专题12 化学实验基础知识与基本技能(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
专题15 有机化学基础(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(word版含答案)
【考向解读】1．有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
(3)能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。
(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3．糖类、氨基酸和蛋白质(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。
(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。
(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
【命题热点突破一】有机物的结构与性质1．常见官能团的结构及其特征性质2.有机反应基本类型与有机物类型的关系例1．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【解析】汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。
2018年高考押题卷【化学】
2018年高考押题卷（化学）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素B. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分D. 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量【答案】D【解析】尼龙的主要成分是合成纤维，不是纤维素，选项A错误。
高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误。
聚氯乙烯(PVC)不能用于包装食品，选项C错误。
减少燃煤可以有效的降低空气中颗粒物的含量，所以选项D正确。
点睛：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。
传统的无机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料，例如：玻璃、水泥、陶瓷等。
新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的，具有特殊性能和用途的材料。
它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学所不可缺少的物质基础。
例如：高温结构陶瓷、生物陶瓷、无机复合材料等。
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A. Au2SB. Ag2SC. CuSD. FeS【答案】C【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
3．下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置【答案】B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。
专题13 化学实验综合仿真押题-2018年高考化学命题猜想与仿真押题 含解析 精品
1.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是( )应的停止，则该装置不能制备少量氧气，故D错误。
2.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应【解析】选C。
①中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧气氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误;③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故B错误;实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O，故C正确;由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。
3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )【解析】选A 。
硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则将盐酸滴入0.5 mol·L-1误。
4.某地污水中含有Zn 2+、Hg 2+、Fe 3+和Cu 2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是( )A.三种实验方案中都能制得纯净的铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙方案会产生环境污染【解析】选D 。
甲实验得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe 2O 3和CuO ，通H 2还原后不能得到纯净的铜;乙实验中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜;丙实验中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。
专题13 化学实验综合(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
离子反应(仿真押题)2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析
【答案】 A
【解析】 A.在酸性条件下， H+与 Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒
及原子守恒，可得反应的离子方程式是：
3Fe2++4H＋
Байду номын сангаас
－
+NO3
=
3Fe3
＋
+
2H2O+NO↑
，正确； B.
非
金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NH4Cl，错误； C. SO2
B．常温下， =0.1 mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存： K+、 Cl-、 Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
CaSO4(s)＋ CO3 2-(aq) SO42-(aq)＋ CaCO3 (s)
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+＋ SO42-＋ Al3+＋ 3OH-＝ BaSO4↓＋ Al(OH)3↓
I—、 NO3—、 SO42—
C．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中
D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 【答案】 B
Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，根据 “以少定多 ”的原则，离子方程式为 HCO3 —+ Ba 2++OH—= BaCO3↓ + H2O， A 项正确； 丙为 HCl，在酸性溶液在 I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存， B 项错误；
）
A、向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 原电池与电解池(命题猜想) Word版含解析
【考向解读】电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
【命题热点突破一】原电池的工作原理及其应用1．原电池正负极的判断2．原电池电极反应式的书写如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
【特别提醒】 (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。
(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意将参与反应的离子写入电极反应式中。
例1、【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 【答案】D【变式探究】【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十二)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十二)答案1．B 【解析】选项A ，工业合成氨的反应在高温、高压和催化剂条件下能自发进行，但反应能否自发进行与反应速率没有必然联系，A 项错误；选项B ，漂粉精中加入几滴醋酸有助于生成HClO ，可以提高漂白效果，B 项正确；选项C ，AlCl 3溶液水解得到的HCl 具有挥发性，在加热的条件下能促进AlCl 3水解，得到的是氢氧化铝，C 项错误；选项D ，铁与电源的正极相连，会被溶解，应与负极相连，D 项错误。
2．D 【解析】选项A ，由M 、N 、W 的分子式以及转化关系可知M+N 24H SO ∆W+H 2O 为酯化反应，其中M 为醇，应为CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3CHOHCH 3，故A 正确；选项B ，由碳和氢的个数及M 、N 只含一种官能团可知N 的苯环上有两个羧基，N 为二元羧酸，苯为平面结构，可知所有的C 原子一定在同一平面上，故B 正确；选项C ，W 中含有酯基，可以水解，属于取代反应，含有苯环可以发生加成反应，有机物能燃烧可以发生氧化反应，故C 正确；选项D ，酯化反应时醇中O —H 键断裂，则若M 中的O 原子为18O ，则上述反应充分进行后，所得H 2O 中不含有18O ，故D 错误。
3．C 【解析】选项A ，60 g SiO 2的物质的量为 1 mol ，根据反应方程式Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑可知，1 mol 二氧化硅完全反应可以生成1 mol 二氧化碳，最多可释放出二氧化碳气体的分子数为N A ，故A 错误；选项B ，将N A 个HCl 气体分子溶于1 L 水，得到溶液的体积不是1 L ，故溶液的浓度不是1 1mol L -⋅，故B 错误；选项C ，要考虑23CO -水解，所以100 mL 1 1mol L -⋅Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A ，C 正确；选项D ，4.6 g C 2H 6O 的物质的量为0.1 mol ，该有机物若为甲醚，则0.1 mol C 2H 6O 中含有0.6 mol 碳氢键，若为乙醇，则含有0.5 mol 碳氢键，由于该有机物的结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D 错误。
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 金属及其化合物(命题猜想) Word版含解析
【考向解读】1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 32－＋H ＋===HCO 3－、HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2、2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
