乙醇酯化反应：
10.乙酸乙酯
酸性条件下水解反应：
碱性条件下（NaOH）水解反应：练习：
1、CH2=CH—COOH
与钠：
与氢氧化钠：
与碳酸钠：
与乙醇：
与溴水：
与溴化氢：
加聚反应：
2、CH3CH=CH—CH2OH
与钠：
︱ OH
与溴化氢：
加聚反应：
3催化氧化：
乙二醇与乙酸（1﹕1）：
乙二醇与乙酸（1﹕2）：
4、CH 3
催化氧化： 与乙酸（1﹕2）：
5、CH 3CHCOOH （乳酸）
与钠：
与氢氧化钠：
与碳酸钠：
与乙醇：
与乙酸：
两摩尔自身反应生成链状酯： 两摩尔自身反应生成环状酯： 6、
与钠：
与氢氧化钠：
与碳酸钠：
与乙醇：
与乙酸：
两摩尔自身反应生成链状酯：
两摩尔自身反应生成环状酯：。