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1.下列化学实验中的说法不正确的是()A.酸碱中和滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 B正确；故选B。
学 (6)2.下列实验能达到目的且符合安全要求的是()答案 B解析A项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，错误；C项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。
3.下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B.用装置乙过滤分离固体和溶液C.用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D.用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4答案 D解析蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
4.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()答案 B溶液沿导气管进入烧杯，继续溶解、反应，使烧瓶内外持续不断产生压强差，因此可以做喷泉实验，D正确；答案选B。
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生答案 C解析A项，碘易升华，NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，②中为红色，加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2NO2 N2O4ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；D项，①中的反应反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选C。
6.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度C答案7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )【解析】选B。
A.除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，用所给仪器可以实现;B.从食盐水中获得NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应用蒸发皿，题给仪器不能实现;C.用0.10 mol·L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液用酸碱中和滴定的方法，所给仪器能实现;D.用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，所给仪器能实现。
8.下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后再补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S错误！未找到引用源。
或S错误！未找到引用源。
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误。
9.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A.起始滤液的pH=7B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去B错误！未找到引用源。
D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作【解析】选C。
结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使S错误！未找到引用源。
生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的B错误！未找到引用源。
，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的C错误！未找到引用源。
，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于C错误！未找到引用源。
水解而使滤液显碱性，A 项错误;试剂Ⅰ不能为Ba(NO 3)2溶液，否则会引入难以除去的N 错误！未找到引用源。
，B 项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D 项错误。
10.铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是( )A.过程Ⅰ反应:2NH 4HCO 3+Na 2SO 42NaHCO 3↓+(NH 4)2SO 4B.检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液C.若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失N 错误！未找到引用源。
强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH ，白色沉淀逐渐溶解并消失，D 项错误。
11．下列实验操作正确的是( )A.称量氢氧化钠固体B.配制150 mL 0.10 mol/L 盐酸C.检验铁粉与水蒸气D.分离两种互溶但沸点相， 反应，产生的氢气 差较大的液体混合物解析 A 项有两处错误，一是称量时应左物右码，二是NaOH 应放在玻璃容器中称量，多放在烧杯中称量；B项配制150 mL盐酸不能用 100 mL 的容量瓶；D项冷凝水应从下端进，从上端出，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处附近。
答案 C12．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )A．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗答案 B13．下列关于气体制备的说法不正确的是( )A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同解析选项B，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，且Fe与浓H2SO4在加热条件下反应不能得到H2。
答案 B14．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3A．①②B．②③C．①③D．①②③解析NO2与水反应生成无色物质，Br2溶于水呈橙色，可以鉴别；硝基苯和苯都不溶于水，硝基苯在水的下层，苯在水的上层，可以鉴别；固体NaOH溶于水，温度升高，KNO3溶于水，温度降低，可以鉴别。
答案 D15．下列装置和操作能达到实验目的的是( )A．实验Ⅰ：制取并收集氢气B．实验Ⅱ：验证葡萄糖的还原性C．实验Ⅲ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液C正确；实验Ⅳ是排出碱式滴定管尖嘴处的空气，而不是检查碱式滴定管是否漏液。
检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直立，观察下端是否有水漏出，D错误。
答案 C16．下列除杂方案正确的是( )解析A选项，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有的少量CO不易燃烧，错误；B选项，会引入新的杂质[NaCl(aq)]，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；C选项，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误；D选项，灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确。
答案 D17．下列实验基本操作中正确的是( )A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘答案 A18．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )解析B项，应把盐酸换成 HClO4溶液；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有 MgCl2杂质的 AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的。
答案 A19．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )A．除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl－——过滤、洗涤、干燥B．除去O2中的N2——通过灼热的Cu网C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤、蒸发结晶D．从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐——加入NaCl、渗析解析除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－，应用渗析的方法，A错误；通过灼热的铜网时，除去的是O2而不是N2，B错误；NaNO3溶解于水，BaSO4不溶于水，根据这一性质，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法可将NaNO3和BaSO4的混合物分离，C正确；皂化反应后的混合物中加入NaCl可分离出高级脂肪酸盐的过程是盐析，再采用过滤方法，D错误。
答案 C20．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )解析Al2O3和SiO2都与NaOH溶液反应，B错误；CO少，CO2多，不能通过点燃除去，C错误；CO2中混有的HCl应通过饱和NaHCO3溶液除去，D错误。
答案 A21．下列是中学常见的仪器或装置：请回答下列问题：(1)分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要选用的仪器是________(填代号，下同)，还需要的玻璃仪器有________种(填数字)。
(2)除去乙烷中的少量乙烯，选择装置________，试剂名称是________。
(3)实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢，发生装置选择A而不选择C，其主要原因是__________________________________________________________________________________________。
使用C装置制备气体时，必须将长颈漏斗下端插入液面下，目的是________________________________________________________________________。
(4)用D装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应，能证明已发生反应的实验现象是________________________________________________________________________；导出气体中一定含有的气体是________。